魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 定量研究化學(xué)反應(yīng)教學(xué)課件

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

小樹(shù)苗長(zhǎng)成參天大樹(shù)大樹(shù)燃燒化為灰燼定性研究這些變化是什么變化小樹(shù)苗質(zhì)量如何變化？真空中小樹(shù)苗能否長(zhǎng)大？定量研究把樹(shù)和周圍的環(huán)境看作一個(gè)整體，物質(zhì)總質(zhì)量是否變化？物質(zhì)的質(zhì)量如何變化大樹(shù)質(zhì)量如何變化？定量研究物質(zhì)的質(zhì)量如何變化把樹(shù)和周圍的環(huán)境看作一個(gè)整體，物質(zhì)總質(zhì)量是否變化？猜想與假設(shè)提出問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。1.過(guò)氧化氫分解：你認(rèn)為哪個(gè)正確？為什么？

2.化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？猜想依據(jù)微觀推測(cè)不變。氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉（溶液）（溶液）（溶液）（固體）明確實(shí)驗(yàn)思路②實(shí)驗(yàn)裝置如何設(shè)計(jì)？③需要測(cè)量哪些數(shù)據(jù)？④如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟？①實(shí)驗(yàn)原理:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？實(shí)驗(yàn)探究考慮：反應(yīng)容器、便于稱量多次稱量誤差就會(huì)增多反應(yīng)前總質(zhì)量和反應(yīng)后總質(zhì)量

三步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象質(zhì)量對(duì)比m前=m后有藍(lán)色沉淀生成實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變尋找更多證據(jù)②實(shí)驗(yàn)裝置如何設(shè)計(jì)？③需要測(cè)量哪些數(shù)據(jù)？④如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟？小組合作記錄現(xiàn)象獲得結(jié)論①實(shí)驗(yàn)原理:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？實(shí)驗(yàn)探究（溶液）（溶液）（固體）（氣體）碳酸鈣+氯化氫氯化鈣+水+二氧化碳實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象質(zhì)量對(duì)比裝置設(shè)計(jì)注意：作定量研究時(shí)，有氣體生成的反應(yīng)，需在密閉裝置中進(jìn)行。小氣球的作用是什么？m前？m后=固體溶解，有氣體生成實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成密閉容器，緩沖、平衡氣壓展示匯報(bào)信息鏈接：生成物五氧化二磷有毒！白磷著火點(diǎn)40攝氏度點(diǎn)燃類比遷移a.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置？點(diǎn)燃磷+氧氣五氧化二磷（氣體）（固體）（固體）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？實(shí)驗(yàn)探究b.你觀察到什么現(xiàn)象？c.錐形瓶為什么鋪墊細(xì)砂？裝置設(shè)計(jì)注意：作定量研究時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密閉裝置中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷劇烈燃燒，冒出濃厚的白煙，放出熱量。小氣球先脹大，后變癟。2.還有哪些引燃白磷的方法？1.若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后總質(zhì)量偏小的原因是什么？3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，我們要考慮的因素有哪些？電阻絲玻璃棒化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)反思裝置未冷卻至室溫就稱量，氣球受到空氣浮力。節(jié)能、環(huán)保、簡(jiǎn)單、安全……總質(zhì)量相等總質(zhì)量增加學(xué)術(shù)之爭(zhēng)波義耳拉瓦錫1673年1774年敞口容器密閉容器實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象質(zhì)量對(duì)比鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵（溶液）（溶液）（固體）（固體）鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色m前=m后①實(shí)驗(yàn)原理:②實(shí)驗(yàn)裝置如何設(shè)計(jì)？③需要測(cè)量哪些數(shù)據(jù)？④如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟？深入探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否改變？實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量＝生成的硫酸亞鐵生成的銅硫酸銅鐵參加反應(yīng)的鐵未參加反應(yīng)的鐵裝置裝置水水未參加反應(yīng)的鐵參加反應(yīng)的硫酸銅對(duì)比思考參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。參加反應(yīng)的總質(zhì)量反應(yīng)生成的總質(zhì)量鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵（溶液）（溶液）（固體）（固體）質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。一切化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律！概念建構(gòu)微觀本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后宏觀微觀原子數(shù)目?原子種類?原子質(zhì)量?元素質(zhì)量呢？元素種類呢？物質(zhì)總質(zhì)量不變+不變不變不變不變不變二氧化碳(CO2)+水(H2O)→有機(jī)物（C.H.O）+氧氣(O2)有機(jī)物（C.H.O）+氧氣(O2)→二氧化碳(CO2)+水(H2O)從宏觀、微觀兩個(gè)角度,你對(duì)這兩個(gè)變化有哪些新的認(rèn)識(shí)?拓展提升如何看待:“你體內(nèi)可能含有數(shù)千萬(wàn)年前恐龍身上的某個(gè)原子”？拓展提升你學(xué)到了什么？從知識(shí)層面上……學(xué)科思想角度……從學(xué)習(xí)方法方面………………分享收獲化學(xué)變化定性定量宏觀微觀分子改變，原子不改變有新物質(zhì)生成元素種類不變?cè)氐馁|(zhì)量不變物質(zhì)總質(zhì)量不變?cè)淤|(zhì)量不變?cè)臃N類不變?cè)訑?shù)目不變質(zhì)量守恒定律小結(jié)利用家居用品，設(shè)計(jì)并完成家庭小實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。自己設(shè)計(jì)安裝實(shí)驗(yàn)裝置、填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，與實(shí)驗(yàn)裝置一起交上來(lái)。信息參考：食醋與堿面發(fā)生的反應(yīng)：碳酸鈉+醋酸→醋酸鈉+水+二氧化碳潔廁精與鐵釘發(fā)生的反應(yīng)：鐵+稀硫酸→硫酸亞鐵+氫氣家庭小實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)裝置選擇材料與成圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論所得與所思家庭實(shí)驗(yàn)報(bào)告化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)

新知導(dǎo)入第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒知識(shí)點(diǎn)一探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無(wú)變化首先要確定一個(gè)________發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象；其次要考慮怎樣測(cè)量反應(yīng)前后的物質(zhì)________；同時(shí)還要考慮怎樣使反應(yīng)發(fā)生、在哪里發(fā)生，需要哪些______、藥品等。容易

質(zhì)量

儀器

新知學(xué)習(xí)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒1.確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象下列反應(yīng)可供你選擇，當(dāng)然也可以選擇其他你熟悉的反應(yīng)。(1)鹽酸和大理石(主要成分是__________)(填化學(xué)式，下同)反應(yīng)，生成二氧化碳、水和氯化鈣(______)。(2)氫氧化鈉(________)溶液和硫酸銅(______)溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉(________)和氫氧化銅(________)。(3)白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷(________)。CaCO3

CaCl2

NaOH

CuSO4

Na2SO4

Cu(OH)2

P2O5

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)說(shuō)明白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變癟，天平______平衡氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起____作用；二是起密封作用，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外的物質(zhì)

發(fā)

生

交

換保持

緩沖

2．確定實(shí)驗(yàn)操作步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘表面上覆蓋一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平______平衡沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)，不需要系氣球，也可以不在____容

器

中

進(jìn)

行密閉

保持

（續(xù)表）第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)說(shuō)明稀鹽酸與大理石粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，天平__________平衡由于生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，天平失去平衡，如果換成____的裝置，天平仍將

保

持

平

衡不在保持密閉

（續(xù)表）第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和________生成物的質(zhì)量總和。等于

[說(shuō)明]造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因有：①有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在內(nèi)，如參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量；②反應(yīng)裝置氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或逸散，造成反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒[問(wèn)題探究]

利用上述裝置進(jìn)行探究，是否都能夠得到正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論？互動(dòng)探究探究點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒[思考交流]____________________________________________。[歸納提升]

進(jìn)行質(zhì)量守恒定律探究的實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與反應(yīng)或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)時(shí)有二氧化碳生成，白磷燃燒是白磷與空氣中的氧氣反應(yīng)，這兩個(gè)反應(yīng)裝置都需要密封；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應(yīng)裝置不需要密封。丙裝置中氣球起緩沖作用，可防止橡皮塞彈出。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒圖5－1－1例1某同學(xué)用圖5－1－1所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究。請(qǐng)回答：核心一質(zhì)量守恒定律的探究[核心應(yīng)用]第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒(1)反應(yīng)前，托盤(pán)天平的指針指向刻度盤(pán)的中間；那么，兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤(pán)天平的指針_______(填“發(fā)生”或“不發(fā)生”)偏轉(zhuǎn)。(2)你認(rèn)為該同學(xué)的探究活動(dòng)能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？________。(3)如果你進(jìn)行該探究活動(dòng)，裝置不變，你選用什么藥品？____________________________________________________。藥品不變，你選用怎樣的裝置？____________________________________________________。發(fā)生

不能

硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液(或鐵和硫酸銅溶液等)使用氣球或注射器等作為緩沖裝置的密閉容器(或其他合理表述或畫(huà)圖等)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒[解析](1)由反應(yīng)可知，生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)逸散到空氣中，所以天平的指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(2)該同學(xué)的探究活動(dòng)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榉彩怯袣怏w生成或有空氣中的成分參加的反應(yīng)都要求在密閉環(huán)境中進(jìn)行，否則因無(wú)法將所有的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量都計(jì)算在內(nèi)而無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(3)若選用不封閉的裝置，則應(yīng)該選用不生成氣體的反應(yīng)；否則要想天平平衡，就必須在密閉容器中進(jìn)行。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒【方法】進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意所選物質(zhì)要能發(fā)生化學(xué)變化；二要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與反應(yīng)或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，則必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的________的質(zhì)量總和________反應(yīng)后生成的________的質(zhì)量總和。[注意](1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化；強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒不適合體積守恒。(2)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量”指的是“實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)”的反應(yīng)物的質(zhì)量。2.質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子______________的過(guò)程，反應(yīng)前后有五個(gè)“不變”、兩個(gè)“改變”、兩個(gè)“可能改變”。各物質(zhì)等于

各物質(zhì)重新組合知識(shí)點(diǎn)二質(zhì)量守恒定律

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

五個(gè)“不變”宏觀反應(yīng)物和生成物的________不變?cè)氐腳_______不變微觀原子的________不變?cè)拥腳_______不變?cè)拥腳_______不變總質(zhì)量種類種類

數(shù)目質(zhì)量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒兩個(gè)“改變”宏觀物質(zhì)的________改變微觀分子的種類改變兩個(gè)“可能改變”分子的________可能改變，元素的化合價(jià)可能改變種類

(續(xù)表)總數(shù)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)推斷物質(zhì)的組成依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。(2)推斷未知物的化學(xué)式以及化學(xué)計(jì)量數(shù)和比值依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。(3)推算反應(yīng)物中某物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量比依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒探究點(diǎn)二質(zhì)量守恒的原因[情景展示]

小麗同學(xué)用如下三個(gè)圖示表示過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)。[問(wèn)題探究]

你認(rèn)為哪個(gè)圖示是正確的？通過(guò)思考，你能不能說(shuō)一說(shuō)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么是守恒的？第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒[思考交流]_______________________________________。[歸納提升]

化學(xué)反應(yīng)前后的“變”和“不變”。一定不變的是：(1)宏觀：①反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量；②元素的種類；③元素的質(zhì)量。(2)微觀：①原子的種類；②原子的數(shù)目；③原子的質(zhì)量。一定改變的是：(1)宏觀：物質(zhì)的種類改變；(2)微觀：分子的種類改變?？赡芨淖兊氖牵?1)宏觀：元素的化合價(jià)；(2)微觀：分子的個(gè)數(shù)。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒核心二質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用[核心應(yīng)用]例2

【2017·廣東】現(xiàn)有反應(yīng)2Cu(NO3)2===2CuO＋O2↑＋4X↑(等號(hào)兩邊各原子數(shù)目相等)，則X的化學(xué)式為(

)A．NOB．NO2C．NH3D．N2O3B

[解析]反應(yīng)前后元素的種類不變，各元素的原子個(gè)數(shù)不變，所以X的化學(xué)式應(yīng)為NO2。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒【方法】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行分析即可。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒例3

【2017·營(yíng)口】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法正確的是(

)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1209065反應(yīng)后質(zhì)量/g8610822