湖北省武漢市重點中學5G聯(lián)合體2022-2023學年高一下學期期中考試化學試題 【含答案 解析】

第1頁/共1頁2022-2023學年度下學期武漢市重點中學5G聯(lián)合體期中考試高一化學試卷滿分：100分★祝考試順利★注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。第I卷(選擇題)一、單選題(每小題3分，共45分)1.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是A.石墨烯是一種新型無機非金屬材料，具有高電導率的特點B.水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒制得的C.積極推廣太陽能、風能、地熱能等新能源的使用，減少化石燃料的使用，踐行了“綠水青山就是金山銀山”的理念D.我國科學家近年來研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成的)，它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆【答案】D【解析】【詳解】A．石墨烯是良好的導體，具有優(yōu)秀的導電和導熱性能，是一種新型無機非金屬材料，故A正確；B．水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入石膏制得，故B正確；C．積極推廣太陽能、風能、地熱能等新能源的使用，減少化石燃料的使用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，故C正確；D．新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成，這種材料能夠增加韌性，所以該材料不會具有脆性；故D錯誤；故答案選D。2.下列化學用語正確的是A.氨氣的電子式： B.質(zhì)量數(shù)為127的碘原子：C.的電子式為 D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣是共價化合物，其電子式為，選項A正確；B．中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)位置寫反，正確的表示方法是，選項B錯誤；C．OH-帶一個單位的負電荷且氧原子最外層達8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為，選項C錯誤；D．次氯酸分子中含有1個鍵和1個鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：，選項D錯誤；答案選A。3.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價鍵的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．為離子化合物，只含有離子鍵，不含有極性共價鍵，選項A不符合題意；B．為共價化合物，含有極性共價鍵，但不含離子鍵，選項B不符合題意；C．為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，選項C符合題意；D．H2O為共價化合物，含有極性共價鍵，但不含離子鍵，選項D不符合題意。答案選C。4.下列說法正確的是A.可用排空氣法收集NOB.附著在試管壁上的S可用二硫化碳()洗滌C.向氯化鈣溶液中通入，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生D.利用漂白性可使溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．NO和空氣中氧氣反應生成NO2，不可用排空氣法收集，選項A錯誤；B．S易溶于CS2，附著在試管壁上的S可用二硫化碳(CS2)洗滌，選項B正確；C．氯化鈣和SO2不反應，沒有白色沉淀產(chǎn)生，選項C錯誤；D．利用的還原性可使溶液褪色而不是漂白性，選項D錯誤；答案選B。5.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是A.3mol/(L·s)的反應速率一定比1mol/(L·s)的反應速率大B.化學反應速率為0.8是指反應1s時某物質(zhì)的濃度為0.8C.用鋅與稀硫酸反應制時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率D.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：，保持容器壓強不變，充入，反應速率不變【答案】C【解析】【詳解】A．因為沒有指明是否是同一種物質(zhì)表示的反應速率，因此無法比較出誰快誰慢，選項A錯誤；B．化學反應速率為0.8是指反應1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度改變了0.8，選項B錯誤；C．鋅和銅離子發(fā)生氧化反應生成銅單質(zhì)，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負極，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，選項C正確；D．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：，保持容器壓強不變，充入，容器體積增大，反應物的濃度減小，反應速率減小，選項D錯誤；答案選C。6.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述不正確的是A.鋅錳干電池中，鋅筒作負極B.蓄電池充電時也發(fā)生了氧化還原反應C.燃料電池是一種清潔、安全、高效的電池D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅【答案】D【解析】【詳解】A．鋅錳干電池中鋅失去電子，則Zn作負極，選項A正確；B．蓄電池充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，選項B正確；C．燃料電池是一種清潔、安全、高效的電池，選項C正確；D．太陽能電池的主要材料是高純度硅，二氧化硅是光導纖維的主要材料，選項D不正確；答案選D。7.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法不正確的是A.和均為有刺激性氣味的有毒氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、CO和PM2.5C.豆科植物直接吸收利用空氣中的作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的可采用生石灰法進行脫除【答案】C【解析】【詳解】A．和都是刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因，A正確；B．汽車尾氣的主要污染物是NO、CO和PM2.5，B正確；C．豆科植物根部會長出瘤狀結(jié)構(gòu)供根瘤菌“居住”，并給根瘤菌提供生長所必需的碳水化合物；根瘤菌會將氮氣轉(zhuǎn)變成含氮化合物，滿足豆科植物對氮元素的需求，實現(xiàn)氮的固定，不是豆科植物直接吸收利用空氣中的，C錯誤；D．生石灰的主要成分是CaO，能與SO2反應生成CaSO3，進而被空氣氧化為硫酸鈣，則工業(yè)廢氣中的SO2可采用生石灰法進行脫除，D正確；答案選C。8.下列離子方程式書寫正確的是：A.常溫下，鋁遇到濃硝酸：B.少量通入NaClO溶液中：C.向溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：D.向溶液中加溶液至中性：【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，鋁遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，選項A錯誤；B．少量通入NaClO溶液中，反應生成氯化鈉和硫酸，反應的離子方程式為：，選項B錯誤；C．向溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，反應生成碳酸鈉、氨氣和水，反應的離子方程式為：，選項C錯誤；D．向溶液中加溶液至中性，反應生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：，選項D正確；答案選D。9.下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是A.滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、B.無色溶液中：、、、C.酸性溶液中：、、、D.遇紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．滴加酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，OH-、、、、各離子之間相互不反應，能大量共存，選項A正確；B．與因發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；C．酸性溶液中，與、發(fā)生氧化還原反應，或H+、、發(fā)生氧化還原反應等原因而不能大量共存，選項C錯誤；D．遇紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，、、因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項D錯誤；答案選A。10.由粗(含少量、雜質(zhì))制備純的流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.X可用作木材防火劑B.步驟II中的主要反應是C.若在實驗室中完成步驟III，一般在坩堝中進行D.步驟II中的稀硫酸可用代替【答案】D【解析】【分析】由題給流程可知，向粗二氧化硅中加入足量氫氧化鈉溶液，二氧化硅、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)化為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，過濾得到含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉混合溶液X；向X中加入過量稀硫酸，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鋁、硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，過濾得到硅酸Y；硅酸灼燒分解制得二氧化硅?！驹斀狻緼．硅酸鈉具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B．由分析可知，步驟II中的主要反應為硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸沉淀，反應的化學方程式為Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．由分析可知，步驟III為硅酸灼燒分解制得二氧化硅，所以若在實驗室中完成步驟III，一般在坩堝中進行，故C正確；D．由分析可知，溶液X為硅酸鈉、偏鋁酸鈉的混合溶液，若用二氧化碳代替稀硫酸，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，Y為硅酸和氫氧化鋁的混合物，灼燒得到二氧化硅和氧化鋁的混合物，不能制得純凈的二氧化硅，故D錯誤；故選D。11.在一定條件下容積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應。下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是A.斷開6molN-H的同時有1mol斷開 B.、、三者的濃度相等C.體系的溫度不再改變 D.的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變【答案】B【解析】【詳解】A．斷開6molN-H的同時有1mol斷開，則正逆反應速率相等，可以說明反應達平衡狀態(tài)，選項A不符合；B．平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故、、三者的濃度相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，選項B符合；C．該反應為放熱反應，體系的溫度是一個變量，根據(jù)“變量不變達平衡”可知，體系的溫度不再改變，說明反應達平衡，選項C不符合；D．的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變，則NH3的濃度保持不變，反應達平衡狀態(tài)，選項D不符合；答案選B。12.某科學探究小組為探究電化學原理，設計了如圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現(xiàn)象或相關結(jié)論的敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池B.a和b用導線連接時，銅片為正極C.無論a和b是否連接，反應的本質(zhì)相同，鐵片均會被氧化，溶液中均有生成D.a和b用導線連接時，溶液中的應向鐵電極移動且能更快地析出銅【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)和b不連接時，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，鐵直接把銅置換出來，故A正確；B．a(chǎn)和b用導線連接時，構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，作負極，銅作正極，故B正確；C．無論a和b是否連接，反應的本質(zhì)均為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵片均會被氧化，溶液中均有生成；故C正確；D．a(chǎn)和b用導線連接時，構(gòu)成原電池，鐵作負極，銅作正極，向正極移動，故D錯誤；故答案選D13.氫能的低成本、低溫、高效率制取一直是亟待解決的關鍵難題。實驗計算機模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應()過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是A.水煤氣變換產(chǎn)氫反應是吸熱反應 B.過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量C.狀態(tài)4中物質(zhì)狀態(tài)最穩(wěn)定 D.每生成1mol轉(zhuǎn)移1mol【答案】C【解析】【詳解】A．圖像分析可知水煤氣的變換產(chǎn)氫反應最后生成產(chǎn)物的能量低于反應物，反應的焓變小于0，故是放熱反應，選項A錯誤；B．過程I和過程Ⅱ都是物質(zhì)能量增加的過程，均為吸熱過程，過程Ⅲ是物質(zhì)能量減小的過程，為放熱過程，選項B錯誤；C．由圖知，狀態(tài)4中物質(zhì)的能量最低，能量越低越穩(wěn)定，選項C正確；D．生成H2的過程H元素由+1價變?yōu)?價，每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，選項D錯誤；答案選C。14.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是選項①②③實驗目的A稀硝酸Cu片淀粉-KI溶液驗證NO具有氧化性B稀鹽酸溶液驗證非金屬性：C濃氨水氧化鈣空氣制取并收集D濃鹽酸溶液驗證氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．生成的NO中混有硝酸，硝酸可氧化碘化鉀，不能證明NO具有氧化性，選項A錯誤；B．鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，故不能用其證明元素非金屬性強弱，選項B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣，應采用向下排空氣法收集，選項C錯誤；D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣將硫離子氧化為硫單質(zhì)，故能說明氧化性：高錳酸鉀>氯氣>硫，選項D正確；答案選D。15.無色的混合氣體甲中可能含有、、、、中的幾種，將氣體甲經(jīng)過圖實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而無氣體剩余，則下列說法不正確的是A.；B.氣體甲的組成是、、C.氣體顯紅棕色的原因：D.集氣瓶中溶液的主要溶質(zhì)是【答案】A【解析】【分析】開始時混合氣體為無色，故混合氣體中無NO2；通過濃H2SO4后氣體體積減小，說明含有NH3且為20mL；通過足量過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明混合氣體中含有CO2和NO，相關的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2NO2；而最后將剩余氣體通入水中得到酸性溶液且?guī)缀鯚o剩余氣體，說明原混合氣體中無N2，根據(jù)反應方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故NO與CO2的物質(zhì)的量之比為4：6，則80mL氣體中有32mLNO和48mLCO2?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知；，A錯誤；B．根據(jù)分析可知氣體甲的組成是、、，B正確；C．根據(jù)分析可知氣體顯紅棕色的原因：，C正確；D．根據(jù)分析可知集氣瓶中溶液的主要溶質(zhì)是，D正確；故選A。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(4個大題，共55分)16.下表是元素周期表的一部分，請按要求回答問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素⑧在元素周期表中位置為_______。（2）元素⑤的某種氧化物常用作呼吸面具的供養(yǎng)劑的氧氣來源，寫出該氧化物的電子式_______，該氧化物中所含化學鍵的類型_______。（3）用電子式表示元素⑥和⑨形成化合物的形成過程_______。（4）工業(yè)上通常以石英砂和焦炭為原料，制取元素⑦的單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式_____。（5）將足量通入元素⑤的最高價氧化物的水化物的水溶液中，反應后溶液的主要陰離子是_______(用化學式回答)?！敬鸢浮浚?）第三周期ⅦA族（2）①.②.離子鍵和非極性共價鍵（3）（4）（5）【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl；【小問1詳解】元素⑧為Cl元素，為17號元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；【小問2詳解】元素⑤的某種氧化物常用作呼吸面具的供養(yǎng)劑的氧氣來源，則為Na2O2,該氧化物的電子式為，該氧化物中所含化學鍵的類型為離子鍵和非極性共價鍵；【小問3詳解】用電子式表示元素⑥和⑨形成化合物MgCl2，氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程為：；【小問4詳解】工業(yè)上通常以石英砂和焦炭為原料，制取元素⑦的單質(zhì)Si，該反應的化學方程式為；【小問5詳解】將足量通入元素⑤的最高價氧化物的水化物NaOH的水溶液中，反應后為亞硫酸氫鈉溶液，主要陰離子是。17.I.在研究化學反應中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：在一個小燒杯里，加入20g已經(jīng)研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[]，將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的木片上，然后向燒杯中加入約10g晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：（1）下圖能正確表示該反應中能量變化的是_______(填字母)。A.B.（2）寫出發(fā)生反應的化學方程式_______。該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。（3）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_______。Ⅱ.燃料電池在日常生活和科學研究中越來越得到廣泛使用。通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置(其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，被稱為氫氧燃料電池?；卮鹣铝袉栴}：（4）該電池的正極是_______(填a或b)。（5）該電池的負極反應為_______（6）電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，消耗的體積為_______L(標準狀況)?！敬鸢浮浚?）B（2）①.2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O②.高（3）使反應物充分混合，迅速發(fā)生反應（4）b（5）H2-2e-+OH-=2H2O（6）3.36【解析】【小問1詳解】氫氧化鋇和氯化銨反應是吸熱反應，所以反應物的總能量低于生成物總能量時；所以B能正確表示該反應中能量變化；故答案為B?！拘?詳解】氫氧化鋇和氯化銨反應方程式為2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O；該反應為吸熱反應，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量；故答案為2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O；高?！拘?詳解】氫氧化鋇晶體和晶體之間的反應為固體之間的反應，攪拌可使混合物充分接觸發(fā)生反應，故答案為使反應物充分混合，迅速發(fā)生反應。【小問4詳解】原電池的負極發(fā)生氧化反應所以是陽極，正極發(fā)生還原反應所以是陰極；所以該電池的正極是b；故答案為b。【小問5詳解】該電池a為負極，反應為H2-2e-+OH-=2H2O；故答案為H2-2e-+OH-=2H2O?！拘?詳解】該電池發(fā)生反應為O2+2H2O+4e-=4OH-；電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，消耗的體積為；故答案為3.36。18.某課外興趣小組實驗探究影響化學反應速率的因素。I.硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打、海波，廣泛應用于照相定影等領域。乙同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/℃濃度稀硫酸V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.5002400.100.503200.104.00.50（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸生成淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體，寫出該反應化學方程式_____。（2）該實驗1和2可探究_______對反應速率的影響。（3）實驗1和3可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此_______。（4）上述實驗中溶液最先變渾濁的是_______(填實驗編號)。Ⅱ.為更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數(shù)字化實驗設備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如表：序號鎂條的質(zhì)量/g硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mL10.011.0220.010.52實驗結(jié)果如圖所示：（5）實驗1對應圖中曲線_______(填字母)。（6）分析實驗2對應曲線可知，反應開始階段，反應速率不斷加快，原因是：______。（7）如果用2mL1.0mol/LHCl代替實驗1中的硫酸，與實驗2相比較，二者的反應速率_______“相同”、“不相同”或“無法比較”)。請說明原因：_______?！敬鸢浮浚?）（2）溫度（3）6.0（4）實驗2（5）a（6）鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快（7）①.不相同②.2mL1.0mol/LHCl中氫離子濃度為1.0mol/L，1.0mol/L的硫酸中，氫離子濃度為為2.0mol/L，等濃度的兩種酸，硫酸中氫離子濃度更大，故反應速率更快【解析】【分析】設計不同溫度、不同濃度等條件對化學反應速率的探究，通過硫代硫酸鈉()與硫酸溶液反應產(chǎn)生沉淀的快慢進行分析探究；【小問1詳解】硫代硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫和水，反應的化學方程式為，故答案為：；【小問2詳解】實驗1溫度20℃，實驗2溫度40℃，實驗1和實驗2探究反應溫度對化學反應速率的影響，答案為溫度；【小問3詳解】實驗1和3可探究硫酸濃度對反應速率的影響，其余實驗條件相同，液體體積相同，因此，故答案為：6.0；【小問4詳解】實驗1溫度20℃，實驗2溫度40℃，實驗1和3可探究硫酸濃度對反應速率的影響，溫度、濃度較高的實驗2反應速率較快，故上述實驗中溶液最先變渾濁的是實驗2；【小問5詳解】根據(jù)濃度對反應速率的影響可知，濃度越大反應速率越快，實驗Ⅰ的硫酸濃度大于實驗Ⅱ，則反應速率越快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體越多，則實驗Ⅰ對應圖中曲線a；故答案為：a；【小問6詳解】活潑金屬與酸反應為放熱反應，溫度升高反應速率加快，實驗Ⅱ?qū)€可知，反應開始階段，反應速率不斷加快，原因是：鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快，故答案為：鎂與硫酸反應是放熱反應，溫度升高，化學反應速率加快；【小問7詳解】如果用2mL1.0mol/LHCl代替實驗I中