石油大學(xué) 環(huán)境化學(xué) 在線考試附答案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——石油大學(xué)環(huán)境化學(xué)在線考試附答案《環(huán)境化學(xué)》綜合復(fù)習(xí)資料

一、填空題

⒈污染物在環(huán)境中的遷移主要有、和三種方式，最重要的是遷移形式是。

⒉由近紫外光（200nm>>。

⒋大氣顆粒物依照表面積與粒徑分布的關(guān)系得到了三種不同類型的粒度模，分別是、和，并用來解釋大氣顆粒物的來源與歸宿。國際標(biāo)準(zhǔn)化組織（ISO）將可吸入粒子定為Dp＜的顆粒物。

5.根據(jù)溫度層結(jié)、密度層結(jié)和運動規(guī)律，可將大氣劃分為對流層、平流層、中間層和熱層，其中隨高度的增加氣溫降低的是和；臭氧主要分布在中；內(nèi)的空氣處于高度電離狀態(tài)，該層也稱為電離層。

6.由可見光（400nm1-丁烯>乙烯>正丁烷B.1-丁烯>2-丁烯>乙烯>正丁烷C.乙烯>2-丁烯>1-丁烯>正丁烷D.1-丁烯>乙烯>2-丁烯>正丁烷22.關(guān)于重金屬鉻的說法不正確的是。

A.Cr3+的毒性小于Cr6+B.水中Cr3+的遷移能力大于Cr6+C.鉻是人體必需的微量元素D.鉻也可以發(fā)生甲基化三、不定項選擇題（至少有一個答案正確）⒈以下屬于環(huán)境物理效應(yīng)的是。

A.溫室效應(yīng)B.土壤鹽堿化C.熱島效應(yīng)D.地面沉降⒉在下面物類中，是HNO2分子在吸收光子后可能會生成的有。A.NOB.HC.NO2D.HNO3⒊CF2Cl2在光照下可能存在的產(chǎn)物為。A.CFCl2B.CCl2C.CF2ClD.CF2⒋以下因素對酸雨的形成有影響的是。

A.酸性污染物的排放B.大氣中的堿性物質(zhì)C.顆粒物酸度及其緩沖能力D.天氣形勢及地形條件⒌半徑為2?m左右的顆粒一般不能靠以下過程明顯去除。A.重力沉降B.布朗運動C.雨除D.沖刷⒍關(guān)于(NH4)2SO4顆粒物說法正確的是。

A.能夠降低大氣的能見度B.大氣中主要的硫酸鹽顆粒物C.簡單形成較大顆粒D.對降水的性質(zhì)有重要影響7.影響大氣污染物遷移的因素有。A.污染物的性質(zhì)B.風(fēng)和湍流C.天氣形勢D.地理地勢8.巖石的化學(xué)風(fēng)化歷程包括。A.氧化B.還原C.水解D.酸性水解

9.已知E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L,a(Fe2+)=0.1mol/L，pE0和pE分別為。

A.11.52，12.52B.10.52，11.52C.12.52，11.52D.11.52，10.5210.關(guān)于硫酸型煙霧的形成正確的是。

A.多發(fā)生在夏季B.對流層大氣垂直遞減率小于0C.濕度較低D.Mn、Fe起到了催化加速的作用

④天氣形勢的影響：假使氣象條件和地形有利于污染物的擴散，則大氣中污染物濃度降低，酸雨就減弱，反之則加重。

4.某冶煉廠含鉛廢水經(jīng)處理后排入河水中，測得排污口附近河水中鉛的含量為0.4～0.5mg/L，而在下游500米處河水中鉛含量僅為3～4μg/L，請解釋其原因。

答：自然水中鉛主要以Pb2+狀態(tài)存在，其含量和形態(tài)明顯地受CO32-、SO42-、OH-和Cl-等含量的影響。在中性和弱堿性的水中，鉛的濃度受氫氧化鉛所限制，水中鉛含量取決于Pb(OH)2的溶度積。在偏酸性自然水中，水中Pb2+濃度被硫化鉛所限制。含鉛廢水經(jīng)處理后排入河水中，廢水與河水發(fā)生猛烈的混合稀釋作用，水中鉛濃度下降；其次水體中懸浮顆粒物和沉積物對鉛有猛烈的吸附作用，因此混合稀釋作用、鉛及鉛化合物的溶解度和水中固體物質(zhì)對鉛的吸附作用是導(dǎo)致水中鉛含量降低的重要因素。六、計算題

1.在一個pH=10.0的SO42-－HS-體系中(25℃)，其反應(yīng)為：

SO42-+9H++8e?HS-+4H2O(l)(E0=0.251V)

⑴計算該體系的pE0。

⑵假使體系化合物的總濃度為1.0×10-4mol/l，寫出HS-、SO42-的lgc-pE關(guān)系式。解：

0.251pE0??4.250.05922][H+]9]1[SO491[SO40pE＝pE+lg＝4.25+pH+lgn88[HS][HS]

2]1[SO4所以：pE＝7?lg(＊)8[HS]當(dāng)pE>pE0時，則[SO42-]>>[HS-]

所以[SO42-]=1.0×10-4mol/L代入式＊中，得：lg[SO42-]=-4.0

lg[HS-]=-60-8pE

2.在一個pH6.5、堿度1.8mmol/L的水體中，若參與碳酸鈉使其堿化，問需加多少的碳酸鈉才能使水體pH升至8.0。若用NaOH進(jìn)行堿化，又需加多少NaOH？

pH6.58.0α00.41540.02188α10.58450.9736α28.669×10－54.566×10－3α1.7101.018解：總堿度＝cT(α1+2α2)+[OH-]-[H+]

11?-令α＝cT?([總堿度］?［H］［-OH］)α1?2α2α1?2α2

pH在5～9范圍內(nèi)，[堿度]≥10-3mol/L或pH在5～9范圍內(nèi)，[堿度]≥10-4mol/L時，[H+]、[OH-]可忽略:

cT＝α[堿度]

pH＝6.5時，α＝1.710pH＝8.0時，α＝1.018

則cT＝α[堿度]＝1.8×1.710mmol/L＝3.078mmol/L⑴果參與NaOH

則：[堿度]＝3.078/1.018＝3.02mmol/L

ΔA=3.02-1.8=1.22mmol/L⑵果參與碳酸鈉，令參與量為xmmol/L則：[堿度]＝1.8+2xcT＝3.078+x

3.078+x＝1.018×(1.8+2x)

x=1.20

3.在一個pH6.0、堿度1.8mmol/L的水體中，若參與碳酸鈉使其堿化，問需加多少的碳酸鈉才能使水體pH升至8.0。若用NaOH進(jìn)行堿化，又需加多少堿？

pH6.0α00.6920α10.3080α21.444×10－58.00.021880.9736

解：總堿度＝cT(α1+2α2)+[OH-]-[H+])c11T?([總堿度］?［H?］［-

α?2αOH-］)令α＝12α1?2α2pH在5～9范圍內(nèi)，[堿度]≥10-3mol/L或pH在6～8范圍內(nèi)，時，[H+]、[OH-]可忽略：

cT＝α[堿度]pH＝6.0時，α＝3.247pH＝8.0時，α＝1.018則cT＝α[堿度]＝1.8×3.247mmol/L＝5.845mmol/L⑴假使參與NaOH

則：[堿度]＝5.845/1.018＝5.74mmol/