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膠體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告設(shè)計(jì)備體34 2．實(shí)驗(yàn)儀器：鐵架臺(tái)(配鐵圈)、石棉網(wǎng)、燒杯、試管、試管夾、酒精燈、火玻璃棒、漏斗、濾紙、石墨電極(1)膠體的制備：3潔凈的小燒杯里加入約50mL蒸餾水，加熱至微沸，然后向3和溶液，不斷振蕩，(但不能用玻璃棒攪拌，并不宜使液體沸騰時(shí)間太長，以免生成沉淀)，繼續(xù)煮沸直到液體呈深紅褐色，停止加熱。2、制取硅酸(HSiO)溶23液：在一個(gè)大試管里裝入(2)膠體的性質(zhì)：34個(gè)小燒杯分別加入約25mL4342、Fe(OH)膠體、泥水的過3濾(按“實(shí)驗(yàn)1-1”中過濾的裝置和操作方法)：將3過濾，觀察現(xiàn)象。343杯置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察。4、電泳現(xiàn)象：將Fe(OH)膠體3U形管壁緩慢的向左右管Fe(OH)膠體液面上輪流交替3加入LKNO3溶液，使其高度各3酸膠體，振蕩，觀察現(xiàn)象。Fe(OH)膠體，用試管夾夾3住，在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)液1~100nm明”，利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和其他分散系的一種常用物理方法。H3 (1)要用蒸餾水，不能用自來水，自來水中有電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生凝聚。 (2)FeCl溶液要飽和但不能渾濁。3 (3)逐滴滴加FeCl溶液要不斷振蕩，但不能用玻璃棒攪拌。 (4)FeCl不能過量，因FeCl本身是電解質(zhì)，過量的FeCl也能使膠體發(fā)333

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