2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題10化工流程大題教案

專題10化工流程大題近幾年高考常以含金屬元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物質(zhì)為載體，將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并依照生產(chǎn)流程中相關(guān)的化學(xué)知識進(jìn)行設(shè)問，觀察物質(zhì)的制備、分別提純等基本實(shí)驗(yàn)原理及操作，陌生化學(xué)方程式的書寫，產(chǎn)品純度或產(chǎn)率的化學(xué)計(jì)算，化工生產(chǎn)合適條件的選擇等。這類試題擁有較強(qiáng)的合用性和綜合性，能觀察考生解析問題和解決問題的能力，是近幾年高考的?？碱}型。工藝流程題的解題思路工藝流程題實(shí)際上是觀察考生運(yùn)用化學(xué)反響原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)責(zé)問題的能力。解此類題目的基本思路：先粗讀，從題干中獲得適用信息，理清思路。先不用把每個(gè)環(huán)節(jié)的原理都搞清楚。針對問題再精讀，解析細(xì)節(jié)，依照問題去研究某一步或某一種物質(zhì)。要看清所問問題，不能夠答非所問，并注意語言表達(dá)的規(guī)范性。工藝流程題的解題方法明確目的，提取適用信息。經(jīng)過閱讀題頭，認(rèn)識流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，進(jìn)而明確生產(chǎn)目的——制備什么物質(zhì)，找到制備物質(zhì)時(shí)所需的原料及所含雜質(zhì)，提取出所給的相關(guān)信息——化學(xué)反響方程式、物質(zhì)的牢固性、物質(zhì)的溶解性等。解析流程，弄清各步作用。對照解析流程圖中的第一種物質(zhì)(原料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，聯(lián)系問題有針對性地思慮：原料轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品的過程中依次進(jìn)行了什么反響？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)可否要除掉，采用什么操作方法除掉？看清問題，正確規(guī)范作答。這一步很要點(diǎn)，歷年的高考評卷解析都指出考生的簡述能力比較差，特別是化學(xué)用語的表述與實(shí)質(zhì)要求存在很大偏差。因此答題時(shí)要看清問題，不能夠答非所問，要注意語言表達(dá)的科學(xué)性和正確性，如分清是要求回答實(shí)驗(yàn)操作名稱還是詳盡操作步驟。解工業(yè)流程題必備知識常用思慮方法。①反響原理；②提高原料利用率；③快速反響；④提高產(chǎn)率；⑤提高產(chǎn)品純度；⑥綠色環(huán)保；⑦工業(yè)成本低。(2)控制反響條件。①調(diào)治

pH值的目的：控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物積淀。調(diào)

pH值所加試劑：一般是含被提純物質(zhì)中的金屬陽離子對應(yīng)的金屬、金屬氧化物、金屬氫氧化物或金屬碳酸鹽

(總之，這些物質(zhì)要能與

H+反響，又難溶于水，這樣可即使過分而又不會引入新的雜質(zhì)離子

)，有時(shí)也可能加

NaOH或氨水來調(diào)pH值，要據(jù)題意詳盡解析(一般是加的Na+、NH4+不會在后續(xù)的程序中難以分別)。pH值的調(diào)治范圍：據(jù)題建議告的某離子完好積淀或開始積淀的pH值數(shù)據(jù)來選擇，不能夠隨意更正，應(yīng)該是題目中原始數(shù)據(jù)的組合。物質(zhì)的分別和提純的方法。①結(jié)晶(重結(jié)晶)；②過濾；③趁熱過濾；④沖洗(水洗，冰水沖洗，醇洗)；⑤蒸餾：液、液分別(主要儀器：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接收)；⑥蒸發(fā)(實(shí)驗(yàn)儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈)；⑦萃??；⑧分液(主要儀器：分液漏斗)；⑨升華；⑩鹽析：加無機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出。?灼燒：高溫條件下固體物質(zhì)的燃燒(主要儀器：坩堝)；?煮沸：目的平時(shí)是除掉溶解在水中的氣體(平時(shí)為O2)，或是為了促使水解，聚沉后便于過濾分別。常有文字表達(dá)規(guī)范套路(重要)(1)如何進(jìn)行滴定終點(diǎn)的判斷？答：

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液顏色由××顏色變?yōu)?/p>

##顏色，且半分鐘內(nèi)不恢還原色。

(注：只寫“變色”或“褪色”不得分

)(2)沖洗積淀的方法：往漏斗中加入蒸餾水至沒過積淀物，待水自然流下后，重復(fù)以上操作

2～3次。(3)檢驗(yàn)積淀可否沖洗干凈的方法：取最后一次的沖洗液，滴加××試劑

(可與雜質(zhì)的某些離子發(fā)生沉淀反響

)，若是沒有積淀生成，說明積淀沖洗干凈；否則說明積淀未沖洗干凈。

(注：這類情況由于離子濃度較低，應(yīng)該采用反響矯捷的特點(diǎn)反響。此時(shí)一般不用焰色反響實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn))。檢驗(yàn)積淀可否完好的方法：靜置，向上層清液中連續(xù)滴加××試劑，若沒有積淀生成，說明積淀完好；若出現(xiàn)積淀則說明積淀未完好。如何進(jìn)行萃取操作？答：在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置。主要觀察方面：一、以物質(zhì)制備為目的的化學(xué)工藝流程1．原料辦理階段的常有觀察點(diǎn)加快反響速率溶解：平時(shí)用酸溶。如用稀硫酸、鹽酸、濃硫酸等。灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。2．分別提純階段的常有觀察點(diǎn)(1)調(diào)pH除雜①控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物積淀。如若要除掉Al3＋2＋溶液中含有的、MgFe2＋，先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH。②調(diào)治pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：一能與H＋反響，使溶液pH增大；二不引入新雜質(zhì)。比方，若要除掉Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)治溶液的pH。加熱：加快反響速率或促使平衡向某個(gè)方向搬動。若是在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如侯氏制堿法中的NaHCO3；還如同H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。降溫：防范某物質(zhì)在高溫時(shí)溶解(或分解)；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向搬動。3．獲得產(chǎn)品階段的常有觀察點(diǎn)沖洗(冰水、熱水)：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在沖洗過程中的溶解耗費(fèi)；乙醇沖洗既可洗去晶體表面的雜質(zhì)，又可減少晶體溶解的耗費(fèi)。(2)蒸發(fā)時(shí)的氣體氛圍控制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如NaCl和K2Cr2O7混雜溶液，若將混雜溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主若是K2Cr2O7，這樣即可分別出大部分K2Cr2O7；同樣原理可除掉KNO3中的少許NaCl。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如NaCl和K2Cr2O7混雜溶液，若將混雜溶液蒸發(fā)一段時(shí)間，析出的固體主若是NaCl，同樣原理可除掉NaCl中的少許KNO3。例1Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材

料，可利用鈦鐵礦

(主要成分為

FeTiO3，還含有少許MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程以下：回答以下問題：(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果以下列圖。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為件為__________________________。

70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條(2)“酸浸”后，鈦主要以2－形式存在，寫出相應(yīng)反響的離子方程式：________。TiOCl4(3)TiO2·xH2O積淀與雙氧水、氨水反響40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果以下表所示：溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變率/%9295979388解析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變率最高的原因______________________________。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為＋4，其中過氧鍵的數(shù)目為________。(5)若“濾液②”中2＋－1，加入雙氧水和磷酸3＋恰好c(Mg)＝0.02mol·L(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe積淀完好即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5－1342積淀生成？_______________(列式mol·L，此時(shí)可否有Mg(PO)計(jì)算)。FePO、Mg(PO)的K分別為1.3×10－22－24。2、1.0×10434sp(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式：__________________。[學(xué)審題析題]【答案】(1)100℃、2h,90℃、5h(2)FeTiO＋＋4Cl－2＋＋TiOCl2－＋2HO342(3)低于40℃，TiO·xHO轉(zhuǎn)變反響速率隨溫度高升而增加；高出40℃，雙氧水分解與氨氣逸出以致22TiO2·xH2O轉(zhuǎn)變反響速率下降(4)43＋3－1.3×10－22－1－17－132＋23－(5)Fe恰好積淀完好時(shí)，c(PO4)＝1.0×10－5mol·L＝1.3×10mol·L，c(Mg)·c(PO4)值為0.013×(1.3×10－17)2≈1.7×10－40<Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不會生成Mg3(PO4)2積淀高溫(6)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4=====2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O例2重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程以下列圖：回答以下問題：步驟①的主要反響為：高溫FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反響配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________。該步驟不能夠使用陶瓷容器，原因是______________________________________________________。濾渣1中含量最多的金屬元素是________，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)。步驟④調(diào)濾液2的pH使之變________(填“大”或“小”)，原因是____________(用離子方程式表示)。相關(guān)物質(zhì)的溶解度以下列圖。向“濾液3”中加入合適KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾獲得KCrO固體。冷卻到________(填標(biāo)號)獲得的KCrO固體產(chǎn)品最多。227227a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步驟⑤的反響種類是________________。某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最后獲得產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為________________?！敬鸢浮?1)2∶7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反響(2)FeAl(OH)3(3)小2－＋2－＋H2O2CrO4＋2H2O7(4)d復(fù)分解反響190m2×100%147m1【解析】(1)1molFeO·Cr2O參加反響共失去7mol電子，而1molNaNO參加反響獲得2mol電子，33依照得失電子守恒，二者的系數(shù)比為2∶7。由于高溫下碳酸鈉能與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反響，因此該步驟二、以分別提純?yōu)槟康牡幕瘜W(xué)工藝流程物質(zhì)分別提純的原則不增：不引入新的雜質(zhì)。不減：不減少被提純的物質(zhì)。易分別：被提純物與雜質(zhì)易于分別。易還原：被提純的物質(zhì)易恢復(fù)原來的組成、狀態(tài)。2．常用的提純方法水溶法除掉可溶性雜質(zhì)酸溶法除掉堿性雜質(zhì)堿溶法除掉酸性雜質(zhì)氧化劑或還原劑法除掉還原性或氧化性雜質(zhì)加熱灼燒法除掉受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)調(diào)治溶液的pH法如除掉酸性Cu2＋溶液中的Fe3＋等3．常用的分別方法過濾分別難溶物和易溶物，依照特別需要采用趁熱過濾也許抽濾等方法萃取和分液利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同樣提取分別物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴蒸發(fā)結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO、3冷卻結(jié)晶324242FeCl、CuCl、CuSO·5HO、FeSO·7HO等蒸餾或分餾分別沸點(diǎn)不同樣且互溶的液體混雜物，如分別乙醇和甘油利用氣體液化的特點(diǎn)分別氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分別平衡混雜氣體冷卻法中的氨氣例3.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既防范污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1數(shù)/%以下是一種廢釩催化劑回完工藝路線：回答以下問題：＋(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)變?yōu)閂O2，反響的離子方程式為________________________________________________________________________，242＋同時(shí)VO轉(zhuǎn)變?yōu)閂O?！皬U渣1”的主要成分是________。(2)“氧化”中欲使2＋＋KClO最少為________mol。23(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124－形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有________。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4－離子交換－4ROH＋V4O12洗脫R4V4O12＋4OH(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈________性(填“酸”“堿”或“中”)?！傲鞒鲆骸敝嘘栯x子最多的是________?！俺菱C”獲得偏釩酸銨(NH4VO3)積淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。[學(xué)審題析題]【答案】＋＋(1)V2O5＋2H===2VO＋H2OSiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)堿(5)K＋高溫3(6)2NH4VO3=====V2O5＋H2O＋2NH↑例4.污染物的有效去除和資源的充分利用是重要的研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少許鐵、鋁、銅、鎳等金屬的化合物)作脫硫劑，經(jīng)過以下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池資料MnO2(反響條件已略去)。請回答以下問題：若將SO2氣體通入以下溶液中，會褪色的是________(填字母)。A．品紅溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO溶液D．溴水4(2)用MnCO3能除掉溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是_____________________________。(3)分別寫出MnS除掉溶液中的Cu2＋和Ni2＋的離子方程式：_______________________、________________________。(4)寫出KMnO4和MnSO4溶液反響生成MnO2的化學(xué)方程式：____________________。(5)若要制得硫酸錳晶體(MnSO·HO，相對分子質(zhì)量為169)，能夠?qū)⒊s后獲得的MnSO溶液經(jīng)過424__________(填操作名稱)而制得?！敬鸢浮?1)ACD耗資溶液中的酸，使Fe3＋和Al3＋水解生成氫氧化物積淀2＋2＋(3)MnS＋Cu===CuS＋Mn2＋2＋MnS＋Ni===NiS＋Mn(4)2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===5MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾例5以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO·7HO的過程以下列圖：42硼鎂泥的主要成分以下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%回答以下問題：“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是________，“濾渣1”中主要含有________(寫化學(xué)式)。“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是___________、__________________。(3)判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是______________________________。(4)分別濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是____________________________________。【答案】(1)H2SO4SiO2(2)將Fe2＋氧化為Fe3＋調(diào)治溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式積淀除去(3)取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完好(4)防范MgSO·7HO結(jié)晶析42出例6“分子篩”是一種擁有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)，其中有好多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子經(jīng)過而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝以下：(1)分子篩的孔道直徑為4A稱為4A型分子篩；當(dāng)Na＋被Ca2＋代替時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na＋被K＋代替時(shí)就制得3A型分子篩。要高效分別正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應(yīng)該采用________型的分子篩。(2)鋁灰在90℃時(shí)水解的化學(xué)方程式為____________________________；“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是_________________________________。(3)“酸溶”時(shí)，為降低生產(chǎn)成本，應(yīng)選擇的酸為__________，原因是_____________。“氧化”時(shí)，發(fā)生的主要反響的離子方程式為____________________________。該工藝中濾渣的成分是________。“膠體”調(diào)理pH后過濾所得“晶體”需清洗，如何證明該晶體已經(jīng)清洗干凈？_________________。【答案】(1)5A℃(2)AlN＋3H2O=====Al(OH)3＋NH3↑加快AlN水解反響速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出鹽酸電解時(shí)生成的氫氣和氯氣能夠制備鹽酸(4)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(5)Fe(OH)3取最后一次沖洗液少許，加入濃氫氧化鈉溶液并微熱，若不能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則沖洗干凈，否則未沖洗干凈(或取最后一次沖洗液少許，加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，若不能產(chǎn)生白色積淀，則沖洗干凈，否則未沖洗干凈)例7PFS是水辦理中重要的絮凝劑，以下列圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是________；PFS中鐵元素的化合價(jià)為________；在酸浸槽中，為了提高浸出率，能夠采用的措施有________________(寫兩條)。若廢鐵屑中含有許多鐵銹(Fe2O3·xH2O)，則酸浸時(shí)反響的化學(xué)方程式有________________________。(3)若是反響釜中用H2O2作氧化劑，則反響的離子方程式為_______________；生產(chǎn)過程中，發(fā)現(xiàn)反響釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯高升，其原因可能是______________________。聚合釜中溶液的pH一定控制在必定的范圍內(nèi)。假如溶液酸性過強(qiáng)，造成的結(jié)果是____________________。若是溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵積淀。若溶液中Fe3＋的濃度為1mol·L－1，當(dāng)Fe3＋開始積淀時(shí)，溶液的pH約為________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10－39]。【答案】(1)H2SO4＋3加熱、攪拌、多次浸取等(2)Fe2O3·xH2O＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋(3＋x)H2O、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋3＋＋2HOHO與Fe2＋HO過多，且生成的3＋能作HO分解的催化劑，===2Fe的反響為放熱反響，加入的Fe2222222H2O2發(fā)生分解反響，生成了O2(4)影響Fe3＋－的結(jié)合(合理答案均可)1與OH【解析】(1)絮凝劑是硫酸鹽，制備時(shí)不能夠引入雜質(zhì)，要用硫酸酸浸；依照[Fe2(OH)x(SO4)3－x/2]y中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，得鐵的化合價(jià)為＋3。(2)Fe2O3·xH2O和Fe均與硫酸反響。(4)Fe3＋＋3H2H)3＋3H＋，酸性過強(qiáng)，F(xiàn)e3＋水解平衡逆向搬動，不利于Fe(OH)3的生成；若溶液中Fe3＋的濃度為1mol·L－1，當(dāng)Fe3＋開始積淀時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，則1.0×10－39＝1mol·L－1×c3(OH－)，解得c(OH－)＝10－13mol·L－1，則c(H＋)＝0.1mol·L－1，因此pH＝1。例8醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖以下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性以下表：金屬離子開始積淀的pH積淀完好的pH物質(zhì)20℃時(shí)溶解性(H2O)Fe3＋1.13.2CaSO4微溶Fe2＋5.88.8NiF2可溶Al3＋3.05.02難溶CaFNi2＋6.79.5NiCO3Ksp＝9.60×10－6(1)調(diào)治pH步驟中，溶液pH的調(diào)治范圍是____________。(2)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是________、________。(3)寫出氧化步驟中加入HO發(fā)生反響的離子方程式：___________________________。22(4)酸浸過程中，1molNiS失去6A個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無色有毒氣體。寫出該反響的化學(xué)方程式：N______________________________________。(5)沉鎳過程中，若c(Ni2＋)＝2.0mol·L－1，欲使100mL該濾液中的Ni2＋積淀完好[c(Ni2＋)≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為________g。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字)保持其他條件不變，在不同樣溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最正確溫度與時(shí)間分別為________℃、________min?！敬鸢浮?1)5.0≤pH＜6.7(2)SiO2、CaSO4CaF22＋＋3＋＋2HO(3)2Fe＋HO＋2H===2Fe222(4)NiS＋H2SO4＋2HNO3===NiSO4＋SO2↑＋2NO↑＋2H2O(5)31.4(6)70120NO，依照得失電子守恒、原子守恒可寫出反響的化學(xué)方程式。(5)Ni2＋積淀完好時(shí)溶液中2－c(CO3)＝Ksp39.60×10－6－1－1c2＋＝10－5＝0.96mol·L，故需要加入Na2CO3的質(zhì)量最少為[0.96mol·L×0.1L＋(2.0mol·L－1－10－5mol·L－1)×0.1L]×106g·mol－1＝31.4g。例9硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO232等雜質(zhì))制備ZnSO·7HO的流程以下：42相關(guān)金屬離子生成氫氧化物積淀的pH(開始積淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)如表所示：金屬離子開始積淀的pH積淀完好的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋6.48.0“濾渣1”的主要成分為________(填化學(xué)式)?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：合適提高酸的濃度、____________(填一種)。“置換”過程中，加入合適的鋅粉，除與溶液中的Fe3＋、H＋反響外，另一主要反響的化學(xué)方程式為______________________________________。(3)“氧化”一步中，發(fā)生反響的離子方程式為________________________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是____________________________________。“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有____________(填化學(xué)式)。【答案】(1)SiO2粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、合適加熱等)(2)Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4(3)3Fe2＋－＋＋MnO2＋7Zn2＋3＋積淀完好，而2＋不積淀＋MnO4＋7ZnO＋9H===3Fe(OH)3使FeZn(4)ZnSO4、K2SO4例10某科研小組采用以下方案回收一種光盤金屬層中的少許Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO===2NaCl＋NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2＋＋Cl－＋2H2O3)2③常溫時(shí)NH·HO(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH)＋：4Ag(NH)＋＋NH·HO===4Ag↓＋N↑＋22242332422＋＋4NH3↑＋H2O4NH“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，合適的加熱方式為________________。(2)NaClO溶液與Ag反響的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反響的化學(xué)方程式為__________________________________。HNO3也能氧化Ag，從反響產(chǎn)物的角度解析，以

HNO3代替

NaClO的缺點(diǎn)是

___________________________________________。(3)為提高

Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行沖洗，并

_____________________。(4)若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反響容器中滴加

10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過分NaClO

與

NH3·H2O

反響外

(

該條件下

NaClO3

與

NH3·H2O

不反響

)

，還由于_