云南省昆明市高三一模理科綜合化學(xué)試題附參考答案

高三一模理科綜合化學(xué)試題一、單選題1．2022

年，在卡塔爾舉辦的世界杯備受全世界矚目。下列說法錯(cuò)誤的是A．開幕式的絢麗煙花利用的“焰色試驗(yàn)”是物理變化B．運(yùn)動(dòng)員需要補(bǔ)充的

NaCl

溶液是電解質(zhì)C．制作獎(jiǎng)杯的材料之一

18K金是合金D．足球賽服材料聚酯纖維屬于有機(jī)高分子材料2．下列離子方程式正確的是電解氯化鎂溶液：2Cl-+Mg2+ Cl

↑+Mg2硫化銅與鹽酸反應(yīng)：

CuS+2H+

=Cu2++H

S↑2鐵粉與

AgI

懸濁液反應(yīng)：

Fe+2AgI=

Fe2++2I-+2Ag氯化亞鐵溶液中滴加鐵氰化鉀：

2K++Fe2++

[Fe(CN)

]4-

=

K

Fe[Fe(CN)

]↓6 2 63．下列有關(guān)酚酞的說法正確的是將酚酞溶于水中配制酚酞指示劑三種結(jié)構(gòu)中的碳原子均處于同一平面C．pH=9

時(shí)，酚酞在溶液中的存在形式為甲D．1

mol

酚酞最多能與

3

mol

氫氧化鈉反應(yīng)4．在下列實(shí)驗(yàn)中，解釋或結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某無色溶液中加入稀鹽酸生成的無色氣體能使品紅褪色該無色溶液中存在B向

FeBr3

溶液中加入足量

H2O2生成大量氣泡FeBr3

作氧化劑且氧化性：Fe3+>H

O2

2C一定溫度下，向某容器中充入

HI

氣體，氣體顏色變深氣體壓強(qiáng)增大使平衡正向移動(dòng)一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來的一半D將溴乙烷制備乙烯生成的氣體依次通過足量蒸餾水、酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化A．A B．B C．C D．D5．配合物

XY(ZW)5

的結(jié)構(gòu)如圖所示，Y

位于第四周期且基態(tài)原子中含

5

個(gè)單電子，Z

與

W

位于第二周期的

p

區(qū)，ZW

結(jié)構(gòu)與

N2

相似，Z

的電負(fù)性小于

W。下列說法錯(cuò)誤的是第一電離能：

W>ZXY(ZW)5

中

Y

的配位數(shù)是

5C．W3

的熔點(diǎn)低于

YW2D．Z

的某種同素異形體具有良好導(dǎo)電性，其中

Z

原子的雜化方式均為

sp26．在“碳達(dá)峰”“碳中和”大背景下，全釩液流電池儲(chǔ)能系統(tǒng)在新能源電力系統(tǒng)中發(fā)揮重要作用。該電池能將電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中，儲(chǔ)能的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是儲(chǔ)能時(shí)，該系統(tǒng)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)能時(shí)，a

極附近

pH

降低C．供能時(shí)，b

極的電極反應(yīng)式為+2H++e-=VO2++H

O2D．將該電池用于電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗

1mol 時(shí)，生成的氣體總體積為

11.2

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)7．室溫下，用

0.05000mol·L-1

稀硫酸滴定

20.00mL

某濃度的

MOH

溶液，混合溶液的

pH

隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，a

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溫度最高水的電離程度

c>b>aC．b

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)：c(MOH)=104：1D．c

點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(M+)+c(MOH)二、非選擇題8．金屬鎳廣泛應(yīng)用于制造記憶合金、儲(chǔ)氫合金以及用作加氫反應(yīng)的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。從某廢鎳渣(含

NiFe2O4、NiO、

FeO、

Al2O3)中回收鎳并轉(zhuǎn)化為

NiSO4

的流程如圖所示：回答下列問題：“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

?！氨簾?/p>

后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出

NiO

與(NH4)2SO4

反應(yīng)的化學(xué)方程式

。使用

95℃熱水“溶解”后過濾，所得濾渣的主要成分的化學(xué)式是

。（4）①“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)

Mn+

+

nRH+ n+MRn+

nH

(M

為金屬離子，RH

為萃取劑)，萃取率與的關(guān)系如下表所示，當(dāng)=0.25

時(shí)，水層中主要的陽離子為

。萃取率/%0.10.150.20.250.30.350.4Ni2+55%68%80%99%99.5%99.8%99.9%Fe2+2%2%4%5%8%30%58%②物質(zhì)

X

的化學(xué)式為

。（5）鑭鎳合金儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示，該化合物中原子個(gè)數(shù)比

N([La)

：

N(Ni)

：N(H)=

。（6）Ni2+與丁二酮肟可形成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳(M=

289

g·mol-1)，結(jié)構(gòu)如下圖所示。144.5g

二丁二酮肟合鎳分子內(nèi)含有σ鍵

mol，碳碳鍵是由

軌道重疊形成的。a．sp3

和

sp2

b．sp2

和sp2c．sp2

和

p d．sp3和

p9．為探究甲醛與新制

Cu(OH)2

反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）I．反應(yīng)裝置如下：反應(yīng)一段時(shí)間后，生成大量氣體，懸濁液藍(lán)色褪去，且有紅色沉淀生成。儀器

a

的名稱是

，該反應(yīng)需控制溫度為

65℃，宜采用的加熱方式為

(填標(biāo)號(hào))。A．酒精燈加熱 B．砂浴 C．油浴 D．水?。?）II．為探究氣體產(chǎn)物、溶液中產(chǎn)物與固體產(chǎn)物的成分，小組同學(xué)經(jīng)過討論分析后，關(guān)于產(chǎn)物成分有如下猜想：氣體產(chǎn)物H2、CO、CO2溶液中產(chǎn)物HCOO-、固體產(chǎn)物Cu、Cu2O為確定氣體成分，下列實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是

(

按氣流方向填大寫字母)。(已知：

CO

與銀氨溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng))實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置

C、D

中均未觀察到明顯現(xiàn)象，

E

中固體變?yōu)榧t色，A

中固體顏色變藍(lán)，則證明生成的氣體是

。（3）為確定溶液中產(chǎn)物與固體產(chǎn)物，小組做了以下實(shí)驗(yàn)：已知：Cu2O能與氨水反應(yīng)生成 (無色)， 易被氧化生成 。①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，液體產(chǎn)物中存在離子是

(填離子符號(hào))。②濾渣

1

中加入足量濃氨水時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為

。③濾液

2

在空氣中放置一段時(shí)間后，顯藍(lán)色的離子是

(填離子符號(hào))，該離子的空間構(gòu)型是

。④通過定量測(cè)定發(fā)現(xiàn)，固體產(chǎn)物主要是銅。綜合以上分析，若主要還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，甲醛與新制氫氧化銅發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。10．環(huán)氧丙烷( ，簡(jiǎn)寫為

PO)是重要的工業(yè)原料，利用丙烯(C3H6)氣相直接環(huán)氧化是未來工業(yè)生產(chǎn)的趨勢(shì)，尋找合適的催化劑是目前實(shí)驗(yàn)研究的熱點(diǎn)。丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)為：C3H6(g)+

H2(g)+O2(g)= (g)+

H2O(g)ΔH，回答下列問題：（1）已知：i.2C3H6(g)+O2(g)=

2-1(g)ΔH1=-

2263.6kJ·mol-1ii．H2(g)+ O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8

kJ·mol則ΔH=

kJ·mol-1。（2）①恒溫恒容下，下列可判斷丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)達(dá)到平衡的是

(填標(biāo)號(hào))。A．壓強(qiáng)不再變化B．密度不再變化C．v

正(丙烯)：

v

正(環(huán)氧丙烷)=1：1D．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化②為增大

C3H6

的平衡轉(zhuǎn)化率，可選擇的條件是

(填標(biāo)號(hào))。A．低溫高壓B．增大

C3H6

濃度C．使用高效催化劑 D．分離出產(chǎn)物（3）選用

Au/TS-1

為催化劑，發(fā)生丙烯氣相直接環(huán)氧化反應(yīng)，副反應(yīng)如下：C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=CH3CH2CHO(g)+

H2O(g)C3H6(g)+O2(g)=CH2=CHCHO(g)+

H2O(g)為探究

TS-1

的粒徑對(duì)

Au/TS-1

催化活性的影響，恒溫

200℃、恒壓

p

kPa

條件下，C3H6

與

H2、O2

各

20.0mmol

通入反應(yīng)裝置中，tmin

后部分組分的物質(zhì)的量如下表所示：粒徑大小/nm2404508101130物質(zhì)的量PO1.801.451.090.672/mmol所有

C3

副產(chǎn)物0.200.320.050.092當(dāng)粒徑為

240

nm，t

min

時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，則

C3H6

的總轉(zhuǎn)化率為

，若

H2

的總轉(zhuǎn)化-1率為α，則環(huán)氧化反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp

為

kPa

。隨著

TS-1

粒徑的增大，

PO生成的速率逐漸

(填“增大”或“減小”)，原因是

。11．依米曲坦(C16H21N3O2)

是治療偏頭疼的藥物，一種合成依米曲坦的合成路線如下：已知

Ficher

吲哚反應(yīng)：回答下列問題：（1）B

中含氮官能團(tuán)的名稱是

。（2）A

能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高聚物，該反應(yīng)方程式是

。（3）C

生成

D

的反應(yīng)類型是

反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。由

F

生成依米曲坦的反應(yīng)中，新形成的化學(xué)鍵是

(填

“σ鍵”“π鍵”或“σ鍵和π鍵”)依米曲坦的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（6）M

是

B

的同系物，分子量比

B

小

28，滿足下列條件的

M

的核磁共振氫譜圖中各組峰的面積之比為

。苯環(huán)上含

4

個(gè)取代基水解產(chǎn)物遇

FeCl3

溶液顯色（7）依據(jù)以上信息，寫出以硝基苯、1-丙醇為主要原料制備的合成路線。

(其它試劑任選)1．B2．C3．D4．D5．B6．D7．C-8．（1）Al2O3+2OH=

2+

H2O（2）NiO+

(NH4)2SO4NiSO4+