安徽省合肥市合鋼中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

安徽省合肥市合鋼中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值變小，可適量加入

A．KOH溶液

B.鹽酸

C.NaOH固體

D.NaOH溶液參考答案：A略2.強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為A.1:1

B.2:1

C.1:10

D.10:1參考答案：D3.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==

bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==

ckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（

）A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)==

b

D．2b==

c參考答案：D略4.下列各組化合物中，互為同分異構(gòu)體的為A、乙醛和乙酸

B、甲酸乙酯和丙酸

C、丙醛和丁醛

D、乙醇和乙醚參考答案：B略5.過程的自發(fā)性的作用是（）A．判斷過程的方向

B．確定過程是否一定會發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率

D．判斷過程的熱效應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：焓變和熵變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)．解答：解：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率，也無法判斷反應(yīng)過程的熱效應(yīng)，故選：A．點(diǎn)評：本題主要考查了反應(yīng)的自發(fā)性，需要注意的是自發(fā)反應(yīng)不一定會發(fā)生．6.某化工廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為現(xiàn)場的消防干警下列處理方法和過程較合理的是：

①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故的有關(guān)情況；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩(濕潤)；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液解毒；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)；⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方；⑥及時(shí)清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦參考答案：B略7.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D8.按下列路線制聚氯乙烯，不發(fā)生的反應(yīng)類型是（

）A．加成反應(yīng)

B．消去反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)參考答案：C略9.可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥參考答案：A略10.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＞R＞ZB．R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞RD．W與X形成的是離子化合物參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為C或S元素，如果R有兩個(gè)電子層，則R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序數(shù)小于碳，則X只能是H元素、Z為Li元素，H和Li元素之間沒有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序數(shù)大于R且為主族元素，所以W是Cl元素；Y與W同主族，則Y為F元素，五種元素最外層電子數(shù)之和為22，X與Z同主族，則X、Z最外層電子數(shù)為=1，故處于IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z為Na，X為H或Li元素，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為H或Li，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl，A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞R＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．W是Cl元素、R是S元素，非金屬性Cl＞S，則R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性Y＞W(wǎng)＞R，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞R，故C正確；D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選C．11.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是75%

D．t1分鐘內(nèi)，反應(yīng)速率：v（M）=2v（N）參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．.分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；B、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；C、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)N的物質(zhì)的量變化為8mol﹣2mol=6mol，N的轉(zhuǎn)化率為×100%；D、利用速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，根據(jù)t1分鐘內(nèi)M和N的物質(zhì)的量變化量判斷．解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為（8﹣2）：（5﹣3）=2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)N的物質(zhì)的量變化為6mol，故N的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C正確；D、t1min內(nèi)，△n（M）=3mol﹣2mol=1mol，△n（N）=8mol﹣6mol=2mol，速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，故2v（M）=v（N），故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度不大．12.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示．在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）A．

B． C．

D．參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

分析：由題意可知，圖中實(shí)線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，利用接觸面積對反應(yīng)速率的影響來解答．解答：解：固體表面積越大，則反應(yīng)速率越大，加入粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，較塊狀碳酸鈣反應(yīng)速率大，即相同時(shí)間內(nèi)虛線所示的曲線對應(yīng)的損失的質(zhì)量大，因?yàn)閍＞b導(dǎo)致最終損失的質(zhì)量a＞b，由圖象可知，只有C符合，故選C．點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確接觸面積對反應(yīng)速率的影響及鹽酸足量時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量相同是解答本題的關(guān)鍵，難度不大13.在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X（s）+aY（g）bZ（g）+W（g）；△H＞0平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是（）A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為×100%B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ＜45°參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)圖可知，平衡時(shí)Z、Y的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算Y的轉(zhuǎn)化率；B、根據(jù)固體物質(zhì)對平衡的影響判斷；C、根據(jù)圖可知，在恒壓過程中增加Y，平衡時(shí)Z、Y的物質(zhì)的量始終相等，各物質(zhì)濃度都不變，據(jù)此判斷；D、升高溫度平衡正向移動，據(jù)此判斷．解答：A、根據(jù)圖可知，平衡時(shí)Z、Y的物質(zhì)的量相等，所以該反應(yīng)中有一半的Y物質(zhì)反應(yīng)，所以Y的轉(zhuǎn)化率為50%，故A錯(cuò)誤；B、固體物質(zhì)的變化對平衡沒有影響，所以平衡不移動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖可知，在恒壓過程中增加Y，平衡時(shí)Z、Y的物質(zhì)的量始終相等，各物質(zhì)濃度都不變，所以W的體積分?jǐn)?shù)也不變，故C正確；D、由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，Z的物質(zhì)的量變大，Y的物質(zhì)的量變小，所以θ＞45°，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的圖象分析，明確圖象中的縱橫坐標(biāo)的含有及隱含平衡時(shí)的信息是解答的關(guān)鍵，并利用影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素來解答，中等難度．14.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為A、直線形式上

B、平面正方形

C、正四面體形

D、正八面體形參考答案：C15.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－B．由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－C．有大量NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－D．能使pH試紙變藍(lán)的溶液中：SO32－、S2－、Na+、K+參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定，請回答下列問題（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有

▲ ，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有

▲

。（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視▲。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是▲

。②下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是▲(填寫序號)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)③若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如右圖所示：開始

結(jié)束則起始讀數(shù)為▲mL，終點(diǎn)讀數(shù)▲mL；

（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度

第一次20.000.0026.01

第二次20.001.5630.30

第三次20.000.2226.21

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計(jì)算過程)參考答案：1）氯化鋇溶液；樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量。（2）①錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色。②D

③0.00

26.10（3）26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01% 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=A/n(K為A與n的比值)。請選編號回答下列問題：

A．兩性

B．金屬

C．非金屬

D．稀有氣體

（1）當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的_____________性越強(qiáng)。

（2）當(dāng)A一定時(shí),K值越小，則元素的________性越強(qiáng)。

（3）當(dāng)K=0，則該元素系_________元素，當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系_________元素，

當(dāng)K<1時(shí)，則該元素系_________元素。參考答案：（1）C

（2）B

（3）D

A

B

18.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)。

金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/K382316832573沸點(diǎn)/K510026282823硬度/Mob107.09.5⑴