溶液組成的定量表示詳解演示文稿

溶液組成的定量表示詳解演示文稿目前一頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)優(yōu)選溶液組成的定量表示目前二頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)溶液的組成：目前三頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)

溶質(zhì)可以是固體、液體，也可以是氣體。水是最常用的溶劑。除特別說(shuō)明外，一般所說(shuō)的溶液都是指水溶液。目前四頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)交流討論：將你知道的溶液寫到下表中目前五頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)配制蔗糖溶液：[實(shí)驗(yàn)1]：3g蔗糖+20ml水，攪拌使蔗糖完全溶解[實(shí)驗(yàn)2]：5g蔗糖+50ml水，攪拌使蔗糖完全溶解比較哪個(gè)甜一點(diǎn)，如何進(jìn)行比較？量筒的使用目前六頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)正確讀取量筒刻度：視線與液面底部齊平。下一內(nèi)容目前七頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)定義：

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%目前八頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，有色溶液的顏色越深。目前九頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟:1、計(jì)算2、稱量3、量取4、溶解目前十頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說(shuō)明理由。1、2、3、4、目前十一頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)例題：用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油護(hù)膚效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：甘油的質(zhì)量是400g，水的質(zhì)量是100g溶液的質(zhì)量是400g+100g=500g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=400g500g×100%=80%答：該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%。目前十二頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)課堂練習(xí)：2、某溶液100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%則溶質(zhì)質(zhì)量為多少？1、將4g蔗糖加到46g水中，全部溶解制成糖水，此時(shí)糖水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？目前十三頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)1、蔗糖的質(zhì)量是4g，水的質(zhì)量是46g溶液的質(zhì)量是4g+46g=50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4g50g8%2、溶液的質(zhì)量是100g溶質(zhì)的質(zhì)量是100X20%=20g答：糖水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。答：溶質(zhì)的質(zhì)量為20g。目前十四頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)思考：如何用37%，密度為1.18g·cm-3濃鹽酸配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液。計(jì)算：____________________量取溶液：____________________配制溶液：____________________目前十五頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)課堂練習(xí)：

用90%的濃食鹽溶液配制90g10%的稀食鹽溶液，需要多少克90%的濃食鹽溶液？并說(shuō)出如何配制。目前十六頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)計(jì)算：所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是90X10%=9g所配溶液的溶劑質(zhì)量是90X90%=81g90%的濃鹽酸含9g鹽酸溶液：溶液質(zhì)量為：9g/90%=10g需加入水的質(zhì)量：90g-10g=80g配制方法：取90%的濃鹽酸10g，在加入80g水。目前十七頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)拓展視野：無(wú)土栽培目前十八頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)

[練習(xí)]

1．未溶解的溶質(zhì)能計(jì)入“溶質(zhì)質(zhì)量”中嗎?2．從lOOgl0％的硝酸鉀溶液中取出5g溶液來(lái)，取出的溶液或余下的溶液，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少?

3．向裝有1g氯化鈉的試管中加入9g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

;再向試管中加入10g水后,試管內(nèi)的溶質(zhì)是多少?此時(shí)的溶液發(fā)生什么變化?目前十九頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算1.配制一定量的某一組成的溶液中溶質(zhì)和溶劑的計(jì)算例:配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的食鹽溶液,需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各多少?目前二十頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算①某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g／cm)，需要?dú)溲趸c和水各多少克?31.配制一定量的某一組成的溶液中溶質(zhì)和溶劑的計(jì)算目前二十一頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算稀釋的計(jì)算現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液，需加多少水將其稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液？目前二十二頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)2、有關(guān)溶液釋的計(jì)算例:配制蓄電池用的28％硫酸溶液460g,問(wèn)需要98％的濃硫酸的體積是多少?已知98％濃硫酸的密度為1.84g／cm3.稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變目前二十三頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)①某工廠化驗(yàn)室配制5000g20％的鹽酸，需要38％的鹽酸(密度為1.19g／cm3)多少毫升?②配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g／cm3)，需要?dú)溲趸c和水各多少克?2、有關(guān)溶液釋的計(jì)算目前二十四頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)增濃的計(jì)算有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，可采用什么法？并算出具體的數(shù)值。二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算目前二十五頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)濃加稀的計(jì)算現(xiàn)在有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%和30%的KNO3溶液，它們以何種質(zhì)量比混合能形成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液。例一,30克10％的NaOH溶液與50克40％的NaOH溶液充分混合均勻，求混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)目前二十六頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)綜合練習(xí)題

1．100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38％的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳多少克?這些二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況．)是多升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g／L。)目前二十七頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)4、某硫酸溶液100g，剛好跟13g鋅完全反應(yīng)，求這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659813gX659813gXX=19.6g19.6g

100g

答:這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為19.6℅。

=×100℅=19.6℅目前二十八頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)5、將50g稀鹽酸跟足量的碳酸鈣反應(yīng)，生成的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，完全反應(yīng)后得10g白色沉淀，求此鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為X。

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O4410044100X10gX10gX=4.4g

設(shè)HCl的質(zhì)量為Y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73447344Y4.4gY4.47.3Y=7.3g50g==×100℅=14.6℅答:鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.6℅。目前二十九頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)練習(xí)：1、若要配制100Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少Kg？2、配制10%的H2SO4溶液500ml，需98%的濃H2SO4多少克？水多少ml？(10%的H2SO4密度：1.03g/ml，98%的濃H2SO4密度：1.84g/ml)目前三十頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以改正。⑴在100克水中溶解30克食鹽，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

30%⑵從100克10%的食鹽溶液里取出10克，其濃度是10%⑶將100克10%的食鹽溶液和100克10%的食鹽溶液混合，混合溶液的濃度是20%（×）（√）（×）目前三十一頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?目前三十二頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)

配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是初中化學(xué)中考說(shuō)明中要求學(xué)會(huì)的內(nèi)容，它既是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考核中的一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)，也是近年來(lái)中考的一個(gè)考試熱點(diǎn)。一、實(shí)驗(yàn)原理1．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量／（溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量）×100％2．溶液的稀釋：m(濃溶液)×a％＝m(稀溶液)×b％（a＞b）二、實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、滴管目前三十三頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)三、實(shí)驗(yàn)操作1.計(jì)算：按配制要求計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量（固體計(jì)算出質(zhì)量、液體計(jì)算出體積）。2.稱量或量取：稱量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量；量取是指量取液體物質(zhì)的體積。3.溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。4.裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。目前三十四頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)

四、誤差分析1.實(shí)際溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量的變化與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系(1)造成溶質(zhì)溶解的量變少了:溶質(zhì)本身不純；稱量的溶質(zhì)少了(左碼右物稱量)(稱量后,指針向右偏)(天平空載時(shí),指針向左偏)；溶質(zhì)有撒落；溶質(zhì)沒(méi)有完全溶解就裝瓶存放了。(2)造成溶質(zhì)溶解的量變多了:稱量的溶質(zhì)多了,(指針向左偏)(天平空載時(shí),指針向右偏)2.實(shí)際所用的溶劑的質(zhì)量的變化與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系

(1)造成溶劑的量減少了:俯視量??；溶劑沒(méi)有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中；溶解時(shí)有液體濺出。

(2)造成溶劑的量增多了:仰視量取；燒杯內(nèi)壁上有水；試劑瓶?jī)?nèi)壁上有水目前三十五頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)五、配制溶液的方法：

"溶質(zhì)+水"；"濃溶液加水稀釋"；"濃溶液加稀溶液混合"；"溶質(zhì)加稀溶液"；"稀溶液蒸發(fā)得到相應(yīng)的濃溶液"等。目前三十六頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)六、常見考點(diǎn)例1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制10%的氫氧化鈉溶液、5％的鹽酸、10％的鹽酸三種溶液。(1)配制10%的鹽酸的步驟：①稀釋②計(jì)算③裝瓶并貼標(biāo)簽④量取濃鹽酸和水。其正確的順序?yàn)?/p>

(填序號(hào))。(2)打開濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，看到試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象是

。1.考操作順序目前三十七頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)

(3)他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標(biāo)簽，想對(duì)未貼標(biāo)簽的三瓶溶液進(jìn)行鑒別。老師只給他們提供了無(wú)色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請(qǐng)用簡(jiǎn)便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論解析：本題考查了配制10%的鹽酸的步驟，要求學(xué)生熟悉溶液的配制操作。此類考題常與物質(zhì)的鑒別等一起綜合考查。目前三十八頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)答案：（1）②④①③；（2）有白霧產(chǎn)生；（3）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別取三支潔凈的試管加入等體積的上述三種溶液，向其中滴加1～2滴酚酞試液，振蕩，觀察。再向另外兩支試管中滴加10%的氫氧化鈉溶液到溶液顏色由無(wú)色變成紅色，分別記錄用去氫氧化鈉溶液的滴數(shù)一支試管中溶液呈紅色，另兩支試管中溶液呈無(wú)色。溶液顏色由無(wú)色變成紅色變紅色的試管為10%的氫氧化鈉溶液。所用滴數(shù)多的為10％的鹽酸，所用滴數(shù)少的為5％的鹽酸.目前三十九頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)例2．配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（）解析：本題考查了配制氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，要求學(xué)生不僅要掌握配制操作，而且要認(rèn)識(shí)化學(xué)圖形。A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．③④①②⑤D．④⑤①②③答案：D目前四十頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)答案：（5）（2）（3）（6）（4）（1）（5）例3.用足量的含不溶性固體雜質(zhì)（含量不祥）的食鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，操作有：（1）稱量（2）過(guò)濾（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）計(jì)算（5）溶解（6）干燥。其先后順序?yàn)?/p>

。解析：本題考查了配制含不溶性固體雜質(zhì)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作。，要求學(xué)生既要掌握配制操作，還是掌握分離提純物質(zhì)的方法。目前四十一頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)2．考實(shí)驗(yàn)儀器例4．以下是用8mL蒸餾水稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，其中錯(cuò)誤的環(huán)節(jié)是解析：本題看似考查實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)則考查儀器的使用方法：量筒不能作為配制溶液的儀器。濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)放在燒杯中。答案：D目前四十二頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)例5．回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制100g10%的氯化鈉溶液時(shí)，需要

g氯化鈉固體。①稱量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是右圖的

（填字母）②下列儀器中，量取水時(shí)需要用到d和

儀器（填序號(hào)），溶解時(shí)需要用到e和

儀器（填序號(hào)）。a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿。目前四十三頁(yè)\總數(shù)四十七頁(yè)\編于十九點(diǎn)答案：（1）10①B②ca（2）停止加熱（或熄滅酒精燈）解析：本題主要考查了天平的使用，量筒的使用等知識(shí)，天平稱量時(shí)的讀數(shù)方法是以游碼左側(cè)邊緣為標(biāo)準(zhǔn)的。量筒的取用是以量程略大于需取用的液體體積的量筒為準(zhǔn)。（2）在粗鹽提純中，將氯