高二化學選修3第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)課件

高二化學選修3第二章第三節(jié)分子(fēnzǐ)的性質(zhì)課件第一頁，共62頁。一、鍵的極性和分子(fēnzǐ)的極性〔1〕離子鍵、共價鍵？〔2〕極性鍵與非極性鍵1、極性鍵與非極性鍵復習(fùxí)回憶：非極性鍵:共用電子對無偏向(piānxiàng)〔電荷分布均勻〕極性鍵共用電子對有偏向〔電荷分布不均勻〕第二頁，共62頁。2、共用(ɡònɡyònɡ)電子對不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?這是由于原子對共用電子對的吸引力不同(bùtónɡ)造成的。1、鍵的極性的判斷依據(jù)(yījù)是什么？共用電子對是否有偏向復習回憶：同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價鍵是極性鍵第三頁，共62頁?！?〕何謂電負性？〔2〕分別(fēnbié)以H2、HCl為例，探究電負性對共價鍵極性有何影響？復習(fùxí)回憶：練習(liànxí)與穩(wěn)固指出以下物質(zhì)中化學鍵的類型F2HFNaOHN2Na2O2H2O2CH3COOH第四頁，共62頁。練習(liànxí)與穩(wěn)固1．含有(hányǒu)非極性鍵的離子化合物是

(

)A.

NaOHB

.Na2O2

C.NaClD

.NH4Cl2．以下元素間形成的共價鍵中，極性最強的是

(

)A.F―FB.H―FC.H―ClD.H―O第五頁，共62頁。根據(jù)電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合(jiéhé)的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)(gēnjù)什么來判定呢？討論(tǎolùn)：第六頁，共62頁。一、鍵的極性和分子(fēnzǐ)的極性2、極性分子(fēnzǐ)與非極性分子(fēnzǐ)極性分子:正電中心和負電(fùdiàn)中心不重合非極性分子:正電中心和負電中心重合第七頁，共62頁。HCl共用(ɡònɡyònɡ)電子對HClHCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(xiāngduì)地顯負電性，H原子一端相對(xiāngduì)地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子(yuánzǐ)分子為極性分子第八頁，共62頁。含有(hányǒu)極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：從力的角度(jiǎodù)分析在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否(shìfǒu)為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子〔極性抵消〕，F(xiàn)合≠0，為極性分子〔極性不抵消〕思考第九頁，共62頁。C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消〔F合=0〕，∴整個(zhěnggè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOC第十頁，共62頁。HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子(yuánzǐ)，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消〔F合≠0〕，∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子第十一頁，共62頁。HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對稱，鍵的極性不能抵消(dǐxiāo)，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消(dǐxiāo)〔F合=0〕，是非極性分子第十二頁，共62頁。CHHHH109o28'

正四面體型，對稱(duìchèn)結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消〔F合=0〕，是非極性分子第十三頁，共62頁。思考(sīkǎo)與交流第十四頁，共62頁。常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型1、常見(chánɡjiàn)分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子(yuánzǐ)分子H2、Cl2無無直線型非極性HCl有無直線型極性H2O有104o30'折線型極性CO2有180o直線型非極性三原子(yuánzǐ)分子四原子分子NH3有107o18'三角錐型極性BF3有120o平面三角形非極性CH4有109o28'正四面體型非極性五原子第十五頁，共62頁。分子(fēnzǐ)的極性分子(fēnzǐ)的空間結(jié)構(gòu)鍵角(jiànjiǎo)決定鍵的極性決定小結(jié)：第十六頁，共62頁。鍵的極性與分子(fēnzǐ)極性的關(guān)系A(chǔ)、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極

性分子。B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。D、多原子分子的極性，應有鍵的極性和分子的空間(kōngjiān)構(gòu)型共同來決定。第十七頁，共62頁。2、判斷(pànduàn)ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律：假設(shè)中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，那么(nàme)為非極性分子，假設(shè)不等那么(nàme)為極性分子。[練習(liànxí)]判斷以下分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子第十八頁，共62頁。什么事實可證明H2O中確實(quèshí)存在極性？實驗(shíyàn)思考：動畫放映(fàngyìng)第十九頁，共62頁。自學(zìxué):科學視野—外表活性劑和細胞膜第二十頁，共62頁。1、什么是外表活性劑？親水基團(jītuán)？疏水基團(jītuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2、什么(shénme)是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。3、為什么雙分子(fēnzǐ)膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?思考：第二十一頁，共62頁。二、范德華力及其對物質(zhì)(wùzhì)性質(zhì)的影響氣體在加壓或降溫是為什么會變?yōu)橐后w(yètǐ)、固體？因為存在一種(yīzhǒnɡ)把分子聚集在一起的作用力而我們把這種作用力稱為分子間作用力，又叫范德華力。第二十二頁，共62頁。(1)范德華力大小(dàxiǎo)

范德華力很弱，約比化學鍵能小1-2數(shù)量級分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)(xìngzhì)的影響第二十三頁，共62頁。

(2)范德華力與相對(xiāngduì)分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)相似，相對分子(fēnzǐ)質(zhì)量越大，范德華力越大二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)(xìngzhì)的影響分子HClHBrHI相對分子質(zhì)量36．581128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00第二十四頁，共62頁。(3)范德華力與分子(fēnzǐ)的極性的關(guān)系分子相對分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ/mol)CO28極性8.75Ar40非極性8.50相對分子(fēnzǐ)質(zhì)量相同或相近時，分子(fēnzǐ)的極性越大，范德華力越大二、范德華力及其對物質(zhì)(wùzhì)性質(zhì)的影響第二十五頁，共62頁。(4)范德華力對物質(zhì)熔沸點(fèidiǎn)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)(wùzhì)性質(zhì)的影響單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4第二十六頁，共62頁。二、范德華力及其對物質(zhì)(wùzhì)性質(zhì)的影響把分子(fēnzǐ)聚集在一起的作用力又稱范德華力作用微粒作用力強弱意義化學鍵范德華力相鄰(xiānɡlín)原子之間作用力強烈影響物質(zhì)的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)分子之間作用力微弱影響物質(zhì)的物理性質(zhì)〔熔、沸點及溶解度等〕第二十七頁，共62頁。練習：以下表達正確的選項是：A．氧氣的沸點低于氮氣的沸點B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去(shīqù)電子第二十八頁，共62頁。二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)(xìngzhì)的影響科學(kēxué)視野壁虎(bìhǔ)與范德華力第二十九頁，共62頁。探究(tànjiū)：為什么水的沸點比H2S、H2Se、H2Te的沸點都要高？氫鍵(qīnɡjiàn)：是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。氫鍵(qīnɡjiàn)的概念：三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響第三十頁，共62頁。三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)(xìngzhì)的影響氫鍵(qīnɡjiàn)的本質(zhì)：是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小(dàxiǎo)，介于化學鍵與范德華力之間，不屬于化學鍵。但也有鍵長、鍵能。氫鍵的表示：表示為：X-HY（X、Y為N、O、F）。第三十一頁，共62頁。三、氫鍵(qīnɡjiàn)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵(qīnɡjiàn)的種類：分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵（屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力）第三十二頁，共62頁。三、氫鍵及其對物質(zhì)(wùzhì)性質(zhì)的影響氫鍵(qīnɡjiàn)對物質(zhì)熔沸點影響：分子間氫鍵使物質(zhì)(wùzhì)熔沸點升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)(wùzhì)熔沸點降低極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當溶質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵時使溶質(zhì)溶解度減小。氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：第三十三頁，共62頁。比較(bǐjiào)熔沸點：HFHClH2OH2S鄰羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛課堂(kètáng)討論第三十四頁，共62頁。應用(yìngyòng)與拓展為什么NH3極易溶于水？冰的硬度比一般固體(gùtǐ)共價化合物大，為什么？課后習題5？第三十五頁，共62頁。三、氫鍵(qīnɡjiàn)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響資料(zīliào)卡片某些(mǒuxiē)氫鍵的鍵長和鍵能科學視野生物大分子中的氫鍵第三十六頁，共62頁。練習：〔04廣東〕以下關(guān)于氫鍵的說法中正確的選項是()A、每個水分子內(nèi)含有兩個(liǎnɡɡè)氫鍵B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高D、HF穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵第三十七頁，共62頁。小結(jié)(xiǎojié)：

定義(dìngyì)范德華力氫鍵(qīnɡjiàn)共價鍵作用微粒分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力原子之間通過共用電子對形成的化學鍵相鄰原子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負性很強的F、O、N之間分子之間強弱弱較強很強對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)熔沸點越高對某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定性第三十八頁，共62頁。蔗糖(zhètáng)和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。現(xiàn)象(xiànxiàng)：“相似相溶〞的規(guī)律：非極性溶質(zhì)(róngzhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)(róngzhì)一般能溶于極性溶劑。水和甲醇相互溶解，氫鍵存在增大了溶解性第三十九頁，共62頁。四、溶解性〔1〕內(nèi)因：相似相溶原理〔2〕外因：影響固體溶解度的主要(zhǔyào)因素是溫度；影響氣體溶解度的主要(zhǔyào)因素是溫度和壓強。〔3〕其他因素：A〕如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，那么溶解度增大，且氫鍵越強，溶解性越好。如：NH3。B〕溶質(zhì)與水發(fā)生反響時可增大其溶解度，如：SO2。第四十頁，共62頁。思考(sīkǎo)與交流第四十一頁，共62頁。溶質(zhì)分子與溶劑(róngjì)分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑(róngjì)分子的分子間力越相似，越易互溶。小結(jié)(xiǎojié)：第四十二頁，共62頁。PtCl2〔NH3〕2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請答復以下問題：⑴PtCl2〔NH3〕2是平面四邊形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)⑵請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：，黃綠色固體：。⑶淡黃色固體物質(zhì)(wùzhì)是由分子組成，黃綠色固體物質(zhì)(wùzhì)是由分子組成〔填“極性分子〞或“非極性分子〞〕⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是。第四十三頁，共62頁。五、手性觀察一下(yīxià)兩組圖片，有何特征？第四十四頁，共62頁。一對分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手(yòushǒu)一樣互為鏡像，在三維空間無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。中心原子稱為手性原子。第四十五頁，共62頁。手性分子在生命科學和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應用。如下圖的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反響停〞，它能使失眠者美美地睡個好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反響。然而，不久就發(fā)現(xiàn)(fāxiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學家證實，是孕婦服用了這種藥物導致的隨后的藥物化學研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體別離開，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物?！胺错?fǎnxiǎng)停〞事件第四十六頁，共62頁。乳酸分子(fēnzǐ)CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體：

圖片

五、手性第四十七頁，共62頁。具有手性的有機物，是因為含有手性碳原子造成的。如果一個碳原子所聯(lián)結(jié)的四個原子或原子團各不相同，那么(nàme)該碳原子稱為手性碳原子，記作﹡C。五、手性注意：也有一些手性物質(zhì)(wùzhì)沒有手性碳原子第四十八頁，共62頁。具有手性碳原子的有機物具有光學活性．（1）下列分子中，沒有光學活性的是______，含有兩個手性碳原子的是________．A．乳酸—CHOH—COOHB．甘油—CHOH—C．脫氧核糖—CHOH—CHOH—CHOD．核糖—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

第四十九頁，共62頁。〔2〕有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為假設(shè)使X通過化學變化，失去光學活性，可能發(fā)生(fāshēng)的反響類型有________．A．酯化B．水解C．氧化D．復原E．消去F．縮聚第五十頁，共62頁。右旋與左旋(zuǒxuán)自然界中的手性第五十一頁，共62頁。珍貴的法螺左旋貝。百萬分之一，十分(shífēn)罕見。自然界中的手性第五十二頁，共62頁。手性的應用(yìngyòng)手性合成(héchéng)手性催化第五十三頁，共62頁。科學史話巴斯德與手性第五十四頁，共62頁。六、無機含氧酸分子(fēnzǐ)的酸性指出(zhǐchū)以下無機含氧酸的酸性HClO4HClO3

H2SO4HNO3H3PO4H2SO3H3BO3HNO2第五十五頁，共62頁。六、無機含氧酸分子