《腐蝕與防腐》綜合復(fù)習(xí)資料解析

10《腐蝕與防腐》綜合復(fù)習(xí)資料一、填空題1、極化曲線分為 陽極極化曲線和陰極極化曲線兩種〔又可分為表觀極化曲線和 理論極化曲線 兩種〔課件，極化與去極化，極化曲線〕2氧去極化的陰極過程可以分為兩個根本環(huán)節(jié)：氧向金屬外表的輸送過程和 氧離化過程〔課件，極化與去極化，氧去極化〕3R＝0，P<<P陰極極化〔課件，極化與去極化，腐蝕a c把握因素〕4平衡電位是指當(dāng)金屬電極于溶液界面的電極過程建立起平衡反響平衡過程包括兩個含義：電量平衡、 物質(zhì)量平衡〔課件3講，電極與電極電位〕5、氧濃差電池中，位于高氧濃度區(qū)域的金屬為陰極，位于低氧濃度區(qū)域的金屬為陽〔3〕6、外加電流的陰極保護(hù)的三個根本參數(shù)為保護(hù)長度、陰極保護(hù)站數(shù)和陰極保護(hù)站電源功率〔課件13講，電化學(xué)保護(hù)，外加電流陰極保護(hù)〕7鈍化是能進(jìn)展陽極保護(hù)的必要條件〔16〕8、列出四種雜散電流干擾腐蝕類型：陽極干擾、陰極干擾、合成干擾和誘導(dǎo)干擾?！舱n件，雜散電流腐蝕及保護(hù)〕9、氫去極化腐蝕的標(biāo)志是 有氫氣放出〔課件7講，極化與去極化，氫去極化〕10、實(shí)際腐蝕過程中，常常同時產(chǎn)生兩種極化。在較低反響速度下，常常表現(xiàn)為極化為主，而在較高反響速度下表現(xiàn)出以 濃度極化為主〔課件，極化與去極化〕11、犧牲陽極材料的性能要求是電位負(fù)、極化率低、電流效率高和易加工等四個方面的指標(biāo)來衡量〔課件，電化學(xué)保護(hù)，犧牲陽極陰極保護(hù)〕12、腐蝕原電池的作用過程由三個環(huán)節(jié)組成，缺一不行。這三個環(huán)節(jié)是陽極過程、電轉(zhuǎn)移和〔13〕13、可以在利用參比電極測量出在沒有電流通過時，任意電極的電極電位E〔i0，0該電極電位稱為 靜態(tài)電位或 開路電壓〔課件，電極電位的定義方式〕14〔課件，極化規(guī)律的概念〕15陽極型緩蝕劑劑和混合型緩蝕劑〔208〕16、防腐涂料按組分分為三種，為金屬涂料、無機(jī)涂料、有機(jī)涂料〔課件18〕17、石油瀝青防腐層的最小厚度分別為：一般級4mm、加強(qiáng)級5.5mm和特加強(qiáng)級7mm〔課件，瀝青防腐層構(gòu)造〕18緩蝕效率和緩蝕劑的后效性能〔蝕性能指標(biāo)〕19、金屬的電極電位朝正值方向移動是引起鈍化得緣由〔9之三〕20、金屬/溶液界面上的雙電層是由嚴(yán)密層和分散層〔課件3講，雙電層的構(gòu)造〕21、在電極外表由于電流通過生成了使歐姆電阻增加的物質(zhì)，因此而產(chǎn)生極化現(xiàn)象稱為電阻極化〔4〕22鈍化而耐蝕的〔4之三〕23、利用比被保護(hù)部件的電位更負(fù)的金屬或合金制成的犧牲的陽極，從而使被保護(hù)的部件發(fā)生陰極極化，到達(dá)減緩腐蝕的目的，稱為犧牲陽極保護(hù)〔課件，犧牲陽極保護(hù)〕二、推斷題11〔錯〕〔課件，電化學(xué)保護(hù)，外加電流陰極保護(hù)〕2、陽極緩蝕劑是具有氧化性的物質(zhì)?！矊Α场舱n件，緩蝕劑保護(hù)，陽極型緩蝕劑〕3、陰極保護(hù)可用于活化－鈍化金屬的電化學(xué)腐蝕保護(hù)。 〔錯〕〔課件，電化學(xué)保護(hù)，陽極保護(hù)〕4陰極緩蝕劑不但可以增大陰極的面積而且還可以轉(zhuǎn)變陽極的面積。 〔錯 〕〔課件，緩蝕劑保護(hù)，陰極緩蝕劑〕5、一般來說，土壤的含水量越高，其腐蝕性越強(qiáng)。 〔錯〕6發(fā)生氫去極化腐蝕的條件是E陽 EH〔正確答案發(fā)生氫去極化腐蝕的條件是E<EH〕〔課件，極化與去極化，氫去極化〕7、濃差極化是陽極極化。 〔錯〕〔課件，極化與去極化，濃差極化〕8、不同的金屬電極有不同的交換電流密度i值。 〔對 〕0〔課件，電極與電極電位，單電極〕9、Cu電極浸在硫酸鹽水溶液中低溫端為陰極高溫端為陽極組成溫差電池〔錯 〕〔課件，腐蝕原電池，溫差電池〕正確答案：Cu電極浸在硫酸鹽水溶液中，低溫端為陽極，高溫端為陰極，組成溫差電池。鐵電極浸在稀氯化鈉溶液中，低溫端為陰極，高溫端為陽極，組成溫差電池。10陰極保護(hù)系統(tǒng)中的關(guān)心電極為陽極陽極保護(hù)系統(tǒng)中的關(guān)心電極為陰極?！插e 〕〔課件，電化學(xué)保護(hù)〕11、對強(qiáng)酸性介質(zhì)中的鐵，承受陽極保護(hù)最為有利，而不宜選用陰極保護(hù)?！矊?〕〔課件，電化學(xué)保護(hù)〕12防腐絕緣層和電化學(xué)保護(hù)都是樂觀的防腐措施。 〔錯 〕13、維鈍電流密度打算了金屬在陽極保護(hù)時的腐蝕速度，因此維鈍電流密度越小越好。〔錯 〔課件，電化學(xué)保護(hù)，陽極保護(hù)〕14在腐蝕原電池中陽極進(jìn)展氧化反響陰極進(jìn)展復(fù)原反響。 〔對 〕〔課件，腐蝕原電池〕15、極化的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移的速度比電極反響快。 〔對 〕〔課件，極化與去極化〕16、交換電流密度i值越小，說明電極的耐蝕性越好。 〔對〕0〔課件，電極與電極電位，單電極〕17不同的金屬分別浸入不同的電解質(zhì)溶液中構(gòu)成的電池稱為腐蝕電池。 〔錯 〕〔課件，腐蝕原電池〕18、對于純金屬氫的去極化腐蝕主要在整個均勻的金屬外表上進(jìn)展因此腐蝕速度與陽極無關(guān)。 〔錯〕〔課件，極化與去極化，氫去極化〕19腐蝕原電池和原電池的本質(zhì)區(qū)分是前者不對外做功。 〔對〕〔課件，腐蝕原電池〕20、非平衡電極電位是指只發(fā)生一對電極反響時所建立的穩(wěn)定電位。 〔錯 〕〔課件，電極電位的定義方式〕21宏電池是其電極的陰陽極能用肉眼識別的腐蝕電池。 〔 對〕〔課件，腐蝕電池的分類〕22去極化作用對減小腐蝕速度有利。 〔 錯〕〔課件，金屬的去極化〕23陰極保護(hù)系統(tǒng)中的關(guān)心電極為陰極。 〔錯 〕〔課件，犧牲陽極保護(hù)原理〕24〔課件，陽極保護(hù)的應(yīng)用條件〕

〔對〕25、一樣條件下，有限長的管路的保護(hù)比無限長的保護(hù)要長?！矊Α场舱n件，有限長管路的保護(hù)長度〕26〔錯〕〔課件，陽極保護(hù)和陰極保護(hù)的比較〕27〔對〕〔課件，微觀電池〕28〔對〕〔課件，陽極保護(hù)的應(yīng)用條件〕29〔對〕〔課件，陽極型緩蝕劑〕30防腐絕緣層是一種消極的防腐措施而電化學(xué)保護(hù)是一種樂觀的防腐措施?！矊?〕31、緩蝕劑一般不適用于高溫環(huán)境，通常在150℃以下適用?！舱n件，緩蝕劑保護(hù)的局限性〕32〔課件，電化學(xué)腐蝕的特點(diǎn)〕33〔課件，一般交換電流密度小的金屬，耐蝕性好〕3435、極化曲線越平緩，說明電極反響過程中的障礙越大?！舱n件，極化〕36〔課件，鈍化現(xiàn)象〕

〔對〕〔對〕〔錯〕〔錯〕〔對〕〔錯 〕三、選擇題1、以下說法不正確的選項(xiàng)是： 〔B〕 〔課件，電極與電極電位，單電極〕A．不同的金屬電極有不同的交換電流密度；B．交換電流密度越大，金屬腐蝕速度越快，電極越易極化；C．交換電流密度越小，金屬的耐蝕性越好。2、腐蝕電位是一個混合電位，數(shù)值(C) 〔課件，電極與電極電位〕A．比陰極電位高；B．比陽極電位低；C．介于陰陽極電位之間3應(yīng)用陽極保護(hù)時一般要求穩(wěn)定鈍化區(qū)電位范圍不小于：(B) 〔課件16講，陽極保護(hù)的主要參數(shù)〕A．20mVB．50mVC．100mV4、在腐蝕原電池中陰極反響為： (A)〔課件，腐蝕原電池〕A．氧化反響；B．復(fù)原反響5、以下說法哪個是正確的。 (A ) 〔課件，全面腐蝕，均勻腐蝕〕A．局部腐蝕是由微腐蝕電池作用的結(jié)果；B．均勻腐蝕是由微腐蝕電池作用的結(jié)果；C．均勻腐蝕條件下，整個外表既是陽極又是陰極。6、電化學(xué)保護(hù)中，以下哪一種材料在陽極使用前，通常需用樹脂、瀝青等浸漬，以降低其多空性。 (B) 〔課件，電化學(xué)保護(hù)〕A．鑄鐵B．石墨C．鉑7、在電解質(zhì)溶液中，單一電極建立的電極電位是： (A) 〔課件，電極電位的定義方式〕A．平衡電極電位。B．非平衡電極電位。C．腐蝕電位8、CSE是 ( A ) 的英文縮寫〔課件，電極電位的定義方式〕飽和Cu/CuSO4電極；C．標(biāo)準(zhǔn)氫電極〔SHE〕9我國以管地電位正向偏移多少作為患病雜散電流腐蝕的判定指標(biāo)(A)〔課件17講，雜散電流腐蝕的判定指標(biāo)〕A．20mV。B．50mV。C．100mV10、陽極保護(hù)中的三個保護(hù)參數(shù)：致鈍電流密度、維鈍電流密度和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍，對它們的的要求是：(C)〔16〕A．致鈍電流密度小、維鈍電流密度適宜和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍較寬；B．致鈍電流密度適宜、維鈍電流密度大和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍較寬；C．致鈍電流密度適宜、維鈍電流密度小和穩(wěn)定鈍化區(qū)的電位范圍較寬。11、陰極緩蝕劑的作用〔A 〔課件，陰極型緩蝕劑A．在陰極外表上形成沉淀膜B．在金屬外表上形成保護(hù)膜C．阻擋金屬離子進(jìn)入溶液四、簡答題1、寫出干擾腐蝕的五種類型〔17講，雜散電流腐蝕劑保護(hù)〕答：陽極干擾，陰極干擾，合成干擾，誘導(dǎo)干擾，接頭干擾。2、陳述陰極保護(hù)和陽極保護(hù)的異同點(diǎn)〔16〕答：3、寫出腐蝕電化學(xué)陽極反響通式，以及陰極析氫、吸氧的反響式〔課件，腐蝕原電池〕答：腐蝕電化學(xué)陽極反響通式：4、試用腐蝕極化圖說明犧牲陽極的陰極保護(hù)的根本原理〔課件，極化與去極化，極化圖〕答：同第八題。5、為什么銅不溶于復(fù)原酸介質(zhì)中，而溶于含氧酸或氧化性酸？〔課件第6講〕答：63%NaCl溶液腐蝕時，測得該腐蝕體系的腐蝕電位為-0.300V，假設(shè)經(jīng)計算得到其陽極反響在該溶液中的平衡電位為-0.463V，其陰極反響在該溶液中的平衡電位為0.805V，試〕答：由上面公式可算出，陽極把握程度占：C〔-0.300+0.43〔0.805+0.46=12.85%陰極把握程度占：C0.805+0.30〕0.805+0.46=87.15%所以腐蝕屬于陰極把握。7、依據(jù)E－PH圖在腐蝕中的應(yīng)用，說明鐵的防腐措施〔課件，F(xiàn)e－H2O系的E—PH圖〕118、用腐蝕極化圖說明陰極保護(hù)的根本原理〔課件11講，犧牲陽極保護(hù)原理，外加電流陰極保護(hù)原理〕答：9、陳述干擾防護(hù)工程總體設(shè)計思想和原則〔課件，雜散電流腐蝕的防護(hù)