2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題-第3章第8講鐵及其重要化合物

第三章金屬及其重要化合物第8講鐵及其重要化合物一、選擇題1．)若用鐵制取較純凈的氧化鐵，且要求符合“綠色化學(xué)”思想，下列實(shí)驗(yàn)方案最好的是()A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，然后加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，最后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸中，然后加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，最后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，最后充分加熱分解2．以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：eq\a\vs4\al(空氣,↓)eq\a\vs4\al(30%鹽酸,↓)eq\a\vs4\al(氯氣,↓)硫鐵礦→eq\x(焙燒)→eq\x(酸溶)→eq\x(過(guò)濾)→eq\x(氧化)→…→FeCl3·6H2Oeq\a\vs4\al(↓,SO2)eq\a\vs4\al(↓,濾渣)(晶體粗品)下列說(shuō)法不正確的是()A．酸溶過(guò)程使用的酸也可以是硝酸，且過(guò)量B．為了防止污染，焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO2要回收利用C．通氯氣的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱3．采用硫酸鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．酸浸時(shí)選用足量硫酸，試劑X為鐵粉B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3C．從濾液B得到綠礬產(chǎn)品的過(guò)程中，必須控制條件防止其氧化和分解D．試劑X若為過(guò)量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬4．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，已知a>c，則下列說(shuō)法正確的是()A．殘余固體是銅和鐵B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．將殘余固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產(chǎn)生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋5．用棕黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3＋)變小C加入足量鐵粉溶液顏色變成淺綠色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>06．A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物E易溶于水得到無(wú)色溶液。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是()A．物質(zhì)B是H2 B．物質(zhì)C是Cl2C．物質(zhì)D是FeCl2 D．物質(zhì)F是FeCl27．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)驗(yàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項(xiàng)WXYZAN2NH3NO2HNO3BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)38．下列說(shuō)法正確的是()A．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2B．根據(jù)鐵與Cl2、S反應(yīng)的條件可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱C．Fe分別與氯氣和鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同D．水溶液中Fe2＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、ClO－可以大量共存9．坦克、導(dǎo)彈的制造材料主要是各種金屬的合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種。下列關(guān)于鐵的說(shuō)法中，正確的是()A．鐵元素屬于過(guò)渡元素，其原子序數(shù)為26B．單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)C．鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽(yáng)離子只具有氧化性D．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵快10．下列敘述中不正確的是()①Fe與S混合加熱生成FeS2②Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)③過(guò)量的鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)有氣體生成④FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板A．①③ B．①②C．②④ D．②③11．某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·6H2O晶體D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗(yàn)證Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋12．如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A．Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O13．下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是()A．用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸檢驗(yàn)?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅14．下列說(shuō)法正確的是()A．鐵是位于第四周期ⅦB族元素，是一種重要的過(guò)渡元素B．四氧化三鐵是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物C．14g鐵粉和7g硫粉混合后高溫下充分反應(yīng)能生成21g硫化亞鐵D．鐵在溴蒸氣中點(diǎn)燃可生成FeBr315．一定條件下，下列物質(zhì)可通過(guò)化合反應(yīng)制得的共有()①小蘇打②硫酸鋁③氯化亞鐵④磁性氧化鐵⑤氫氧化銅⑥氫氧化鐵A．3種B．4種C．5種D．6種16．下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．FeO固體放入稀硝酸中：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．過(guò)量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O18．下列除雜的操作不正確的是()A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過(guò)濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反應(yīng)后過(guò)濾19．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)瑢?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)B．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出C．過(guò)濾操作中常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO20．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是()選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈紅色紅磚中含有氧化鐵BCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中沒(méi)有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，加稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色原溶液中含有Fe2＋二、非選擇題21．一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒，將所得固體完全溶解于稀鹽酸，制得溶液A。(1)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________。(2)推測(cè)A中可能含有的金屬陽(yáng)離子：①只有Fe3＋；②只有Fe2＋；③_________________________________________________。甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)的離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________(3)乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料：16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O實(shí)驗(yàn)過(guò)程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色褪去，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________(填字母序號(hào))。a．可能有Fe2＋b．可能無(wú)Fe2＋c．一定有Fe2＋根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡(jiǎn)述理由：_____________________________________________________________________________________________________________。22．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。(1)裝置C的作用為_(kāi)_____________________________________。(2)測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充________裝置。Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定(4)步驟④中煮沸的作用是___________________。(5)步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________________________________。(6)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是______。a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)(7)若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol·L－1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_(kāi)_______。Ⅲ.(8)由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式________。答案CADBADDBABDBDDBCDCDA21：(1)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3(2)含有Fe2＋和Fe3＋溶液變血