高中化學(xué)人教版高中選修化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)原電池

知識(shí)回顧例1、下列裝置屬于原電池的是（

）

酒精

稀硫酸（A）（B）（C）（D）

稀硫酸D原電池的構(gòu)成條件是什么？（1）能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2）活潑性不同的兩個(gè)電極（金屬或非金屬）（3）兩電極要插入電解質(zhì)溶液中（4）形成閉合回路原電池構(gòu)成條件實(shí)驗(yàn)一

請(qǐng)用所提供的實(shí)驗(yàn)器材，根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池CuSO4溶液？？正極負(fù)極電解質(zhì)溶液電極材料開始時(shí)鋅片石墨棒電流表鋅片腐蝕，不斷溶解石墨棒上有紅色物質(zhì)析出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化反應(yīng)還原反應(yīng)(–)(＋)Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu

硫酸銅溶液ZnCe-SO42-Cu2+AZn+Cu2+=Zn2++Cu原電池的工作原理

鋅片失去電子，銅離子得到電子，兩極之間溶液離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流。e-的流向電流的流向開始時(shí)鋅片Zn-2e-=Zn2+石墨棒Cu2++2e-=Cu電流表鋅片腐蝕，不斷溶解石墨棒上有紅色物質(zhì)析出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)一段時(shí)間后鋅片被紅色物質(zhì)覆蓋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為什么鋅片表面有銅產(chǎn)生？這對(duì)電流強(qiáng)度有什么影響？不使用時(shí)，該原電池能否長期保存？怎么改進(jìn)裝置？CuZnZnSO4溶液CuSO4溶液Zn2+SO42-A1.燒杯中加什么溶液？不與鋅反應(yīng)的溶液，一般加金屬對(duì)應(yīng)的鹽溶液。SO42-

Zn2+2.怎樣構(gòu)成閉合回路？探究實(shí)驗(yàn)二鹽橋通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液①瓊膠的作用是防止管中溶液流出；②陰陽離子在鹽橋中能移動(dòng)思考交流1、在鹽橋插入之前，電流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？2、在鹽橋插入之后，電流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？3、左右燒杯中各發(fā)生了什么反應(yīng)？4、該裝置與普通鋅銅原電池相比，有什么不同的地方？鋅半電池（Zn+鋅鹽溶液）Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu銅半電池（Cu+銅鹽溶液）雙液原電池雙液原電池的工作原理11Zn2+e－e－SO42－SO42－Cu2+K+CuZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－ZnSO4溶液CuSO4溶液內(nèi)電路Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu外電路電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極兩極之間通過鹽橋構(gòu)成閉合回路鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)鹽橋的作用（1）溝通內(nèi)電路，形成閉合回路（2）平衡電荷，使溶液保持電中性對(duì)比單液原電池，雙液原電池的優(yōu)點(diǎn)是什么？？例2、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是___；電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的__極，電極反應(yīng)為_________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（3）外電路中的電子是從_____電極流向______電極。鹽橋XY溶液ACuSO4溶液電流計(jì)Ag銅AgNO3溶液正Cu-2e-=Cu2+2Ag++2e-=2AgCuAg探究實(shí)驗(yàn)三

請(qǐng)用所提供的實(shí)驗(yàn)器材，設(shè)計(jì)一個(gè)與銅鋅原電池不一樣的雙液原電池，并在學(xué)案上畫出該實(shí)驗(yàn)裝置，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式電極材料：鋅片銅片鋁片碳棒電解質(zhì)溶液：ZnSO4溶液、CuSO4溶液、

硫酸溶液、NaCl溶液提供電子的物質(zhì)接受電