(完整版)離子的性質(zhì)及檢驗練習題

離子的性質(zhì)及檢驗：1、在某鹽的溶液中，滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HN03的白色沉淀，則該鹽溶液中（ ）人、一定存在Ag+ 3、一定存在SO42- C,一定存在Ag+或SO42-D、可能存在Ag+或$042-或Ag+和SO42-2、在某鹽的溶液中，滴加BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀全部溶解，并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（）人、一定存在Ag+3、一定存在SO42以一定存在CO32-口、一定存在H2so4TOC\o"1-5"\h\z3、將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解。下列說法正確的是（ ）人、一定存在Ag3、一定存在SO42以一定不存在CO32-D、以上說法都不對4、能跟BaCl2溶液反應，生成不溶于稀HNO3白色沉淀是（ ）A、硝酸銀溶液 B、碳酸鈉溶液 C、硫酸銅溶液 D、氫氧化鈉溶液下列實驗過程的評價，正確的是（ ）A、某固體加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有CO32-B、某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-C、某溶液中滴加BaCl2溶液后，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+D、要證明燒堿溶液中是否含有氯離子，先加硝酸除去0^，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含有氯離子。6檢驗某未知溶液中是否含有SO42-，下列合理的是（ ）A、先加BaCl2溶液，再加稀硝酸 B、先加稀鹽酸，再加硝酸鋇溶液C、加入BaCl2和稀鹽酸的混合物 口、加入硝酸鋇溶液要證明硫酸鈉溶液中含有氯化鈉，正確加進試劑的順序是（A、HNO3、AgNO3、BaCl2 3、過量BaCl2溶液、AgNO3、HNO3C、AgNO3、HNO3、32^2口、過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3、HNO38、某溶液中含有H+、Na+、SO42-、Cl-，要證明兩種陰離子的存在，選用試劑的最佳方案是：先向溶液中加適量 溶液，至沉淀完全后再取上層清液滴加 溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結論。9、某溶液中含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗出來，則應采取什么樣的措施：（1）先加入 ，檢驗 ; （2）然后加入 ，檢驗 ；（3）再加入 ，檢驗 ；（4）最后加入 ，檢驗 __10、現(xiàn)有下列離子：SO42-、CO32-、OH-、Cl-、NO3-、K+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Na+，按其在溶液中大量共存的原則，將它們分成兩組，要求每組中至少有兩種陽離子和兩種陰離子：第一組： ；第二組：11、在分開盛有的A、B兩種溶液中，共含有CO32-、Cl-、NO3-、BaF+、H+、TOC\o"1-5"\h\zAg+、Na+等七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是 。12、甲、乙兩種溶液中，共含有CO32-、OH-、Cl-、NO3-、K+、Ba2+、H+、Ag+八種離子，每種溶液中各含有四種不同的離子，已知向甲的溶液中滴入石蕊試液顯藍色，推斷：甲種溶液 ；乙種溶液 。離子共存（2001年上海，12）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.H3O+、NO3、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3、Cl—、K+C.K+、Ba2+、OH—、SO4D.C2u2+、NH4、Br—、OH—（2002上海）在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是A.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—B.Ba2+、K+、OH—、NO3—C.Al3+、Cu2+、SO42—、Cl— D.Na+、Ca2+、Cl—、AlO2（2005天津）下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br—B.酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN―、NO3—C.堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42—D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32一、Cl（2005江蘇）某溶液既能溶解Al（OH）3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的是離子組是A.K+、Na+、HCO3一、NO3— B.Na+、SO42—、Cl、ClOC.H+、Mg2+、SO42—、NO3— D.Ag+、K+、NO3—、Na+（2005廣東）下列各組離子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN一B.在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2一、CO32—C.在c（H+）=10—13mol?L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42一、NO3D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3一（2005全國）在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是A.K+Na+SO42—S2O32— B.NH4+Mg2+SO42—ClC.Na+K+HCO3—Cl— D.K+Na+AlO2— NO3—（2006上海）已知某溶液中存在較多的H+、SO42—、NO3一,則溶液中還可能大量存在的離子組是A.A13+、CH3COO―、C1—B.Na+、NH4+、C1— C.Mg2+、C1—、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Br—（2006四川）室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是A.NH4+、Cu2+、Cl—、NO3— B.K+、Na+、SO32—、S2—C.K+、Na+、AlO2—、SO42— D.Ba2+、Fe2+、NO3—、Br—（2006江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl—B.c（H+）=1X10—13moi?L—1的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SCN一D.含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl—（07北京）在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1X10-13mol?L—1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）①K+、Cl—、NO3—、S2— ② K+、Fe2+、I—、SO42一 ③Na+、Cl—、NO3一、SO42— ④Na+、Ca2+、Cl—、HCO3一 ⑤K+、Ba2+、Cl—、NO3—A.①③ B.③⑤ C.③④D.②⑤（2007海南）在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是A． Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+ B． NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42C.ClO—、Ba2+、Na+、Cl— D.K+、Cl—、Al3+、SO32—（07年江蘇）向存在大量Na+、Cl—的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是A.K+、Br—、CO32— B.Al3+、H+、MnO4—C.NH4+、Fe3+、SO42—D.Ag+、Cu2+、NO3—13.（08全國I卷）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B.K+、AlO2-、Cl-、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D.Na+、Cl-、CO32—、SO32—14.（08江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B?使紫色石蕊試液變紅的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、離子方程式的正誤判斷（05江蘇卷）下列離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 HCO3+Ca2++OH—=CaCO3j+H2O氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH—+NH4 △H2O+NH3T氫氧化鎂與稀硫酸反應H++OH—=H2O單質(zhì)銅與稀硝酸反應Cu+2H++2NO3=Cu2++2NOT+H2O（06江蘇理綜卷）列反應的離子方程式錯誤的是（）A.鐵跟稀硫酸反應Fe+2H+=Fe2++H2T銅跟濃硝酸反應Cu+2N03—+4H+=Cu2++2N02T+2H2O碳酸鈣跟稀鹽酸反應CO32—+2H+=CO2T+H2OD.鐵跟氯化鐵溶液反應Fe+2Fe3?3Fe2+（06全國卷U）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2OAlO2-+4NH4++2H2O澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3— CaCO3j+H2O碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2T+H2O氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-（06江蘇卷）下列反應的離子方程式正確的是（）A.向沸水中滴加FeCI3溶液制備Fe(0H)3膠體：Fe3++3H2O±一Fe(0H)3J+3H+B.用小蘇打治療胃酸過多：HC03—+H+===CO2T+H2OC.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制CI2:MnO2+2H++2CI——I2T+Mn2++H20D.用FeCI3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+(2007年高考廣東化學卷)下列化學反應的離子方程式正確的是( )(A)用小蘇打治療胃酸過多：HCO3—+H+=CO2T+H2O(B)往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—+2H+=CO2T+H2O往氨水中滴加氯化鋁溶液：AI3++4OH—=AIO2—+2H2O氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4J+H2O(2007年高考海南化學卷)能正確表示下列反應的離子方程式是( )碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH—+H2t硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2；+BaSO4j(2007年全國卷II)能正確表示下列反應的離子方程式是( )醋酸鈉的水解反應CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2O(B)碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3j+2H2O+CO32—苯酚鈉溶液與二氧化碳反應C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+CO32—稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NOt+4H2O(2007年高考上?；瘜W卷)下列反應的離子方程式正確的是( )氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH—=HSO3—碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3J+H2O(C)鹽酸滴入氨水中：H++OH—=H2O(D)碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32—+2H+=CO21+H2O(2007年高考理綜寧夏卷)下列反應的離子方程式正確的是( )(A)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO21+2H2O少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH—+H2t(D)氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O(08江蘇卷)下列文字表述與反應方程式對應且正確的是( )A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBrJB.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO21

C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2 ........Er.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+盹'+HBrD（08廣東卷）下列反應的離子方程式正確的是A.鈉與水的反應：Na+H20=Na++OH—+H2TB.氯氣與水反應：CI2+H20=2H++Cl—+CIO—C.氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+=AI3++3H2OD.用FeCI3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+12.（08天津卷）下列離方程式書寫正確的是（ ）A.石灰乳與Na2co3溶液混合：Ca2++CO32—=CaCO3B.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HS03—+2OH——NH3+SO32—+2H2OC.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成12:IO3—+5I—+3H2O=3I2+6OH—D.AgN03溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH+NH4+（08四川卷）能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A.足量的硫酸鋁與純堿反應：2AI3++3CO32-+3H20錯誤味找到引用源。2AI（OH）3J+3CO2TB.硫酸銅與燒堿反應：CuS04+2OH-錯誤床找到引用源。Cu（OH）2J+SO42C.苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH+CO32一錯誤床找到引用源。2C6H5O—+CO2T+H2OD.碳酸鋼與硫酸反應：Ba2++SO42-錯誤床找到引用源。BaS04j二、離子推斷2、（2007年全國理綜卷1—27） （15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子 Na+Mg2+AI3+Ba2+陰離子OH— CI^ CO32—SO42HSO4—分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下:①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A;B ;C;D ;E 。3、（2007年騰沖卷一27）（15分）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：Ag+Ba2+A13+陰離子OH- C1SO4陰離子OH- C1SO4為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是:B和D都不溶于水，也不容于酸;A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B,且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀。E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結果，填空：（1）寫出化合物的化學式：A，C ，D，E（2）A溶液與過量的E溶液反應后，最終得到沉淀的化學式是 。4、（2007上海，22）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：22K+、NH4、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO3、SO4，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1