2023年山東省臨沂市高考化學(xué)一模試卷

山東省臨沂市2023年高考化學(xué)一模試卷一、單項(xiàng)選擇題化學(xué)與生活親熱相關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．非處方藥的包裝上印有“OTC”標(biāo)示B．削減使用氟氯代烷作制冷劑，能保護(hù)臭氧層C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳D．維生素C具有復(fù)原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用試驗(yàn)室中以下做法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．用氨水鑒別AlCl3溶液與AgNO3溶液B．用帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶保存濃硝酸CpHCH3COONa溶液的pHD．用稀硫酸清洗做焰色反響的鉑絲NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．12gNaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA2.24LCH3Cl中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAC．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數(shù)目為0.1NAFeI2與0.1molCl20.3NA3三草酸合鐵酸鉀(??3[????(??2??4)]?3??2??)3光照32??3[????(??2??4)3

]?3???? 2_2

3??2??2??4+2??????2??4+2????2↑+6??2??。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕3Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B．??3[????(??2??4)]中鐵離子的配位數(shù)為63C．??2

??2?

中Csp24D．CO2σπ1：14ABABCD配制配制0.10mol·L-1NaCl(aq)收集SO2并吸取尾氣???????? ?4????22A．A

B．B

C．C

D．D如下圖化合物是一種常見(jiàn)的儲(chǔ)氫材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z處于不同周期。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕X>YB．原子半徑：Z>YC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一元強(qiáng)酸D．Z與XZX化合物M是某藥物的中間體，構(gòu)造簡(jiǎn)式如下圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．M的分子式為??14??16??4B．M1個(gè)手性碳原子C．M在酸性條件下的水解產(chǎn)物有三種D．1molM3molNaOH發(fā)生反響溴乙烷是有機(jī)合成的重要原料，試驗(yàn)室中可由乙醇與氫溴酸反響制備，路線(xiàn)如下。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕萃取振蕩時(shí)，分液漏斗，下口應(yīng)傾斜向上5%Na2CO3溶液洗滌分液時(shí)，有機(jī)相在分液漏斗的下層無(wú)水MgSO4的作用是除去有機(jī)相中殘存的少量水D．蒸餾除去剩余反響物乙醇時(shí)，乙醇先蒸餾出體系最近我國(guó)科學(xué)家以CO2與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸鹽和辛腈的高選擇性合成，該裝置的工作原理如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A．b為電源的負(fù)極B．In/????2??3???電極上可能有副產(chǎn)物O2生成C1mol1molHCOO-2 7 D．在NiP????3(????2)????2?4???+4?????=????3(????2)????4??2 7 在MoO3作用下，HOCH2CH(OH)CH3發(fā)生反響的歷程如以下圖所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕MoO3轉(zhuǎn)變反響途徑，提高了單位時(shí)間原料轉(zhuǎn)化率反響過(guò)程中Mo形成的共價(jià)鍵數(shù)目始終保持不變．總反響為??233????????+??3??+??3??=??22??D．假設(shè)原料為乙二醇，則主要有機(jī)產(chǎn)物是甲醛和乙烯試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將Cu與濃硫酸反響后的混合物冷卻，再A 溶液變藍(lán)有????2+生成向其中參加蒸餾水B0.1molL-1H2O2溶液中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液溶液褪色??2??2具有氧化性有磚紅色沉淀2??????2?+2??+???????2?+????在C42 72(???????????? (??????????)<??KCrOAgNO溶液24)生????24????(??????????)22 72 2 73成向淀粉溶液中參加適量20%的H2SO4D NaOH淀粉已完全水解再滴加少量碘水A．A B．B C．C D．D2氧化鋅是一種常用的化學(xué)添加劑，以鋼鐵廠(chǎng)煙灰(ZnO，并含少量的CuO、MnO、2Fe2O3等)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下。3 ：浸取工序中ZnO，CuO[????(????)]2+和[????(????)]2+3 4 4〔 〕A．除雜時(shí)的離子方程式為????+[????(????3)4]2+=????+[????(????3)4]2+B．浸取和蒸氨沉鋅的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)展C．蒸出物用氨水吸取后可返回浸取工序循環(huán)使用3D．濾渣①用H2SO4溶液處理后得到????2(????4) 溶液和MnO2固體3二、多項(xiàng)選擇題4我國(guó)科學(xué)家最近制造了一種Zn-PbO2電池，電解質(zhì)為K2SO、H2SO4和KOH，通過(guò)a和b兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開(kāi)，形成M、R、N三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，構(gòu)造示意圖如下。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕4A．b為陽(yáng)離子交換膜B．R區(qū)域的電解質(zhì)為H2SO44C．放電時(shí)，Zn?????2???4?????=????(????)2?4D．消耗6.5gZn，N16.0g爭(zhēng)論含鉛廢水的處理具有重要意義。向含Pb2+的廢水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，連續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清溶液中Pb2+及其與OH-形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕Pb2+的濃度分?jǐn)?shù)先減小后增大除去溶液中的Pb2+，應(yīng)將溶液的pH10pH=7時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子僅有Pb2+Pb(OH)+15．丙酮是重要的有機(jī)合成原料，可以由過(guò)氧化氫異丙苯合成。其反響為：，為了提高過(guò)氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反響進(jìn)展時(shí)需準(zhǔn)時(shí)從溶液體系中移出局部苯酚。過(guò)氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反響時(shí)間的變化如下圖。設(shè)過(guò)氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1，反響過(guò)程中的液體體積變化無(wú)視不計(jì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕315．丙酮是重要的有機(jī)合成原料，可以由過(guò)氧化氫異丙苯合成。其反響為：，為了提高過(guò)氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率，反響進(jìn)展時(shí)需準(zhǔn)時(shí)從溶液體系中移出局部苯酚。過(guò)氧化氫異丙苯的轉(zhuǎn)化率隨反響時(shí)間的變化如下圖。設(shè)過(guò)氧化氫異丙苯的初始濃度為xmol·L-1，反響過(guò)程中的液體體積變化無(wú)視不計(jì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕34

=????(????)2?a、c兩點(diǎn)丙酮的物質(zhì)的量濃度相等b、c兩點(diǎn)的逆反響速率：v(b)<v(c)C．100℃時(shí)，0～5h之間丙酮的平均反響速率為0.14xmol·L-1·h-10.02??Db120℃時(shí)反響的平衡常數(shù)??=0.98??×0.98???????????10.02??三、非選擇題一種從陽(yáng)極泥(主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、Ag2SeCu2S等)Se和貴重金屬的工藝流程如以下圖所示。：①2????+????2+???2????+2??+；3②??23

??2

Ag+????+2??2

??2

?[????(??2

??)]3323

，常溫下該反響的平衡常數(shù)3??=2.801013。3答復(fù)以下問(wèn)題：“焙燒”產(chǎn)生的SO2與SeO2的混合煙氣可用水吸取制得單質(zhì)Se，該反響的化學(xué)方程式為 ?！盀V渣Ⅰ”的主要成分是 ；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是 。“反萃取劑”最好選用 (填化學(xué)式)溶液。3〔4〕“溶浸”????????(??)+2??2??23

(????)?[????(??2??3)2]3(????)+????(????)，該反響的平衡常數(shù)K”= 。[??????(????????)=1.80×10?10]3〔5〕“IV”中含有Na2SO，則“復(fù)原”中發(fā)生反響的離子方程式3為 ；“濾液IV”可返回“溶浸”工序循環(huán)使用，但循環(huán)屢次后，銀的浸出率會(huì)降低，緣由是(試用平衡原理解釋)。O、P、Se、Bi等元素組成的導(dǎo)電材料。答復(fù)以下問(wèn)題：基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為 ；SeO2的熔點(diǎn)為350℃，加熱易升華，固態(tài)SeO2屬于 晶體。O、P、S三種元素中，電負(fù)性最大的是 ；鍵角：H2O 填“>“、“<“或“=“)。純潔的磷酸粘度極大，隨溫度上升粘度快速下降，緣由是 ；熔融狀態(tài)的磷酸導(dǎo)電性很好，這是由于在純磷酸中存在如下質(zhì)子交換導(dǎo)電機(jī)理。由此可以推知純磷酸液體中存在的導(dǎo)電微粒是[??(????)]+和 ，[??(????)]+的空間構(gòu)型4 4為 。硒氧化鉍是一類(lèi)全二維半導(dǎo)體芯片材料，為四方晶系晶胞構(gòu)造(如下圖)，可以看成帶正電的[????2??2]2??+層與帶負(fù)電的[????]2???層交替堆疊。據(jù)此推斷硒氧化鉍的化學(xué)式為 ，?? ??其中Se的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 夾角均為90°，硒氧化鉍的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則晶體密度的表達(dá)式為 g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。試驗(yàn)室利用高溫_反響????2??3(??)+3??????4(??) _ 2????????3(??)+3????????2(??)制取CrCl，其試驗(yàn)裝置如以下圖所示。_3：①COCl2(俗稱(chēng)光氣)????????2??2??=????22??????；4②堿性條件下，H2O2將Cr3+??????2?4

；酸性條件下，H2O2????2

??2?

Cr3+。7答復(fù)以下問(wèn)題：7〔1〕A中的試劑為 ；無(wú)水CaCl2的作用是 完畢后連續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，主要目的?。裝置ED處消滅堵塞，可觀(guān)看到的現(xiàn)象是 ；可通過(guò) (填操作)，使試驗(yàn)?zāi)苓B續(xù)進(jìn)展。裝置G中發(fā)生反響的離子方程式為 。測(cè)定產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試驗(yàn)步驟如下：I.mgCrCl330%H2O2CrCl3完全轉(zhuǎn)化為4??????2?4

，連續(xù)加熱一段時(shí)間；Ⅱ.冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸(加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前4變色)??????2?4

????2

??2?；72Ⅲ.用配制的????????????1(????4)2????(????4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)消耗(????4)2????(????4) 標(biāo)準(zhǔn)溶液727VmL(????27

??2?

Fe2+

復(fù)原為Cr3+)。①產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。②以下操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏低的是 號(hào))。a.步驟Ⅰ中未連續(xù)加熱一段時(shí)間b.步驟Ⅱ中未加濃磷酸2 c.步驟Ⅲ中所用(????4)????(????4) 2 d.步驟Ⅲ中讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后平視四、原理綜合題2二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為“21世紀(jì)的清潔燃料”CO、H2為原料制備二甲醚涉及的主要反響如下：2I.2????2(??)+6??2(??)?????3??????3(??)+3??2??(??)????1=?122.5????????????1Ⅱ.????2(??)+??2(??)?????(??)+??2??(??) ????2=+41.1????????????1答復(fù)以下問(wèn)題：。在壓強(qiáng)、CO2H2的起始投料肯定的條件下，發(fā)生反響Ⅰ、ⅡCO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如下圖。????3

??????3

的選擇性=2×????3??????3×100%????反響????2的物質(zhì)的量 3

??????3

的選擇性的是曲線(xiàn) (填“①“或“②“)；溫度高于300℃時(shí)，曲線(xiàn)②隨溫度上升而上升的緣由是；為同時(shí)提高CO2????3??????3的選擇性，應(yīng)選擇的反響條件為(填標(biāo)號(hào))。低溫、低壓 b.高溫、高壓 c.高溫、低壓d.低溫、高壓〔3〕2????3????(??)?????3??????3(??)+??2??(??)????????=??p?2.205+2708.6137，其中K??p

為以分壓表示的平衡常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度。①為提高CH3OCH3的平衡產(chǎn)率，可以實(shí)行的措施有(任寫(xiě)一條)。②473K時(shí)，在密閉容器中參加肯定量CH3OH(g)，承受適宜的催化劑進(jìn)展反響，到達(dá)平衡時(shí)體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 (填標(biāo)號(hào))。3 3 3 2 a.＜1 b.1 c.1~1 d.＞13 3 3 2 正 〔4〕對(duì)于反響????2(??)+??2(??)?????(??)+??2??(??) ????=+41.1????????????1，反響速率正 2 2 =k p(CO)·p(H)-k p(CO)·p(HO)，其中k 、k 分別為正、逆反響速率常數(shù)，p為氣體的分壓(分壓2 2 正 逆 正 逆總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。①降低溫度，k -k (填“增大“、“減小“或“不變“)；正 逆②在TK、101kPa??(????2

)=1投料，CO2

??=正 =轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，?? 5逆

，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp= 。：①R—CH=CH??：①R—CH=CH????2??????4→22②〔1〕A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 ；B→C的反響類(lèi)型為 ；E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。C→D的反響方程式為 。符合以下條件的D的同分異構(gòu)體共有 考慮立體異構(gòu))。2①FeC13溶液顯紫色；②1mol該物質(zhì)能與足量Na1mo1H。2〔4〕1，2—二氯乙烷與制備的合成路線(xiàn)(其他試劑任其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：〔4〕1，2—二氯乙烷與制備的合成路線(xiàn)(其他試劑任選) 。答案解析局部【答案】C2【解答】A．藥品包裝上“R”代表處方藥，“OTC”代表非處方藥，A不符合題意；B．氟氯代烷能催化O3分解成O不符合題意；2葡萄糖屬于單糖，不能水解，其轉(zhuǎn)化為乙醇和CO2，C符合題意；D不符合題意；故答案為：C。【分析】葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生氧化復(fù)原反響【答案】A【解答】A．AlCl3溶液與氨水反響生成氫氧化鋁白色沉淀，而硝酸銀與氨水生成氫氧化銀沉A項(xiàng)符合題意；B．濃硝酸見(jiàn)光易分解所以用棕色瓶：其具有氧化性所以不能用橡膠塞，B項(xiàng)不符合題意；C,pH值偏大，C項(xiàng)不符合題意；D．應(yīng)當(dāng)用稀鹽酸清洗做焰色反響的鉑絲，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.通過(guò)不同的現(xiàn)象進(jìn)展鑒別B.濃硝酸保存在帶有玻璃塞的棕色玻璃瓶C.pH試紙，會(huì)造成對(duì)CH3COONa的稀釋作用D.稀鹽酸易揮發(fā)，而稀硫酸不易揮發(fā)【答案】B【解答】A120，12g0.1mol，硫酸氫鈉晶體中的0.1NA，A項(xiàng)不符合題意；2.24LC3Cl為0.1mo1mol一氯甲烷中含有3molC-H和1molC-C，0.1mol0.4mol0.4NA，B項(xiàng)符合題意；C．1LpH=13的Ba(OH)20.1mol0.05mol，C項(xiàng)不符合題意；D．0.1molFeI2與0.1molCl2反響生成氯化亞鐵，當(dāng)過(guò)量的氯氣與碘化亞鐵反響才生成氯化鐵，所以0.1molFeI2與0.1molCl20.2mol0.2NA，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。4【分析】A.依據(jù)電離方程式NaHSO4=Na++HSO-即可推斷4摩爾體積使用時(shí)主要條件和物質(zhì)的狀態(tài)計(jì)算結(jié)合氧化性的強(qiáng)弱，Cl＞Fe3+＞I,推斷反響的先后挨次2 2【答案】AA符合題意；B??2

??2?

2個(gè)單鍵OFe3+2×3OFe3+配位，故配位數(shù)為C??2??2?C??2??2?構(gòu)造式為4C原子價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)π電子對(duì)不算，故雜化方sp2，C不符合題意；4D．CO2O=C=O，σ2個(gè)，π21:1，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.鐵離子最高能層的層數(shù)時(shí)最終一層，即第三層B.找出供給電子對(duì)的原子即可C.計(jì)算出中心原子的價(jià)層電子對(duì)即可D.σπ鍵的個(gè)數(shù)即可【答案】B【解答】A．配制溶液時(shí)，不能在容量瓶中溶解固體，A不符合題意；B．SO2NaOH溶液吸取尾氣SO2，球形枯燥管能起到防倒吸的作用，B符合題意；C．乙醇消去制取乙烯需掌握反響液的溫度，故溫度計(jì)應(yīng)當(dāng)插入液面以下，C不符合題意；D．由于加熱促進(jìn)MnCl2水解，且水解生成的HCl易揮發(fā)，故蒸干后得到的是Mn(OH)2固體，而不是MnCl2·4H2O，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.應(yīng)在小燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.對(duì)于二氧化硫承受向上排空氣法收集，還需要進(jìn)展尾氣處理C.170℃D.在氯化氫氣流中進(jìn)展蒸干【答案】C4【解答】A．在陰離子?????4

中，B元素顯+3價(jià)，H元素顯-1H元素吸引電子力量B元素，故H原子更難失電子，所以第一電離能：H＞B，A不符合題意；B．Na3層，B2層，故半徑Na＞B，B不符合題意；C．B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HBO，改寫(xiě)成羥基氧形式為：B(OH)，由于不含非羥基氧，3 3 3故為弱酸，C符合題意；NaH可形成離子化合物NaH，D不符合題意；故答案為：C。XZX顯+1Z1個(gè)電子，中心Y4根鍵，故Y3個(gè)價(jià)電子，且YH、Na不在同一Y只能為其次周期的B。【答案】C【解答】A14C、16H、4O，因此其分子式為??14??16??4，A項(xiàng)不符合題意；C．在酸性條件下水解后有兩種水解產(chǎn)物，分別為、乙酸，C項(xiàng)符合題意；B．M中有一個(gè)手性碳原子，與酯基、苯環(huán)、亞甲基、H相連的CC．在酸性條件下水解后有兩種水解產(chǎn)物，分別為、乙酸，C項(xiàng)符合題意；molM2mol氫氧化鈉，水解后產(chǎn)生的1mol1mol氫氧3mol氫氧化鈉，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C?！痉治觥恳罁?jù)構(gòu)造式即可寫(xiě)出分子式和具有的官能團(tuán)和官能團(tuán)個(gè)數(shù)。酯含有2個(gè)酯基和一個(gè)雙鍵，可以發(fā)生加成和取代反響和氧化反響和復(fù)原反響。手性碳原子是相連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)不同?！敬鸢浮緿【解答】A．萃取振蕩時(shí)，用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗瓶塞，倒轉(zhuǎn)分液漏斗使下口傾斜向上，振蕩，并準(zhǔn)時(shí)放氣，A不符合題意；B．由于溴乙烷的密度比水大，故分液時(shí)，有機(jī)相在下層，B不符合題意；CMgSO4有肯定的吸水力量，可以用來(lái)除去有機(jī)相中殘留的少量水，C不符合題意；D．由于乙醇存在分子間氫鍵，故其沸點(diǎn)比溴乙烷高，所以先蒸餾出的是溴乙烷，D符合題意；故答案為：D。【分析】乙醇和氫溴酸在濃硫酸作用下反響生成溴乙烷和水，溴乙烷密度比水大，在下層，分液得到5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相除去附著在溴乙烷外表的氫溴酸，分液得到溴乙烷，用水【答案】D【解答】A．由分析知，b為電源正極，A不符合題意；22由分析知，In/In2O3-x電極為陰極，溶液中H+可能在陰極放電產(chǎn)生副產(chǎn)物H，OH-可能在陽(yáng)極放電產(chǎn)生副產(chǎn)物O，B不符合題意；22由辛胺〔分子式：CH

〕→辛腈〔分子式CH ，C元素化合價(jià)-2價(jià)上升到?

價(jià)〔平8 19

8 15 2均價(jià)~~4e，故1mol辛腈生成，電路中轉(zhuǎn)移4molCO2HCOO-，C元素化合價(jià)由+4價(jià)降到+2價(jià)，即生成1molHCOO-2mol，故當(dāng)電路4mol電子時(shí)，生成HCOO-2mol，C不符合題意；C選項(xiàng)分析知，1mol辛胺→4mol電子，初步確定電極反響為：CH3(CH2)7NH2-4e-→CH3(CH2)6CN，依據(jù)圖示，可在左邊添加4OH-配平電荷守恒，右邊添加4H2O配平元素守恒，最終得電極反響為：CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O，D符合題意；故答案為：D。轉(zhuǎn)化為元素化合價(jià)由價(jià)降到+2價(jià)，得電子被復(fù)原，故In/In2O3-x電極為陰極，則Ni2P為陽(yáng)極，電源a極為負(fù)極，b極為正極?！敬鸢浮緽反響物轉(zhuǎn)化率提高，A不符合題意；由圖示知，Mo6個(gè)、4個(gè)兩種狀況，B符合題意；2HOCH2CH(OH)CH32H2O1HCHO1CH3CHO

=CHCH2HOCHCH(OH)CH3

O+HCHO+CHCHO+CH=CHCH，2 3C不符合題意；

2 3 2

3 2 3/酮，故乙二醇反響的產(chǎn)物有甲醛和乙烯，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥繌姆错懥鞒虉D中可以覺(jué)察Mo形成的共價(jià)鍵的數(shù)目不止一種【答案】C【解答】A．由于反響后的溶液中有剩余的濃硫酸，故稀釋時(shí)應(yīng)當(dāng)把反響后的混合物沿玻璃棒緩慢參加蒸餾水中，并不斷攪拌，A不符合題意；2B．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可將H2O2氧化為O，表達(dá)H2O2的復(fù)原性，B不符合題意；2C．K

CrO

溶液中，

??2?)＞??(??????2?)，但參加AgNO

沉淀，而沒(méi)有生成2AgCrO

2 7

2CrO

7

4K

(Ag

3CrO

)＜K

2(AgCr

4O)，C符合題意；2 2 7

2 4 2 2

sp 2 4

sp 2 2 7D．參加碘水檢驗(yàn)淀粉是否有剩余，不需要參加NaOH堿化，假設(shè)加NaOHI2NaOH反響，導(dǎo)致無(wú)法檢測(cè)淀粉，也就無(wú)法確定淀粉是否完全水解，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.將水直接加到硫酸中溶液造成溫度上升，液體飛濺B.發(fā)生氧化復(fù)原反響推斷氧化劑和復(fù)原劑C.Ksp越小，沉淀越易生成D.檢測(cè)淀粉是否完全水解，只需要向水解后的溶液中參加碘單質(zhì)即可【答案】B【解答】A．由分析知，A不符合題意；B．浸取時(shí)溫度不宜過(guò)高，由于溫度高，氨水易揮發(fā)，不利于形成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，同時(shí)Zn2+、Cu2+水解程度增大，導(dǎo)致ZnO、CuO的浸出率下降，B符合題意；3 2 4 ．蒸出物主要為NHCO，用氨水吸取后，可獲得碳化氨水〔NHHCO循環(huán)利用，C3 2 4 MnOFeO

溶于稀硫酸形成Fe

2 2 3 2 3故答案為：B。

2 43 2【分析】浸取時(shí)，ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，MnO2、Fe2O3不反響，故濾渣①為MnO

、FeO，濾液①中含有[Zn(NH)

]2+、[Cu(NH

]2+、NHHCO、NH·HO，參加Zn粉時(shí)，發(fā)生2 2 3

34 34

4 3 3 2反響Zn+[Cu(N3)4]2=Cu+[Zn(N3)4]2+[Cu(N3)]2+②為CZ〔過(guò)量，濾液②中主要含[Zn(NH3)4]2+、NH4HCO、NH3·H2O，經(jīng)過(guò)蒸氨沉鋅操作獲得沉淀ZnCO3·Zn(OH)，3 2最終煅燒獲得ZnO。2【答案】C,D244【解答】A．正極(b)??????2+2???+4??++????2?=????????44

+2??

??，負(fù)極(a)?????2???+4?????=4????(????)24

，溶液維持點(diǎn)中性，則a為陽(yáng)離子交換膜，A項(xiàng)不符合題意；4B．R區(qū)為K2SO，B項(xiàng)不符合題意；44C．放電過(guò)程中，Zn電極反響為：???? 2?? +4???? =????(????)2440.4molH+，0.1mol????24

，C項(xiàng)符合題意；40.1mol????24

R4H2SO4

0.2molHOR區(qū)實(shí)際削減質(zhì)量為20.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16g，D項(xiàng)符合題意；故答案為：CD。24Zn-Pb2Zn轉(zhuǎn)化為)4

M區(qū)為KOR區(qū)為K2SO，44NH2SO。44【答案】B,D【解答】A．由圖示知，Pb2+pH≥10時(shí)，溶液中幾乎不含Pb2+，A不符合題意；2BpH≥10時(shí)，Pb2+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Pb(OH)，溶液中幾乎不含Pb2+，B符合題意；2C．由于水能電離產(chǎn)生H+OH-，故溶液中陽(yáng)離子還有H+，C不符合題意；33

????(????)24

????(????)3

+OH-=????(????)2 ，D符合題意；4故答案為：BD?！痉治觥緼.結(jié)合圖示分析鉛離子和pH的關(guān)系B.結(jié)合圖示即可推斷溶液中不存在鉛離子的pH范圍C.未考慮水的電離D.據(jù)圖所示找出反響物和生成物即可【答案】A,C【解答】Aa、c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率一樣，故生成的丙酮濃度相等，A符合題意；B．由于反響物轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)(98%)＞c點(diǎn)(70%)，故生成物濃度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，且b點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)，故逆反響速率：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，B不符合題意；5?C．由圖示知，100℃時(shí)，5h70%，故生成丙酮的濃度=0.7xmol/L0~5h丙酮的平均反響速率=0.7????????/??=0.14????????/(??·?)，C符合題意；5?D．b98%0.98xmol/L，但在反響過(guò)程中有局部苯酚被移出反響體系，故平衡時(shí)體系中苯酚的濃度未知，故無(wú)法求算平衡常數(shù)，D不符合題意；故答案為：AC?！痉治觥緼.依據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算出濃度即可B.依據(jù)轉(zhuǎn)化率的凹凸推斷速率的大小C.依據(jù)轉(zhuǎn)化率結(jié)合三行式計(jì)算速率即可D.不知平衡體系中苯酚的物質(zhì)的量濃度6〔1??222??=??+??24Pt、Au；防止生成的氮氧化物排放到空氣中HNO3〔4〕5.04×103

??3)

]3?+??

??2?+4?????=2????+2????2?+4??

??2?+2??

2 2 2 4 3 2 3 2??(??2??2?)減小，c(Cl-)增大，????????(??)+2??2??2?(????)?[????(??2??3)2]3?(????)+?????(????)平衡左移，銀3的浸出率降低【解答】(1)由題意知，SO

3、HO三者反響生成SeSeO

被復(fù)原，聯(lián)想到SO具2 2 2 2 23 有復(fù)原性，故此時(shí)SeO2SO2復(fù)原，則SO2被氧化為SO，由于有水，故生成H2SO，依據(jù)得失電子2????2+??????2+2??2??=????2??2????43 、AuHNO3O2可使氮氧化物又轉(zhuǎn)化為HNO3而溶解，故此處填：防止生成的氮氧化物排放到空氣中；332Cu(NO)，所以為了不引入雜質(zhì)，最好選用HNO33233??(?????)·??([????(??2??3)2]3?)=??(????+)·??(?????)·??([????(??2??3)2]3?)=33??′=??????(????????)·??=5.04×103；

??2(??2

??2?)

??(????+)·??2(??2

??2?)由分析知，濾液Ⅲ中[Ag(S2O3)2]3-Na2S2O4Ag，自身被氧化為Na2SO3，依據(jù)得失電子守恒初步配平方程式為：

??3)

]3?+??

??2?→2????+2????2?+4??

??2?

，結(jié)合流程知，可在左邊添加2 2 2 4 3 2 34OH-2H2O配平元素守恒，得完整方程式為：2[????(??

??3)]3?+????2?+4?????=2????+2????2?+4????2?+2??

??；隨循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中2 2 2 4 3 2 3 2??(??2??2?)減小，c(Cl-)增大，????????(??)+2??2??2?(????)?[????(??2??3)2]3?(????)+?????(????)平衡左移，銀3 3的浸出率降低。AuPt，由于PtAuⅠ溶解轉(zhuǎn)化為Cu(NO)、AgNO，則濾液中含Cu(NO)AgNO、HNO〔過(guò)量，參加NaCl獲得AgCl沉32 3 32 3 3淀，即濾渣ⅡAgCl，濾液ⅡCu(NO)、NaNO，參加萃取劑萃取Cu2+，可實(shí)現(xiàn)與Na+的分別，再32 3經(jīng)過(guò)反萃取獲得Cu(NO3)2溶液，濾渣ⅡNa2S2O3后，AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-，最終經(jīng)過(guò)復(fù)原Ag單質(zhì)?！?〕4s24p4；分子〔2〕O；>4〔3〕溫度上升，磷酸分子間的氫鍵被破壞；??2?????；正四周體4,1,1)；

2??

×10302 2 222

??2??????【解答】(1)Se是與O、S同族的主族元素，位于S的下一周期，即第四周期，主族元素價(jià)電子即最外層電子，故Se的價(jià)電子排布式為：4S24P4；SeO2晶體熔點(diǎn)低，且易升華，符合分子晶體的物理性質(zhì)，故屬于分子晶體；OSe均含兩對(duì)孤對(duì)電子，但由于電負(fù)性O(shè)＞Se，故O對(duì)孤對(duì)電子的引力強(qiáng)于Se，導(dǎo)致H2O中孤對(duì)電子對(duì)O—H的斥力小于H2Se中孤對(duì)電子對(duì)Se—H的斥力，故鍵角：H2O＞H2Se；[P(OH)

]+和??2?????

?????

]+中心44244P4個(gè)σ[P(OH)4]+空間構(gòu)型為正四周體；44244(4)[????2??2]2??+與[????]2???1：1，故該晶體的化學(xué)式為Bi2O2Se；以頂?? ??點(diǎn)Se(00)Se

1 1 1)，，()，，(2 2 2 (2 2 2

111)；該晶胞中含有Se個(gè)數(shù)=8×1+1=22Bi

OSe，故該晶胞的質(zhì)量m=2????，該晶胞體積V=??10?10??10?10??10?10????3=2 2 ????

2????2??×10?30????3，故該晶體的密度=晶胞密度=????

????=??2??×10?30=

??/????3

= 2????2??????

1030??/????3。〔1〕依據(jù)核外電子排布即可寫(xiě)出價(jià)電子排布，分子晶體的熔點(diǎn)低依據(jù)非金屬性進(jìn)展比較主要形成氫鍵，溫度轉(zhuǎn)變，氫鍵發(fā)生轉(zhuǎn)變。計(jì)算出磷原子的價(jià)層電子對(duì)即可依據(jù)原子的占位狀況，計(jì)算出化學(xué)式。依據(jù)化學(xué)式計(jì)算出晶胞的質(zhì)量和晶胞的體積即可依據(jù)公ρ=m/v計(jì)算〔1〕濃硫酸；防止G中的水蒸氣進(jìn)入EC裝置中；將COCl2排入裝置G中并被充分吸取〔2〕A中長(zhǎng)玻璃管中液面上升；加熱D處3〔3〕????????2+4?????=????2?+2?????+2??2??33??〔4〕15.85????%；ab3??33【解答】(1)依據(jù)題目信息：CrCl易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反響完畢后連續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，主要目的是讓CrCl在氮?dú)鈿夥罩欣鋮s，防止33空氣進(jìn)入使CrClHSON并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入CCaCl3 2 4 2 22的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)入ECCOCl2排入裝置G中并被充分吸取，回收尾氣；3DC裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，A中導(dǎo)管內(nèi)液面上升；D處堵塞是因CrCl升華后在D處分散而產(chǎn)生的，故可對(duì)D處稍加熱，使試驗(yàn)?zāi)苓B續(xù)進(jìn)展；32裝置G中可以看做是COCl先與水反響生成二氧化碳和氯化氫，二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉23????????24?????=????2?2?????2??23

??；(4)①2????????3～2??????2?～????

??2?～6(????)

????(????)

，得失電4 2 7

42 42子守恒，原子守恒，產(chǎn)品中CrCl2×?????10?3??????，產(chǎn)品中的CrCl

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)32×?????×10?3??????×158.5?????????1

6 315.85????表達(dá)式為：6

????

×100%=

3?? %；7②a.步驟Ⅰ未連續(xù)加熱一段時(shí)間，過(guò)量的H2O2在步驟Ⅱ中會(huì)將????2??2?7

Cr3+，則滴定時(shí)消耗2 標(biāo)準(zhǔn)溶液(????4)????(????4) 體積減小，測(cè)定的CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，a2 3步驟ⅡCrCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，3b正確2 步驟Ⅲ中所用(????4)????(????4) 已變質(zhì)，則滴定用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)出的CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，c2 3步驟Ⅲ中讀數(shù)時(shí)滴定前俯視(讀數(shù)偏小)，滴定后平視，讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。測(cè)出的CrCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，d不正確。3故答案為：ab?！?〕依據(jù)試驗(yàn)的操作狀況選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，無(wú)水氯化鈣可以吸水，連續(xù)通入氮?dú)饫脡毫a(chǎn)物氣體壓出造成整個(gè)裝置內(nèi)壓強(qiáng)變大，可以準(zhǔn)時(shí)的將D出的堵塞物進(jìn)展處理依據(jù)反響物和生成物即可寫(xiě)出離子方程式①利用元素守恒和得失電子守恒即可計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)②CrCl3的質(zhì)量偏小依據(jù)給出的狀況進(jìn)展推斷即可9〔1〕-204.7kJ·mo-1Ⅱ?yàn)橹?，反響Ⅱ?yàn)槲鼰岱错懀瑴囟壬仙胶庹蛞苿?dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；dCH3OCH3或H2O液化移去、降低溫度；c〔4〕減小；0.8【解答】(1)由蓋斯定律：Ⅰ-Ⅱ×22CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)1 oH=△H-2△H=-204.7kJ/mol，故此處填-204.7kJ/mol1 由于反響ⅠⅠCH3OCH3CH3OCH3Ⅱ正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化300℃之前，以反響Ⅰ為主，反響Ⅰ為放熱反響，溫度上升，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡300℃時(shí)，以反響Ⅱ?yàn)橹?，反響Ⅱ?yàn)槲鼰岱错?，溫度上升，平衡正向移?dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；促進(jìn)反響Ⅰ平衡正向移動(dòng)，可同時(shí)提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OCH3選擇性，故可實(shí)行低溫、高壓，故此處選d；P①K與溫度T成反比，則該反響正向?yàn)榉艧岱错懀式禍乜纱龠M(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高PCH3OCH3CH3OCH3或H2OCH3OCH3CH3OCH3或H2O液化移去、降低溫度；②由

=?2.205+2708.6137K

=33.83，設(shè)CH

OCH

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則H

O物質(zhì)?? 473 P 3 3 2總的量分?jǐn)?shù)也為x，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1-2x，則平衡時(shí)P(CH3OH)=(1-2x)P ，總P(CH

OCH)=P(H

O)=xP

=??(????3

??????3

)·??(??2

??)

???? ·????= 總 總

=33.83x=0.46