廣西壯族自治區(qū)防城港市華蘭中學高一化學月考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)防城港市華蘭中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中摩爾質量最大的是(

)A.8gCH4

B.9mLH2O

C.5.6LO2(STP)

D.0.8molH2SO4參考答案：DA項，CH4的摩爾質量為16g/mol；B項，H2O的摩爾質量為18g/mol；C項，O2的摩爾質量為32g/mol；D項，H2SO4的摩爾質量為98g/mol；摩爾質量最大的是H2SO4，答案選D?！军c睛】摩爾質量與物質的質量、體積、物質的量無關，摩爾質量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于相對分子質量或相對原子質量。2.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是A．a為負極、b為正極

B．a為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：A略3.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動

D．膠粒不能通過半透膜參考答案：B4.R、X、Y、Z四種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量鹽酸反應后溶液中只有Z的陽離子。其活潑順序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z[來參考答案：A略5.下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（

）。A.CuO+H2Cu+H2OB.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl參考答案：A試題分析：A、是氧化還原也是置換反應，正確，選A；B、不是氧化還原反應，不是置換反應，不選B；C、是氧化還原反應，但不是置換反應，不選C；D、是氧化還原反應，是化合反應，不是置換反應，不選D。6.將相同質量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸(兩者均過量)反應，下列敘述正確的是（

）

A．反應速率：兩者相同

B．消耗HNO3的物質的量：前者多，后者少

C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略7.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是

()A．氧化性：ClO－>I2>SOB．淀粉-KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍C．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色Ks5u參考答案：C略8.下列各組粒予中，只具有還原性的是

A．F-、C0、Fe3+

B．Na、I-、Zn

C．Fe3+、O2、H2O2

D．I-、S2-、HCl參考答案：B9.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是()①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應③SO向Cu極移動④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應A．①②③B．②④⑥

C．③④⑤

D．②④參考答案：D10.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（）A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．物質的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成CO2的質量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉參考答案：A【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．依據碳酸鈉水溶性大于碳酸氫鈉解答；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；C．碳酸鈉與鹽酸反應先轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳；D．依據碳原子個數(shù)守恒解答．【解答】解：A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B．碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故B錯誤；C．碳酸鈉與鹽酸反應先轉化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應的速率碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故C錯誤；D．物質的量相同時，碳酸鈉和碳酸氫鈉含有碳原子數(shù)相同，與足量鹽酸反應生成二氧化碳的量相同，故D錯誤；故選：A．11.下列溶液一定呈中性的是（

）A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液

B．pH=7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液參考答案：A略12.進入人體的O2有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人的衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除人體內的活性氧。下列關于題述過程中亞硒酸鈉的說法正確的是：

A．作還原劑

B．亞硒酸鈉中硒的化合價為+6價

C．既作還原劑又作氧化劑

D．作氧化劑參考答案：A13.根據下表信息，判斷以下敘述正確的是（）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號GLMQRT原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合價+1+2+3+6、﹣2+5、﹣3﹣2A．單質的還原性：G＜L＜MB．非金屬性：T＜QC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞TD．L2+與T2﹣的核外電子數(shù)相等參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質．【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有﹣2價，則T為O元素，Q有+6、﹣2價，可知Q為S元素；R有+5、﹣3價，則R為氮元素；G、L、M只有正化合價，原子半徑G＞L＞M，則G為Na元素，L為Mg，M為Al元素．A、A金屬性越強，單質的還原性越強，同周期自左而右金屬性減弱；B、同主族從上往下非金屬性減弱；C、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；D、L、T的離子電子層排布相同．【解答】解：A、同周期自左而右金屬性減弱，所以G＞L＞M，故A錯誤；B、同主族從上往下非金屬性減弱，所以T＞Q，故B錯誤；C、R為氮元素，T為O元素的，非金屬性：O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜T，故C錯誤；D、L、T的離子電子層排布相同，L2+與T2﹣的核外電子數(shù)相等，都是10個電子，故D正確；故選D．14.下列敘述錯誤的是（

）

A.苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生氧化反應

B.塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物

C.糖類、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

D.分子式為C5H12的有機物有三種，它們屬于同分異構體參考答案：D略15.下列關于氯氣的說法不正確的是()A．氯氣化學性質很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B．氯氣和液氯是兩種不同物質C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D．氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭中被用于制造毒氣彈參考答案：B解析：在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶儲運，所以A是正確的。氯氣和液氯是同一種物質的不同狀態(tài)，所以B選項不正確。除去氯氣中混有的水蒸氣應選用不能和氯氣反應的干燥劑，因為氯氣氣體呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如：濃硫酸、無水氯化鈣等，因此C選項是正確的。氯氣有毒，對人體有害，可以用于制造毒氣彈應用于戰(zhàn)爭中。答案：二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是①

；

②

。

（2）A儀器的名稱是

，B儀器的名稱是

。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的

，其作用是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.汽車尾氣產生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：2NO2+4CO＝N2+4CO2①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數(shù)目：

②該反應中氧化劑是________，還原劑是________，每有28gN2生成，反應中轉移的電子為_____mol。參考答案：

①

②氧化劑：，還原劑：CO，8mol

略18.配平下列氧化還原反應（1）

Fe3++

Cu=

Fe2++

Cu2+（2）

MnO2+

HCl=

MnCl2+

Cl2+

H2O（3）

Cu+

HNO3（?。?

Cu（NO3）2+

NO+

H2O（4）

C+

H2SO4=

CO2+

SO2+

H2O．參考答案：（1）2；1；2；1；（2）1；4；1；1；2；（3）3；8；3；2；4；（4）1；2；1；2；2．考點：氧化還原反應方程式的配平．分析：先分析該反應中元素化合價升高、降低數(shù)目，然后求算出化合價變化的最小公倍數(shù)，再利用氧化還原反應中化合價升降相等配平化合價發(fā)生變化的物質，最后利用質量守恒定律配平即可．解答：解：（1）鐵離子從+3變?yōu)?2，化合價降低1價，銅從0變?yōu)?2，化合價升高2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為2，則鐵離子的系數(shù)為2，銅及鐵離子的系數(shù)為1，配平后的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2；1；2；1；（2）MnO2，中錳元素的化合價為+4，反應后變?yōu)槁然i中的+2，化合價降低2價，氯化氫中﹣1價的氯元素被氧化為0價的氯氣，化合價最少升高2價，則化合價變化的最小公倍數(shù)為2，則二氧化錳的系數(shù)為1，氯氣的系數(shù)為1，然后根據質量守恒定律配平其它物質，則配平后的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：1；4；1；1；2；（3）銅化合價從0變?yōu)?2，化合價升高2價，硝酸中+5價N被還原為+2價的NO，化合價降低3價，化合價變化的最小公倍數(shù)為6，則銅的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為2，然后根據質量守恒定律配平其它物質，配平后的反應為：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案為：3；8；3；2；4；（4）C元素化合價從0變?yōu)?4價，化合價升高4價，濃硫酸中S元素化合價從+6變?yōu)?4，化合價降低2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為4，則C的系數(shù)為1，濃硫酸的系數(shù)為2，然后根據觀察法配平，配平后的反應為：C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O，故答案為：1；2；1；2；2．點評：本題考查了氧化還原反應的配平，題目難度中等，試題側重基礎知識的考查，涉及反應較多，且都是中學化學中常見的重要反