2020版高考浙江選考化學(xué)一輪夯基提能作業(yè)專題八第一單元弱電解質(zhì)電離平衡Word版含解析

第一單元

弱電解質(zhì)的電離均衡1.(2017

浙江

4月選考,3,2

分)以下屬于非電解質(zhì)的是

(

)A.葡萄糖

B.氫氧化鈉

C.氯化鉀

D.鐵答案

A此題考察電解質(zhì)與非電解質(zhì)的鑒別。

B、C是電解質(zhì);D

是單質(zhì),既不是電解質(zhì)

,也不是非電解質(zhì)。2.(2017

浙江

4月選考,18,2

分)室溫下,以下事實不可以說明

NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是

(

)-1·LNH3·H2O溶液的pH小于13-1·LNH4Cl溶液的pH小于7-1C.同樣條件下,濃度均為0.1mol·LNaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力衰-1·LNH3·H2O溶液能使無色酚酞試液變紅色答案-1--1D常溫下0.1mol·L氨水的pH小于13,即溶液中c(OH)<0.1mol·L,說明NH3·H2O部分電離,為弱電解質(zhì),故A不選;NH4Cl溶液的pH小于7,顯酸性,說明氯化銨是強-1酸弱堿鹽,能證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),故B不選;C項,同樣條件下,濃度均為0.1mol·L-的NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力衰,說明NH3·H2O只好部分電離產(chǎn)生N和OH,則證明-1NH3·H2O是弱電解質(zhì),故C不選;0.1mol·LNH3·H2O溶液能使無色酚酞試液變紅色,說明氨水顯堿性,不可以證明NH3·H2O是弱電解質(zhì),應(yīng)選D。以下事實必定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是( )①常溫下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗③HNO2和NaCl不可以發(fā)生反響④常溫下-10.1mol·LHNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反響,生成HNO2⑥常溫下將pH=1的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍,溶液pH約為2.8A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D(zhuǎn).所有答案C①常溫下NaNO溶液pH大于7,說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽,則HNO是弱電解質(zhì),22故①正確;②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),用HNO溶液做導(dǎo)電實驗,燈2泡很暗,不可以證明HNO2為弱電解質(zhì),故②錯誤;③HNO2和NaCl不可以發(fā)生反響,只好說明不切合-1復(fù)分解反響發(fā)生的條件,但不可以說明HNO2是弱電解質(zhì),故③錯誤;④常溫下0.1mol·LHNO2溶液的pH=2.1,說明HNO2不可以完整電離,可說明HNO2為弱電解質(zhì),故④正確;⑤較強酸能夠制取較弱酸,NaNO2和H3PO4反響,生成HNO2,說明HNO2的酸性弱于H3PO4,則HNO2為弱電解質(zhì),故⑤正確;⑥常溫下將pH=1的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍,溶液pH約為2.8,說明HNO2為弱電解質(zhì),故⑥正確。4.(2018浙江4月選考,18,2分)同樣溫度下,對于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較,以下說法正確的是( )--A.pH相等的兩溶液中:c(CH3COO)=c(Cl)B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液,所需NaOH的物質(zhì)的量同樣C.同樣濃度的兩溶液,分別與金屬鎂反響,反響速率同樣D.同樣濃度的兩溶液,分別與NaOH固體反響后呈中性的溶液中(忽視溶液體積變-化):c(CH3COO)=c(Cl)答案A由兩種溶液的pH相等可知,兩種溶液中氫離子濃度相等,依據(jù)電荷守恒有c(Cl--+--)+c(OH)鹽酸=c(H)=c(CH3COO)+c(OH)醋酸,兩溶液中氫氧根離子濃度相等,所以c(Cl--)=c(CH3COO),故A正確;pH相等的兩溶液中,酸性越弱,酸的濃度越大,同樣體積的溶液中所含酸的物質(zhì)的量越大,所以中和醋酸溶液需NaOH的物質(zhì)的量大,故B錯誤;同樣濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別與金屬鎂反響,鹽酸反響速率快,故C錯誤;同樣濃度的鹽酸和醋酸溶-+-+液,分別與NaOH固體反響后溶液呈中性,則c(CH3COO)=c(Na),c(Cl)=c(Na),但鹽酸耗費+--),故D錯誤。NaOH多,鹽酸中和NaOH后的溶液中c(Na)更大,所以c(CH3COO)<c(Cl-1已電離的分子數(shù)5.已知:25℃時,0.1000mol·LCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(原分子總數(shù)×-1-1100%)約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L氨水滴定·LCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系以下圖。以下說法中正確的選項是( )A.M點→N點,水的電離程度漸漸增大B.25℃時,CH3COOH的電離常數(shù)約為1.0×10-2-C.N點溶液中,c(CH3COO)>c(N)-D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時,溶液中c(CH3COO)>c(N)答案AM點溶液中的溶質(zhì)是醋酸,克制水的電離,N點溶液中的溶質(zhì)是醋酸銨,促使水的電離,M點→N點,水的電離程度漸漸增大,A項正確;25℃時,CH3COOH的電離常數(shù)K=-)·)=1.0×10-5,B項錯誤;N點溶液pH為)≈...7,c(CH-),C項錯誤;當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時,溶液中溶質(zhì)為醋酸銨和一水合氨,溶3COO)=c(N-項錯誤。液呈堿性,c(CH3COO)<c(N),D6.40℃,在氨-水系統(tǒng)中不停通入CO,各樣離子的變化趨向以下圖。以下說法不正確的是2()---)A.在pH=9.0時,c(N)>c(HC)>c(NH2COO)>c(CB.不一樣pH的溶液中存在關(guān)系:c(N+-)+c(HC---)+c(H)=2c(C)+c(NH2COO)+c(OH)C.跟著CO2的通入,-)·不停增大)-D.在溶液pH不停降低的過程中,有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成答案C由圖像信息可知A項正確;由電荷守恒可知B項正確;Kb=)·-)·,跟著CO2)的通入,c(N)不停增大,Kb為常數(shù),則-)·)

不停減小,C項不正確;由圖中信息可知pH在10.5~7.5-漸漸增加,后又漸漸減少到-之間,NH2COO先從00,故有含NHCOO的中間產(chǎn)物生2成,D項正確。分別取pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液各50mL,加入過度的鎂粉,充分反響后,采集到H2的體積在同樣狀況下分別為V1和V2,若V1>V2,以下說法正確的選項是( )A.HX必定是弱酸B.所得溶液中c(X-)=c(Y-)C.HY必定是強酸D.反響過程中兩者生成H2的速率同樣答案A因鎂粉過度,兩種酸均反響完整,在c(H+)相等的狀況下,產(chǎn)生H2的體積V1>V2,說明c(HX)>c(HY),HX的酸性弱于HY,故HX必定是弱酸,HY可能是強酸,也可能是弱酸,A正確,C錯誤;因c(HX)>c(HY),故反響后溶液中c(X-)>c(Y-),B錯誤;反響剛開始時,兩溶液中c(H+)相等,兩者生成H2的速率同樣,但跟著反響的進行,反響過程中兩溶液中c(H+)不一樣,故兩者生成H2的速率也不同樣,D錯誤。8.(2017浙江11月選考,23,2分)252-2-2-2-℃時,在“HA-HA-A”的水溶液系統(tǒng)中,HA、HA和A三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系以下圖。以下說法正確的選項是()2-2-的溶液中,加入少許NaOH固體,-必定增大A.在含HA、HA和Aα(HA)B.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混淆物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)--C.NaHA溶液中,HA的水解能力小于HA的電離能力-2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2--+-D.在含H2A、HA和A)+c(OH)=c(H),則α(H2A)和α(HA)必定相等答案C依據(jù)圖像可知在溶液pH>3時,加入少許的NaOH固體,α(HA-)減小,故A錯誤。B--42-的水解均衡常數(shù)近似為-10,即H項,依據(jù)圖像的交點可知HA的電離均衡常數(shù)近似為10,A10A-的電離程度遠大于A2-的水解程度,故所得的溶液中α(HA-)<α(A2-),B錯誤。依據(jù)圖像可知NaHA溶液為酸性溶液--,故HA的電離能力大于HA的水解能力,C正確。D項,不確立能否含其他陽離子,若不含其余陽離子,由電荷守恒有:2c(A2---+2)+c(HA)+c(OH)=c(H),若c(HA)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則有c(H2A)=c(HA-),故α(H2A)=α(HA-);若含其余陽離子,則α(H2A)和α(HA-)明顯不相等,故D錯誤。-+9.常溫下,CH3COOH溶液中存在電離均衡:CH3COOHCH3COO+H,以下說法正確的選項是( )A.向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L,最后溶液的pH在7和8之間-B.加入少許CH3COONa固體,均衡向左挪動,c(CH3COO)減小C.加入少許NaOH固體(忽視溶解熱效應(yīng)),均衡向右挪動,水的電離程度也隨之增大D.向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽酸,混淆溶液的c(H+)不變答案C向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L,最后溶液仍顯酸性,故A錯誤;加入-少許CH3COONa固體,醋酸根離子濃度增大,均衡向左挪動,c(CH3COO)增大,故B錯誤;加入少許NaOH固體,氫離子濃度減小,促使醋酸的電離,均衡向右挪動,水的電離程度增大,故C正確;向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積、等濃度的鹽酸,該鹽酸的pH小于5,混淆后n(H+)大于本來的2倍,H+濃度比本來的要大,故D錯誤。10.pH同樣的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽酸,B為醋酸溶液,分別加入等質(zhì)量的鋅,若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出氫氣的質(zhì)量同樣,則以下說法正確的選項是( )①反響所需要的時間B>A②開始反響時的速率A>B③參加反響的鋅的物質(zhì)的量A=B④反響過程中的均勻速率B>A⑤鹽酸中有鋅節(jié)余⑥醋酸溶液中有鋅節(jié)余A.③④⑥

B.②③⑥C.③④⑤

D.①②⑤答案

C醋酸是弱電解質(zhì)

,醋酸溶液中存在電離均衡

,氯化氫是強電解質(zhì)

,所以

c(H+)同樣的等體積的兩份醋酸溶液和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于HCl,加入等質(zhì)量的鋅,若反響停止后,有一份溶液中鋅有節(jié)余,則有鋅節(jié)余的是鹽酸。醋酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離均衡,反響過程中,醋酸溶液中氫離子濃度一直大于鹽酸,則反響速率醋酸溶液一直大于鹽酸,所以反響所需時間B<A,故①錯誤;開始時氫離子濃度相等,所以反響速率A=B,故②錯誤;因生成氫氣的質(zhì)量相等,所以參加反響的鋅的物質(zhì)的量A=B,故③正確;反響過程中,醋酸溶液中氫離子濃度一直大于鹽酸,則反響速率醋酸溶液一直大于鹽酸,所以整個反響階段均勻速率B>A,故④正確;HCl的物質(zhì)的量小于醋酸,所以鹽酸中鋅有節(jié)余,故⑤正確,⑥錯誤。11.某溫度下,對于①0.01mol/L醋酸溶液,②pH=2的醋酸溶液,以下說法正確的選項是( )A.c(CH3COOH):①>②-B.c(CH3COO):①>②-C.c(CH3COOH)+c(CH3COO):①=②--D.c(CH3COO)+c(OH):①<②答案D醋酸是弱酸,pH=2的醋酸溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L,c(CH3COOH):①<②,故A錯誤--;c(CH3COO):①<②,故B錯誤;依據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO):①<②,故C錯--++誤;依據(jù)電荷守恒,c(CH3COO)+c(OH)=c(H),c(H):①<②,故D正確。12.H2X為二元弱酸,常溫下,將NaOH溶液加入到H2X溶液中,在不一樣pH環(huán)境下,不一樣形態(tài)的粒子(酸、酸式酸根離子、酸根離子)的構(gòu)成分數(shù)以下圖。以下說法中正確的選項是( )A.HX-的電離程度小于其水解程度-2-能大批共存B.在pH=7的溶液中HX和XC.在pH=9時,H2X與NaOH恰巧完整中和-1-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1mol·LNa2X溶液中,n(HX答案ANaOH溶液加入到H2X溶液中,發(fā)生反響:NaOH+HXNaHX+HO、NaHX+NaOH22-Na2X+H2O。依據(jù)圖像pH=9時溶質(zhì)為NaHX,此時溶液顯堿性,說明HX的電離程度小于其水解程度,A項正確;依據(jù)圖像pH=7時,溶質(zhì)為H2X和NaHX,B項錯誤;依據(jù)圖像,當(dāng)pH=14時,應(yīng)恰巧完整反響,C項錯誤;依據(jù)物料守恒,n(HX-)+n(X2-)+n(H2X)=0.1mol,D項錯誤。-1-2-13.(2017課標(biāo)Ⅱ,12,6分)改變0.1mol·L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA、A的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化以下圖[已知δ(X)=

)]。以下表達)-)-)錯誤的選項是( )-A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA)B.lg[K2(H2A)]=-4.2-2-C.pH=2.7時,c(HA)>c(H2A)=c(A)-2-+D.pH=4.2時,c(HA)=c(A)=c(H)答案D此題考察弱電解質(zhì)的電離及有關(guān)計算。聯(lián)合題圖,可知A、C正確。K2(H2A)=-)·),則-),聯(lián)合題圖中pH=4.2時c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2lg[K2(H2A)]=-4.2,+)=10-4.2-1-2-)均約故C正確。pH=4.2時,c(Hmol·L,但溶液中c(HA)、c(A-1為0.05mol·L,故D錯。14.25℃時,有關(guān)弱酸的電離均衡常數(shù)以下,以下有關(guān)說法正確的選項是()弱酸化學(xué)式CHCOOHHCNHCO323電離均衡常數(shù)25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:CH3COONa>Na2CO3>NaCNB.在pH=5的CHCOOH和CHCOONa混淆溶液中-COOH)=1.8,存在c(CHCOO)/c(CH3333-1C.向0.1mol·LCH3COOH溶液中逐滴加入水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、溶液的pH均先增大后減小-1-1+-),則aD.amol·LHCN溶液與bmol·LNaOH溶液等體積混淆后,所得溶液中c(Na)>c(CN必定小于b答案B由電離均衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知有關(guān)弱酸的酸性由強到弱的次序-為:CH3COOH>H2CO3>HCN>HC,故等物質(zhì)的量濃度的各弱酸相應(yīng)鈉鹽溶液的pH由小到大的順序為:CHCOONa<NaHCO<NaCN<NaCO,A錯誤;pH=5的CHCOOH和CHCOONa混淆溶液中,存在332333-+-5-5=1.8,B正確;向0.1-1c(CH3COO)/c(CH3COOH)=Ka/c(H)=1.8×10÷10mol·LCH3COOH溶液中逐滴加入水,則溶液的導(dǎo)電性漸漸減弱,醋酸的電離程度及溶液的pH漸漸增大,C錯誤;D項,若a=b,等體積混淆后獲得NaCN溶液-+-),D錯誤。,因為CN的水解,溶液中c(Na)