高考總復習阿伏伽德羅常數(shù)的解題技巧

高考總復習：阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧【高考展望】

1、考綱要求

①了解物質的量一摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度②理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義③掌握物質的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系。

2、高考動向

以阿伏加德羅常數(shù)NA為載體考查物質狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質電離、化學平衡、膠體制備、晶體結構、氧化還原反應等基本概念、基本理論、元素化合物等多方面的知識。從高考試題看，此類題目多為選擇題，且題型、題量保持穩(wěn)定，命題的形式也都是已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷和計算一定量的物質所含離子數(shù)的多少。此類試題在注意有關計算關系考查的同時，又隱含對概念的理解的考查。試題難度不大，概念性強，覆蓋面廣，區(qū)分度好，預計今后會繼續(xù)保持。

【方法點撥】

一、阿伏加德羅常數(shù)含義：

0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。1mol任何物質均含有阿伏加德羅常數(shù)個特定微?；蛭⒘＝M合。

受客觀條件的限制，目前科學界還不能測出阿伏加德羅常數(shù)的準確值，通常使用6.02×1023mol－1這個近似值。也就是說，1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.02×1023，如1mol氧原子中約含有6.02×1023個氧原子。阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023mol－1是常數(shù)與近似值的關系，不能將阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023mol－1等同，就像不能將π與3.14等同一樣。

二、解題策略：

要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。

其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕?？忌谡J真審題的基礎上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。關于阿伏加德羅常數(shù)的高考試題，常常有意設置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類題目時，要特別注意下列細微的知識點：①狀態(tài)問題，如水在標準狀況時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài)，戊烷及碳原子數(shù)更多的烴，在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)。②特殊物質的摩爾質量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物質分子中的原子個數(shù)，如Ne、O3、白磷等。④一些物質中的化學鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤較復雜的化學反應中，轉移電子數(shù)的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、電解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4L/mol時，必須注意氣體是否處于標準狀況。⑦某些離子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少。⑧注意常見的一些可逆反應。

【典型例題】

類型一：根據(jù)質量計算物質中所含微粒的數(shù)目

例1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，不正確的是()A．32g氧氣含有2NA個氧原子B．32g臭氧含有2NA個氧原子C．32g氧氣和臭氧的混合氣體中含有2NA個氧原子D．32g氧氣和臭氧的混合氣體含有NA個分子【變式1】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A、46gNO2和N2O4的混合氣體含有2NA個氧原子

B、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

C、7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA個

D、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個

【變式2】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A、250C時，1.01×105Pa時，4g氦氣所含原子數(shù)為NA

B、60g乙酸與葡萄糖的混合物含有的原子總數(shù)為8NA

C、12g金剛石和石墨的混合物中含有NA個碳原子

D、78gNa2O2和Na2O固體中含有NA個陰離子類型二：根據(jù)體積求微粒數(shù)

例2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A、標準狀況下，33.6LH2O含有NA個H2O分子

B、標準狀況下，22.4L氦氣與氟氣的混合氣體所含分子數(shù)為NA個

C、11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個

D、常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等

【變式1】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A、標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B、在標準狀況下，11.2L氖氣含有NA個氖原子

C、00C,1.01×106Pa時，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA

D、25℃，1.013×105Pa下，11.2L氯氣所含原子數(shù)為NA個【變式2】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子B、標況下，1L庚烯與1L水中所含的分子數(shù)為NA/22.4C、標況下，aL甲烷和乙烷的混和氣中所含的分子數(shù)為aNA/22.4D、標況下，22.4L乙烯和丙烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為3NA類型三：根據(jù)濃度求微粒數(shù)

例3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A、0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目小于0.3NA

B、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個

C、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

D、100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

【變式1】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA

B、1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

C、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA

D、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NA類型四、物質結構、化學鍵的考查

例4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

【鞏固練習】選擇題：（每題只有一個選項符合題意）

1．（2015課標全國卷Ⅰ）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+的個數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA2．（2015廣東高考）設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nD．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子3．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子

C．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+4．設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB.18g水中含有的電子數(shù)為10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD.在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA5．（2016四川綿陽中學）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA6．下列說法正確的是A．含10.6gNa2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于6.02×1022B．28g由乙烯和氮氣組成的混合氣體中，含有6.02×1023個原子C．電解法精煉銅，當陰極質量增加32g時，有6.02×1023個電子轉移D．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為6.02×10227．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A、2.4g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為0.1NA

B、7.1gC12常溫下與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

C、1molNa2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數(shù)為2NA

D、足量的鐵在1molC12中充分燃燒，鐵失去電子數(shù)為2NA

8．（2016江蘇天一中學）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有碳氫鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA9．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等

C．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等

D．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

10．設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是

A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA

B．1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為1.5NA

C．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

D．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10NA

11．下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配制1.00L,1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA13．下列說法正確的是（）

A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

B．1.8gNH4+含有的質子數(shù)為6.02×1023

C．1mol重水分子所含中子數(shù)為10×6.02×1023

D．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×1023

14．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．同溫同壓下，相同體積的任何氣體的單質所含的原子數(shù)目相同

B．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．某溫度時，pH=6的純水中，含10－6NA個OH－

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.2molH2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC．在標準狀況下，2.8gN2和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4NAD．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為NAB.在標準狀況下，22.4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均