湖北省荊州市監(jiān)利市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期2月調(diào)考試卷化學(xué)試題

化學(xué)答案化學(xué)答案第頁P(yáng)AGE監(jiān)利市高一年級(jí)2月調(diào)考化學(xué)試卷（測(cè)試時(shí)間：75分鐘 卷面總分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32K－39Fe－56Cu－64一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與人類歷史、生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液的有效成分為氯的含氧酸鹽B．指南針是我國(guó)的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是C．我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室利用合成出淀粉[]，該過程涉及氧化還原反應(yīng)D．人類利用金屬的歷史順序（銅→鐵→鋁）跟地殼中金屬元素的含量有關(guān)2．反應(yīng)可用于消除和氮氧化物的污染，下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子： B．的結(jié)構(gòu)式：N＝NC．和互為同位素 D．的電子式：3．下列化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接制取的是A． B． C． D．NaOH4．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4B．常溫、常壓下，1.2g晶體中含有的陽離子數(shù)為0.01C．相同質(zhì)量的CO和含有的分子數(shù)目均為D．在與的反應(yīng)中，固體質(zhì)量每增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為25．液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）可用于核反應(yīng)堆內(nèi)作載熱介質(zhì)，有關(guān)該合金說法不正確的是A．ng該合金投入足量的鹽酸或足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的氫氣體積相同（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無色溶液，則物質(zhì)的量關(guān)系為：C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中，若放出的越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小6．下列離子方程式正確的是A．氯氣溶于水：B．銅片放入氯化鐵溶液中：C．稀硫酸與溶液的反應(yīng)：D．用稀硫酸除去某金屬表面的雜質(zhì)：7．下列敘述正確的是①在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是②人們使用次氯酸鹽代替氯水作為漂白劑，因?yàn)榇温人猁}的漂白性更強(qiáng)③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④在生產(chǎn)、生活中，鋁合金是用量最大、用途最廣的合金材料⑤的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高是因?yàn)榈姆肿娱g存在氫鍵⑥由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物A．①⑤ B．②③ C．⑤⑥ D．②④8．在澄清透明的溶液中，可以大量共存的離子組是A．、、、、 B．、、、、C．、、、、 D．、、、9．向含有一定物質(zhì)的量的和的混合溶液中逐漸加入Fe粉至過量，該溶液的質(zhì)量隨加入鐵粉的質(zhì)量的變化關(guān)系圖為選項(xiàng)ABCD圖形10．一種高效電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X與Q同族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序?yàn)镼＞Y＞X＞Z＞W(wǎng) B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的高低為Q＞Z＞XC．陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．化合物、均能與NaOH溶液反應(yīng)11．某碳酸鈣和碳酸氫鈣的混合物，滴加足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗的和生成的物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鈣和碳酸氫鈣的物質(zhì)的量之比是A．1：1 B．1：3 C．1：2 D．1：412．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備膠體B．實(shí)驗(yàn)室制取并觀察的顏色C．實(shí)驗(yàn)室制取D．除去中的HCl13．我國(guó)化學(xué)家侯德榜研究出以飽和食鹽水和（合成氨廠的氨氣中?；煊懈碑a(chǎn)物）為原料制備純堿的方法，其生產(chǎn)流程如下所示，下列說法不正確的是A．沉淀池中應(yīng)先通入，再通入B．流程中的X為，Y為C．沉淀池中發(fā)生反應(yīng)：D．操作Ⅰ為過濾，母液中的一種副產(chǎn)品為，可在農(nóng)業(yè)上用作化肥14．向200mL溶液中逐漸通入，其中、隨通入的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．氧化性強(qiáng)弱：B．由圖可知，該溶液的濃度為1C．時(shí)，溶液中的離子濃度有：D．時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：15．向100mL1.0mol/L的硫酸溶液中投入一定量的Fe、和CuO的混合物，充分反應(yīng)后生成448mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物0.03mol。向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至20mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。忽略溶液的體積變化，下列說法不正確的A．不溶物全為Cu，物質(zhì)的量為0.03mol B．混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.06molC．濾液中的陽離子有、、 D．濾液中的的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L二、填空題（本題包括4小題，共55分）16．（14分）有如下物質(zhì)：①Na；②NaOH溶液；③固體；④；⑤酒精（）；⑥蒸餾水；⑦溶液；⑧晶體。（1）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，右同），屬于非電解質(zhì)的是。（2）將②與⑦進(jìn)行混合，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（3）向氫氧化鋇溶液中加入物質(zhì)③的溶液至恰好沉淀完全，其離子方程式為。（4）向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向該溶液中逐滴加入2的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：回答下列問題：①0A段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②m＝mL。③原②溶液的物質(zhì)的量濃度為。（5）將0.1mol⑤在足量氧氣中充分燃燒，再將全部產(chǎn)物緩慢通過足量的固體，固體質(zhì)量增加g。17．（14分）高鐵酸鉀（，g/mol）是一種高效多功能的綠色消毒劑，在新冠疫情期間大顯身手?！静殚嗁Y料】為紫色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有強(qiáng)氧化性，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。Ⅰ．濕法制備（夾持裝置略）（1）裝置A中所用濃鹽酸濃度為11.6mol/L，現(xiàn)欲用其配制100mL，0.6mol/L的稀溶液。則需量取mL濃溶液，量取所用量筒的規(guī)格是（填“10mL”“25mL”或“50mL”）。若所配制的稀溶液濃度偏大，則可能的原因是（填字母）。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃溶液時(shí)，仰視液面C．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D．定容時(shí)，仰視液面（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）下列試劑中，裝置B的X溶液可以選用的是（填字母）。A．飽和食鹽水 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．飽和溶液（4）C中得到紫色固體和溶液，生成的化學(xué)方程式是。Ⅱ．干法制備高鐵酸鉀分兩步進(jìn)行（5）第一步反應(yīng)為：，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；第二步反應(yīng)為：（6）實(shí)驗(yàn)室用100mL2.00溶液發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)品經(jīng)干燥后得到純品35.0g，則的產(chǎn)率為（保留一位小數(shù)）。18．（14分）剛玉在工業(yè)上有廣泛的用途，其主要成分為α－氧化鋁。利用鋁灰（主要成分為，含少量雜質(zhì)、FeO、）制備剛玉的工藝流程如下：已知：是酸性氧化物，且不與水反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）；過濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和。（2）“氧化”操作的目的為___，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。氫氧化物開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8用氨水“調(diào)節(jié)pH”，pH的范圍是。（4）寫出用氨水調(diào)節(jié)pH生成沉淀的離子方程式。（5）往中滴加NaOH溶液，可以看到沉淀溶解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。19．（13分）下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）畫出元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（2）關(guān)于⑩所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯(cuò)誤的是（填字母）。A．從上到下，單質(zhì)顏色越來越深，熔、沸點(diǎn)越來越高B．單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸C．單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化成D．氫化物均易溶于水，且均為強(qiáng)酸（3）①與⑤可以形成（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，用電子式表示其形成過程為。（4）④與⑨非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：