初中化學(xué)-課堂實(shí)錄教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

九年級(jí)化學(xué)第一單元《溶液》第三節(jié)物質(zhì)的溶解性第1課時(shí)溶解度教學(xué)目標(biāo)1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解影響固體物質(zhì)溶解度的因素。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析，知道要定量表示固體物質(zhì)溶解性的大小需控制的量和達(dá)到的狀態(tài)，形成溶解度的概念，理解溶解度的含義。3、通過(guò)自主學(xué)習(xí)，了解溶解度與溶解性的關(guān)系；了解氣體溶解度的概念及影響因素。4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，體會(huì)“控制變量”的重要性。教學(xué)重點(diǎn)：溶解度概念的理解及應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：探究溫度對(duì)溶解性影響因素的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及溶解度概念的理解。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、自主學(xué)習(xí)法教學(xué)輔助手段：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)教學(xué)過(guò)程：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

導(dǎo)入課題

[引

言]同學(xué)們?cè)诩抑袥_過(guò)糖水嗎？沖糖水有許多奧秘呢！你在沖糖水的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)了哪些奧秘呢？（啟發(fā)學(xué)生提出問題）：根據(jù)大家的交流，你們現(xiàn)在最想知道的是什么？或有哪些疑問？對(duì)學(xué)生的發(fā)現(xiàn)、提出問題的能力給予肯定，接著和同學(xué)一起分析、比較，把一些簡(jiǎn)單的、重復(fù)的問題劃掉。并把問題上升到固體物質(zhì)（不僅僅局限于糖這種物質(zhì)）學(xué)生互相交流討論，提出自己想知道的問題。分析、思考、篩選，留下最想解決的問題：影響固體物質(zhì)在溶解限量的因素有哪些？通過(guò)生活中熟知的沖糖水的例子，創(chuàng)設(shè)問題情景，激起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。提高學(xué)生分析問題的能力，使他們學(xué)會(huì)如何選擇有價(jià)值的問題，并認(rèn)識(shí)到不能盲目的提出問題。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究：探究影響固體物質(zhì)溶解性的因素【提出問題】哪些因素會(huì)影響固體物質(zhì)的溶解性？【猜想假設(shè)】【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】（溫馨提示）如果有許多因素會(huì)同時(shí)影響某一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，當(dāng)我們要研究其中的一種因素時(shí)，要控制其它因素保持不變，只研究這一個(gè)變量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1：探究溶質(zhì)、溶劑種類對(duì)物質(zhì)溶解性的影響。

加入5mL水并振蕩加入5mL酒精并振蕩食鹽

碘

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響（以硝酸鉀為例）思路分析：在實(shí)驗(yàn)中需要改變的因素是_______，需要保持不變的因素是_________。實(shí)驗(yàn)步驟：____________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在_________保持不變的情況下，當(dāng)升高溫度時(shí)，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會(huì)_________；當(dāng)降低溫度時(shí)，其最大溶解量會(huì)________?！精@得結(jié)論】影響固體物質(zhì)溶解性的因素有：溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度。學(xué)生猜想影響因素：①溫度②溶質(zhì)的種類③溶劑的種類小組合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并交流展示實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，推斷出結(jié)論：物質(zhì)的溶解性受溫度、溶質(zhì)和溶劑種類的影響。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)條件的控制在實(shí)驗(yàn)探究中的重要作用，并逐步學(xué)會(huì)用控制實(shí)驗(yàn)條件的方法進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)探究。形成概念（問題）如果想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較NaCl和KNO3在水中的溶解性的大小，這些方法行嗎？為什么？（多媒體展示）從“不同溫度”“不同量溶劑”“溶液是否飽和”三個(gè)方面設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)。（設(shè)問）如果要比較不同物質(zhì)的溶解性大小，我們?cè)谠O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意控制哪些量？【過(guò)渡】物質(zhì)的溶解性是定性表示物質(zhì)溶解能力的大小，若要定量表示溶解能力的大小，化學(xué)上通常用溶解度來(lái)表示。（問題）你能用自己的話來(lái)描述一下溶解度的概念嗎？（提問）20℃時(shí)，蔗糖的溶解度為204g。這句話的含義是什么呢？學(xué)生從三方面分析三種方法的不可行，以此為基礎(chǔ)總結(jié)出溶解度的概念。學(xué)生根據(jù)剛才的問題，總結(jié)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制的變量，教師做適當(dāng)補(bǔ)充。學(xué)生總結(jié)溶解度的定義。學(xué)生根據(jù)自己對(duì)溶解度概念的理解進(jìn)行交流。讓學(xué)生初步感知溶解度定義中包涵的四要素。培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納能力。理解如何用溶解度定量表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱。

理解概念

【我來(lái)找茬】1.100g水中溶解了36g食鹽剛好達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度是36g。2.20℃時(shí)，10g水中最多溶解了3.6g氯化鈉，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為3.6g。3.20℃時(shí)，10g食鹽溶解在100g水中，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。4.在20℃時(shí)，100g水里最多溶解了33.3g氯化銨,則20℃時(shí)氯化銨的溶解度是33.3。學(xué)生根據(jù)溶解度定義的四要素，找出問題所在，并做解釋。使學(xué)生進(jìn)一步理解溶解度的含義。

理清關(guān)系【過(guò)渡】以前我們?cè)诿枋鑫镔|(zhì)的溶解性時(shí)，常這樣說(shuō)：氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，那么有多大差別呢？“微溶”“易溶”又是根據(jù)什么來(lái)劃分的呢？【展示】用數(shù)軸方式展示溶解性和溶解度的關(guān)系?！究偨Y(jié)】溶解度是通過(guò)具體的數(shù)值來(lái)定量表示物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱的。學(xué)生自學(xué)P15頁(yè)，理解如何用溶解度定量表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱。

讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到分類法在化學(xué)中重要作用

知識(shí)拓展【過(guò)渡】我們已經(jīng)知道，氣體也能溶于水，而且不同的氣體溶解性是不同的，哪如何定量表示氣體的溶解性大小即溶解度呢？影響氣體溶解度的因素又有哪些呢？（交流共享）你能解釋生活中的下列現(xiàn)象嗎？1、打開汽水瓶蓋，你能看到什么現(xiàn)象？為什么？2、喝了汽水后，你常會(huì)打嗝，這是什么原因？3、燒水時(shí)，開始水壺底部會(huì)有氣泡冒出，這是水蒸氣嗎？4、天氣悶熱時(shí)，魚兒總愛在水面上進(jìn)行呼吸。這是為什么？學(xué)生自學(xué)P14“多識(shí)一點(diǎn)”，了解氣體溶解度的定義及影響因素。學(xué)生結(jié)合所學(xué)知識(shí)，解釋生活中的現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)和歸納理解能力。感受化學(xué)知識(shí)就在身邊。交流收獲你能談一下本節(jié)課你都有哪些收獲？師生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，并板書。學(xué)生先自我總結(jié)，然后師生共同總結(jié)。回顧總結(jié)本節(jié)知識(shí)，提高學(xué)生的總結(jié)歸納能力。課堂達(dá)標(biāo)1、要使溶解度增大采用的方法是（）A、增加水B、增加溶質(zhì)C、不斷攪拌D、升高溫度2、不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是（）A．溫度高低B．溶質(zhì)、溶劑的量C．溶劑種類D．溶質(zhì)種類3、打開汽水瓶塞時(shí)會(huì)有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳?xì)怏w的溶解度（）A、隨壓強(qiáng)的增大而增大B、隨壓強(qiáng)的減小而減小C、隨溫度的升高而升高D、隨溫度的降低而減小4、60℃時(shí)，50g水中溶解10.48gM恰好達(dá)到飽和，則M屬于（）A、易溶物質(zhì)B、可溶物質(zhì)C、微溶物質(zhì)D、無(wú)法確定5、“20℃時(shí)KClO3的溶解度為7.4g”，它表示（）A、20℃時(shí)，100gKClO3飽和溶液中含KClO37.4g。B、20℃時(shí)，KClO3在水中溶解7.4g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。C、100g水最多溶解7.4gKClO3。D、20℃時(shí)，100g水溶解7.4gKClO3時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。6、20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g。20℃時(shí)將20g食鹽放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得飽和食鹽溶液的質(zhì)量為（）A、70gB、69gC、68gD、67g學(xué)生獨(dú)立完成達(dá)標(biāo)習(xí)題。通過(guò)練習(xí)，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)溶解度定義的理解。課堂小結(jié)【總結(jié)】溶解度是初中化學(xué)中的一個(gè)很重要的概念，溶解度知識(shí)既是上節(jié)課飽和溶液知識(shí)的延伸，又為后面學(xué)習(xí)“海水曬鹽”的知識(shí)提供理論依據(jù)，所以熟練掌握溶解度知識(shí)非常重要。提升對(duì)溶解度概念的理解，為后面知識(shí)的學(xué)習(xí)埋下伏筆。板書設(shè)計(jì)第三節(jié)物質(zhì)的溶解性一、溶解度溫度（一）影響固體物質(zhì)溶解性的因素溶質(zhì)的種類溶劑的種類（二）固體物質(zhì)的溶解度（三）溶解度與溶解性的關(guān)系（四）氣體溶解度及影響因素學(xué)情分析關(guān)于溶解度，學(xué)生已經(jīng)知道固體物質(zhì)在水中是不能無(wú)限制地溶解，最終是會(huì)達(dá)到飽和狀態(tài)的；也知道不同物質(zhì)的溶解性不同。但他們還不知道怎樣科學(xué)地表示物質(zhì)的這種溶解性，對(duì)“究竟有多少因素會(huì)影響物質(zhì)在水中的溶解性？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)探究各種因素是怎樣影響物質(zhì)的溶解性的？”等一系列問題是不清楚的。本課題從定性到定量，知識(shí)內(nèi)容上加深了，研究方法上提高了，學(xué)生能力的要求也提升了一個(gè)層次。教學(xué)中從學(xué)生熟悉的糖水入手，通過(guò)問題的提出，引發(fā)學(xué)生思考，從而激發(fā)他們的學(xué)習(xí)熱情。效果分析本節(jié)的主要內(nèi)容是學(xué)習(xí)影響固體物質(zhì)的溶解性的因素、溶解度的概念、溶解性與溶解度的關(guān)系以及了解了氣體溶解度的定義和影響因素，所以評(píng)測(cè)習(xí)題的內(nèi)容主要體現(xiàn)在這四個(gè)方面內(nèi)容上。從學(xué)生的答題情況看，大部分學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容掌握得較好，少數(shù)學(xué)生存在以下問題：1、溶解度四要素掌握得不太好，特別是四要素中的“100g溶劑”，只簡(jiǎn)單地記住“100g”這個(gè)數(shù)據(jù)，而忽視了是“100g溶劑”還是“100g飽和溶液”，這個(gè)問題也是學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)中出現(xiàn)最多的問題。一定要求學(xué)生仔細(xì)看清題目中的描述。2、根據(jù)溶解度對(duì)溶解性的分類，只簡(jiǎn)單地記住了10g、1g、0.01g這三個(gè)數(shù)據(jù)，而忽略了分類的標(biāo)準(zhǔn)：20℃時(shí)物質(zhì)的溶解度。當(dāng)然，《評(píng)測(cè)習(xí)題》中的這六個(gè)題，僅涉及到了本節(jié)課的基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小，有關(guān)溶解度的簡(jiǎn)單計(jì)算沒有體現(xiàn)。雖然課標(biāo)對(duì)溶解度的計(jì)算要求降低了，但是在下一節(jié)課或后面的學(xué)習(xí)中也應(yīng)該簡(jiǎn)單的滲透，這樣有利于與高中所學(xué)的溶解度知識(shí)有一定的銜接。教材分析本節(jié)課是九年級(jí)化學(xué)第一單元《溶液》之課題3——《物質(zhì)的溶解性》。舊教材中將溶液的知識(shí)分散在八年級(jí)第三單元《溶液》”和九年級(jí)第二單元第二節(jié)《海水“曬鹽”》中，而新教材將這兩部分內(nèi)容整合在一起，使學(xué)生對(duì)溶液知識(shí)體系形成比較完整的認(rèn)識(shí)。《物質(zhì)的溶解性》一節(jié)，主要以物質(zhì)的溶解度為核心展開的，可以用兩課時(shí)完成。本節(jié)課主要研究的是第一課時(shí)——固體物質(zhì)的溶解度。固體物質(zhì)的溶解度是貫穿溶液知識(shí)體系的一個(gè)重要紐帶，使學(xué)生對(duì)溶液從定性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)向定量認(rèn)識(shí)，并為結(jié)合數(shù)據(jù)判斷溶液是否飽和、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、結(jié)晶方法的選擇等提供了較好的數(shù)據(jù)支撐，可以幫助學(xué)生初步形成用定量數(shù)據(jù)指導(dǎo)定性實(shí)驗(yàn)的觀念。通過(guò)本單元課題1的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)溶液及其組成、基本特征有了初步認(rèn)識(shí)，能區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液，并初步了解兩者之間相互轉(zhuǎn)化的方法。在此基礎(chǔ)上，本課題定量研究溶質(zhì)在一定量溶劑中溶解的限度，提出了固體溶解度概念，順應(yīng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)需要，能較好地激發(fā)學(xué)生的探究欲望和學(xué)習(xí)興趣。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可以培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐與理論相結(jié)合的意識(shí)，在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問題的方法。評(píng)測(cè)練習(xí)1、要使溶解度增大采用的方法是（）A、增加水B、增加溶質(zhì)C、不斷攪拌D、升高溫度2、不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是（）A．溫度高低B．溶質(zhì)、溶劑的量C．溶劑種類D．溶質(zhì)種類3、打開汽水瓶塞時(shí)會(huì)有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳?xì)怏w的溶解度（）A、隨壓強(qiáng)的增大而增大B、隨壓強(qiáng)的減小而減小C、隨溫度的升高而升高D、隨溫度的降低而減小4、60℃時(shí)，50g水中溶解10.48gM恰好達(dá)到飽和，則M屬于（）A、易溶物質(zhì)B、可溶物質(zhì)C、微溶物質(zhì)D、無(wú)法確定5、“20℃時(shí)KClO3的溶解度為7.4g”，它表示（）A、20℃時(shí)，100gKClO3飽和溶液中含KClO37.4g。B、20℃時(shí)，KClO3在水中溶解7.4g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。C、100g水最多溶解7.4gKClO3。D、20℃時(shí)，100g水溶解7.4gKClO3時(shí)，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。6、20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g。20℃時(shí)將20g食鹽放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得飽和食鹽溶液的質(zhì)量為（）A、70gB、69gC、68gD、67g課后反思溶解度概念是初中化學(xué)中的一個(gè)很重要也比較難理解的概念。本節(jié)課先通過(guò)問題引領(lǐng)和實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生逐步理解影響固體物質(zhì)溶解性的因素。然后通過(guò)設(shè)計(jì)不同的方法比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解性大小，引導(dǎo)出溶解度的四要素，在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生理解“溶解度”的概念。最后利用“我來(lái)找茬”的環(huán)節(jié)加深學(xué)生對(duì)溶解度概念的理解，明確定義中包含的四要素缺一不可。這樣的設(shè)計(jì)，使本節(jié)課的重難點(diǎn)逐一得到解決和突破。本節(jié)課最大亮點(diǎn)是改變了“溶解度”概念的教學(xué)方法，由原來(lái)的教師直接給出轉(zhuǎn)變?yōu)橥ㄟ^(guò)分析“比較氯化鈉和硝酸鉀的溶解性大小的不同方法”來(lái)引導(dǎo)學(xué)生先總結(jié)出溶解度的四要素，再在此基礎(chǔ)上，由學(xué)生來(lái)自己歸納溶解度的概念，這樣的教學(xué)方法更利于學(xué)生接受和掌握溶解度的概念。當(dāng)然，本節(jié)課也存在很大的不足就是在探究影響固體物質(zhì)溶解性的因素時(shí)，學(xué)生的思維沒有完全被打開，如：設(shè)計(jì)溫度對(duì)溶解性的影響時(shí)，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)方案僅僅局限在讓等質(zhì)量的硝酸鉀溶解在不同溫度的等量的水中，而忽視了在一定量的水中，不斷加硝酸鉀至試管底部有固體剩余，然后加熱試管，看到固體全部溶解后，再將試管冷卻這一實(shí)驗(yàn)方案?？梢哉f(shuō)后一種方案更簡(jiǎn)單，且避免了因?qū)W生不清楚硝酸鉀在20℃的溶解度，無(wú)法確定實(shí)驗(yàn)時(shí)所用硝酸鉀的質(zhì)量和水的體積，而且實(shí)驗(yàn)結(jié)論的設(shè)計(jì)更符合后一種方案（有關(guān)溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)論最好不提前給出框架，應(yīng)由學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后自行總結(jié)）。如果課堂上教師能稍微引領(lǐng)，那有關(guān)溫度的探究實(shí)驗(yàn)方案會(huì)更加完善?？偟膩?lái)說(shuō)，從學(xué)生的表現(xiàn)來(lái)看，有關(guān)溶解度的概念及影響固體物質(zhì)溶解性的因素這兩個(gè)重難點(diǎn)學(xué)生掌握理解得還是挺好的，希望自己在今后的教學(xué)中要從多方面去研究探討，讓自己的課堂更精彩！課標(biāo)分析