河南省商丘市2018屆高考化學第二輪復習專題十化學反應速率化學平衡教學案

十率平衡[考綱要]了解化學反應率的概、應速率定表示方。了解學反的逆性及化學衡建的程理解外界件濃、度壓、化等對反應率化平的響正識夏特列理理解化平衡常數(shù)的含義,能化學平進行簡算。[考點點拔化學反應速率和化學平衡是化基理中重內(nèi),也是高考的熱點和點。考主要集中在同一反應用不同物表的率系外條件對反應速率的影響。學衡的考查主要集中在：化學平衡標和立徑外條件對化學平衡的影響運平移動原理斷平衡移動方向,及各質(zhì)物理的化物態(tài)的關效衡。[識理]、反速：表示方：

位

是段時間內(nèi)平速率2.反應中各物質(zhì)的量的變值之比=各物質(zhì)的濃度變化值之=各物質(zhì)表示的某一時間內(nèi)反應速之比化學方式中物質(zhì)的

之。3.響化學反應速的內(nèi)因是反,壓對有

參加的應有響度對體或溶液的應影響化只對需要使用催化劑的反應影；度對所有應有響。4.出速率演示實中有關的化學方程及實驗現(xiàn)象：⑴過化氫解現(xiàn)象⑵與反應：現(xiàn)象性高溶液與溶液現(xiàn)象[實驗查性氣體要有?[10mL,50mL,,XA1020mL3mol/LXB30mL2mol/LXC2010mL4mol/LXD10mL2mol/LXB

,

,_________,,,,斷標志動定志v＝≠或百[2]證明H<g>①molHI；②H—H鍵裂兩H—I鍵斷；百w<HI>=<I>；v<I>=<HI>/2；⑤<HI>]:<H>:<I>=2:1:1；,某再；溫,再；定再；溫,再；溫,再3.定或,定率定,4.<1>

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v

v,

v,

.,,.,<>[,,1g,2gNABHCHN[],再將縮至丙N＋3H

2NH要,增,小但,丙NHNH都但NH要小而丙NH要于答[4]一固密加2mol1molB,發(fā)2A<g>＋3C<g>＋達Camol·,,,Camol·LA4molA＋2molB＋1molB＋3molC＋1molDC3molC＋1molD＋1molBD3molC＋1molD答D5.程程Fe

一cCOHcCOH)⑶NO體：現(xiàn)象化學衡數(shù)mA<g>+nB<g>pC<g>+qD<g>

學式：溫度不變時,K為常數(shù)；由隨溫的變化可推斷反應是吸熱反還是放熱。衡常數(shù)值大,可斷進程。數(shù)與反應的起始濃?。怀?shù)與正向建立還是逆向建立平衡關即與平衡建立的過程無關。在某度,時刻應是達平,可用該時產(chǎn)的度之與應濃冪之積比即濃度商與較小判斷。注意①反應物或生成物有固體或純液存在其濃度看作"而不入式稀液中進行反應如有參,水的濃度也不必寫在平衡關系式中。非溶液中的反應,如有水生成或有水參加反應此水的濃度不可視為常數(shù)必示平衡關系式。②將化計量數(shù)擴大或小值相應改變③逆的正與逆互數(shù)。cCO)(H[例5]已知可逆反應＋HO<g>CO＋H達到衡,K,K常,只與溫有關與濃度關。830K時若起<CO>＝2mol/L,<HO>＝3mol/L,平衡時的率為水蒸氣轉(zhuǎn)化為為。；830K,若起始時O>為則水氣轉(zhuǎn)率為若時始濃度＝amol/L,<HO>mol/L,H的平衡濃度>mol/L,①a、、之的式是；②當＝b,a＝c。6.圖象題思路〔：=1；看清象一縱坐意；二曲變趨；看點折點終、點點或點看相量的關系。,推斷過化學應率,化平的,圖象的化學義。正。三、化學反應進行的向：判判[]1.已知<g>+5O<g>4NO<g>+6HO<g>,若應速分別用<NHv<O><NO>、

<H表,則列關正確是〔2.2SO<g>+O2SO是備硫酸的重要應。下敘正確的〔A.催劑V不變該反應的反應速率壓反速率一定增該反應應降低溫度將縮短反應達到平衡的時在t、時,SO<g>的濃分是c,則時間tt內(nèi),SO<g>的均速為v=<c-c>/<t-t>3.在一定溫,化時,表明反應A<s>＋2B<g>C<g>＋D<g>已衡〔A．混氣體壓．合氣體的密C．B的質(zhì)濃D氣總的4.［2012·XX化學14溫度為時向2.0L恒密容中入1.0molPCl,反應PCl<g>PCl＋Cl經(jīng)一段時間后達平衡。應過程測定的分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n<PCl>/mol00.160.190.200.20下列法確是A.應前50s的速為v<PCl>=0.0032

·s

保其他條件,升高度衡,c<PCl>=0.11mol·L,則應的eq\o\ac(△,反)＜0C.同溫度始容中充入1.0molPCl和0.20molCl,達平衡前v正＞<>D.同溫度始容中充入2.0molPCl2.0molCl,達衡,PCl的轉(zhuǎn)化率小于80%5.如所示應＋3Y2Z<g>正反為放熱反應,在不同度、壓強〔>下達平時,混氣體中Z積數(shù)溫度變化的曲線應為〔6.在密閉容器中a

bB<g>達到衡,保溫度不變,容器體積增大一倍當達到的平衡時,B的濃是原來的60％,則ABACBDab7.O2NO<g>NOH0,NONO1L,,Y,

NOabcd,,,,25minAB縮C加劑《十參考案[識理1.<B>=

()t

mol/<L·s>或·2.3.本性4.2H

2HO+O↑滴FeCl溶滴溶液泡快NaSOSO+SO↑+S↓+HO象放2KMnO+5HCOSO=KSO+2MnSO+10CO↑+8HO象加HCO溶液,溶液更[性液,,液加液2.速v<>=<>4.參CrO+HO2CrO

+2H

象滴溶液溶Fe+3SCN=Fe<SCN>FeClKSCN,NaOH,2NO

NNO,H<0

S[1.D2.D3.BC4.C6.AC7.Y10/9NOBD4328,,,,A.50ssPCl,PClB后,PCl由錯誤＝0.10mol/L到新<PCl＝0.11mol/L,,正,說正吸,>0,故項C.下起器充入1.0molPCl0.20molPCl0.20molCl先求K為再商Qc為＞說正方D.效角先原器倍系模即完效再器兩系壓成原器則逆方,PCl80%專十

參答案[知識一1.<B>=體

()t

mol/<L·s>mol/<L·3.身4.2H

2HO+O↑入入更快NaO+H=Na+SO↑+S↓O放入一組渾2KMnO+5HCOSO=KSO+2MnSO+10CO↑+8HO入較HCO試褪[,,2.<>=<>CrO+2H,Fe+3SCN=Fe<SCN>FeClKSCNNaOH,2NO

NNO,

H[]

S1.D2.D3.BC4.C5.C6.AC7.Y10/9NOBD4題析本題素材似乎源于《選修四》第頁習題第題屬基本理論平衡題生對念理與計