四川省內(nèi)江市第十中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省內(nèi)江市第十中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.據(jù)媒體報(bào)道：以氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車即將試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動(dòng)汽車的動(dòng)力源。該燃料電池（如圖所示）以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，用磺酸類物質(zhì)作溶劑（導(dǎo)電離子是H+）。下列對(duì)該燃料電池的描述中正確的是

A．b為電池的負(fù)極

B．負(fù)極的反應(yīng)式為：4H++O2+4e－→2H2O

C．氫離子在電解質(zhì)溶液中向b極移動(dòng)

D．總的化學(xué)反應(yīng)可表示為：2H2+O22H2O參考答案：C2.下列說法正確的是（）參考答案：答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)與能量的基礎(chǔ)知識(shí)。3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB.用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓C.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O參考答案：BA.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只發(fā)生H++OH-=H2O的反應(yīng)，則溶液中的NH4＋會(huì)發(fā)生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH4＋也應(yīng)和OH－發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.用惰性電極電解MgBr2溶液，水在陰極上得到電子生成H2和OH－，OH－與Mg2＋結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，所以陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓，故B正確；C.飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，將會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C錯(cuò)誤；D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去，離子方程式為：2MnO4?+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查離子反應(yīng)方程式的書寫與正誤判斷。C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，因碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以溶液中將有碳酸氫鈉晶體析出，因此碳酸氫鈉應(yīng)寫成化學(xué)式。4.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖K3－18－3所示。下列有關(guān)說法正確的是()。圖K3－18－3A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol/LB．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略7.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A6.分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電參考答案：AD7.在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為A．0.2mol·L－1

B．0.3mol·L－1C．2mol·L－1

D．3mol·L－1參考答案：D略8.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（

）A.給溶液加熱，溶液的pH升高B.恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D.向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多參考答案：略9.（2007·山東卷）11.下列說法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本題考查有關(guān)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，A錯(cuò)；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯，高級(jí)脂肪酸中有不飽和鍵，C錯(cuò)；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，D錯(cuò)。

10.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件己略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是

甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O

參考答案：B試題分析：A、氮?dú)獠荒苤苯愚D(zhuǎn)化為NO2，A錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，B正確；C、氯氣和鐵反應(yīng)只能生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C錯(cuò)誤；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤，答案選B。11.常溫下，一定體積pH=3的二元弱酸H2R溶液與一定體積pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是(

)A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）參考答案：D考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒和物料守恒．解答：解：常溫下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH濃度為0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A錯(cuò)誤；B．二者混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），則c（R2﹣）＜c（Na+），故B錯(cuò)誤；C．溶液中存在電荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒來分析解答，靈活運(yùn)用守恒思想解答，題目難度不大．12.下列有關(guān)乙醇的表達(dá)正確的是A．乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為：

B．乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H6OC．乙醇分子中羥基電子式：D．乙醇分子的比例模型為：參考答案：D略13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)中顏色變化及敘述都正確的是（

）A、將SO2通入品紅溶液，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B、向溶液中加入新制的氯水，再加入KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液一定含有Fe2+C、將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明SO2有漂白性D、將濕潤(rùn)的紅色紙條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅色紙條褪色參考答案：D略14.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略15.下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校學(xué)生利用下圖所示裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋畢⒖即鸢福?.MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

2.NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)3.3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N24.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)．

專題：元素及其化合物．分析：（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）可利用固體與液體來制取氨氣，NaOH溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于氨氣的逸出；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)?；?）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性．解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）利用NaOH固體與濃氨水來制取氨氣，是因NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，從而氨氣逸出，故答案為：NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)?，該反?yīng)為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，則溶液中離子濃度為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣、氨氣及其物質(zhì)的性質(zhì)，明確反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)來解答，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）鎂4.8g；鋁2.7g

（2）

8mol/L略18.利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：⑴甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4＋H2OCO＋3H2。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物

質(zhì)燃燒熱（kJ·mol－1）H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。⑵500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入1molN2、3molH2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為α。則K和α的關(guān)系是K＝

。⑶1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：C＋H2OCO＋H2

CH4＋H2OCO＋3H2假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%。且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？參考答案：(共16分)⑴CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝＋206.1kJ·mol－1

(4分)

⑵

(4分)

⑶在反應(yīng)②中

C2H4

~

CO

~

H2

~

HOCH2CH2CHO

28

28

2

74

11.2t

m(CO)×80%

m(H2)1×80%

m(HOCH2CH2CHO)則m(CO)＝14t

m(H2)1＝1.0t

m(HOCH2CH2CHO)＝29.6