高中化學(xué)-高中化學(xué)選修4教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第三章物質(zhì)在水溶液中的行為講評(píng)課教學(xué)設(shè)計(jì)一、設(shè)計(jì)思想講評(píng)課是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的一種重要課型，是學(xué)生在考試之后，教師對(duì)其講解、分析和評(píng)價(jià)的一種課型，對(duì)學(xué)生已學(xué)的知識(shí)起矯正、鞏固、充實(shí)、完善和深化的重要作用，這種課型是知識(shí)的再整理、再綜合、再運(yùn)用的過(guò)程，是師生共同探討解題方法、尋找解題規(guī)律、提高解題能力的有效途徑。但以往在試卷講評(píng)課中往往出現(xiàn)準(zhǔn)備不足，平均用力，沒有重點(diǎn)，面面俱到，從第一題按部就班地講到最后一題，以教師的分析講解為主。這樣經(jīng)常一節(jié)課下來(lái)，教師感覺講了很多內(nèi)容，但學(xué)生的收獲不大。我們二中化學(xué)組借這次“曬課”活動(dòng)對(duì)如何進(jìn)行試卷講評(píng)課集體研究，極力創(chuàng)造在有限的教學(xué)時(shí)間內(nèi)使學(xué)生留下深刻的印象，促使他們系統(tǒng)牢固地掌握和靈活地應(yīng)用課本知識(shí)的課堂?！緦?shí)施策略】

1、且慢批評(píng)，換位思考。

教師講評(píng)時(shí)要巧妙告訴學(xué)生成績(jī)，以鼓勵(lì)和肯定為主，，又不傷考的差的同學(xué)的自尊心，敢于和善于把自己解題過(guò)程中遇到的困難、挫折和錯(cuò)誤老老實(shí)實(shí)地告訴學(xué)生，這樣，既實(shí)現(xiàn)了解題思路的雙向交流，又拉近了師生之間的心理距離。

2、突出重點(diǎn)，師生互講

講評(píng)的重點(diǎn)首先根據(jù)全班學(xué)生的答卷情況，選擇錯(cuò)誤率較高的問題；其次根據(jù)教學(xué)實(shí)際的需要，選擇當(dāng)前最迫切需要解決的問題。切忌面面俱到，選準(zhǔn)問題，保證講評(píng)重點(diǎn)突出。

講評(píng)課教師千萬(wàn)不要包辦代替，最好的方法誰(shuí)錯(cuò)誰(shuí)講，錯(cuò)哪兒講哪兒，分析產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因，同時(shí)發(fā)動(dòng)其他學(xué)生適時(shí)補(bǔ)充和糾正，如遇一些習(xí)題是教師進(jìn)行知識(shí)拓展的好機(jī)會(huì)，利用這些習(xí)題教師可補(bǔ)充概念、規(guī)律，介紹一些化學(xué)學(xué)科的研究思想和解決問題的方法，這就需要教師來(lái)講。師生互講，靈活機(jī)動(dòng)，教師要畫龍點(diǎn)睛，少講精講，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，不斷鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)自己出錯(cuò)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行“二次思維”，真正起到查缺補(bǔ)漏、拓展知識(shí)、完善知識(shí)結(jié)構(gòu)的作用。

3、借題引路，授生以漁。

高中化學(xué)考點(diǎn)眾多，考題也千變?nèi)f化，一份習(xí)題不可能把所有的知識(shí)點(diǎn)都羅列進(jìn)來(lái)，講評(píng)時(shí)，不能只針對(duì)某個(gè)錯(cuò)誤，而應(yīng)通過(guò)典型的例子，聯(lián)系到若干相關(guān)或相通的其它問題，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力，引導(dǎo)學(xué)生拓展思路，這樣的講評(píng)學(xué)生才能融會(huì)貫通，達(dá)到做一題、學(xué)一法、會(huì)一類、通一片之目的。同時(shí)，也有助于引導(dǎo)學(xué)生在復(fù)習(xí)中擺脫“題海戰(zhàn)術(shù)”的束縛，培養(yǎng)學(xué)生舉一反三的輻射思維能力和舉三歸一的復(fù)合思維能力。

題目經(jīng)過(guò)如此挖掘，極大地豐富了原題目的內(nèi)涵，擴(kuò)大了知識(shí)的覆蓋面，深化了所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性和透過(guò)現(xiàn)象抓本質(zhì)的能力，為學(xué)生的終身發(fā)展打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

4、一題多變，一題多解。

一般說(shuō)來(lái)，課本的知識(shí)點(diǎn)相對(duì)比較固定，但用來(lái)設(shè)計(jì)的題目卻是多種多樣的。因此，教師講評(píng)時(shí)可針對(duì)知識(shí)點(diǎn)，對(duì)題目“改頭換面”，一題多樣。這樣，既可提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又可加深學(xué)生對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的理解。

二、教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、通過(guò)典型錯(cuò)誤出錯(cuò)原因的剖析與糾錯(cuò)，解決學(xué)習(xí)中存在的問題，培養(yǎng)學(xué)生自我評(píng)價(jià)、自我調(diào)整、自我完善的能力.2、通過(guò)典型題目解題思路探究，解題方法分析，提高學(xué)生審題、分析問題、解決問題的能力,總結(jié)解題方法和規(guī)律。3、訓(xùn)練應(yīng)試技巧和答題策略,培養(yǎng)規(guī)范答題的習(xí)慣過(guò)程與方法：將題目進(jìn)行分類，通過(guò)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，解決試卷中的問題，并進(jìn)行變式訓(xùn)練，達(dá)到講一題會(huì)一類的目的。多種方式充分調(diào)動(dòng)學(xué)生，提高學(xué)習(xí)興趣。情感態(tài)度與價(jià)值觀：多多鼓勵(lì)表?yè)P(yáng)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的信心，培養(yǎng)學(xué)生解答問題的能力。【試題分析】1、考試范圍：第三章物質(zhì)在水溶液中的行為2、試題特點(diǎn)：注重基本知識(shí)和基本能力的考查，重點(diǎn)考查核心概念和主干知識(shí)。3、試題結(jié)構(gòu)：①選擇題1-16每題3分共48分②填空題17-24共52分。試題內(nèi)容見課件?！境煽?jī)統(tǒng)計(jì)分析】總?cè)藬?shù)49；優(yōu)秀人數(shù)12；及格人數(shù)30；平均分65.53；最高分95?！緦W(xué)生失分原因分析】通過(guò)分析失分原因，講解典型題，總結(jié)方法。1.基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢固，對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用不靈活2.語(yǔ)言表述不規(guī)范，不全面，計(jì)算不熟練3.審題不細(xì)、對(duì)問題缺乏全面思考，信息利用能力差4.卷面書寫太亂，不能按要求回答問題?！緦W(xué)生自我診斷表】（課前填寫并統(tǒng)計(jì)）失分原因失分情況（分?jǐn)?shù)）知識(shí)遺忘審題失誤解題不規(guī)范計(jì)算失誤速度慢時(shí)間不夠難題放棄其他三、講評(píng)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．掌握電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念；掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2．掌握鹽類水解方程式書寫；理解鹽類水解原理應(yīng)用。3．強(qiáng)化常見離子的推斷【學(xué)習(xí)過(guò)程】實(shí)行小組加分制，課后評(píng)出最優(yōu)秀的兩個(gè)小組。強(qiáng)弱電解質(zhì)1、【補(bǔ)救練習(xí)1】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____；屬于弱電解質(zhì)的____；屬于非電解質(zhì)的是____。（均填序號(hào)）①乙醇②NH3·H2O③稀硫酸④冰醋酸⑤硫酸鋇⑥Cu⑦熔融氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨溶液⑩氯氣（小組討論2分鐘，寫題板展示）【反思?xì)w納】①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、幾乎所有的鹽；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水②單質(zhì)和混合物：既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。如：Cl2；石墨；汞；鹽酸；氯水；水玻璃等。③SO2、NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)。④BaSO4、AgCl等難溶鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)⑤電解質(zhì)非電解質(zhì)都必須是化合物。回扣測(cè)試卷17題。2、【原題回放21】（試卷展示--錯(cuò)例分析--規(guī)范答案--拓展歸納）【反思?xì)w納】怎樣用實(shí)驗(yàn)證明HA是弱電解質(zhì)呢？（小組討論5分鐘）【鞏固練習(xí)1】從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是（）A．加熱該酸至沸騰也不分解

B．該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

D．該酸濃度為0.1mol·L-1時(shí)的pH為1二、鹽類水解【原題回放】5、19（2）、23（1）正確書寫相關(guān)水解方程式?！狙a(bǔ)救練習(xí)2】書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式NaF、NH4Cl、Na2CO3、CuCl2、Al2S3【反思?xì)w納】鹽類水解離子方程式書寫【鞏固練習(xí)2】明礬可做凈水劑是因?yàn)?，有關(guān)的離子方程式為；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現(xiàn)象是有關(guān)的離子方程式。工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑，因?yàn)閮烧甙l(fā)生反應(yīng)，并在受熱時(shí)生成氣體。三、離子推斷（小組討論6分鐘，學(xué)生板書展示并講解20題思路）【原題回放】20、【反思?xì)w納】堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題。(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后繼實(shí)驗(yàn)的干擾。【補(bǔ)救練習(xí)3】某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過(guò)量無(wú)氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有____________________離子，肯定沒有_____________________離子，不能肯定存在___________________離子。【小結(jié)】收獲與反思【作業(yè)】1、做完學(xué)案鞏固練習(xí)2、典題整理【課后鞏固練習(xí)】1、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是A．加熱該酸至沸騰也不分解

B．該酸可以與石灰石反應(yīng)放出CO2C．該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

D．該酸濃度為0.1mol·L-1時(shí)的pH為12、用水稀釋0.1mo1·L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A．c(OH－)／c(NH3·H2O) B．c(H+)和c(OH－)的乘積C．c(NH3·H2O)／c(OH-) D．OH－的物質(zhì)的量3、0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，則下列關(guān)系正確的是A.[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+]

B．[HCN]+[CN-]=0.04mol·L-1

C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]

D．[CN-]>[HCN]5、某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.0×10-15，若用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lg[D+]，則在該溫度下，下列敘述正確的是()A.純凈的重水中，pD=7B.1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2C.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D.純凈的重水中，[D+][OD-]>1.0×10-14pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的()

A

H+的物質(zhì)的量相同

B

物質(zhì)的量濃度相同

C

H+的物質(zhì)的量濃度不同

D

H+的物質(zhì)的量濃度相同

7、已知常溫下某水溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=10-14mol·L-1，此溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HCO3-④Na+⑤NO3-⑥Al3+上述離子肯定能在該溶液中大量共存的是()A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑥8、若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是

A.NH4+、NO3－、CO32－、Na＋B.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－

C.NO3－、Ca2＋、K＋、Cl－D.NO3－、K＋、AlO2－、OH－9、當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是A.AgI比AgCl穩(wěn)定

B.碘氧化性比氯弱

C.I-的還原性比Cl-強(qiáng)

D.溶解度AgI<AgCl10、下列幾種情況對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響的是A．盛待測(cè)液的錐形瓶里留有蒸餾水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡C．滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”，而調(diào)在“2.40”D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線高于滴定管內(nèi)液體的凹面的最低點(diǎn)11、（4分）某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：(a)取一支堿式滴定管,(b)用蒸餾水洗凈,(c)加入待測(cè)的NaOH溶液,(d)記錄液面刻度讀數(shù),(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液,(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈的錐形瓶中,(g)加入適量蒸餾水,(h)加入酚酞試液兩滴,（i）滴定時(shí),邊滴邊搖蕩,（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化,(k)當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)即停止滴定,（l）記錄液面刻度讀數(shù),(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22毫升.指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤之處(用編號(hào)表示)_____________魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第三章物質(zhì)在水溶液中的行為講評(píng)課學(xué)情分析學(xué)生情況分析：我們學(xué)校為農(nóng)村普通高中，學(xué)生入校成績(jī)較低，知識(shí)能力等基礎(chǔ)均不很強(qiáng)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們注重從基礎(chǔ)入手，由淺入深，分層遞進(jìn)的辦法，培養(yǎng)了幾名學(xué)科優(yōu)生。本節(jié)課是學(xué)生學(xué)完第三章之后的測(cè)試講評(píng)。課前我精心組織試卷，題目考查也注重基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和運(yùn)用，從整體上看，全卷試題以中等和中等偏易試題為主，試題的編排順序大致呈現(xiàn)出由易到難、逐步遞進(jìn)的結(jié)構(gòu)，有利于考生以良好的心理狀態(tài)答卷。選擇題偏易。課后我進(jìn)行了學(xué)生自我診斷失分原因統(tǒng)計(jì)和考試成績(jī)分析。本次考試成績(jī)統(tǒng)計(jì)分析：參加考試人數(shù)50；優(yōu)秀人數(shù)18；及格人數(shù)30；平均分65.53；最高分95。其中考的很好的是郝黎明95李圖城93齊太兵90，進(jìn)步較大的同學(xué)：鄭曉藝辛召凱辛華周潔晶袁曉麗劉慶康楊華偉宋潤(rùn)倩高凱王曉琳。存在問題：從答題情況和學(xué)生自我診斷失分原因統(tǒng)計(jì)來(lái)看，學(xué)生學(xué)習(xí)情況存在如下問題：1.基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢固，對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用不靈活。2.語(yǔ)言表述不規(guī)范，不全面，計(jì)算不熟練。比如20題離子推斷，由于存在計(jì)算部分而導(dǎo)致失分嚴(yán)重，全班沒有得滿分的。3.審題不細(xì)、對(duì)問題缺乏全面思考，信息利用能力差。比如23題。4.卷面書寫太亂，不能按要求回答問題。如課上展示的試卷21題，（1）中把“100ml的容量瓶”答成“容量瓶”，回答不準(zhǔn)確；（2）中把“>”填成“大于”，不按要求答題；（3）中把“（b）”寫成“B”，存在思維定式。采取措施：針對(duì)學(xué)情問題，課上我進(jìn)行針對(duì)性講評(píng)，具體措施如下：1、通過(guò)典型錯(cuò)誤出錯(cuò)原因的剖析與糾錯(cuò)，解決學(xué)習(xí)中存在的問題，培養(yǎng)學(xué)生自我評(píng)價(jià)、自我調(diào)整、自我完善的能力.2、通過(guò)典型題目解題思路探究，解題方法分析，提高學(xué)生審題、分析問題、解決問題的能力,總結(jié)解題方法和規(guī)律。3、訓(xùn)練應(yīng)試技巧和答題策略,培養(yǎng)規(guī)范答題的習(xí)慣魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第三章物質(zhì)在水溶液中的行為講評(píng)課效果分析本節(jié)課試著采用一種新的模式進(jìn)行試卷講評(píng)，在講評(píng)過(guò)程中注意將試題分類進(jìn)行：第一類，沒有或很少有差錯(cuò)的試題，通常不講評(píng)或點(diǎn)到為止；第二類，部分學(xué)生有差錯(cuò)的試題，視具體情況適當(dāng)講評(píng)；第三類，絕大多數(shù)學(xué)生有差錯(cuò)的試題，這類試題往往屬于迷惑性、綜合性較強(qiáng)的考題，重點(diǎn)講評(píng)。講評(píng)試卷時(shí)，把每個(gè)試題都?xì)w納入知識(shí)體系中，緊扣課本分類講解。讓學(xué)生根據(jù)課本的知識(shí)和原理，對(duì)號(hào)入座，同時(shí)，找出自己考卷中的錯(cuò)誤，并當(dāng)堂糾正。這樣的講評(píng)能給學(xué)生留下深刻的印象，促使他們系統(tǒng)牢固地掌握和靈活地應(yīng)用課本知識(shí)，增強(qiáng)了課堂的有效性，也提高了學(xué)生的能力。本節(jié)講評(píng)課沒有就題論題，對(duì)學(xué)生容易失誤的試題多角度、多層面引導(dǎo)學(xué)生思考；同時(shí)，注意知識(shí)的拓展深化，幫助學(xué)生進(jìn)一步理解知識(shí)、熟練技能、彌補(bǔ)缺漏、糾正錯(cuò)解、總結(jié)經(jīng)驗(yàn)、拓寬思路、揭示規(guī)律、提高能力。

就自己在批改試卷和對(duì)試卷統(tǒng)計(jì)分析中掌握的情況，結(jié)合試卷上的題目幫助學(xué)生分析如何解答，在評(píng)講時(shí)打破了老師一言堂的惡習(xí)，充分利用小組討論，題板展示。發(fā)動(dòng)學(xué)生參與評(píng)講分析試卷，比較典型的題目，比如20題，請(qǐng)解答的比較出色的同學(xué)板書并講一講是如何正確思維的，為其他同學(xué)進(jìn)行思維示范；就學(xué)生做題中出現(xiàn)的典型錯(cuò)誤，通過(guò)不記名展示試卷，讓同學(xué)了解出現(xiàn)錯(cuò)誤的原因，其他同學(xué)聽了有利于糾正自己思維上的誤差，有利于增強(qiáng)培養(yǎng)學(xué)生思維能力的針對(duì)性。對(duì)認(rèn)識(shí)比較模糊的問題展開進(jìn)一步的討論，原題回放，小組討論，進(jìn)行了解題經(jīng)驗(yàn)，技巧、思維能力培養(yǎng)的交流。

在本節(jié)講評(píng)課中，制定了講評(píng)要達(dá)到的明確目標(biāo)，即：1．掌握電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念；掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2．掌握鹽類水解方程式書寫；理解鹽類水解原理應(yīng)用。3．強(qiáng)化常見離子的推斷通過(guò)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)讓學(xué)生明確是否掌握了有關(guān)錯(cuò)題所涉及的知識(shí)或能力。學(xué)生聽了講評(píng)課后，要寫出自己的收獲與反思。本節(jié)講評(píng)課上完后，我重新檢查了學(xué)生的學(xué)案，著重看了同學(xué)們的收獲與反思部分，幾乎每個(gè)同學(xué)都表示自己對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念、鹽類水解的概念理解更準(zhǔn)確；對(duì)弱電解質(zhì)的平衡有了深刻的理解；鹽類水解方程式的書寫要求更明確了；對(duì)離子推斷題目的思路更清晰了。其他出錯(cuò)不集中的個(gè)別部分，通過(guò)鞏固練習(xí)習(xí)題，也已經(jīng)掌握了。應(yīng)當(dāng)說(shuō)達(dá)到了預(yù)期的效果。其他非智力因素的失分及能力培養(yǎng)是否到位，有待以后觀察。學(xué)生試卷中所反映的問題大多是教學(xué)過(guò)程中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，不大可能一次講評(píng)后他們就完全掌握。因此，每次試卷講評(píng)后老師還要做有心人，采取必要的措施使學(xué)生消化講評(píng)內(nèi)容。我主要從三方面著手：一是要求他們課后及時(shí)花時(shí)間加以消化和鞏固，若還有不理解的就到老師處問；二是隨機(jī)抽部分學(xué)生到老師處把錯(cuò)題再做一遍，以檢驗(yàn)他們自己消化和鞏固的程度；三是在以后的測(cè)試中，針對(duì)學(xué)生中普遍存在錯(cuò)誤的題目，變換方式，增加復(fù)現(xiàn)率，以幫助他們真正地掌握。魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第三章物質(zhì)在水溶液中的行為講評(píng)課教材分析《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊是一個(gè)理論性較強(qiáng)的模塊，它揭示了化學(xué)反應(yīng)的基本原理和化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律，展現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用。在高中化學(xué)課程中有重要的作用，它能幫助學(xué)生深入理解元素化合物知識(shí)，能促進(jìn)學(xué)生的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，能幫助學(xué)生發(fā)展邏輯推理能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，同時(shí)通過(guò)探究活動(dòng)和專題研究等豐富的學(xué)習(xí)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力。本次測(cè)試內(nèi)容為：魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章，包括強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離，離子積常數(shù)；PH定義、測(cè)定溶液PH的方法及PH的簡(jiǎn)單計(jì)算；鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用；離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、常見離子的檢驗(yàn)方法；難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化等幾部分知識(shí)，內(nèi)容多，高考中是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。本章學(xué)習(xí)重點(diǎn)：理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電離、鹽的水解等的概念，弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液中離子濃度大小比較。本章學(xué)習(xí)難點(diǎn)：PH的簡(jiǎn)單計(jì)算，電離常數(shù)、離子反應(yīng)的應(yīng)用?；瘜W(xué)反應(yīng)原理是人們通過(guò)對(duì)大量化學(xué)反應(yīng)的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過(guò)程形成的適用于幾乎所有化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，這些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，是在這種由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的不斷循環(huán)所進(jìn)行的歸納、演繹等邏輯推理過(guò)程中逐漸產(chǎn)生的，因此在教學(xué)中應(yīng)抓住本模塊內(nèi)容的基本特征，充分運(yùn)用邏輯推理，重視創(chuàng)設(shè)歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過(guò)程以及運(yùn)用相關(guān)原理解決問題的演繹過(guò)程化學(xué)反應(yīng)原理理論性很強(qiáng)；在高中化學(xué)課程中“化學(xué)反應(yīng)原理”又獨(dú)立為一個(gè)模塊，在教學(xué)中更容易忽視理論與實(shí)際的聯(lián)系，陷入到從理論到理論的教學(xué)誤區(qū)中，導(dǎo)致學(xué)生逐漸喪失學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。所以，在本模塊的學(xué)習(xí)中要特別注意與實(shí)際的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣?；瘜W(xué)反應(yīng)原理部分可以設(shè)計(jì)為探究性問題情境的內(nèi)容很多，有些內(nèi)容還可以讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)課題展開研究，通過(guò)對(duì)這些問題情境的設(shè)計(jì)和研究，可以有效地發(fā)展學(xué)生收集、加工、使用和傳播信息的能力。通過(guò)試卷講評(píng)幫助學(xué)生分析前一階段的學(xué)習(xí)情況，查漏補(bǔ)缺、糾正錯(cuò)誤、鞏固雙基，并且在此基礎(chǔ)上尋找產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因，從中吸取失敗的教訓(xùn)（包括聽課、審題和做題的方法與習(xí)慣等等），總結(jié)成功的經(jīng)驗(yàn)，從而完善學(xué)生的知識(shí)系統(tǒng)和思維系統(tǒng)，進(jìn)一步提高學(xué)生解決問題的能力?！段镔|(zhì)在水溶液中的行為》單元評(píng)測(cè)試題一、選擇題(本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分)1．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A．4℃時(shí)，純水的pH＝7B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小2．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液C．使酚酞試液呈無(wú)色的溶液D．由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液3．用蒸餾水稀釋0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1，稀釋過(guò)程中溫度不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（） A．[CH3COOH]B．[H+]C.D．4．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒內(nèi)溶液的體積為（） A．大于40.00mL B．等于40.00mL C．小于40.00mL D．等于10.00mL5、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3-+H2OH3O++CO32-C．HS－＋H＋===H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO6．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入下列物質(zhì)時(shí)可使其電離程度和PH都減小的是（）A．CH3COONa濃溶液B．NH3·H2OC．濃鹽酸D．H2O物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中pH最大的是()A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液8、下列各種試紙，在使用時(shí)不能預(yù)先用蒸餾水濕潤(rùn)的是A、pH試紙B、藍(lán)色石蕊試紙C、紅色石蕊試紙D、淀粉碘化鉀試紙9．有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說(shuō)法中不正確的是()A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)B．HX、HY、HZ三者均為弱酸C．在X－、Y－、Z－三者中，Z－最易發(fā)生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol10．下列說(shuō)法正確的是()A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C．溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl－)增大，Ksp值變大11．用物質(zhì)的量濃度均是0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)，下列判斷正確的是()A.c(OH-)＜c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·L-1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-112.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是()A

鹽酸

B

硫酸

C

高氯酸

D

醋酸

13．下列敘述正確的是（）A.氯水中：c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—）＞c(ClO—)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大14．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（）A.、、、B.K+、Al3+、、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-15．要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2＋離子沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（）

A.硫化物

B.硫酸鹽

C.碳酸鹽

D.以上沉淀劑均可16．下列離子方程式書寫正確的是（）A．標(biāo)況下2.24LCO2通入1mol?L－1100氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－B．硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH4＋C．Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O班級(jí)班級(jí)考號(hào)姓名————————密————————————————封—————————————————線————————題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空題（共52分）：17.（6分）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________，屬于弱電解質(zhì)的是____________屬于非電解質(zhì)的是_________________。KIB、CH3CH2OHC、氨氣D、蔗糖E、鹽酸F、硫酸氫鈉G、NH3·H2OH、液氯I、銅J、H2A（第一步完全電離、第二步部分電離）18.（4分）在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為_____________________________則該溫度（選填大于、小于或等于）

25℃，其理由是

。（2）該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH_____________19.（10分）（1）25℃時(shí)，將1mol下列物質(zhì)加入適量水配成1L溶液：①H2SO4②H3PO4③CH3COOH④CaCO3，則各溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)為__________________（填序號(hào)）(2)相同的物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都顯性，前者顯此性的主要原因是（用方程式表示），后者顯此性的主要原因是（用方程式表示）。（3）在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；ΔH＞0在配制FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入，溶液的pH________（填減小、增大或不變），此時(shí)FeCl3的水解程度_____________（填減小、增大或不變）不斷加熱FeCl3溶液時(shí)，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是。（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，現(xiàn)每次取100.00ml進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

（2）第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。

（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。

試回答有關(guān)問題：

①判斷K+、Cl－是否存在？K+

Cl-

（填下列序號(hào)）

A．一定存在

B．可能存在

C．一定不存在

②肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為

21.（8分）用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmo1·L-1的溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是

甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH

1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是

（多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處

、

。

（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述。

。22.（4分）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）若a=5，則A為酸，B為酸（填“強(qiáng)”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）（2）若A、B都是弱酸，則a的范圍是23．(8分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7請(qǐng)回答：(1)根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH＝9的原因是___________________________________________________________________________。(用反應(yīng)的離子方程式表示)，在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號(hào)字母)________。A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Na＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)(2)②組情況表明，c________0.2mol·L－1(選填“>”、“<”或“＝”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)________c(Na＋)(選填“>”、“<”或“＝”)(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“＝”)，離子濃度由大到小的順序是_______________________________________________。24.(8分)某生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)________。(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中____滴定管(填標(biāo)號(hào))。(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是__________________________________________________。(4)滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是______________________________________________________________________________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。(6)如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。評(píng)測(cè)試題參考答案1-16CBCAACAADCADCDAA17AFJEGBCD181x10-15mol2·L-2小于室溫時(shí)水的KW=1×10－14mol2·L-2，大于1×10－15mol2·L-2，水的電離是吸熱的，降溫時(shí)水的電離平衡逆向移動(dòng)，KW減小1319（1）①②③④；（2）酸；略；（3）鹽酸，減小，減小，F(xiàn)e2O320①AB②[K+]≥0.2mol.L-1[SO42－]=0.1mol.L-1[CO32－]=0.2mol..L-1[NH4+]=0.4mol.L-121（12分）(1)100mL容量瓶（2分）（2）＞;（2分）b(2分)(3)配制PH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加于的鋅粉難以做到表面積相同。（3分）配制NaA溶液，測(cè)其PH＞7，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（3分）(1)強(qiáng)弱<(2)2<a<5點(diǎn)撥：(1)稀釋1000倍，強(qiáng)酸的pH變化3個(gè)單位，強(qiáng)酸稀釋時(shí)，電離程度增大，故其pH變化應(yīng)小于3個(gè)單位，故A為強(qiáng)酸，B為弱酸；酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7。(2)若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應(yīng)小于5，故2<a<5。23．(1)A－＋H2OHA－＋OH－CD(2)>＝(3)>c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)點(diǎn)撥：(1)①組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH正好反應(yīng)生成NaA溶液，溶液顯堿性，則A－水解，A－＋H2OHA－＋OH－。A項(xiàng)電荷守恒，正確。B項(xiàng)物料守恒，正確。根據(jù)電荷守恒知，D錯(cuò)。由A、B推出c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)(或根據(jù)質(zhì)子守恒)知C錯(cuò)。(2)若HA為0.2mol·L－1，與等體積的0.2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)，溶液顯堿性，現(xiàn)等體積混合后pH＝7，說(shuō)明酸過(guò)量，即c>0.2mol·L－1。pH＝7說(shuō)明c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則c(A－)＝c(Na＋)。③組實(shí)驗(yàn)中，0.2mol·L－1的HA與0.1mol·L－1的NaOH等體積混合，反應(yīng)得到等濃度的NaA溶液和HA溶液的混合液。溶液中存在A－＋H2OHA＋OH－，HAH＋＋A－平衡，pH<7，則說(shuō)明電離程度大于水解程度。根據(jù)電中性原理，溶液中的離子濃度大小為：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(1)EABCFGD(2)乙(3)B無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(4)2A、B、D(5)0.1000(6)是點(diǎn)撥：(1)滴定操作的順序?yàn)椋簷z漏→水洗→潤(rùn)洗→注標(biāo)準(zhǔn)液→排氣泡→調(diào)液面→初讀數(shù)→裝待測(cè)液→加指示劑→滴定→終讀數(shù)。(2)甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。(3)滴定時(shí)眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，以確定滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。(4)由表格數(shù)據(jù)可知，三次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.01mL、23.00mL、20.00mL，誤差較大的是第2次實(shí)驗(yàn)，根據(jù)c(HCl)＝eq\f(cNaOH·VNaOH,VHCl)，V(NaOH)＝V2－V1分析，A項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，使V(NaOH)偏大；B項(xiàng)V1偏小，V(NaOH)偏大，C項(xiàng)V2偏小，V(NaOH)偏小，D項(xiàng)V2偏大，V(NaOH)偏大，E項(xiàng)V2偏小，V(NaOH)偏小，故使V(NaOH)偏大的原因可能為A、B、D。(5)根據(jù)c(HCl)＝eq\f(cNaOH·VNaOHaq,VHClaq)，即可求得鹽酸的濃度為0.1000mol/L。(6)根據(jù)滴定原理，標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液的位置可以互換。魯科版化學(xué)反應(yīng)原理第三章物質(zhì)在水溶液中的行為講評(píng)課課后反思一次考試，不僅能檢測(cè)出學(xué)生學(xué)習(xí)的成績(jī)，還能檢測(cè)出老師教學(xué)的得失（當(dāng)然學(xué)生學(xué)習(xí)水平和老師教學(xué)水平不能完全由某一次考試檢測(cè)出來(lái)）。老師在分析試卷和評(píng)講試卷時(shí)，除了幫助學(xué)生糾正錯(cuò)誤，也可以給學(xué)生分析試卷中由哪些題目是因?yàn)樽约航虒W(xué)方面存在問題而導(dǎo)致學(xué)生出錯(cuò)的，老師發(fā)現(xiàn)自己在教學(xué)上還需要做哪些改進(jìn)。這樣做不僅有利于提高老師的教學(xué)水平，也有利于形成老師與學(xué)生在思想上的共鳴，從而真誠(chéng)地贏得學(xué)生對(duì)老師的信任。

有時(shí)教師滔滔不絕地講，學(xué)生卻無(wú)動(dòng)于衷，究其原因，教師沒有能提出學(xué)生迫切需要解決的問題，不能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，得不到學(xué)生積極的響應(yīng)，教師教授的內(nèi)容不能轉(zhuǎn)化為學(xué)生的知識(shí)技能，教學(xué)要求也沒有落到實(shí)處?？荚嚂r(shí)，有的題目曾經(jīng)是教師上課講過(guò)多遍的題目，學(xué)生仍不會(huì)做，這種現(xiàn)象表明，教師講題時(shí)，學(xué)生沒有經(jīng)過(guò)自己獨(dú)立思考，也就不會(huì)留下深刻的印象。教學(xué)如燒開水