浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)第二職業(yè)中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析

浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)第二職業(yè)中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是A．原子的L電子層p軌道只填了兩個電子的元素B．外圍電子排布式為3s23p2的元素C．第三周期有7個價電子的元素D．3p軌道電子半充滿的元素參考答案：C2.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列關(guān)于A的性質(zhì)敘述中，錯誤的是A．A不能發(fā)生水解反應B．A能與碳酸鈉溶液反應C．A與氫氧化鈉溶液完全反應時，兩者物質(zhì)的量之比是1∶3D．A既能與羧酸反應，又能與醇反應參考答案：C3.檢驗下列離子時，僅用所選試劑或方法不能鑒別的是

A．Fe2+

(KSCN溶液)

B．Cl－(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)

C．NH4+

(NaOH溶液，加熱)

D．Na+

(焰色反應呈黃色)參考答案：A略4.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNA

D．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略5.人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（）A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù)B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學平衡專題．分析：A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積；B．從平衡移動的角度分析；C．根據(jù)平衡常數(shù)計算HbCO與HbO2濃度的關(guān)系；D．從平衡移動的角度分析．解答：解：A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，反應的方程式為CO+HbO2?O2+HbCO，則平衡常數(shù)，故A正確；B．人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應分析移動，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少，故B正確；C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，根據(jù)平衡常數(shù)可知，=220，=4.4，智力早就受到傷害了，故C錯誤；D．CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確．故選C．點評：本題考查化學平衡移動以及平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，該題中注意平衡常數(shù)的意義及應用．6.銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有A．離子鍵和共價鍵

B．離子鍵和配位鍵

C．配位鍵和共價鍵

D．離子鍵參考答案：C略7.按原子半徑由小到大的順序排列正確的是()A．Mg、B、Al

B．Al、Mg、B

C．Mg、Al、B

D．B、Al、Mg參考答案：D略8.現(xiàn)有部分前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)AA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l

C核外電子有8種不同的運動狀態(tài)D第三周期中的半導體材科E最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個電子F第四周期中未成對電子數(shù)最多GG3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿

（1）B、C、D第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：

。

B單質(zhì)分子中，含有

個鍵，（2）右圖是E和G形成的晶體GE2最小單元“晶胞”，GE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為

。

（3）100ml0.1mol/L（FCl3·6H2O）水溶液，用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.01molAgCl沉淀。則FCl3·6H2O最可能的化學式是______________________

每摩爾D與A形成分子中所含的化學鍵物質(zhì)的量為

（4）D單質(zhì)的熔點

E單質(zhì)的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：

_____________________________________________________。（5）G(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：G(CO)5＝G(s)＋5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是

。參考答案：每空2分（1）N>O>Si,

1（2）1：1（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

，4mol高考資源網(wǎng)

(4)

高于，因為D單質(zhì)硅是原子晶體，E單質(zhì)硫是分子晶體。

（5）金屬鍵略9.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOCCH3COO，則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.1摩

B.2摩

C.3摩

D.4摩 參考答案：C 10.下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是

A．BaSO4

B．HCl

C．CO2

D．H2O參考答案：D略11.麥角醇(ergosterol)在紫外光照射下可轉(zhuǎn)化為抗軟骨病的維

生素D2，麥角醇的結(jié)構(gòu)如右，下列說法正確的是

A．麥角醇屬于芳香族化合物

B．分子式為C27H42O

C.1H核磁共振譜證明分子中的5個甲基上的氫屬等同氫

D．不能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：B略12.由短周期前10號元素組成的物質(zhì)T和X，如圖所示的轉(zhuǎn)化：。X不穩(wěn)定，易分解。為使得下列轉(zhuǎn)化能夠成功進行，方框內(nèi)不可能加入的反應試劑是

A．Ag(NH3)2OH

B．溴水

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液參考答案：D13.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（

）

參考答案：D略14.下列物質(zhì)中，能直接用作半導體材料的是

A．硅

B.碳 C.鋁

D.鐵參考答案：A略15.醇C5H11OH被氧化后可生成酮，該醇脫水時僅能得到一種烯烴，則這種醇是（）A．C（CH3）3CH2OH

B．CH（CH3）2CHOHCH3C．CH3CH2CHOHCH3

D．CH3CH2CHOHCH2CH3參考答案：D考點：醇類簡介；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)醇發(fā)生消去反應的結(jié)構(gòu)特點是：與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵；根據(jù)醇發(fā)生氧化生成酮的結(jié)構(gòu)特點是：與羥基所連碳上有一個氫原子．解答：解：A．C（CH3）3CH2OH中與羥基所連碳上有2個氫原子，能發(fā)生催化氧化反應生成醛，故A錯誤；B．CH（CH3）2CHOHCH3中與羥基所連碳上有一個氫原子，發(fā)生氧化生成酮，發(fā)生消去反應生成兩種烯烴，故B錯誤；C．CH3CH2CHOHCH3與羥基所連碳上有一個氫原子，發(fā)生氧化生成酮，發(fā)生消去反應生成烯烴有2種結(jié)構(gòu)，不符合題意，故C錯誤；D．CH3CH2CHOHCH2CH3中與羥基所連碳上有一個氫原子，發(fā)生氧化生成酮，發(fā)生消去反應生成一種烯烴，故D正確；故選：D．點評：本題考查醇的消去反應、氧化反應，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意把握醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如右圖，該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液；②用

量取10．00mL1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個錐形瓶中；

③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為

④在廣口瓶中裝足量的水。按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄

；

⑥反應結(jié)束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應

，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：

。（2）本實驗中應選用

（填序號）的量筒。

A．100mL

B．200mL

C．500mL（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為Vm=

。（4）簡述速率不等的原因

，銅絲不與酸接觸的原因是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號表示)：(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______▲________。(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的電負性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的電負性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_____▲___。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_____▲___，C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣，此酸根離子中化學鍵的鍵角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式是____▲_____，若F與C原子最近的距離為acm，則該晶體的密度為____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子間能形成氫鍵（1分）(3)小于（1分）sp2雜化（1分）(4)氧化劑（1分）＜（1分）(5)CuCl（1分）18.為什么可以用鋁質(zhì)槽車裝運濃硝酸？參考答案：鋁質(zhì)槽車遇濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化物保護膜19.（18分）化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產(chǎn)物F可發(fā)生銀鏡反應。A還可以發(fā)生以下變化：（1）B分子中的官能團名稱是