貴州省貴陽市開陽縣金中鎮(zhèn)第一中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

貴州省貴陽市開陽縣金中鎮(zhèn)第一中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面是人們對于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識，其中不正確的是

A．化學(xué)是一門具有極強實用性的科學(xué)B．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)C．化學(xué)面對現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯得無能為力D．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手

參考答案：C略2.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3參考答案：A【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．【分析】四種鹽溶液的陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色等角度判斷．【解答】解：A．加入NaOH，Na2SO4無現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀迅速變成灰綠色最后總變成紅褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性氣體，四種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故A正確；B．均與硫酸不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C．Na2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選A．3.下列過程沒有破壞化學(xué)鍵的是A．2O3=3O2

B．干冰升華C．NaCl晶體受熱融化

D．HCl氣體溶于水參考答案：B略4.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（

）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度參考答案：D略5.諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是A．增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率B．增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益D．當(dāng)斷裂3molH-H鍵的同時斷裂2molN-H鍵時，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B略6.下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說法正確的是A.都不易溶于水B.除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應(yīng)C.苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)D.乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A錯誤；乙醇也能和金屬鈉反應(yīng)，B錯誤；苯與純溴在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取過程，C錯誤；乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成酯和水，都是相互發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；正確選項D。7.下列事實能說明HA酸是弱電解質(zhì)的是

A．濃度相同時HA溶液的導(dǎo)電性比強酸弱

B．10mL1mol／L的HA溶液與10mL1mol／L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

C．NaA溶液的pH>7

D．0．1mol／LHA溶液的pH=1參考答案：C略8.C12摩爾質(zhì)量為（）A．71g B．71 C．71g/mol D．71mol參考答案：C考點：摩爾質(zhì)量．.分析：摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．解答：C12摩爾質(zhì)量為71g/mol，故選C．點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念理解分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．9.下列各化合物的命名不正確的是（）A．CH2═CH﹣CH═CH21，4﹣二丁烯

B．2﹣丁醇C．鄰二甲苯

D．2﹣甲基丁烷參考答案：A考點：有機化合物命名專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：A、應(yīng)該是丁二烯；B、根據(jù)醇的命名方法判斷．選取含有羥基的最長碳鏈為主鏈，離羥基最近的一端命名為1號碳；C、二甲苯分為鄰、間、對三種同分異構(gòu)體；D、依據(jù)烷烴的命名方法判斷，選取最長碳鏈，離支鏈最近的一端命名為1號碳．解答：解：A、CH2═CH﹣CH═CH2為二烯烴，正確命名為1，3﹣丁二烯，故A錯誤；B、的正確命名為2﹣丁醇，故B正確；C、，該有機物為鄰二甲苯，故C正確；D、的正確命名為2﹣甲基丁烷，故D正確；故選A．點評：本題主要考查的是有機物的命名，涉及苯的同系物的命名、烷烴命名、烯烴命名等，注重了基礎(chǔ)知識的考查，難度適中．10.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．分子中B原子雜化軌道的類型為sp3D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵參考答案：D略11.高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=

。已知恒容時升高溫度，H2的濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2O

CO2＋H2B．該反應(yīng)的△H＞0C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

參考答案：B略12.反應(yīng)。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2參考答案：BA、反應(yīng)前后氣體的體積沒有變化，壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，A錯誤；B、混合氣體的顏色不變，說明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，B正確；C、三氧化硫和一氧化氮的體積比始終是1：1，無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，C錯誤；D、表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷各組分濃度是否不變，D錯誤；選B。13.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）參考答案：D略14.下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是()A.H2O

B.BF3

C.NH3

D.CH4參考答案：A略15.近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚，殺菌的新型高效的多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩(wěn)定的，受熱易分解，高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學(xué)過程有：（

）①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．（4分）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為________________；在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗時，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是________________；為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是________________。Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：①配制濃度均為1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；②量取15.00mL1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端；④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)；⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為VmL。請你參與實驗并回答下列問題：

(1)量取15.00mL1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是

；

A．帶刻度的燒杯

B．量筒

C．酸式滴定管

D．堿式滴定管（2）步驟③中a的數(shù)值至少是

；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：____________________；步驟⑤中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是

；（3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是

（填序號）。A．10mL

B．100mL

C．200mL

D．500mL(4)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=____；(5)試簡述速率不等的原因是_________；銅絲不與酸接觸的原因是_______________。（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：Ⅰ．（4分）3Cu+8H++2NO

====3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）試管內(nèi)存在的空氣將生成的NO氧化為NO2

（1分）碳酸鹽與硝酸的反應(yīng)速率快，生成的CO2排走了試管內(nèi)的空氣（1分）Ⅱ．（12分）（1）C（1分）（2）0.18或0.2；（2分）

兩手掌緊貼錐形瓶外壁（或加熱）一會，如觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣；（1分）

反應(yīng)起止時間（1分）（3）C（1分）

（4）V/1000×0.0075L·mol－1或VmL/1000mL·L-1×0.0075mol（2分）（5）酸的濃度相同時，c(H+)不同；防止因形成原電池而干擾實驗現(xiàn)象的觀察（各1分）

（6）Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO—+H2↑（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：a

fyhi

b

e

l

j

c

d

d

g

（1）請寫出上述元素d基態(tài)原子的核外電子排布式

；（2）請比較b、e兩種元素的第一電離能大的是

（寫元素符號），其原因是

；（3）i與j的氫化物比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是

；（4）f2a2分子的結(jié)構(gòu)簡式是

，元素f為

雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為

；（5）利用VSEPR理論確定y與a形成的10電子分子的理想構(gòu)型是

，實際構(gòu)型是

。參考答案：(1)

1s22s22p63s23p63d64s2（1分）

(2)

Mg(1分)

3s2全滿穩(wěn)定（1分）(3)

HF（1分）HF分子間存在氫鍵（1分）

(4)

CH≡CH（1分）

sp（1分）

3:2（1分）

(6)

正四面體構(gòu)型（1分）三角錐形（1分）

略18.（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡

移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。（4）若830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K

1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為

。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）參考答案：略19.五種短周期元素有關(guān)數(shù)據(jù)如表。其中的X是表示元素原子在分子內(nèi)吸引電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：元素編號ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合價-2+7+6+3+2

（1）X3的值應(yīng)該為（

）A．3.6

B．3.1

C．2.5

D．1.4

（2）E元素在元素周期表中的位置是

，B元素單質(zhì)的電子式為