二氧化硫精選4篇

第第頁二氧化硫精選4篇第二節(jié)二氧化硫教案08-04下面是本文整理的4篇《二氧化硫》，希望朋友們參閱后能夠文思泉涌。

氧化硫篇一

教學(xué)重點：的化學(xué)性質(zhì)

難點：二氧化硫的漂白作用

教學(xué)過程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

講述：物理性質(zhì)

展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

演示實驗：二氧化硫溶于水（此處若無演示條件，也可以播放視頻文件）

討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。

討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒→.1←有順利上升？振蕩后水面很快上升？（在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止so2的吸收。

）

要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

簡介：亞硫酸

討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。

講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。

過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此實驗說明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。

小結(jié)：

作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

板書設(shè)計：

第二節(jié)二氧化硫

一、二氧化硫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水（1：40）

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）具有酸性氧化物的通性

（可逆反應(yīng)）；

；

；

（過量）

（2）二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

①弱氧化性：

②較強的還原性：

如能使氯水、溴水、溶液褪色。

（與有類似反應(yīng)）

*（此方程式不要求學(xué)生掌握）

（3）漂白性

3.用途

二、二氧化硫的污染

酸雨

教案點評：

二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

氧化硫篇二

一、教學(xué)目標

1.使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途

2.使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

3.使學(xué)生了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染

4.培養(yǎng)學(xué)生動手實驗?zāi)芰Α⒂^察能力及實驗結(jié)論分析能力

5.通過so2性質(zhì)及其對環(huán)境污染知識的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行辨證唯物主義教育和愛國主義教育；進行人類家園教育，增強社會責任感

二、教學(xué)重點、難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)方法

講述法、實驗法、分析歸納法、討論法

四、教學(xué)過程

［導(dǎo)入］初中我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們將具體學(xué)習(xí)二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及它的用途。

［板書］一、二氧化硫的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

［演示］取出事先準備好的裝在六只小試管中的so2，分別交給六組學(xué)生，由學(xué)生觀察總結(jié)so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學(xué)生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學(xué)生注意安全），并總結(jié)回答so2的物理性質(zhì)

［學(xué)生回答］so2為無色、有刺激性氣味的氣體

［小結(jié)］so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣（在此復(fù)習(xí)標況下氣體的密度計算方法，找學(xué)生書寫計算式，并計算so2在標況下的密度，與空氣密度相比較）,易液化(沸點-10℃),易溶于水(常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2)

2.化學(xué)性質(zhì)

［導(dǎo)入］剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2，下面請同學(xué)們自己動手驗證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？

［實驗］取出事先準備好的裝在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學(xué)生，由學(xué)生按照課本演示實驗圖6-2，分組進行實驗。各組學(xué)生討論，選代表回答上述問題。

［學(xué)生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。

［小結(jié)］現(xiàn)象①驗證了so2的水溶性，現(xiàn)象②說明so2溶于水后發(fā)生了反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)，

［板書］⑴so2與水反應(yīng)

方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）

［說明］h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應(yīng)生成h2so3的同時，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應(yīng)。

［提問］可逆反應(yīng)的定義是什么？再舉一例說明可逆反應(yīng)。

［學(xué)生回答］可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。例如：h2+i2=2hi

［提問］同學(xué)們請回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應(yīng)中so2的作用？

［學(xué)生回答］酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

［小結(jié)］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。

［導(dǎo)入］我們知道，硫的最高價態(tài)是+6價，最低價態(tài)是-2價，在so2中硫的化合價為+4價，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應(yīng)生成so3，so3也會分解成so2和o2。

［板書］⑵so2與氧氣反應(yīng)方程式為：so2+o2=so3（可逆反應(yīng)）

［說明］so3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都較低。so3與h2o劇烈反應(yīng)生成h2so4，同時放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上述兩個反應(yīng)制造h2so4。

［實驗］取出事先準備好裝有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學(xué)生，分組動手進行so2漂白性實驗(教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發(fā)生的變化).

［板書］⑶so2的漂白性

［學(xué)生回答］通過實驗可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當給試管加熱時，溶液又變成紅色。

［閱讀］課本131132頁，考慮以下問題：

⑴so2的漂白原理？

⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？

⑶經(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？

［說明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質(zhì)直接結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色化合物，正因為這種無色化和物不穩(wěn)定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質(zhì)，從而恢復(fù)到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長又漸漸變成黃色。

⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性漂白。

⑶活性炭的漂白是將有色物質(zhì)吸附在表面，發(fā)生物理變化，其余均是化學(xué)變化。

⑷此外，so2還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用做食物和干果的防腐劑

⑸so2與品紅的反應(yīng)可用來鑒別so2。

［板書］二、二氧化硫的污染

［導(dǎo)入］現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質(zhì)及部分用途，下面請大家閱讀課本第132頁，了解so2對于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們該如何評價so2？

［閱讀］課本132頁第二部分，總結(jié)so2污染的來源及危害。

［小結(jié)］1.so2能引起呼吸道疾病，嚴重時會使人死亡

2.酸雨的形成：

空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6-4），酸雨的ph5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6

3.so2的來源：

主要來自化石燃料(如煤)，以及含硫礦石(如fes)的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。

4.凈化和回收

由于so2有毒，無論工業(yè)制取還是實驗室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。

［練習(xí)］

1.某強酸性的無色溶液中，能共存的離子組是

anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-

ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl-

2.下列關(guān)于so2的敘述正確的是

a只有還原性b只有氧化性

c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性

3.區(qū)分so2和co2最好選用的試劑是

a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液

課后習(xí)題：一、填空

［作業(yè)］1.課后習(xí)題：二、選擇題；五、計算題第1小題

2.課下討論：課后習(xí)題：第四題

氧化硫篇三

教學(xué)目標1、使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒?，加強環(huán)保意識4、通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實驗想象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。教學(xué)重點二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)用具：多媒體教學(xué)方法：實驗探索，研討總結(jié)，練習(xí)鞏固教學(xué)過程[引入]今天我們將一起進入硫的世界，探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影]第二節(jié)二氧化硫[[投影]資料1日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑[投影]資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1t的煤含有5~50kg的硫，

一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，

全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……[引入]如何預(yù)防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影]一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導(dǎo)學(xué)生觀察]大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味[投影]無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1:40）密度比空氣大[講述]下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。[投影]化學(xué)性質(zhì)[演示實驗]1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑2、將二氧化硫通入品紅溶液中3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液[現(xiàn)象1]滴加石蕊，溶液變紅[投影]so2＋h2odh2so3（可逆反應(yīng)）[提問]為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？[學(xué)生討論回答]石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸。[講解]此反應(yīng)還是可逆反應(yīng)（回憶碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，進一步鞏固可逆反應(yīng)的知識）。[現(xiàn)象2]品紅褪色[學(xué)生討論回答]二氧化硫有漂白性[提問]我們已學(xué)的哪些物質(zhì)具有漂白性，它們的漂白原理相同嗎？[學(xué)生討論]na2o2,cl2（hclo）,o3,h2o2等。[講解]二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。[現(xiàn)象3]溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影]so2＋br2+2h2o＝h2so4+2hbr[分析]二氧化硫還原br2和高錳酸鉀使之變?yōu)榈蛢r態(tài)物質(zhì)而褪色。[現(xiàn)象4]溶液中有黃色沉淀生成[投影]so2+2h2s=3s+2h2o[討論分析]二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態(tài)物質(zhì)硫。根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質(zhì)－20＋4＋6h2ssso2so3二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態(tài)，所以既有還原性也有氧化性。[現(xiàn)象5]二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。[投影]解釋：so2被naoh溶液吸收。so2+2naoh=na2so3+h2oso2+na2so3+h2o===2nahso3即so2+naoh=nahso3（由于so2與naoh反應(yīng)時物質(zhì)的量比不同，產(chǎn)物也不同）[講解]此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫催化劑[投影]2so2+o2=====2so3（可逆反應(yīng)）δso3+h2o==h2so4(放熱)[講解]工業(yè)上根據(jù)上面兩個反應(yīng)原理制備硫酸。[投影]小結(jié)：1.酸性氧化物，可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應(yīng)生成鹽和水；2.具有漂白性，可使品紅溶液退色。3.具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。4.具有氧化性，可以氧化硫化氫。[投影]比較so2和co2名稱so2co2氣味刺激性無味ca(oh)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色[討論]二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響。[投影]二、二氧化硫的污染[簡介]酸雨的概念（ph5.6）[學(xué)生閱讀思考]（1）空氣中二氧化硫的來源？（2）二氧化硫如何形成酸雨？（3）如何防止二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染？[投影]so2+h2o=h2so3,2h2so3+o2=2h2so4[小結(jié)]（1）so2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；（2）so2的漂白性；（3）so2對環(huán)境的污染。[反饋檢測]1、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）a.h2sb.so2c.sd.h2so42、能夠證明co2中含有so2的方法有（）a.通入澄清石灰水中b.通入飽和cacl2溶液中c.通入品紅溶液中d.先通入飽和nahco3溶液，再通入澄清石灰水中3、一瓶無色氣體，可能含有hcl,hbr,so2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入bacl2+hcl溶液，析出白色沉淀；另一份加入agno3+hno3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是（）a.原氣體中肯定含有hclb.原氣體中可能含有hbrc.原氣體中一定含有so2d.不能肯定原氣體中有無so24、下列左邊是污染原因，右邊是污染產(chǎn)生結(jié)果，試用短線將有關(guān)因果聯(lián)系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物酸雨亂砍濫伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌癥發(fā)病率增加汽車、燃煤等排so2破壞臭氧層大量使用農(nóng)藥土地沙漠化5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應(yīng)方程式是___________________________________________________________

氧化硫篇四

教材分析：

本節(jié)是典型的元素化合物知識，有實驗，與生活、環(huán)境聯(lián)系廣泛，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高。本節(jié)教材主要講述了兩方面問題：一是的性質(zhì)，二是環(huán)境問題。在講述的性質(zhì)時，主要突出硫元素化合價變化的主線：，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。

教學(xué)目的與要求：

1、使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途；

2、使學(xué)生掌握的化學(xué)性質(zhì)；

3、使學(xué)生了解對空氣的污染和防止污染。

教學(xué)重點：的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：實驗演示法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、探究與體驗法

教學(xué)用具：實驗用品

課型：新課

課時：2（以化合價為主線探究硫元素及化合物的性質(zhì)）

教學(xué)內(nèi)容：

第一課時

新課的準備：

1、硫元素的主要的化合價有哪些？有哪些代表物質(zhì)？

2、硫的單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？（與金屬反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)）

3、有哪些性質(zhì)與用途，它給人婁帶來哪些危害？

新課進行：

第二節(jié)

一、的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空氣大。

2、化學(xué)性質(zhì)

①與水反應(yīng)——實驗：溶于水實驗

水溶液呈紅色——溶液呈酸性：SO2＋H2