人教版化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(同名11553)

人教版化學(xué)必修二第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(同名11553)PAGE第4頁(yè)共12頁(yè)嘉祥高一化學(xué)系列之知識(shí)清單第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表一、周期表原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)1、依據(jù)橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2、結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)短周期（第1、2、3周期）周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）周期表長(zhǎng)周期（第4、5、6、7周期）主族7個(gè)：ⅠA-ⅦA過(guò)渡元素族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）副族7個(gè)：IB-ⅦB過(guò)渡元素第Ⅷ族1個(gè)（3個(gè)縱行）零族（1個(gè)）稀有氣體元素二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：1、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為1個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性：（1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。（2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（K反常）（1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：Ｘ2＋H2＝2HX鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2________Br2；還原性：Cl－_____Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_______I2；還原性：Cl－_____I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；還原性：Br－______I－結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性：依次減弱,對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)結(jié)論：①非金屬性逐漸增弱②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。注：非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①?gòu)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。②與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。③置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的非金屬④離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)總結(jié)：遞變性：從上到下（從F到I2），隨著核電核數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得到電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱。所以從F到I2的非金屬性逐漸減弱?？傊和髯鍙纳系较?，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。三．核素（一）原子的構(gòu)成：（１）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（２）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（３）原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（４）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)中子N個(gè)=（A－Z）個(gè)（５）在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為中子N個(gè)=（A－Z）個(gè)質(zhì)子Z個(gè)原子X(jué)質(zhì)子Z個(gè)原子X(jué)原子核核外電子核外電子Z個(gè)（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。（１）兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（２）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（３）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布１．在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。2、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。二．元素周期律：１、核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數(shù)：從18（K層由1－2）２、原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐漸增大3、主要化合價(jià)：每周期最高正化合價(jià)：＋１＋７每周期負(fù)化合價(jià)：－４－１4、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性：（１）２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(容易)△Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2↑（較難）△金屬性：Na>Mg２）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑(容易)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（較難）金屬性：Mg>Al根據(jù)1、2得出：金屬性Na>Mg>Al（３）堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金屬性：金屬性Na>Mg>AlNaMgAl金屬性逐漸減弱（４）結(jié)論：SiPSCl單質(zhì)與Ｈ2的反應(yīng)越來(lái)越容易生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（５）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?？偨Y(jié)：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是Ｆ。3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。①元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)。特：F無(wú)正價(jià)，非金屬除H外不能形成簡(jiǎn)單離子。②主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8.4．元素周期表和元素周期律應(yīng)用①在周期表中的左上角附近探索研制農(nóng)藥的材料。②半導(dǎo)體材料：在金屬與非金屬的分界線附近的元素中尋找。③在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。5.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)（＋1→＋7）非金屬負(fù)價(jià)==―（8―族序數(shù)）最高正價(jià)==族序數(shù)非金屬負(fù)價(jià)==―（8―族序數(shù)）最高氧化物的酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難→易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易→難穩(wěn)定性逐漸減弱第三節(jié)化學(xué)鍵一．離子鍵１．離子鍵：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）注：（1）成鍵微粒：陰陽(yáng)離子間（2）成鍵本質(zhì)：陰、陽(yáng)離子間的靜性作用（3）成鍵原因：電子得失（4）形成規(guī)律：活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4（4）銨鹽：如NH4Cl小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)＋銨鹽。（一般規(guī)律）注意：（1）酸不是離子化合物。（2）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。２、電子式電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。用電子式表示離子化合物形成過(guò)程：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；（3）陰離子要用方括號(hào)括起；（4）不能把“→”寫(xiě)成“＝”；（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。二．共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。用電子式表示HCl的形成過(guò)程：注：（1）成鍵微粒：原子（2）成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用（3）成鍵原因：共用電子對(duì)（4）形成規(guī)律：非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵２．共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?；衔镫x子化合物共價(jià)化合物化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物３．共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2、Ｎ2等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽４．共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。三．電子式：定義：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。原子的電子式：２．陰陽(yáng)離子的電子式：（１）陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、、Mg2＋等復(fù)雜陽(yáng)離子：如NH4+電子式： （２）陰離子簡(jiǎn)單陰離子：、復(fù)雜陰離子：３．物質(zhì)的電子式：離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。離子化合價(jià)電子式，陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽(yáng)離子４．用電子式表示形成過(guò)程：用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力⑴定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。⑵特點(diǎn)：①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；②影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)；③只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子，及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。⑶變化規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。例如，熔沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2。2、氫鍵⑴定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。⑵形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。⑶存在作用：氫鍵存在廣泛，如H2O、NH3、HF等。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。五、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。離子鍵、共價(jià)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系提高篇：一、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1、只含非極性鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如：I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。2、只含有極性鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。3、既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。4、只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。5、既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。6、既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH等。7、由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如：NH4Cl等。8、由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)。如HF等。9、無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。10、離子化合物中并不存在單個(gè)的分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。提高篇一、周期表中特殊的周期和族1、沒(méi)有金屬元素的周期是第一周期；含金屬元素最多的族是ⅢB族；2、非金屬元素種類最多的.族是0族。非金屬元素種類最多的周期是第二周期。3、全為金屬元素的主族是第ⅡA族；4、全為非金屬元素的主族是第ⅦA族；5、在常溫時(shí)，全為氣態(tài)的族是0族。6、形成化合物種類最多的族是ⅣA族；形成化合物種類最多的周期是第二周期。7、最外層有3個(gè)電子的原子一定位于ⅢA族，最外層電子數(shù)為2個(gè)的原子可能位于ⅡA，0族（He）、過(guò)渡元素區(qū)。二、堿金屬元素性質(zhì)的特殊性1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟2、堿金屬中，從LiCs，密度呈增大的趨勢(shì)，但ρ(K)=0．862g／cm3<p(Na)=0.971e／cm3。3、堿金屬單質(zhì)熔點(diǎn)都較低，只有Li高于100℃4、氧化產(chǎn)物的特殊性。堿金屬在空氣中燃燒，只有Li氧化成Li2O；其余的生成過(guò)氧化物（如Na2O2）或更復(fù)雜的氧化物（如K2O）。5、Li與Mg的性質(zhì)相似，Li2CO3難溶于水且受熱易分解；LiOH溶解度小，受能熱分解。6、K、Na在常溫下是固態(tài)，但二者的合金在常溫下為液態(tài)，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。7、酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHCO3<Na2CO3。8、氧在化合物中一般顯-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，但Na2O2、H2O2中的氧顯-1價(jià)，NaH、CaH2中的氫顯[-1]價(jià)。9、試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。10、一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對(duì)IA非?；顫姷慕饘貼a、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。三、鹵族單質(zhì)和化合物的特殊性1、氟⑴無(wú)正價(jià)和含氧酸，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)-的還原性最弱。⑵2F2+2H2O=4HF+O2，與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。⑶HF酸是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在塑料瓶中，HF在HX中沸點(diǎn)最高，因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵。⑷CaX2—只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑2、氯⑴Cl2易液化。⑵含氧酸中，高價(jià)的酸性強(qiáng)，低價(jià)的氧化性強(qiáng)。酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO；氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。3、溴⑴溴—深紅棕色，唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時(shí)加水抑制揮發(fā)。⑵易溶于有機(jī)溶劑。4、碘⑴加熱時(shí)易升華。⑵遇淀粉溶液變藍(lán)色。⑶易溶于有機(jī)溶劑。⑷食鹽中的加入KIO3可防治甲狀腺腫大。⑸碘與有變價(jià)的金屬反應(yīng)生成低價(jià)化合物。四、短周期元素中具有特殊性排布的原子⑴最外層有一個(gè)電子的非金屬元素：H。⑵最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。⑶最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。⑷電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。⑸最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。⑹最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。⑺次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si

。⑻內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。⑼電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。五、粒子半徑大小比較1、同種元素的原子或單核離子，化合價(jià)越高，半徑越小例如，半徑：Fe3+＜Fe2+＜Fe2、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小例如，半徑：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+3、同主族元素的原子，隨核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸增大例如，半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs半徑：F＜Cl＜Br＜I帶相等電荷數(shù)的同主族元素的離子，隨核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸增大例如，半徑：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+F-＜Cl-＜Br-＜I-4、同周期元素的原子（稀有氣體除外），隨核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸減小例如，Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl小結(jié)：簡(jiǎn)單粒子半徑大小比較的“三看”規(guī)律：一看電子層數(shù)，最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看核外電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。六、熟記常見(jiàn)等電子粒子1、核外有10個(gè)電子的微粒：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+(3)陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。2、核外有18個(gè)電子的微粒：⑴比10電子粒子多一個(gè)電子層的對(duì)應(yīng)粒子①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4。②陽(yáng)離子：K+、Ca2+②陰離子：S2-、Cl-、SH-。⑵“9+9”規(guī)律9電子基團(tuán)：—CH3、—OH、—NH2、—F18電子分子：C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH33、核外有14個(gè)電子的微粒N2、CO、C2H2、Si、HCN、C22-、CN-等七、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷1、金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)⑴根據(jù)在周期表中的位置①同周期元素，從左至右隨原子序數(shù)的增加，金屬性減弱。②同主族元素，從上至下隨原子序數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。⑵實(shí)驗(yàn)依據(jù)①單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度(或