廣東省河源市金安中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省河源市金安中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電導(dǎo)率用于表示介質(zhì)傳導(dǎo)電流的能力，它與電阻率互為倒數(shù)。常溫下，下列實(shí)驗操作與圖示結(jié)果相符的是

A．圖1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀鹽酸

B．圖1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀醋酸

C．圖2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同濃度相同體積的NaOH溶液

D．圖2可以表示在稀鹽酸中逐滴加入相同濃度相同體積的NaoH溶液參考答案：A略2.下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

B.鋁不能與氯氣反應(yīng)C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿

D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)參考答案：C本題考查了金屬鋁及其化合物的知識。Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，而Al具有還原性，能與O2、Cl2等氧化劑反應(yīng)。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈紅色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+參考答案：B略4.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液③根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無機(jī)化合物和有機(jī)化合物⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A.①②

B.①③④

C.②③⑤

D.②⑤⑥參考答案：D略5.有10g不純CaCO3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對于此樣品中是否存在①M(fèi)gCO3

②K2CO3

③SiO2雜質(zhì)的判斷正確的是A.肯定含①③，不含②

B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①

D.肯定含②③，可能含①參考答案：B6.下列離子方程式正確的是A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：A略7.右圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe2+－2e－2Fe3+C．鹽橋中K+移向FeCl3溶液D．當(dāng)有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時，F(xiàn)e電極減少28g23．已知某溫度下，0.1mol·L－1NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)＜c(OH－)，則下列關(guān)系一定正確的是

A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L－1C．c(H+)·c(OH－)=10－14

D．c(A2－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2A)參考答案：略略8.A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為：B>C>D>AB．四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D．BA4、CA4+兩種微粒都具有正四面體結(jié)構(gòu)，B、C、D三種元素都有屬于分子晶體、原子晶體的同素異形體參考答案：A略9.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)參考答案：D略10.茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()。①鋁合金是陽極；②鋁合金是負(fù)極；③海水是電解液；④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)。A．②③

B．②④

C．①②

D．①④參考答案：A略11.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2a

c

eg3b

d

fhA．a(chǎn)單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比b單質(zhì)高B．八種元素中，b元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑C．八種元素的單質(zhì)中，常溫下有五種固體D．c、d、f、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：AC略12.在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）A

B

C

D參考答案：答案：B13.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：A略14.下列各組物質(zhì)均由干燥氣體和一種液體組成，其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是（

）

ABCD氣體Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液體飽和食鹽水氨水稀鹽酸水參考答案：BC略15.金屬鈦外觀似鋼，被譽(yù)為“太空金屬”。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探討其性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：鈦在室溫下與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸均不反應(yīng)，但它能被氫氟酸腐蝕。據(jù)此推斷，下列表述中正確的是（

）

①氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)

②氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)

③氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)

④鈦離子能與氟離子形成難電離和可溶微粒

A．④

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：答案：C二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2?Al2O3）為原料生產(chǎn)它。實(shí)驗室模擬工業(yè)上用鉻鐵礦制K2CrO7的主要工藝流程如下圖。涉及“堿熔”的主要反應(yīng)為：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KC1O3=12NaCrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)使用粉末狀鉻鐵礦的目的是

。(2)調(diào)節(jié)pH后，過濾得到的濾渣是

(填化學(xué)式)。(3)酸化Na2CrO4溶液時，其平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為

。(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加人3mL淀粉溶液(作指示劑)，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6），用去20.00mL，則該樣品的純度為

。參考答案：（1）依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，增大接觸面積會加快反應(yīng)速率（2）雜質(zhì)為SiO2?Al2O3，堿熔后生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)pH調(diào)到7～8時能使它們完全水解生成沉淀，故答案為：H2SiO3、Al（OH）3；。（3）在酸性環(huán)境下，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，化合價不變，即2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；（4）由反應(yīng)Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反應(yīng)的關(guān)系式為Cr2O72-～3I2～6S2O32-

1

3

6

xmol

20ml×10-3×0.12mol/L=0.0024mol

故x=0.0004mol所以實(shí)際消耗m重鉻酸鉀=nM×（500ml/25ml）=0.0004mol×294g/mol×20

=2.352g故樣品純度為2.352g/2.500g×100%=94.08%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有下列八種晶體：A．（水晶）SiO2B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．固體氬F．氫氧化鈉G．鋁H．金剛石用序號回答下列問題：

(1)屬于原子晶體的化合物是_________；晶體中含有氫鍵的是________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是_________；由正四面體形分子構(gòu)成的晶體是＿＿＿＿；

含有共價鍵的離子晶體是________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________；晶體中只含有范德華力一種作用的是___________；受熱熔化需克服共價鍵的化合物是___________。參考答案：（8分）（1）A；B。（2）B；D；F。（3）G；E；A。每空1分，多選、錯選均為0分。略18.(15分)最近世界各國都在研究“1C化學(xué)”、“2C化學(xué)”，它們是以1個或2個碳原子的物質(zhì)為研究對象，在環(huán)境治理和新能源開發(fā)等方面有突出貢獻(xiàn)。請回答下列問題：I．汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO+2NON2+2CO2實(shí)現(xiàn)氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

時間/s012345c(NO)/10-3mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO)/10-3mol·L-13.603.052.852.752.702.70

(1)0～2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=__________。(2)若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1__________K2(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成重要的化工原料乙二醛(OHC—CHO)。(3)CO和H2合成乙二醛的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)乙二醛經(jīng)催化氧化后可得到乙二酸(H2C2O4)，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5則NaHC2O4溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)；已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則反應(yīng)：NH3·H2O+HC2O4-NH4++C2O42-的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。(5)工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如圖所示。該裝置中陰、陽兩極均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，N電極的電極反應(yīng)式為__________。參考答案：(1)1.875×10-2mol/(L·s)；5000；(2)＞；(3)2CO+H2OHC-CHO；(4)酸性；9.72×104；(5)Cl2+OHC-CHO+H2O→HOOC-CHO+2HCl；HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O。試題分析：(1)0~2s內(nèi)，△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol/L=7.5×10-2mol/L，則△c(N2)=×(1-0.25)×10-3mol/L=3.75×10-2mol/L，則v(N2)===1.875×10-2mol/(L·s)；4s時處于平衡狀態(tài)，平衡時c(NO)=0.1×10-3mol/L，則2CO+2NON2+2CO2起始(mol/L)

1

3.6

0

0變化(mol/L)

0.9

0.9

0.9

0.45平衡(mol/L)

0.1

2.7

0.9

0.45則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1==5000，故答案為：1.875×10-2mol/(L·s)；5000；(2)2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當(dāng)△H＜0，時△G=△H-T△S才能小于0，反應(yīng)才能在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，由于初始時只有反應(yīng)物，反應(yīng)一定正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后反應(yīng)體系溫度升高，所以T1＜T2，對于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2，故答案為：＞；(3)CO和H2合成乙二醛的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+H2OHC-CHO，故答案為：2CO+H2OHC-CHO；(4)由K(HC2O4-)水解===1.85×10-13，K(HC2O4-)電離=K2可知，HC2O4-的電離平衡初始大于水解平衡常數(shù)，電離大于水解，NaHC2O4溶液顯酸性；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K====9.72×104，故答案為：酸性；9.72×104；(5)M電極上氯離子失去電子生成氯氣，氯氣和乙二醛反應(yīng)生成乙醛酸，則生成乙醛酸的化學(xué)方程式為Cl2+OHC-CHO+H2O→HOOC-CHO+2HCl，N電極上乙二酸得電子生成乙醛酸，則電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O，故答案為：Cl2+OHC-CHO+H2O→HOOC-CHO+2HCl；HOOC-COOH+2e-+2H+→HOOC-CHO+H2O。19.IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}:(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示。該單質(zhì)的晶體類型為________________，依據(jù)電子云的重疊方式，原子間存在的共價鍵類型有_____________，碳原子的雜化軌道類型為_________。(2)石墨烯是從石墨材料中剝離出來的、由單層碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入到石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯誤的是___________。A.石墨烯是一種強(qiáng)度很高的材料B.石墨烯是電的良導(dǎo)體而石墨烷則為絕緣體C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物D.石墨烯與H2制得石墨烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)(3)四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示。①SiX4的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________________。②結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷:依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學(xué)鍵的離子性___________、共價性______________。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)(4)碳的另一種單質(zhì)C60，晶胞結(jié)構(gòu)與金屬銅晶胞相似，