2019高考化學(xué)全國(guó)通用版優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型八

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精題型八框圖、結(jié)構(gòu)分析判斷型1.（2018·日照市高三5月校際聯(lián)考）前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>YB.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)C。反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理D。X、Y分別與Z形成的化合物中,化學(xué)鍵類(lèi)型一定相同答案C解析根據(jù)題給信息分析可知,常溫下乙為液體，乙為水，W為氫元素，Y為氯元素，A為氯氣；甲為鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，X為氧，Z為鈣;化合物丁和化合物戊可能為氯化〈Cl－,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈣與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣,為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理,正確;D項(xiàng)，過(guò)氧化鈣中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,而氯化鈣只有離子鍵,錯(cuò)誤。2.(2018·聊城市高三三模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常作引發(fā)劑；e、f為常見(jiàn)氣體單質(zhì).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y〉Z>XB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y〉XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z>YD.W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同答案B解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體,則a為過(guò)氧化鈉；c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常作引發(fā)劑,c為金屬鎂；e、f為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，根據(jù)框圖，鎂與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)f，則f為氫氣；過(guò)氧化鈉與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)e,則e為氧氣，則b為水，d為氫氧化鈉,g為氫氧化鎂。根據(jù)上述分析，a為過(guò)氧化鈉，b為水，c為鎂，d為氫氧化鈉，e為氧氣,f為氫氣，g為氫氧化鎂；則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。A項(xiàng)，X為O、Y為Na、Z為Mg，簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：X〉Y〉Z，錯(cuò)誤；B項(xiàng),氫化鈉是離子化合物，沸點(diǎn)高于水，正確；C項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：Y〉Z,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水或過(guò)氧化氫都是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，氧化鈉或過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物，含有離子鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不同，錯(cuò)誤。3.（2018·新余市高三二模）元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì),m是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體;0。01mol·L－1r溶液的pH為2，p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱(chēng)為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.q的溶液顯酸性B。W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)C.Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸D.p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色答案C解析由題中的信息可知，p為苯，n為溴，s為溴苯，q為溴化鐵，m為鐵,W為H,X為C，Y為Fe，Z為Br。A項(xiàng)，q為溴化鐵，三價(jià)鐵離子水解,溶液顯酸性，正確;B項(xiàng)，W的氧化物是水或過(guò)氧化氫，常溫常壓下為液態(tài)，正確；C項(xiàng)，Z的氧化物的水化物若為HBrO4時(shí)為強(qiáng)酸,若為HBrO時(shí)則為弱酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，p為苯,苯分子中沒(méi)有雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確。4.（2018·青州市高三三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)，0。01mol·L－1的v溶液中pH＝12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑的大小：W〉Z>Y〉XB.v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離C.粘有q的試管可用酒精洗滌D。Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型可能相同答案D解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一,u為SO2；25℃時(shí),0。01mol·L－1的v溶液中pH＝12,則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na,r為H2O，t為Na2O2,則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S,q為S單質(zhì)，以此解答該題.A項(xiàng)，電子層越多,原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑的大小:X＜Y＜W＜Z，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，u為SO2，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，抑制水的電離，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，q為S單質(zhì)，微溶于酒精，故粘有q的試管不可用酒精洗滌，應(yīng)用濃的氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z分別與Y、W組成的化合物Na2O、Na2S中化學(xué)鍵類(lèi)型均為離子鍵，正確。5.（2018·茂名市五大聯(lián)盟學(xué)校高三五月聯(lián)考）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素.X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)B。X、Y、Z、W四種元素中,Y的原子半徑最小C.Na著火時(shí)，可用甲撲滅D。一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁答案C解析根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與二氧化硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙，乙為氧化鎂.A項(xiàng)，反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，同周期元素原子從左到右半徑依次減小，同主族元素原子從上而下半徑逐漸增大,故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，正確；C項(xiàng),Na著火時(shí)，不可用二氧化碳撲滅，錯(cuò)誤；D項(xiàng),一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，正確。6.（2018·安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考）四種短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Y是構(gòu)成物質(zhì)種類(lèi)最多的一種元素。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，m的自述是“誕生在閃電的弧光中，強(qiáng)大的能量造就了我".n能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去）。下列說(shuō)法正確的是（）A。常溫常壓下，X與Y組成的化合物一定為氣體B.X、Z、W三種元素不能組成離子化合物C.原子半徑:X<W<Y〈ZD.圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)答案D解析由框圖和m的自述，推知m為NO,n能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)知n為NH3，知丙為N2,甲為O2,乙為H2;Y是構(gòu)成物質(zhì)種類(lèi)最多的一種元素知Y為C,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大知X為H、Z為N、W為O。A項(xiàng)，常溫常壓下，X與Y組成的化合物為烴，可以為氣體、液體、固體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X、Z、W三種元素組成的化合物可以是NH4NO3，屬于離子化合物，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，原子半徑：C〉N>O>H，錯(cuò)誤；D項(xiàng),圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的反應(yīng)為：N2＋O2=2NO;3H2＋N2eq\o（=，\s\up7(高溫、高壓)，\s\do5（催化劑））2NH3；6NO＋4NH3=5N2＋6H2O均為氧化還原反應(yīng),正確.7.（2018·贛州市高三適應(yīng)性考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見(jiàn)的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()A。離子半徑大小關(guān)系：Y〉Z>X〉WB.YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色C。簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y>ZD。Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族答案B解析B是自然界最常見(jiàn)的液體，所以B為水；A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，可推斷A為Cl2,C為SO2，E是三元化合物,則E為H2SO4。因?yàn)槎讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl.A項(xiàng)，離子半徑大小關(guān)系：S2－〉Cl－〉O2－〉H＋