2023新高考適應(yīng)考試化學(xué)試題(三)

1.化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新、下列說法錯(cuò)誤的是()

A.人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)糖類，油脂，蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

B.“奮斗者"號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦元素屬于第IVB族元素

C.抗擊新冠疫情時(shí)，84消毒液、二氧化氯泡騰片都可作為環(huán)境消毒劑

D."天和核心艙"電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

2.配制lOOmLl.Omol/LNaOH溶液的操作如圖所示。下列說法正確的是()

S

I

A.操作1前可用托盤天平、稱量紙、藥匙稱取質(zhì)量為4.0g的NaOH固體

B.操作1中NaOH完全溶解后，為避免吸收空氣中CO2,應(yīng)立刻進(jìn)行操作2

C.操作4中如果仰視刻度線定容，所配NaOH溶液濃度偏大

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)容量瓶有少量的水，但對配制的NaOH溶液濃度無影響

3.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

CH,和Cl,r

Zn-1

拄橋

飽和

食拄水濃Cn(OH)后

溶液

甲烷與氯氣

蒸干溶液

ZnSO,溶液H,SO港液FeCI,實(shí)驗(yàn)室處理

暗處發(fā)生取制備無水FeCl,

代反應(yīng)比較Zn與Cu的金屬性尾氣so?

A.B.c.固體D.

4、下列敘述正確的是()

A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體，其原子數(shù)一定相等

B.同溫同壓下，相同質(zhì)量的M和NH3兩種氣體，其體積之比為17：28

C.同溫同壓下，義個(gè)NO與NA個(gè)N和02的混合氣體的體積不相等

D.溫度和密度相同的CO、N2和七三種氣體，其壓強(qiáng)(p)關(guān)系為

p(CO)=p(N2)>p(H2)

5、下列說法中正確的是()

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需0.1mol/L的CuSO”溶液480mL,應(yīng)稱取CuS04?5乩0晶體12.0g

來配制。

C.若配制250mL4.6mol-L-'的稀硫酸，需用量筒量取密度為1.84g-cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸體積為62.5mL

D.50mlImol/L的A1CL溶液和75ml2mol/L的NaCl溶液中的Cl濃度相等

6.利用反應(yīng)COC12+4NH3=CO(NH2)2+2NH4C1可去除COCL下列化學(xué)用語表示正確的是(C)

H

A..氨氣分子的電子式：H：N：H

B.NH4CI中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵

C.C0C12分子中的C為sp2雜化

D.CO(NH2)2的分子中。鍵和乃鍵數(shù)目比為4：1

7.下列離子方程式書寫正確的是0

+2+

A.用稀鹽酸處理銅器表面銅銹：CuO+2H=CU+H2O

B.SO2通入與澳水：SO2+Bn+2H2O=4H++2Br-+SO：

+

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O^+2H=S^+SO2T+H2O

3+

D.向Mg(OH),懸濁液中加入FeCl3溶液：3OH+Fe=Fe(OH)3J

8.下列關(guān)于有機(jī)化合物說法正確的是()

A.可用無水硫酸銅除去乙醇中少量的水制備無水乙醇

B.制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉除去乙醇和乙酸

C.裂化汽油可通過石油分儲(chǔ)獲得

D.C3H6cL有4種同分異構(gòu)體

9、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化關(guān)系中不能通過一步反應(yīng)完成的是

A.Na-NaOH-Na2CO3-NaClB.Fe-Fe(N03)3-Fe(OH)3-Fe203

C.Mg-MgCL-*Mg(OH)2-*MgSO4D.A1-*A12O3-*A1(OH):!-*A1C13

10、類推思維是化學(xué)解.題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確

的是()

已知類推

A將Fe加入CuSO,溶液中將Na加入到CuSO,溶液中

Fe+Cu2-Cu+Fe2*2Na+Cu2，=Cu+2Na-

B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性向H2s0*溶液加入Ba(0H)2溶液至中性

H'+0H=H20H'+OH=H20

C向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al*+40H=A10；+2H2。Al"+4NH:i?H20=A102+2H,0+4NH；

D向Ca(OH)?溶液中通入過量CO?向Ca(OH)2溶液中通入過量S02

CO,+OH=HC。,S02+OH=HSO；

11.下列說法中錯(cuò)誤的有幾項(xiàng)（）

①42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

②32gCH3OH中sp,雜化的原子數(shù)為&

③電解精煉的陽極減少32gCu時(shí)，對應(yīng)電路中轉(zhuǎn)移小個(gè)電子

④71gCk溶水后，N（C「）+N（C1CF）+N（HC1O）=2NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO?充分反應(yīng)后，生成物的分子總數(shù)為NA

⑥78gNa2O2中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)

12.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示.R的最高正價(jià)

與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零.Y與Z能形成Z2Y,Z2Y2型離子化合物.Z與T形成的化合物Z2T

能破壞水的電離平衡.下列推斷正確的是（）

原

子z

半.

徑

?

RT

??

XY

原子序數(shù)

A.由Y、Z、T三種元素組成的化合物水溶液一定顯中性

B.離子半徑由小到大順序：Y<Z<T

C.均含X、Y、Z、T的兩種化合物之間不能發(fā)生反應(yīng)

D.Y、Z、T形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>T

13.某有機(jī)合成路線中的部分片段如圖所示:

、八,C,H<OH八/°A/H.H2O

CH,=CHCH（）t■>CIL=：（：HCHyCH,—CHCH——CH.―CHCH。

尢求HCI-\2；I\△I

①OC2H50H0HOC2Hs③（%OH

abed

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.一定條件下a能發(fā)生加成、聚合反應(yīng)

B.a、b、c、d都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.a、b、c、d4種有機(jī)物中只有a分子中的所有原子可能共平面

D.1mole與足量鈉反應(yīng)可生成lgH2

14.朋（N2HQ暴露在空氣中容易爆炸，但是以其為燃料的燃料電池是一種理想的電池，具

有容量大、能量轉(zhuǎn)化率高、產(chǎn)物無污染等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

（）

A.電池工作時(shí)，正極附近的pH降低

B.當(dāng)消耗1molCh時(shí)，有2moiNa*由甲槽向乙槽遷移

C.負(fù)極反應(yīng)式為40FT+N2H廠4丁=刈t+4H2O

D.若去掉陽離子交換膜，電池也能長時(shí)間正常工作

15、向一定量的Fe、FeO和Fe定的混合物中加入120mL4moi/L的稀硝酸，恰好

使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN

溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能

得到鐵的物質(zhì)的量為（）

A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol

16、實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、FeA）的廢CuO制備膽磯晶體，經(jīng)歷了下列過程

（已知Fe"在PH=5時(shí)沉淀完全）.其中分析錯(cuò)誤的是（B）

2+3+

A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe++H202+2H=2Fe+2H20

B.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替乩0?

C.步驟③用CuC（）3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D.步驟⑤的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸儲(chǔ)水至浸沒晶體，待水自然

流下，重復(fù)操作2?3次

17.（13分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)遞增。X與Z位于同一主族，Y元

素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)

的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。

（1）HWO的結(jié)構(gòu)式為。

（2）①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是（填元素符號(hào)）。

②X、Z、W最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱依次是（填

化學(xué)式）。

（3）①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此

時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，寫出滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：?

（4）NW3是黃色油狀液體，無漂白性，在熱水中會(huì)發(fā)生水解。NW3的電子式

為。若取該液體滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱溶液滴到干燥

的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍(lán)后褪色。寫出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式：

_______________________________________________________________________O

18（15分）“嫦娥五號(hào)”首次實(shí)現(xiàn)了我國地外天體采樣返回，它的成功發(fā)射標(biāo)志著我國航天

技術(shù)向前邁出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、。等多種元素.Mo

可將2個(gè)C6G分子、2個(gè)p-甲酸丁酯毗咤及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)

如圖所示：

（1）Mo位于Cr同一副族的相鄰下一周期，電子排布相似，則基態(tài)Mo原子的價(jià)電子排布

式為;基態(tài)Mo?+最高能層中成對電子與單電子的數(shù)目比為.

（2）該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號(hào)）.

A.b鍵B.兀鍵C.離子鍵D.氫鍵

（3）CGO與金剛石互為同素異形休，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C6G的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛

石的原因是.

（2）Cu催化烯燃硝化反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生NO；.鍵角：NO；NO'（填“〈”或

（3）丁二酮月虧常用于檢驗(yàn)Ni2+,在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮跖與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀的

結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化軌道類型為,N原子與其它原子之間存在

的作用力有（填序號(hào)）

a.氫鍵b.n鍵c.。鍵d.配位鍵

圖2

（3）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb”（位于體心）、r（位于面

心）和有機(jī)堿離子CHaNH；（位于頂點(diǎn)），其晶胞如圖（b）所示.有機(jī)堿離子CH3NH；的

配位數(shù)。若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為gcnT3（列出計(jì)算式）.

19.（14分）水合胱（N2Hq?HQ）是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合朧的

原理為：C0（NH2）2+2Na0H+NaC10=Na2C03+N2H,?H20+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列

實(shí)驗(yàn)。

【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaC10=^NaCl+NaC10:i

圖甲圖乙

（1）配制30%Na0H溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有（填字

母）。

A.容量瓶B.燒杯C.移液管D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的化學(xué)方程式是；II中玻璃管a的作用

為；II中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的

【制取水合骯】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示

（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液z的滴速過快，部分N2H.1?H20參與

A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)

方程式；充分反應(yīng)后，加熱蒸饋A內(nèi)的溶液即可得到水合

胱的粗產(chǎn)品。

【測定腫的含量】

(4)稱取儲(chǔ)分0.3000g,加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol?L

1

的