2020屆人教版高一化學(xué)必修2課下能力提升：五化學(xué)鍵含答案

課下能力提升（五）化學(xué)鍵一、選擇題1.下列敘述錯誤的是（）A.帶相反電荷的離子之間的相互吸引力稱為離子鍵B.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵C某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D.非金屬元素也可能形成離子鍵2.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（）A.一個％0分子所含的電子數(shù)為8B—一二C.HCl的電子式為■D.熱穩(wěn)定性：HCl>HF3.下列物質(zhì)中，含共價鍵的離子化合物是（）A.MgCl2 B.N2 C.HClD.Na202.某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵（）A.一定是離子鍵B.一定是共價鍵?？赡苁请x子鍵，也可能是共價鍵D.以上說法都不正確.能證明氯化氫是共價化合物的現(xiàn)象是（）A.HCl極易溶于水B.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電C.HCl在水溶液中完全電離D.HCl是無色有刺激性氣味的氣體.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（）原子abcdefgM層電子數(shù)1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA.①②B.②④C.②③D.③④.有關(guān)化學(xué)鍵的斷裂和形成，下列說法正確的是（）人.氫氣在氧氣中燃燒時，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成.有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，所有反應(yīng)物中都要斷裂化學(xué)鍵D.干冰升華時，分子中的共價鍵發(fā)生斷裂8.（2016?廣東高一檢測）下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）A.NaOH、H2O、NH4C1 B.KOH、呵。2、NH4C1C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2sO「HC1、MgC129.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中W為無機(jī)非金屬材料的主角，下列說法正確的是（）XYZWA.W位于第三周期第^族8.丫的氣態(tài)氫化物分子中含極性共價鍵■M ■a ■a：O：X：（）：c.x的最高價氧化物的電子式是 D.常溫下不能用Z單質(zhì)制成的容器盛放Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液10.下列觀點你認(rèn)為正確的是（）A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C.某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物D.某純凈物常溫、常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵11.（2015?山東高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知丫川的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）YZXWA.原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Z、川均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W.（2016?衡陽高一檢測）X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6,則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是（）

人.只含極性鍵的共價化合物B.含非極性鍵的共價化合物C.陽、陽離子個數(shù)之比為1：1的離子化合物D.可形成雙核離子或者四核離子二、非選擇題.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①02②金剛石③NaBr?H2SO4⑤Na2cO3⑥NH4cl⑦NaHSO4⑧Ne@Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是 ；只含有離子鍵的是 ；既含有共TOC\o"1-5"\h\z價鍵又含有離子鍵的是 ；不存在化學(xué)鍵的是 。(2)屬于共價化合物的是 ；屬于離子化合物的是 。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的，寫出其電離方程式 ；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了，寫出其電離方程式 <.已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖：按要求回答下列問題：Qjs8(1)若Y的—2價陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為‘一貝U：TOC\o"1-5"\h\z①Y元素在周期表中位于第 周期 族；②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學(xué)鍵是 ，其電子式；③用電子式的形式表示X與Z形成化合物的過程 。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是 。A.H2YO3A.H2YO3B.YO3c.Ycl4D.ZY15.(2015?15.(2015?天津高考節(jié)選)隨原子序數(shù)遞增,高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。八種短周期元素原子半徑的相對大小、最根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是 。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：>;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 。.氮化鈉(嶼32是一種實施管制的化學(xué)品，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生加3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是 ，該化合物是由 鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其電子式分別是 。(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)r(N3-)(填“〉”"=”或“v”)。.(2016?鄭州高一檢測)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+離子與￡2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和以具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)F位于第 周期第 族；(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)用電子式表示D2的形成過程：;(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為，含有的化學(xué)鍵有(填化學(xué)鍵類型)，屬于 化合物；(5)B的最高價是 ，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是 。課下能力提升(五)化學(xué)鍵1.解析：選A離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用力，既有引力也有斥力。B、C、D選項可用例證法加以排除：如B項，氯化鋁；C項，氯化氫；D項，氯化銨?！觥鯟I:.解析：選B一個H2O含有10個電子，A錯誤；HCl的電子式為 '' ,C錯誤；氟元素的非金屬性比氯元素強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性HF>HCl,D錯誤。.解析：選DNa2O2中既含共價鍵又含離子鍵，屬于離子化合物。.解析：選C若該原子為此與鹵素原子結(jié)合時形成共價鍵；若該原子為Na、K等，與鹵素原子結(jié)合時形成離子鍵。.解析：選B液態(tài)HCl不能導(dǎo)電說明沒有游離態(tài)的離子存在，故H原子和Cl原子之間的相互作用應(yīng)是共價鍵，因此HCl為共價化合物。.解析：選B由原子@一8的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，a—g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以@與￡'5與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。.解析：選A氫氣在氧氣中燃燒時，H-H鍵和0=0鍵都斷裂，同時有40鍵形成，A對；某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，例如g口溶于水或熔化時，離子鍵都斷裂，但并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯；化學(xué)反應(yīng)過程中，并非所有反應(yīng)物都要斷裂化學(xué)鍵。例如稀有氣體也會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但稀有氣體都是單原子的分子,其分子中根本沒有化學(xué)鍵，C錯；干冰升華是物理變化，升華只不過是增大了分子間的距離，分子內(nèi)的化學(xué)鍵未發(fā)生任何變化，D錯。.解析：選BA項H20中只存在共價鍵；C項各物質(zhì)中只存在離子鍵；D項HCl中只存在共價鍵，乂8酊2中只存在離子鍵。只含有簡單離子的離子化合物中，只含有離子鍵，含有復(fù)雜離子(如NH：、Al0「、SO7等)的離子化合物中，陽、陽離子間的化學(xué)鍵是離子鍵，復(fù)雜離子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵是共價鍵。.解析：選B由題意知，W為硅，X、Y、Z分別為碳、氮、鋁。A選項中未表示出主族；C選項中82分子的結(jié)構(gòu)式為u=!=；!,其電子式錯誤；D選項中常溫下Al遇濃硝酸鈍化，可以盛放。.解析：選C石墨能導(dǎo)電，但石墨是非金屬，A錯誤；NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；稀有氣體為氣體，但分子中不含共價鍵，D錯誤。.解析：選C根據(jù)題意，設(shè)Y元素原子序數(shù)為x,則Z、川的原子序數(shù)分別為x+1和x+10,根據(jù)題意列方程解得x=7,則圖中四種元素分別是：X為硅，Y為氮，Z為氧，W為氯。A選項原子半徑應(yīng)為：Z<Y<X；B選項氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為：X<Z；C選項Mg0、MgCl2均為離子化合物，C正確；D選項最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為：Y<W。.解析：選C短周期元素*原子的最外層電子數(shù)為1,則*可能為H、Li、Na；^周期元素Y的最外層電子數(shù)為6,則Y可能為0、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價化合物H20,A對；X、Y形成的含非極性鍵的共價化合物為H202,B對；X、Y形成的離子化合物可能為Na20、Na202、Na2s等，陰陽離子個數(shù)比都為1：2,C錯；X、Y形成的雙核離子為0H-,形成的四核離子為％0+,D對。.解析：02、金剛石中只含有共價鍵；H2s04只含有共價鍵，是共價化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2c03、NH4cl、NaHS04、Na202、Na0H中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHS04溶于水電離時，Na+與由0-之間的離子鍵被破壞，HS0-中H+與502-之間的共價鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時只斷裂離子鍵。答案：(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價鍵NaHS04===Na++H++S04-離子鍵NaHS0j==Na++HS0-.解析：X、Y、Z為短周期元素，則X為氫元素。Y的-2價陰離子核外有10個電子丫原子有8個電子，是氧元素，Z為硫元素。若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則丫只有2個電子層，是碳元素，最高正價為+4價。H：0；O：H答案：⑴①二第皿②共價鍵 ■一i2H1+'S'--H：S：H③ ,' '' (2)B.解析：從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出乂是氫元素，y是碳元素，z是氮元素，d是氧元素，e是鈉元素，f是鋁元素，g是硫元素，h是氯元素。(1)f是Al,在元素周期表的位置是第三周期第11口族。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)>r(Na+);非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4>H2s04。(4)四原子共價化合物，可以是^^、402、C凡等，其電子式分別為H■ ■H ■ ■H：N：H.H：0：O：H、H：C：：C：H,■,■■■答案：(1)第三周期第11稹族⑵r(02-)r(Na+)HCl04H2s04H；N：H(或H：O：O：H或H：C!；C：H■i ■a ■■(3) 」 等其他合理答案均可)16.解析：Na3N是由Na與N結(jié)合形成的，其間的相互作用為離子鍵，電子式為離子化N:了—、/一X■合物的電子式書寫要求， ,Na3N+3H2O===3NaOH+NH3忙當(dāng)與鹽酸反應(yīng)時，生成NaCl、NH4cl兩種鹽；Na+與N3-的電子層排布相同，但Na+的質(zhì)子數(shù)大于^-，可知離子半徑為Na+vN3-。nJ[:n力5區(qū)近**答案：(1) 離子Cl:J-.CHxN: Cl：J-

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