江蘇省無錫市建國中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

江蘇省無錫市建國中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A.改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染冶

D.過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展參考答案：D略2.設nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA

B.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6

）組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子C.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA參考答案：C解析：1molK2SO4中含有陰離子物質的量為1mol，則所帶電荷數(shù)為2nA，A錯；乙烯和環(huán)丙烷混合氣可表示為(CH2)n，因此氫原子數(shù)為：nA=4nA，B錯；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2發(fā)生的歧化反應，標況下，22.4L氯氣約1mol，此反應轉移的電子數(shù)為nA，C正確；D項要考慮鐵離子的水解，故D錯。

3.2,2-二甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構）（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略4.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關說法中正確的是（

）A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負極B．陽極區(qū)pH減小C．圖中的b＜aD．陰極的電極反應為HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+和SO32﹣﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+參考答案：B解：A．根據(jù)陰陽離子的移動方向知，陽離子向Pt（Ⅰ）電極移動，陰離子向Pt（Ⅱ）移動，因此Pt（Ⅰ）為陰極，Pt（Ⅱ）為陽極，所以X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極，故A錯誤；B．陽極上，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸根離子，亞硫酸是弱電解質，硫酸是強電解質，所以陽極附近氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．陽極室中，出來的硫酸中不僅有加入的稀硫酸還有亞硫酸根離子被氧化生成的硫酸，所以b＞a，故C錯誤；D．該電解池中陰極上生成氫氣，應該是氫離子得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選B．5.X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結構，Z中核外電子數(shù)是W中核內質子數(shù)的2倍；Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質．下列敘述正確的是（）A．原子半徑大小順序：X＞Z＞W(wǎng)＞YB．氫化物的沸點高低順序：Z＞W(wǎng)C．元素非金屬性強弱順序：W＞Z＞YD．化合物XW與XW2中化學鍵類型完全相同參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．由X2+與Z2﹣離子所帶電荷可知X處于ⅡA族、Z處于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外電子數(shù)是W中核內質子數(shù)的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結構，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質，則Y為碳元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答．【解答】解：X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．由X2+與Z2﹣離子所帶電荷可知X處于ⅡA族、Z處于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外電子數(shù)是W中核內質子數(shù)的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結構，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質，則Y為碳元素．A．原子半徑大小順序：X（Ca）＞Z（S）＞Y（C）＞W(wǎng)（O），故A錯誤；B．Z、W的氫化物分別為硫化氫、水，水分子之間形成氫鍵，沸點高于硫化氫的，故B錯誤；C．同主族自上而下非金屬性減弱，硫酸的酸性比碳酸的強，則元素非金屬性強弱順序：W（O）＞Z（S）＞Y（C），故C正確；D．化合物CaS含有離子鍵、而CaO2含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤．故選：C．0.10mol/L鹽酸和0.12mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于

A.2.0

B.12.3

C.1.7

D.12.0

參考答案：D略7.在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴加控制的物質是()

A．氯化鈉

B．谷氨酸鈉（味精）C．碳酸氫鈉

D．亞硝酸鈉參考答案：答案;D8.在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2N0(g)+2C0(g)＝N2(g)+2C02(g)

?H=-746.4kJ·moI－1。起始反應時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為lmol。下列有關反應速率的說法中，正確的是

A.反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為O.l·moI（L·s）－1

B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

C.達到平衡后，反應速率的關系有：

D．保持容器體積不變，往容器中充入lmol02，正、逆反應速率都不改變參考答案：C9.碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。下列不能將加碘食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是A．食醋

B．淀粉

C．PH試紙

D．酚酞試液參考答案：B10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的

（

）

A．室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子

B．常溫常壓下，NA個鋁原子與足量NaOH溶液反應生成33.6LH2

C．1L1mol·L的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA個

D．25℃時，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+參考答案：D略11.下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等氣體B．裝置②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫C．裝置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等氣體，并防止倒吸D．裝置④可用于檢查該裝置的氣密性參考答案：C略12.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.反應中轉移電子的物質的量是0.21molB.ClO3－的生成可能是由于溫度升高引起的C.苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8gD.一定有3.36L氯氣參加反應參考答案：D13.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是（）A.“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷參考答案：C

略14.下列相關實驗不能達到預期目的的是（

）

相關實驗預期目的A.相同溫度下，等質量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應探究接觸面積對化學反應速率的影響B(tài).把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加熱，再加入新制的氫氧化銅并加熱探究蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C15.下列有關現(xiàn)象及對應的離子方程式或化學反應方程式不正確的是

A．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：

2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．一在酸性環(huán)境中不存在，其反應的離子方程式為：＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學反應方程式為：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成份進行探究，請回答下列問題：（1）反應2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的還原劑是

（寫化學式）；反應2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑中，每生成1molO2則轉移了

mol電子。（2）進行探究：①提出假設。假設1：全部是Na2O2

假設2：全部是Na2CO3

假設3：

③

設計方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯。

實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1moLL-1H2SO4至固體溶解，然后將內壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口。若澄清石灰水未見渾濁，則假設1成立；若澄清石灰水變渾濁，則

步驟2：

步驟3：

參考答案：（16分）（1）（4分）Na2O2

2（2）（2分）假設3：是Na2O2與Na2CO3的混合物②實驗步驟預期現(xiàn)象和結論

假設2或假設3成立（2分，或假設1不成立）步驟2：另取少量固體于試管中加適量蒸餾水（1分），再滴入酚酞溶液（1分）[或，用帶火星的火柴伸入試管口][如果向步驟一的溶液中直接滴酚酞，或用KI淀粉液，扣1分]若滴入酚酞溶液后先變紅后褪色（或溶液變藍色，2分）[或帶火星的火柴復燃]，則假設1或假設3成立（2分）；若紅色不褪色，則假設2成立（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

。（2）如反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=

L。（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是

（填字母）。A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量

投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

。A．溫度：T1<T2<T3B．正反應速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常數(shù)：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩爾質量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式

。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)

（2）4

（3）ACD

（4）A（5）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.5kJ·mol－118.（15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應：

(1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）___________

(2)D的結構簡式為_________，①的反應類型為__________

(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反應方程式為___________參考答案：19.[化學——選修化學與技術](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O22CO

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