2023屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)對題必練：弱電解質(zhì)的電離平衡

屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)對題必練：弱電解質(zhì)的電離平衡2023屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)對題必練：

弱電解質(zhì)的電離平衡

1．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使

溶液中c(H＋)

c(CH3COOH)

的值增大，可以采取的措施是()

①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸

④加水

A．①②B．①③

C．②④D．③④

解析：選C本題中提供的四種措施都會使醋酸的電離平衡正向移動，但①③會使c(H＋)

c(CH3COOH)

的值減小。

2．(2023·平頂山模擬)對于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說法正確的是()

A．與等體積、pH＝3的鹽酸相比，乙酸跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減小

D．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小

解析：選ACH3COOH是弱電解質(zhì)，等體積、等pH時CH3COOH的物質(zhì)的量比HCl大，則與足量鋅粒反應(yīng)時醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A正確；稀釋促進電離，溶液pH小于4，故B錯誤；乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯誤；加水稀釋后，溶液中c(H＋)減小，c(OH－)增大，故D錯誤。

3．25℃時不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是()

解析：選CA項，氨水的pH不可能小于7；B項，NH3·H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項，溫度不變，Kb不變。

4．下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是()

A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以

B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸

C．0.10mol·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1

D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸

解析：選D根據(jù)較強酸制備較弱酸原理，氫硫酸不和NaHCO3反應(yīng)，亞硫酸與NaHCO3

反應(yīng)，說明亞硫酸、碳酸、氫硫酸的酸性依次減弱，A項正確；相同濃度，溶液的導(dǎo)電能力與離子總濃度有關(guān)，相同濃度下，氫硫酸溶液導(dǎo)電能力弱，說明氫硫酸的電離能力較弱，即電離出的氫離子數(shù)較少，B項正確；相同濃度下，亞硫酸的pH較小，故它的酸性較強，C項正確；酸性強弱與還原性無關(guān)，酸性強調(diào)酸電離出氫離子的難易，而還原性強調(diào)還原劑失電子的難易，D項錯誤。

5．(2023·全國卷Ⅰ)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是()

A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B．冰表面第二層中，H＋濃度為5×10－3mol·L－1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm－

3)

C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH＋＋Cl－解析：選DA對：由圖示可知，第一層中，HCl以分子形式存在。B對：第二層中，已知Cl－∶H2O＝10－4∶1，HCl===H＋＋Cl－，H＋和Cl－

的物質(zhì)的量是相同的，設(shè)H2O的物質(zhì)

的量為1mol，則n(H＋)＝10－4mol，V(H2O)＝1mol×18g·mol－10.9g·cm－3＝20cm3＝0.02L，故c(H＋)＝10－

4mol0.02L

＝5×10－3mol·L－1。C對：第三層中，只有H2O分子存在，所以冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變。D錯：由A項、C項分析可知，第一層和第三層中的物質(zhì)均以分子形式存在，故均不存在可逆反應(yīng)HClH＋＋Cl－。6.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgVV0

的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()

A．常溫下，Ka(HB)>Ka(HC)

B．H

C的電離度：a點HC，酸性：HB>HC，常溫下，Ka(HB)>Ka(HC)，正確；B項，對HC，b點稀釋的倍數(shù)大于a點，加水稀釋促進弱酸的電離，HC的電離度：a點CN－

>HCO－

3>HCOO－

B．2CN－

＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－

3

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．25℃時，反應(yīng)HCOOH＋CN

－

HCN＋HCOO－

的化學(xué)平衡常數(shù)為3.67×106

解析：選BD由HCOOH、HCN的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－

4、Ka＝4.9×10－10

，H2CO3

的電離常數(shù)Ka1＝4.3×10－

7、Ka2＝5.6×10

－11，可知結(jié)合H＋

的能力：CO2－

3>CN－

>HCO－

3>HCOO

－

，故A正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)有CN－

＋H2O＋CO2===HCN＋HCO－

3，故B錯誤；因為

HCOOH的酸性比HCN強，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；25℃時，反應(yīng)HCOOH＋CN－HCN＋HCOO－的化學(xué)平衡常數(shù)K＝c(HCOO－)·c(HCN)c(HCOOH)·c(CN－)＝Ka(HCOOH)Ka(HCN)＝1.8×10－4

4.9×10

－10≈3.67×105，故D錯誤。9．常溫下，將pH均為11，體積均為V0的AOH和BOH溶液，分別加水稀釋至體積V，

pH隨lgVV0

的變化如圖所示。下列說法不正確的是()

A．堿性強弱：AOH>BOH

B．水的電離程度：a＝b>c

C．稀釋相同倍數(shù)時：c(A＋)c，B項正確；起始溶液中兩種離子B＋和A＋的濃度相同，稀釋相同倍數(shù)時，弱堿BOH電離程度增大，c(B＋)>c(A＋)，C項正確；起始弱堿的濃度比強堿濃度大，等體積的兩種溶液，弱堿中和鹽酸的能力大，加水稀釋，中和鹽酸的能力不變，故b＝c>a，D項不正確。

10．(2023·全國卷Ⅰ)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是()

A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B．Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的

C．b點的混合溶液pH＝7

D．c點的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)

解析：選CA對：溶液導(dǎo)電能力的強弱與溶液中自由移動的離子濃度和種類有關(guān)。B

對：由圖像知，a點到b點，HA－轉(zhuǎn)化為A2－，b點導(dǎo)電能力相對于a點增強，可判斷Na＋和A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的。C錯：b點為反應(yīng)終點，發(fā)生的反應(yīng)為2KHA＋2NaOH===Na2A＋K2A＋2H2O。因為H2A為弱酸，所以Na2A、K2A溶液顯堿性，pH>7。D對：c點為Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，由圖可知c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)。

11．[雙選]下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是提示：電離度＝n電離(弱電解質(zhì))

n總(弱電解質(zhì))

()

酸HXHYHZ

濃度/(mol·L－1)0.120.20.911

電離度0.250.20.10.30.5

電離常數(shù)K1K2K3K4K5

A．在相同溫度下，由HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01

B．室溫時，若在NaZ溶液中加少量鹽酸，則c(Z－)

c(HZ)·c(OH－)

的值變大

C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X－)濃度逐漸增大

D．在相同溫度下，電離常數(shù)：K5＞K4＞K3

解析：選CD由表中HX的數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，HX的電離度越大；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則有K1＝K2＝K3，A錯誤。在NaZ溶液中存在Z－的水解平衡：Z

－＋H2OHZ＋OH－，水解常數(shù)為Kh＝c(HZ)·c(OH－)

c(Z－)

，加入少量鹽酸，平衡正向移動，由

于溫度不變，則Kh不變，故c(Z－)

c(HZ)·c(OH－)

的值不變，B錯誤。由表中HX的數(shù)據(jù)可知，HX的濃度越大，其電離度越小，但電離產(chǎn)生的c(X－)越大，故表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X－)濃度逐漸增大，C正確。相同條件下，弱電解質(zhì)的電離度越大，則酸性越強，其電離常數(shù)越大，故相同溫度下，電離常數(shù)為K5＞K4＞K3，D正確。

12.己知常溫時HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4?，F(xiàn)將

pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體

積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()

A．曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小

C．a(chǎn)點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大

D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

解析：選B常溫下Ka(HClO)<Ka(HF)，酸性：HClO<HF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，Ⅰ的pH改變值大于Ⅱ的pH改變值，曲線Ⅰ代表稀釋HF時pH變化曲線，曲線Ⅱ代表稀釋HClO時pH變化曲線，A項錯誤；a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點c(HClO)大于c(HF)，取a點的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項正確；a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點兩溶液中c(H＋)相等，與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，C項錯誤；酸溶液中OH－全部來自水的電離，根據(jù)圖像b點溶液的pH大于c點溶液的pH，b點溶液中c(H＋)小于c點溶液中c(H＋)，b點對水的電離的抑制小于c點，b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，D項錯誤。

13．(2023·長陽第一高級中學(xué)模擬)Ⅰ.有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)HCl②熔融NaCl③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩Cu?CaCO3?SO2?Al(OH)3?NaOH?CH3COOH

(1)屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是________________________。(填標(biāo)號)

(2)能導(dǎo)電的是________________________。(填標(biāo)號)

Ⅱ.在一定溫度下，有a.鹽酸B．硫酸c．醋酸三種酸：(用a、b、c填空)