高一化學第二學期期中考試試卷

安徽華星學校2005—2006學年度第二學期期中考試試卷高一化學（時間：100分鐘滿分：100分命題人：裴張帝）本卷可能用到的原子相對質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ba-137班級：姓名：得分：第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。答案寫在答題卡上）1、具有放射性元素的原子能自動地放射出一些固定的粒子，使得這些元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是()A．電子B．中子C．質(zhì)子D．原子核2、最近，醫(yī)學家們用放射性的14C標記的C60發(fā)現(xiàn)：一種C60的羧酸衍生物在特定條件下，可以通過斷裂的DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS）。下列有關14C的說法正確的是()A．與C60中的普通碳原子的化學性質(zhì)不同B．與14N所含中子數(shù)相同C．與C60是同素異形體D．與12C互稱同位素3、某元素的原子最外層有兩個電子,該元素()A．是ⅡA族元素B．是金屬元素C．是稀有氣體元素D．無法確定屬哪一類4、某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個電子，則此元素的氧化物的化學式應為()A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O55、能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是()A．鋁的原子半徑比鎂小B．鎂與濃硫酸反應，鋁與冷的濃硫酸不反應C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能D．鋁的金屬光澤不如鎂顯著6、下列說法正確的是（）A．難失去電子的原子，易形成陰離子B．單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物的分子才存在化學鍵C．離子化合物中一定含有離子鍵D．共價化合物中可能含有離子鍵7、原子（E）的核外電子中，K層和L層電子數(shù)之和等于M層電子數(shù)的2倍，則Z的數(shù)值是()A．12B．15C．16D．178、同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是()A．原子半徑A＞B＞CB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3C．非金屬性A＞B＞CD．陰離子還原性C3-＞B2-＞A-9、現(xiàn)有bXn-和aYm+兩種離子，它們的電子層結構相同，則a與下列式子有相等關系的是()A．b-m-nB．b+n+mC．b-m+nD．b+m-n10、下列表示電子式的形成過程正確的是 ()11、下列化合物中既含有離子鍵又含有極性鍵的物質(zhì)是()A．NaOH B．NH3 C．Na2O2 D．CaCl212、元素X的原子獲得3個電子和元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學式正確的為()A．Y3X2B．X2Y2C．X3Y2D．Y2X313、比較下列各組微粒半徑，正確的是()①Cl＜Cl-＜Br- ②F-＜Mg2+＜Al3+ ③Na+＜Na＜K ④S2-＜Cl-＜Br-A．①和③ B．只有② C．只有③ D．①和④14、在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁元素上下或左右相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種原子的最外成電子數(shù)之和為20，據(jù)此判斷四種元素在周期表的位置是（）丁甲乙丁甲乙丙B丙丁甲乙A丁甲乙丙D丁甲丙乙C15、A和B是短周期的兩種元素,它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構,下列說法正確的是()A．原子序數(shù)A＞BB．電子數(shù)A＞BC．原子半徑A＞BD．離子半徑A-＞B2+16、如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的敘述不正確的是（）A．位于第七周期B．屬于氧族元素C．一定是金屬D．最高價氧化物對應的水化物可能是強酸17、現(xiàn)在含有元素硒的保健品已開始進入市場．已知硒與氧同族與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中不正確的是()A．非金屬性比溴強 B．最高價氧化物的化學式SeO3C．原子序數(shù)為34 D．氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se18、硫的非金屬性弱于氯的非金屬性，其最主要的事實是()A．硫不溶于水，而氯氣溶于水B．通常狀態(tài)下硫為淡黃色晶體，而氯氣為黃綠色氣體C．在與金屬形成的化合物中硫為-2價，而氯為-1價D．在跟同一金屬(如Cu或Fe)反應時,金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氧化成高價態(tài)19、取6.4g銅與足量濃硫酸加熱反應，另取含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應，分別收集產(chǎn)生的二氧化硫氣體，問在相同條件下哪個體積大()A.前者大 B.后者大 C.一樣大 D.無法判斷20、對下列事實的解釋正確的是()A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B.濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸是一種難揮發(fā)性強酸C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明常溫下Al與濃硫酸不反應D.反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸21、下列關于臭氧的敘述錯誤的是()A．臭氧層能夠吸收來自太陽的大部分紫外線，對人類健康和動植物都有保護作用，但由于氟氯烴等物質(zhì)的破壞，臭氧層的臭氧正在逐漸減少B．臭氧能殺死空氣中的病菌，因此室內(nèi)盡量多制造出臭氧，凈化空氣，有利于人的健康C．臭氧和氧氣都是氧元素構成的單質(zhì)，因此臭氧和氧氣都是氧的同素異形體D．臭氧具有漂白性和消毒作用的原理與氯氣基本相同22、按核電荷數(shù)的增大，氧族元素的下列性質(zhì)按遞增順序排列的是()①單質(zhì)的熔點②元素的非金屬性③氫化物的還原性④與氫氣反應的能力⑤+6價氧化物對應水化物的酸性⑥陰離子的半徑A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．①③⑥23、檢驗某未知液中是否含有SO42-的下列操作最合理的是()A．加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

B．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

C．先加硝酸酸化，無沉淀，再加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

D．先加鹽酸酸化，無沉淀，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成24、下列化合物不能由相應的元素的單質(zhì)直接化合得來的是()CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2Te⑧H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．①④⑥⑦25、原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”，已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，則原子個數(shù)比應為()A.61∶39 B.30∶61 C.1∶1 D.39∶11答題卡12345678910111213141516171819202122232425第Ⅱ卷（非選擇題50分）二、填空題（本題包括5小題，共28分）26、（4分）用化學符號表示符合下列條件的微粒：(1)含有10個電子的分子有：Ne、HF、H2O、和CH4。(2)含有10個電子的陽離子有：Na+、Mg2+、____、NH3+和。(3)含有10個電子的常見陰離子有：F-、____、和OH-。27、(5分)在O、S、Se、Te四種元素中，單質(zhì)氧化性最強的化學式是___，簡單陰離子還原性最強的離子符號為____，硒元素最高價氧化物的水化物的化學式為_____，它與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為。28、（7分）在原子序數(shù)為1—18號的元素中,用適當?shù)幕瘜W符號填寫下列空白(稀有氣體不考慮):（1）原子半徑最大的是_______。（2）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__,氣態(tài)氫化物中含有H元素質(zhì)量分數(shù)最大的氫化物是___。（3）酸性最強的無氧酸是____,酸性最強的含氧酸是_________，堿性最強的是_______，屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是___________。29、（2分）核內(nèi)中子數(shù)為Ｎ的Ｒ2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是_______________。30、（10分）在元素周期表1——18號元素中，A元素的單質(zhì)能與水劇烈反應放出氣體，A成為穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物；B元素的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性；C元素陽離子與A元素的陰離子電子層結構相同，0.1molC單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成的H2在標準狀況下體積為3.36L；D元素與C元素在同一周期，且D元素的原子最外層有4個電子。⑴、A、B、C、D的元素符號分別是 ， ， ， 。⑵、用電子式表示B的氣態(tài)氫化物的形成過程： 。⑶、寫出在可溶性C鹽溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量的離子方程式： 。⑷、A單質(zhì)的氧化性比B單質(zhì) ，C單質(zhì)的還原性比D單質(zhì) 。（填“強”或“弱”）三、推斷題（6分）31、A、B是兩種有刺激性氣味的氣體，試根據(jù)以下物質(zhì)之間的反應關系推斷：（1）A→G各是什么物質(zhì)，其化學式分別是：A________，B________，E______，F(xiàn)________，（2）寫出A、B與水三者反應的化學方程式：______________________________________。四、實驗題（10分）32、下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：⑴、⑥中發(fā)生反應的化學方程式為。⑵、①中的實驗現(xiàn)象為。⑶、②中的品紅溶液變紅，證明SO2有。⑷、③中的實驗現(xiàn)象是，證明SO2有性。⑸、④中的實驗現(xiàn)象是，反應的化學方為。⑹、⑤的作用是。70%的H70%的H2SO4Na2SO3石蕊試液品紅試液H2S溶液碘水①②③④⑤⑥五、計算題（共6分）33、取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。安徽華星學校2005—2006學年度第二學期期中考試答案高一化學選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。）123456789CDDBCCBAB101112131415161718DAAADDDAD19202122232425ADBDDDA填空題（本題包括5小題，共28分化學方程式2分,其余為1分)（4分）26、NH3、Al3+、NH4+、O2-(5分)27、O2、Te2-、H2SeO4、H2SeO4+2NaOH======Na2SeO4+H2O（7分）28、Na、HF、CH4、HCl、HClO4、NaOH、Al(OH)3(A-N+8)molm(A-N+8)molmA+16（2分）29、 H（10分）30、⑴F、N、Al、Si⑵N+3HHN