廣東省湛江市王村港中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省湛江市王村港中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③v（NO2）∶v（NO）∶v（O2）=2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．④⑤⑥

參考答案：A2.立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來(lái)運(yùn)用有機(jī)合成的方法制備的具有如下所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機(jī)物，萜類化合物是廣泛存在于動(dòng)、植物界中的一類有機(jī)物（如月桂烯、檸檬烯），是由若干個(gè)含5個(gè)碳原子的異戊二烯單位組成對(duì)上述有機(jī)物有如下說(shuō)法：①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色。②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體。③月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體。④立方烷、棱晶烷是烷烴的同系物。其中正確的是

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④參考答案：A略3.在四種化合物:①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④H2N—CH2—COOH中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是()A.②④ B.①②

C.①②③ D.①②③④參考答案：DNaHCO3能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水。Al(OH)3、Al2O3、H2N—CH2—COOH都既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)。4.制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是A．增加抗腐蝕能力

B．增加強(qiáng)度

C．降低熔點(diǎn)

D．增加延展性參考答案：C略5.若1體積硫酸溶液恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則兩者物質(zhì)的量溶度之比為A.10:1

B.5:1

C.1:1

D.1:10參考答案：6.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pHA.不變

B.先變小后邊大

C.逐漸變大

D.逐漸變小參考答案：C7.用括號(hào)中的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是

A．苯中的甲苯(溴水)

B．苯中的苯酚(溴水)C．甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液)

D．溴苯中的溴(NaOH溶液)參考答案：D略8.有機(jī)物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是A．A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為42B．1個(gè)B分子中應(yīng)當(dāng)有2個(gè)氧原子C．A的分子式是C7H6O3

D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：AD9.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是A．蔗糖

B．金屬鎂

C．氧氣

D．氧化鈉參考答案：A略10.下列說(shuō)法正確的是（

）A．通常情況下，氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑是因?yàn)榈氐姆墙饘傩院苋醯木壒蔅．氮?dú)馐欠菢O性分子，氨氣是極性分子C．白磷和紅磷互為同素異形體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化為物理變化D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐參考答案：B略11.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有A．1種

B．2種

C．3種

D．8種參考答案：C略12.下列敘述正確的是

A．原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵

B．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂C．原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)高

D．離子晶體中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵參考答案：AC0.1mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是A.c(H+)>c(A-)

B.c(H+)>c(HA)

C.c(OH-)>c(HA)

D.c(HA)>c(A-)參考答案：AD 14.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶

D．脫氫維生素C的分子式為C6H6O6參考答案：BD略15.氫核磁共振譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中氫原子種類的。下列有機(jī)物分子中，在氫核磁共振譜中只給出一種信號(hào)的是A．丙烷

B．新戊烷

C．正丁烷

D．異丁烷參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50ml0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．（2）.燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)；（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌棒

2.隔熱，減少熱量散失

3.偏小4.不相等相等

5.偏小考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．解答：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱，減少熱量散失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；（5）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值，故答案為：偏?。c(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的測(cè)定方法、計(jì)算、誤差分析，題目難度不大，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.烴基是烴分子中失去1個(gè)

后所剩余的部分，如：乙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，正丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：氫原子

CH3-CH2-

CH3-CH2-CH2-略18.（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）

。A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）__

___。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減?。?）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，①__

_和_

_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②_

__和_

__兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。參考答案：（1）D

（2）C

（3）NH4+

NH3?H2O

NH4+

H+

略19.BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。（1）寫出水