中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)-分子、原子、離子和元素解析版

分子、原子、離子和元素一、單選題1．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．汞 B．氨氣 C．氯化鈉 D．金剛石2．元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)是由元素組成的B．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C．在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變D．元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)3．下列結(jié)構(gòu)示意圖表示元素周期表中同一縱行的原子的是()A．①② B．②③ C．①③ D．①④4．將100mL水與100mL酒精混合，所得溶液體積小于200mL。下列對(duì)此現(xiàn)象的解釋最合理的是()A．分子是由原子構(gòu)成的 B．分子的質(zhì)量和體積都是很小的C．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 D．分子間是有間隔的5．對(duì)于圖示理解錯(cuò)誤的是()A．原子可結(jié)合成分子B．可用表示氫分子的形成過(guò)程C．物質(zhì)都由分子構(gòu)成D．化學(xué)變化的基礎(chǔ)是分子的破裂和原子的重新組合6．生活中會(huì)聽(tīng)到這樣的說(shuō)法“缺鐵會(huì)貧血”、“用鐵鍋?zhàn)霾藭?huì)補(bǔ)鐵”。這里所說(shuō)的“鐵”是指（）A．鐵原子 B．鐵元素 C．鐵單質(zhì) D．碎鐵屑7．用分子的觀點(diǎn)對(duì)下列常見(jiàn)現(xiàn)象的解釋，錯(cuò)誤的是（）A．熱脹冷縮﹣﹣分子大小隨溫度變化而變化B．花香四溢﹣﹣分子不停地運(yùn)動(dòng)C．壓縮氣體﹣﹣分子之間間隔減小D．過(guò)氧化氫分解﹣﹣分子發(fā)生了變化8．下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是()A．2個(gè)氫原子：2H B．鋁離子：Al3＋C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．氧化鐵：Fe2O39．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會(huì)引起改變的是()①化學(xué)性質(zhì)②粒子的電性③原子核④電子層數(shù)⑤最外層電子數(shù)⑥核外電子總數(shù)A．②④⑤ B．③④⑥C．③ D．①③⑤⑥10．甲醛是裝修材料中常見(jiàn)的污染物.其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（）A．甲醛由碳、氫、氧三種元素組成B．甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為30gC．甲醛由一個(gè)碳原子、1個(gè)氫分子和1個(gè)氧原子構(gòu)成D．甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1:2:111．下列相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算不正確的是()A．P2O5：31×2＋16×5＝142 B．2H2O：2×2×1＋16＝20C．2CO2：2×(12＋16×2)＝88 D．CaCO3：40＋12＋16×3＝10012．下列化合物中含有兩種不同原子團(tuán)的是()A．NH4NO3 B．NH4Cl C．H2SO4 D．Cu(OH)213．以下事例主要體現(xiàn)分子間的間隔改變的是()A． B．C． D．14．構(gòu)成藥物嗎丁啉的分子中含有22個(gè)碳原子、24個(gè)氫原子、5個(gè)氮原子、2個(gè)氧原子、1個(gè)氯原子。由此可知構(gòu)成嗎叮啉的元素種類是（）A．54種 B．1種 C．5種 D．24種15．已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量為mkg，一個(gè)R原子的質(zhì)量為nkg，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為A． B． C． D．16．M元素原子的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子與N元素的陰離子核外電子排布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為A． B． C． D．17．Fe、H表示的意義分別是（）A．Fe表示鐵元素、H表示氫元素B．Fe表示1個(gè)鐵原子、H表示1個(gè)氫原子C．Fe表示鐵元素，也表示1個(gè)鐵原子；H表示氫元素，也表示1個(gè)氫原子D．Fe表示鐵元素，也表示1個(gè)鐵原子，還表示單質(zhì)鐵；H表示氫元素，也表示1個(gè)氫原子18．下列各組元素，都屬于非金屬元素的是（）A．溴、汞、碳 B．氧、氫、鎂 C．磷、碘、氟 D．氯、鈣、錳19．下列關(guān)于離子的說(shuō)法不正確的是（）A．離子都帶電荷，所以帶電荷的微粒一定是離子B．原子失去電子形成陽(yáng)離子，得到電子形成陰離子C．原子形成離子后，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變化D．帶電荷的原子和原子團(tuán)都稱為離子20．某元素的微粒37X﹣的核外電子數(shù)為18，則該元素原子的中子數(shù)是（）A．17 B．18 C．19 D．20二、填空題21．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖是表中的一格，其中A表示；B表示。22．計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。氨氣（NH3）：；氧氣（O2）：；高錳酸鉀（KMnO4）：；葡萄糖（C6H12O6）：。23．M元素的離子為M2+，其核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為．24．R原子相對(duì)原子質(zhì)量為a，R2﹣核外電子數(shù)為b，則R原子的中子數(shù)為．如圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，化學(xué)性質(zhì)相似的是，屬于同種元素的是．25．月球上含有豐富的核聚變?nèi)剂稀昂ぉ?（3He）”，已知“碳﹣13（13C）”是指原子核內(nèi)含有六個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子，則“3He”所指的氦原子，核內(nèi)含有個(gè)質(zhì)子、個(gè)中子．26．已知兩種離子A2+和B2﹣的核外電子數(shù)相同，其中B原子的質(zhì)子數(shù)為a，則A原子的質(zhì)子數(shù)為．27．居里夫人在1898年從鈾鹽廢料中提煉出鐳．鐳是具有放射性，會(huì)裂變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136的氡原子和一個(gè)具有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的氦原子，并放出熱量，則鐳原子的質(zhì)子數(shù)為，相對(duì)原子質(zhì)量為．28．從“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陽(yáng)離子、陰離子”中，選出所有適合的微粒名稱填寫(xiě)下列空白．①在化學(xué)變化中，一定發(fā)生變化的微粒是．②帶正電荷的是．③一般來(lái)說(shuō)，同一種原子里，數(shù)目一定相等的是．④構(gòu)成原子的微粒有29．請(qǐng)你根據(jù)學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：濃氨水可以使酚酞試液變成紅色，它具有揮發(fā)性往如圖試管口的棉花滴濃氨水，再往濾紙條上從右往左依次滴上A、B、C三滴酚酞試液，可觀察到的現(xiàn)象是；此現(xiàn)象說(shuō)明分子具有的性質(zhì)。30．小麗為探究分子的運(yùn)動(dòng)速率與溫度的關(guān)系：取等量的品紅分別加入等量的熱水和冷水中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在下表中：實(shí)驗(yàn)過(guò)程冷水熱水開(kāi)始紅色擴(kuò)散較慢紅色擴(kuò)散很快長(zhǎng)久放置最終均成為紅色、均勻、透明的液體根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論：。三、綜合題31．廣西礦產(chǎn)資源豐富，銦的生產(chǎn)規(guī)模居世界同類企業(yè)首位。圖1是元素周期表中銦元素的信息，圖2是銦原子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：（1）銦元素屬于元素，其原子核外共有個(gè)電子層。（2）在化學(xué)反應(yīng)中，銦原子容易電子形成銦離子，銦離子的化學(xué)符號(hào)為。（3）畫(huà)出第13號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素與銦元素在元素周期表中處于同一個(gè)(填“周期”或“族”)。32．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請(qǐng)分析下圖中的信息并回答下列問(wèn)題。（1）原子序數(shù)為3的元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。（2）氮元素和磷元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)榈雍土自拥南嗤?。?）在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為17的元素的原子容易（填“得到”或“失去”）電子。（4）由原子序數(shù)為11、17的兩種元素組成物質(zhì)的化學(xué)式是，該物質(zhì)是由（填分子、原子或離子）構(gòu)成。33．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）原子序數(shù)為13的元素的原子失去電子后的離子符號(hào)是。（2）如圖表示碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知，碘元素應(yīng)位于元素周期表中的第周期。34．下圖是元素周期表中1～18號(hào)元素的相關(guān)信息，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答下列問(wèn)題。（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。俄國(guó)的化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。（2）原子序數(shù)為5的元素的名稱是，它位于元素周期表中第周期。（3）在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為16的元素的原子容易(填“得到”或“失去”)電子，所形成的粒子的符號(hào)是。（4）如圖是溴元素(Br)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，那么，其中n為，分析氟原子和溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，可以發(fā)現(xiàn)：由于氟原子和溴原子的相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似；（5）對(duì)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如在同一周期，從左到右，核外電子數(shù)依次遞增。請(qǐng)?jiān)倏偨Y(jié)出其它規(guī)律，并寫(xiě)出其中一條：。35．資料一：據(jù)報(bào)道，浙西北藏著個(gè)聚寶盆，4平方公里范圍的稀土礦含鈧70t，經(jīng)濟(jì)價(jià)值超700億元．稀土是國(guó)家戰(zhàn)略儲(chǔ)備資源，這次發(fā)現(xiàn)的鈧更能被用在國(guó)防、軍工、航天、核能等多個(gè)重要方面．資料二：根據(jù)“嫦娥一號(hào)”從月球返回的信息表明，月球中含有豐富He﹣3原子，同時(shí)測(cè)了月球上14種元素的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn（錳）、Cr（鉻）、Gd（釓）．請(qǐng)結(jié)合上述材料回答：（1）“嫦娥一號(hào)”從月球返回信息表明，月球中含有豐富He﹣3原子，它可能成為未來(lái)核能的重要原料．He﹣3原子核內(nèi)A．含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子 B．含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子C．含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子 D．含有3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子（2）鈧元素相關(guān)信息如圖1所示．下列說(shuō)法中不正確的是．A．該元素的元素符號(hào)為Sc B．該元素屬于金屬元素C．該元素的原子核外有21個(gè)電子 D．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為44.96g（3）“嫦娥一號(hào)”另一個(gè)目標(biāo)是探測(cè)下列14種元素的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn（錳）、Cr（鉻）、Gd（釓）．其中屬于地殼中含量最多金屬是；屬于非金屬元素的有種．（4）鈧是一種熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好的金屬．鈧（Sc）元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示：①如圖4四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，與圖1化學(xué)性質(zhì)相似的是．②圖3所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是．四、實(shí)驗(yàn)探究題36．如下圖所示，將滴有酚酞的濾紙條放在試管里，試管口塞上一團(tuán)脫脂棉：酚酞遇氨水變紅色（1）用儀器A吸取濃氨水，加在試管口的棉花上滴，A的名稱是．（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象是，這說(shuō)明．（3）如果在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管里濾紙條沒(méi)有變色，而試管口所塞的棉花卻變成了紅色，導(dǎo)致這種現(xiàn)象產(chǎn)生錯(cuò)誤操作可能是37．某興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)探究微粒的運(yùn)動(dòng)．請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題．（1）實(shí)驗(yàn)I：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水，由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論有．（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ（如圖甲所示）：燒杯B中的現(xiàn)象是；產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是．（3）為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，該興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ（如圖乙所示）作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)．你認(rèn)為有無(wú)必要（填“有”或“無(wú)”），理由是．（4）【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】雖然課本上這個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象明顯，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法固定、有很多氨氣逸出大燒杯等．【查閱資料】①氨氣的密度比空氣的密度?。赥形三通管屬于微型化學(xué)儀器．【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】在老師指導(dǎo)下，同學(xué)們改用圖丙裝置探究微粒的運(yùn)動(dòng)性．在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根濕潤(rùn)的酚酞紗布條．用（填寫(xiě)儀器名稱）吸取少許濃氨水，將其滴入T形三通管的細(xì)彎管處，然后用橡皮帽封閉管口．（5）一會(huì)兒，觀察到（填“ba”或“bc”）段紗布條變成紅色．（6）微熱細(xì)彎管處的濃氨水，紗布條變紅的速率會(huì)加快．【實(shí)驗(yàn)反思】改進(jìn)實(shí)驗(yàn)與課本實(shí)驗(yàn)相比較，有不少的優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)你寫(xiě)出其中的一條．38．小英同學(xué)在距一支粉筆的粗端2cm處點(diǎn)上一滴藍(lán)墨水，將粉筆插入盛有酒精的培養(yǎng)皿中．過(guò)了一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)隨著酒精的上升，藍(lán)墨水在粉筆上不斷移動(dòng)，最后藍(lán)墨水在粉筆上形成兩個(gè)比較明顯的區(qū)域（如圖所示）．試根據(jù)上述現(xiàn)象回答問(wèn)題：（1）藍(lán)墨水屬于（填“純凈物”或“混合物”）．（2）由此實(shí)驗(yàn)可以作出的推測(cè)是（填序號(hào)）①用濾紙代替粉筆重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，也能得到相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②不同分子在同種介質(zhì)（如粉筆）中運(yùn)動(dòng)速度不同；③粉筆和酒精一定會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（3）上述實(shí)驗(yàn)還可以說(shuō)明分子在運(yùn)動(dòng)．請(qǐng)舉一例說(shuō)明分子之間有間隔．39．課堂上老師按圖I裝置進(jìn)行分子運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，課后在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖II所示．（1）圖I大燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（填“甲”或“乙”）小燒杯中溶液變成了紅色．（2）同學(xué)們按圖II裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作．【步驟1】向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色．【步驟2】在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中．回答問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)中，E所起的作用是．②由此實(shí)驗(yàn)可以得出分子運(yùn)動(dòng)速率與有關(guān)．除此之外，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)還具有的優(yōu)點(diǎn)是（填序號(hào)）．A．可證明分子間有間隔B．可證明分子的質(zhì)量和體積都很小C．環(huán)保，對(duì)環(huán)境污染小D．可驗(yàn)證氨分子能使酚酞溶液變紅．40．為了探究分子的運(yùn)動(dòng)性，小強(qiáng)進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)：步驟一：如圖1所示：（1）實(shí)驗(yàn)（3）中，濾紙條的變化情況是：．（2）分析上面三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，簡(jiǎn)單解釋濾紙變紅的原因？．步驟二：小強(qiáng)用剪刀在濾紙上剪取一條長(zhǎng)濾紙，并在濾紙條上間隔地滴入酚酞溶液，然后放進(jìn)試管里．最后用蘸有濃氨水的棉花團(tuán)塞住試管（如圖2所示）觀察現(xiàn)象．（3）上面實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是，說(shuō)明分子．該實(shí)驗(yàn)還說(shuō)明濃氨水的物理性有．步驟一在整個(gè)探究實(shí)驗(yàn)中所起的作用是．五、計(jì)算題41．經(jīng)測(cè)定某地農(nóng)田需補(bǔ)充280kg氮元素。先施480kgNH4NO3，然后再施CO(NH2)2。問(wèn)：還要再施CO(NH2)2多少千克？42．碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為1.993×﹣26Kg，氧原子的質(zhì)量為2.657×10﹣26kg，那么氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是？（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)），那么由2個(gè)氧原子構(gòu)成的氧氣分子（O2）的相對(duì)分子質(zhì)量是？

答案解析部分【解析】【解答】A.汞由原子構(gòu)成，不符合題意；

B.氨氣由分子構(gòu)成，符合題意；

C.氯化鈉由離子構(gòu)成，不符合題意；

D.金剛石由原子構(gòu)成，不符合題意；

故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)金屬、稀有氣體由原子構(gòu)成，鹽由離子構(gòu)成，氨氣、水等由分子構(gòu)成分析。【解析】【解答】元素是具有相同的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，所以同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，但中子數(shù)不一定相同?；瘜W(xué)變化中分子可分原子不能分，故反應(yīng)前后原子的種類個(gè)數(shù)不變，元素的種類也不變。在同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；故答案為：B【分析】根據(jù)元素的定義分析解答?！窘馕觥俊窘獯稹坑稍刂芷诒淼囊?guī)律，從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)逐漸增加；②③最外層電子數(shù)均為7，表示元素周期表中同一縱行的原子。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)元素周期表的規(guī)律，從原子結(jié)構(gòu)示意圖中看：同一橫行的元素有相同的電子層數(shù)，同一縱行的元素原子最外層電子數(shù)相同且從上到下電子層數(shù)逐漸增加；由此判斷?！窘馕觥俊窘獯稹緼、水和酒精混合體積變小不能說(shuō)明分子是由原子構(gòu)成的，A項(xiàng)不符合題意；B、水和酒精混合體積變小是因?yàn)榉肿娱g有間隔，和分子的體積、質(zhì)量都很小沒(méi)有直接關(guān)系，B項(xiàng)不符合題意；C、水和酒精混合體積變小和分子運(yùn)動(dòng)無(wú)關(guān)，主要和分子間隔有關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；D、水和酒精混合體積變小是因?yàn)榉肿娱g有間隔，D解釋符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)分子的性質(zhì)和特征進(jìn)行分析，兩種液體混合體積變小，原因是兩者的分子進(jìn)入對(duì)方的分子間隔中?！窘馕觥俊窘獯稹緼、根據(jù)圖示：氫原子相互結(jié)合成氫分子，說(shuō)明原子可結(jié)合成分子，A不符合題意，B、每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，B不符合題意，C、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子，C符合題意，D、化學(xué)變化的基礎(chǔ)是分子的破裂和原子的重新組合，D不符合題意，故答案為：C【分析】根據(jù)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系解答?！窘馕觥俊窘獯稹可钪袝?huì)聽(tīng)到這樣的說(shuō)法“缺鐵會(huì)貧血”、“用鐵鍋?zhàn)霾藭?huì)補(bǔ)鐵”。這里所說(shuō)的“鐵是指鐵元素。

故答案為B【分析】這里的鐵是指含在化合物中的鐵元素?！窘馕觥俊窘獯稹緼、熱脹冷縮，說(shuō)明分子間的間隔（而不是分子大?。╇S溫度變化而變化，A符合題意；B、花香四溢，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，B不符合題意；C、壓縮空氣，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，且氣體分子間的間隔較大，氣體受壓后，分子間隔變小，C不符合題意；D、過(guò)氧化氫分解，發(fā)生了化學(xué)變化，在化學(xué)變化中，分子可以再分，分子發(fā)生變化生成了其它物質(zhì)的分子，D不符合題意．故答案為：A。【分析】根據(jù)分子的特性分析：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，分子之間有間隔【解析】【解答】S2－的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外應(yīng)有18個(gè)電子，為硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，C錯(cuò)誤；

故答案為：C。【分析】根據(jù)多個(gè)原子應(yīng)在元素符號(hào)前加相應(yīng)系數(shù)表示分析；根據(jù)離子符號(hào)的表示方法分析；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示分析；根據(jù)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)方法分析。【解析】【解答】當(dāng)原子失去最外層電子時(shí)能影響到核外電子排布，電子層數(shù)會(huì)發(fā)生改變；核電荷數(shù)、元素種類、相對(duì)原子質(zhì)量和電子的得失沒(méi)有關(guān)系。當(dāng)原子得電子時(shí)最外層電子數(shù)改變，電子層數(shù)、核電荷數(shù)、元素種類、相對(duì)原子質(zhì)量不變。原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，故元素的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化。①、化學(xué)性質(zhì)：由分析知原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，而最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，故元素的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化．②、粒子電性：由分析知原子變成離子后由中性變成了帶電的微粒，故電性一定變化；③、原子核：由分析知原子變成離子后只是電子數(shù)發(fā)生了改變，而原子核沒(méi)有變化；④電子層數(shù)：由分析知原子變成離子，當(dāng)原子得電子時(shí)最外層電子數(shù)改變電子層數(shù)不變，原子失電子后電子層數(shù)改變；⑤、最外層電子數(shù)：原子得失電子后，最外層電子數(shù)一定發(fā)生改變；⑥、核外電子總數(shù)：由分析知原子變成離子后核外電子總數(shù)一定會(huì)發(fā)生改變；綜合以上分析③一定不會(huì)變化。故答案為：C【分析】當(dāng)原子得到或失去電子后，最外層電子數(shù)改變，故化學(xué)性質(zhì)改變，電子層數(shù)改變，核外電子總數(shù)改變；形成帶點(diǎn)的原子故電性改變；原子核不會(huì)改變?！窘馕觥俊窘獯稹坑深}中信息知，A.甲醛由碳、氫、氧三種元素組成。故A符合題意。B.甲醛的相對(duì)分子質(zhì)量為12＋16＋2＝30，性對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有單位。故B不符合題意。C.一個(gè)甲醛分子由一個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。故C不符合題意。D.甲醛中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1:2:1。故D不符合題意。故答案為：A【分析】根據(jù)微觀示意圖，書(shū)寫(xiě)出化學(xué)式：CH2O，再根據(jù)物質(zhì)的元素組成、分子的構(gòu)成和化學(xué)式相關(guān)計(jì)算來(lái)分析回答。【解析】【解答】A、P2O5的相對(duì)分子質(zhì)量=31×2+16×5=142，A不符合題意；

B、2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=2×（1×2+16×1）=36，B符合題意；

C、2CO2的相對(duì)分子質(zhì)量=2×(12×1＋16×2)=88，C不符合題意；

D、CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量=40＋12＋16×3＝100，D不符合題意；

故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答?！窘馕觥俊窘獯稹緼、NH4NO3中含有銨根和硝酸根，兩種不同的原子團(tuán)，A符合題意；

B、NH4Cl中只有銨根一種原子團(tuán)；B不符合題意；

C、H2SO4中只含有硫酸根一種原子團(tuán)，C不符合題意；

D、Cu（OH）2中只含有氫氧根一種原子團(tuán)，D不符合題意；

故答案為：A?！痉治觥壳杏浵嗤脑訄F(tuán)，應(yīng)是組成元素、原子個(gè)數(shù)、原子團(tuán)在化合物中顯示的化合價(jià)都相同，否則就不是相同的原子團(tuán)?！窘馕觥俊窘獯稹緼、氣體能被壓入氣球，使氣球鼓起來(lái)，說(shuō)明氣體分子之間有間隔，間隔變小，氣體的體積變小才被壓入氣球內(nèi)，所以說(shuō)明分子之間有間隔，A符合題意；B、蔗糖溶于水說(shuō)明蔗糖分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溶解到水中了，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，B不符合題意；C、衣服晾干是因?yàn)樗肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到空氣中，所以說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，C不符合題意；D、好香是因?yàn)闃?gòu)成飯的香味分子在不斷運(yùn)動(dòng)，與人的嗅覺(jué)細(xì)胞接觸，才能聞到，所以說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)，D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)答案中每一種現(xiàn)象，說(shuō)明分子具有那種特性解答【解析】【解答】不同種類的元素在宏觀上即表示一種元素，故組成嗎丁啉的元素有5種。

故答案為C【分析】根據(jù)元素的概念分析。【解析】【解答】R原子的相對(duì)原子質(zhì)量===；是一個(gè)比值，單是1。故答案為：C。【分析】以一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的實(shí)際質(zhì)量和它作比較，所得到的比值，即為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，據(jù)此分析解答【解析】【解答】解：設(shè)元素N的質(zhì)子數(shù)為b，由題意可知，因?yàn)镸的核電荷數(shù)為a，它的陽(yáng)離子Mn+，所以它的陽(yáng)離子中帶有（a-n）個(gè)電子；而陰離子Nm-與陽(yáng)離子Mn+的核外電子排布相同，即核外電子數(shù)相同；所以b+m=a-n，即b=a-m-n．由上述計(jì)算分析可知，C符合題意，故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)構(gòu)成原子的各微粒的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，M失去n各電子形成Mn+，而N得到m個(gè)電子形成Nm-，根據(jù)電子結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同。列出等式求解即可?！窘馕觥俊窘獯稹縁e表示鐵元素，也表示1個(gè)鐵原子，還表示單質(zhì)鐵；H表示氫元素，也表示1個(gè)氫原子；

故答案為：D?！痉治觥吭胤?hào)除表示一種元素外還表示該元素的一個(gè)原子，其中金屬由原子構(gòu)成，故元素符號(hào)還表示該物質(zhì)?！窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈、汞是金屬元素．B、鎂元素屬于金屬元素．C、磷、碘、氟都是非金屬元素．D、鈣、錳屬于金屬元素．故選C．【分析】金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有“氣”字頭，據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)的元素符號(hào)進(jìn)行解答即可．【解析】【解答】解：A、離子都帶電荷，但是帶電荷的微粒不一定是離子，例如質(zhì)子和電子也帶電荷，故A錯(cuò)誤；B、原子失去電子形成陽(yáng)離子，得到電子形成陰離子，故B正確；C、原子得失電子后形成離子，所以原子形成離子后，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不發(fā)生變化，故C正確；D、帶電荷的原子和原子團(tuán)都稱為離子，故D正確．故選：A．【分析】A、根據(jù)離子都帶電荷，但是帶電荷的微粒不一定是離子進(jìn)行解答；B、根據(jù)原子失去電子形成陽(yáng)離子，得到電子形成陰離子進(jìn)行解答；C、根據(jù)原子得失電子后形成離子進(jìn)行解答；D、根據(jù)離子的含義進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)=18﹣1=17，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=37﹣17═20．故選D．【分析】根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】由題中信息知，A表示元素符號(hào)是Sn；B表示相對(duì)原子質(zhì)量是118.7?！痉治觥扛鶕?jù)元素周期表中各部分所表示的信息判斷?！窘馕觥俊窘獯稹堪睔獾南鄬?duì)分子質(zhì)量＝14+13＝17；氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量＝162＝32；高錳酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量＝39+55+164＝316；葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量＝126+112+166＝180.【分析】根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量，即為分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，注意相對(duì)分子質(zhì)量單位為1，不是g。【解析】【解答】解：由于M2﹣，核外電子總數(shù)為a，可知原子的核外電子數(shù)總數(shù)為a﹣2，由于原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以其質(zhì)子數(shù)等于a﹣2．因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知M元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：a+b﹣2；故填：a+b+2．【分析】依據(jù)已知M2﹣，核外電子總數(shù)為a，可知原子的核外電子數(shù)并，再根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)判斷其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解答即可；【解析】【解答】解：R2﹣是得到2個(gè)電子后形成的，所以R原子的電子數(shù)為b﹣2，故R原子的質(zhì)子數(shù)為b﹣2，則R原子的中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量﹣質(zhì)子數(shù)=a﹣b+2；最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，所以如圖微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，化學(xué)性質(zhì)相似的是CD，都屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A只有一個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是2，也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同種元素的質(zhì)子數(shù)相同，BD粒子的質(zhì)子數(shù)均是12，屬于同種元素；故答案為：a﹣b+2；ACD；BD．【分析】根據(jù)R2﹣是得到2個(gè)電子后形成的，所以R原子的電子數(shù)為b﹣2以及最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，質(zhì)子數(shù)相同的粒子是同種元素進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：由題中信息“13C是指原子核內(nèi)含有六個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子”可類比推知3He中的數(shù)據(jù)3是指相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氦原子的質(zhì)子數(shù)是2，所以中子數(shù)是1．故答案為：2；1．【分析】由題中信息“13C是指原子核內(nèi)含有六個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子的碳原子”可類比推知3He的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：設(shè)則A原子的質(zhì)子數(shù)為Y，因兩個(gè)離子A2+和B2﹣的核外電子數(shù)相同，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為a，B原子的核外電子數(shù)為a，B2﹣的核外電子數(shù)等于a+2，則a+2=Y﹣2解得Y=a+4答案：A原子的質(zhì)子數(shù)為a+4．【分析】可根據(jù)兩個(gè)離子A2+與B2﹣的核外電子數(shù)相同，陽(yáng)離子失去電子，陰離子得到電子，利用離子中的電子數(shù)列等式解答．【解析】【解答】解：原子核分裂前后質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不會(huì)改變，所以鐳原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=86+2=88，中子數(shù)=136+2=138；相對(duì)原子質(zhì)量=（86+2）+（136+2）=226．故答案為：88；226．【分析】利用分裂前后質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分裂前后不會(huì)改變的知識(shí)解決．【解析】【解答】解：（1）在化學(xué)變化中，分子能夠分解成原子，而原子不能再分，所以化學(xué)變化中一定發(fā)生變化的微粒是分子；（2）微粒按帶電情況可分為三類：中性的：分子、原子、中子；帶正電的：質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子；帶負(fù)電的：電子、陰離子；（3）同一種原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故答案為：質(zhì)子、電子；（4）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又分為質(zhì)子和中子，故答案為：質(zhì)子、中子、電子；答案：①分子；②質(zhì)子、電子、陽(yáng)離子；③質(zhì)子和電子；④質(zhì)子、中子、電子【分析】正確分析各微粒的電性和構(gòu)成是做題的關(guān)鍵．【解析】【解答】由于濃氨水具有揮發(fā)性，從濃氨水里揮發(fā)出來(lái)的氨分子運(yùn)動(dòng)到了滴有酚酞試液的濾紙條上，故由近及遠(yuǎn)變色。【分析】首先明確題意，知道圖片所給的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，根?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康墨@得正確的答案【解析】【解答】由圖中表格和分析可知，冷水?dāng)U散慢，即分子的運(yùn)動(dòng)速率小，熱水?dāng)U散快，即分子的運(yùn)動(dòng)速率大，因此，溫度可以影響分子運(yùn)動(dòng)的速率，溫度升高，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加大?！痉治觥扛鶕?jù)分子的基本特征以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解答。【解析】【解答】(1)銦元素屬于金屬元素，由銦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其核外有5個(gè)電子層；

(2)銦原子最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的3個(gè)電子而帶上3個(gè)單位的正電荷，銦離子的化學(xué)符號(hào)為In3+；

(3)13號(hào)元素是鋁元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；最外層也是3個(gè)電子，故位于同一族?！痉治觥浚?）根據(jù)元素周期表中信息判斷；

（2）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)解答；

（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法以及最外層電子數(shù)解答?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）原子序數(shù)為3的元素的元素符號(hào)是Li，是鋰元素。鋰是“钅”字旁，是金屬元素。（2）原子最外層電子數(shù)相同，元素化學(xué)性質(zhì)相似，氮原子和磷原子的最外層電子數(shù)相同，都為5，所以氮元素和磷元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（3）原子序數(shù)為17的元素是氯元素，最外層電子數(shù)為7，大于4，容易得到電子形成陰離子。（4）原子序數(shù)為11、17的兩種元素分別為鈉元素和氯元素，能組成氯化鈉，化學(xué)式NaCl，該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。

【分析】（1）根據(jù)元素名稱有“钅”字旁，屬于金屬元素。（2）原子最外層電子數(shù)相同，元素化學(xué)性質(zhì)相似。（3）原子的最外層電子數(shù)大于4，容易得到電子形成陰離子。（4）先分析元素名稱和化合價(jià)，再根據(jù)在化合物中，元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析。【解析】【解答】(1)原子序數(shù)為13的元素的原子，最外層電子數(shù)是3，失去3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，其離子符號(hào)為：Al3+；(2)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，碘元素的原子核外有5個(gè)電子層，則在元素周期表中，碘元素位于第5周期。故答案為：（1）Al3+（2）五（或5）

【分析】（1）根據(jù)13號(hào)元素為鋁元素，鋁原子的最外層電子數(shù)為3，化學(xué)反應(yīng)中失去三個(gè)電子帶3個(gè)正電荷，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)將電荷數(shù)寫(xiě)在右上角，并且是數(shù)字在前符號(hào)在后

（2）在元素周期表中原子核外電子層數(shù)等于周期數(shù)【解析】【解答】（1）1869年，俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表；

（2）由元素周期表可知，原子序數(shù)為5的元素的名稱是硼，它位于元素周期表中第2周期；

（3）由元素周期表可知，原子序數(shù)為16的元素是硫元素，其最外層電子數(shù)等于6，大于4，容易得到2個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其所形成的粒子的符號(hào)是S2-；

（4）在原子結(jié)構(gòu)中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，故n=2+8+18+7=35；分析氟原子和溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，可以發(fā)現(xiàn)：由于氟原子和溴原子的最外層電子數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似；

（5）通過(guò)對(duì)1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析可知，同一周期，從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增加。故答案為：（1）門捷列夫（2）硼；二；（3）得到；S2-（4）35；最外層電子數(shù)（5）同一周期，從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增加。【分析】（1）根據(jù)俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期解答（2）根據(jù)5號(hào)元素是硼，位于第二周期解答（3）根據(jù)原子最外層電子數(shù)大于4得電子解答，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，電荷數(shù)寫(xiě)在右上角，并且是數(shù)字在前符號(hào)在后（4）在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，同一主族原子的最外層電子數(shù)相同（5）根據(jù)元素周期表解答【解析】【解答】解：（1）在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氦的原子序數(shù)是2，相對(duì)原子質(zhì)量為3，故中子數(shù)為，1；故選B；（2）A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的元素符號(hào)是Sc，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鈧，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由相關(guān)信息知鈧的原子序數(shù)是21，因?yàn)樵有驍?shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故鈧原子核外有21個(gè)電子，故正確；D、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”一般省略，不是“g”．故選D；（3）元素的漢語(yǔ)名稱的偏旁為金字旁的為金屬元素，其余為非金屬元素，有2種；地殼中含量最多金屬是鋁；（4）①元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，故決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似．圖1中元素原子的最外層電子數(shù)為3，所以與圖1化學(xué)性質(zhì)相似的是B；②圖2所表示的粒子的鈧離子，失去3個(gè)電子形成的，所以化學(xué)符號(hào)是Sc3+．故答案為：（1）B；（2）D；（3）鋁；2；（4）①B；②Sc3+．【分析】（1）根據(jù)在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答本題；（2）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可；（3）根據(jù)元素的漢語(yǔ)名稱的偏旁判斷是否屬于非金屬元素；（4）①根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；②根據(jù)圖2所表示的粒子的鈧離子進(jìn)行解答．【解析】【解答】（1）儀器A是膠頭滴管，其用途是吸取和滴加少量的液體；（2）由于氨氣具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，氨水能使酚酞試液變紅色；又因?yàn)榘狈肿邮遣煌＿\(yùn)動(dòng)的，所以將會(huì)觀察到濾紙上的酚酞試液由試管口向管底逐漸變紅；這說(shuō)明了分子是不停運(yùn)動(dòng)的；（3）出現(xiàn)管口棉花變紅而管內(nèi)濾紙不變色是因?yàn)榉犹c氨水的位置滴反了或試管沒(méi)有平放或脫脂棉上沾有少量酚酞溶液等。

故答案為：（1）膠頭滴管（2）濾紙片上酚酞試液從右向左依次變紅；分子是不停運(yùn)動(dòng)的（3）酚酞與氨水的位置滴反了【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室利用膠頭滴管滴加液體解答

（2）試驗(yàn)中，觀察到濾紙片上酚酞試液從右向左依次變紅，說(shuō)明分子在運(yùn)動(dòng)

（3）如果在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管里濾紙條沒(méi)有變色，而試管口所塞的棉花卻變成了紅色，導(dǎo)致這種現(xiàn)象產(chǎn)生錯(cuò)誤操作可能是酚酞與氨水的位置滴反了【解析】【解答】解：（1）在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水，溶液變紅，所以由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論有氨水能使酚酞試液變紅；故填：氨水能使酚酞試液變紅；（2）氨分子在不停地運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到A中后，形成氨水，使酚酞變紅，而B(niǎo)燒杯中液面會(huì)下降．故填：B燒杯中液面會(huì)下降；氨分子在不停地運(yùn)動(dòng)