廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣武利中學2022年高二化學下學期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣武利中學2022年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是（）A．鋼鐵腐蝕的正極反應：Fe﹣3e﹣=Fe3+B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑參考答案：A考點：電極反應和電池反應方程式；常見的能量轉(zhuǎn)化形式；金屬的電化學腐蝕與防護分析：A、鋼鐵發(fā)生腐蝕時，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應；B、原電池放電時，負極被腐蝕，正極被保護；C、根據(jù)原電池的定義分析判斷；D、電解飽和食鹽水時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應．解答：解：A、鋼鐵腐蝕時，負極上鐵失電子生成二價鐵離子，所以電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A錯誤；B、鐵、鋅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，較活潑的金屬鋅作負極，鐵作正極，負極上鋅失電子被腐蝕，正極鐵上得電子發(fā)生還原反應被保護，故B正確；C、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；D、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故D正確；故選A．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，易錯選項是A，注意鐵發(fā)生腐蝕時生成二價鐵離子不是三價鐵離子．2.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是

A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污

D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物參考答案：B3.有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（

）A．

A和B一定是同分異構(gòu)體

B．

A和B不可能是同系物C．

A和B實驗式一定相同

D．

A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：C略4.人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，堿性，弱堿性），我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏堿）。參考答案：弱堿性

、偏酸性略5.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是()

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C由于濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以首先排除A選項。根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl或HNO3的摩爾質(zhì)量，所以NH3應在甲處產(chǎn)生，HCl或HNO3氣體應在乙處產(chǎn)生。6.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應最符合綠色化學的是

（

）A．CH2=CH2與HCl反應制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應制取CCl4C．苯與液溴反應制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應制取乙醇鈉參考答案：A略7.T℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為 A．3

B．4 C．5

D．6參考答案：B8.對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是（

）

A．加入一種反應物

B．升高溫度

C．對平衡體系增加壓強

D．使用催化劑參考答案：B略9.有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為，下列表述正確的是（)A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式化為AG＝2(7－pH)參考答案：D略10.熔融燒堿樣品應使用下列器皿A．石英坩堝

B．普通玻璃坩堝

C．生鐵坩堝

D．瓷坩堝參考答案：C11.下列實驗結(jié)論錯誤的是A．將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素B．鍍鋅鐵皮破損后與鹽酸反應時的現(xiàn)象有鋅完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干D．從海帶中提取碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2或新制氯水效果好參考答案：D在A項中的溶液里，加入AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀即為氯化銀，說明火柴頭中含有氯元素。B項，由于鋅比鐵活潑，所以鋅先完全溶解，鐵的活性較鋅的差，與鹽酸反應速率減慢，正確。在加熱蒸干溶液制晶體時，當蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸干，C正確。D項中過氧化氫在反應中生成物為水，不引入雜質(zhì)且無污染，為綠色氧化劑。12.一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖示的是（） A．CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0 B．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0 D．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；△H＞0參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：由圖象可以看出，隨著溫度的升高，水蒸氣的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應應為放熱反應，增大壓強，水蒸氣的含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，以此解答該題．解答：解：溫度越高，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此T2＞T；同理壓強越大，反應越快，到達平衡的時間就越少，因此p1＞p2；A．反應是一個體積減小的、放熱的可逆反應，因此升高溫度平衡向逆反應方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，故A正確；B．反應是一個體積增大的、放熱的可逆反應，壓強不符合，故B錯誤；C．反應是一個體積增大的、吸熱的可逆反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，不符合圖象，故C錯誤；D．反應是一個體積不變的、吸熱的可逆反應，壓強對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合，故D錯誤；故選A．點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響及有關(guān)圖象的分析和識別，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確分析溫度、壓強對平衡移動的影響．13.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A．2Fe+3Cl2

2FeCl3B．NH4Cl

NH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O

===

2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O參考答案：B略14.在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A(g)+2B(g)＝C(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1。以下敘述正確的是：A.達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率。B.達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度。C.兩途徑平衡時，混合氣體中各成分的濃度相同，平衡常數(shù)相等。D.兩途徑平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同。參考答案：D略15.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后剩余金屬ag。再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后還剩余金屬bg，則A．a(chǎn)可能等于b

B．a(chǎn)一定大于bC．a(chǎn)可能大于b

D．a(chǎn)一定等于b參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點的判斷是

。(2)滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④當加入最后一滴，溶液有無色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.6分）常溫下，用0.04mol/LNaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時消耗NaOH溶液10ml，試求：（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)參考答案：（1）c＝0.02mol/L（3’）

（3）K=5×10－5（3’）略18.參考答案：(1)154(2)6.88b3.44a19.