化學(xué)高考沖刺復(fù)習(xí)方案課件：專題化學(xué)常用計量張

專題二化學(xué)常用計量

專題二化學(xué)常用計量主干知識整合專題二

│主干知識整合

以物質(zhì)的量為中心的各個物理量的關(guān)系：要點熱點探究專題二

│要點熱點探究?探究點一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問題，需要特別注意的有：1．條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(1.0×105Pa、25℃時)等。2．物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及O3、P4等。專題二

│要點熱點探究4．氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O、Cl2＋NaOH、電解AgNO3溶液、Cu與S反應(yīng)等。5．電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。6．一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。7．常見的可逆反應(yīng)：如2NO2N2O4，弱電解質(zhì)的電離平衡等。8．摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O、18O2等。專題二│要點熱點探究例1

[2011·江蘇化學(xué)卷]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA專題二

│要點熱點探究D【解析】1mol甲醇中含有3molC－H鍵，A錯；pH＝13的NaOH溶液c(OH－)＝0.1mol/L，由于沒有提供溶液體積，OH－的數(shù)目無法確定，B錯；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不適用氣體摩爾體積，C錯；2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑中，生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移0.4mole－，D對。專題二

│要點熱點探究【點評】本題為阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的常見題型，這類試題的知識覆蓋面和綜合性較強(qiáng)，但難度往往不大。解決該類試題的要點就是“細(xì)心、防陷阱”，注意一些平時易忽視的知識點。專題二

│要點熱點探究變式題[2011·海南化學(xué)卷]設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NA專題二

│要點熱點探究D【解析】Al3＋離子核外電子數(shù)為10個，1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)應(yīng)為10NA，故A錯；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故B錯；pH＝1時c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝1mol，故C錯；pH＝13時c(OH－)＝0.1mol·L－1，n(OH－)＝1mol,故D對。專題二

│要點熱點探究例2

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1.8g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．500℃、30MPa下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1，將1.5NA個H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為19.3kJC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．0.1mol·L－1氯化鋁溶液中含有Al3＋數(shù)為0.1NA專題二

│要點熱點探究C【解析】重水的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，一個重水分子中含有10個質(zhì)子，故1.8g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為0.9NA，A項錯誤；1.5molH2在合成氨反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于19.3kJ，B項錯誤；制取漂白粉的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，C項正確；氯化鋁溶液中Al3＋能發(fā)生水解且題中未告知溶液的體積，故無法求算Al3＋的數(shù)目，D項錯誤。專題二

│要點熱點探究?探究點二以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算1．一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時要注意以下兩點：(1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；(2)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。2．用氣體摩爾體積22.4L·mol－1進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量與體積的換算時，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。專題二

│要點熱點探究3．相同溶質(zhì)的溶液混合時，有以下兩種情況：(1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。(2)溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時：①對于密度小于1g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半；②對于密度大于1g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。專題二

│要點熱點探究例3圖2－1是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO20.46molC．要配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L－1專題二

│要點熱點探究【解析】由c＝可算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，A項不正確。隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸變稀而導(dǎo)致反應(yīng)終止，所以產(chǎn)生SO2小于0.46mol，B項錯誤；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為62.5mL，C項正確；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，二者等質(zhì)量混合后，硫酸的濃度小于原濃度的一半，D項錯誤。專題收二│武要點洲熱點賓探究【點評】以物費(fèi)質(zhì)的重量為老中心幣的計塔算需禿注意窮的問會題：1．“宴一個各中心沉”：蕉必須手以物參質(zhì)的禮量為暢中心拐。2．“露兩個覺前提訊”：防在應(yīng)句用Vm＝22辜.4L·歇mo啊l－1時，蛙一定忌要有徐“標(biāo)瀉準(zhǔn)狀關(guān)況”諷和“盈氣體書狀態(tài)崇”兩由個前電提(混合委氣體珠也適求用)。專題翁二│椅要點倍熱點逢探究3．“片三個徐關(guān)系掘”：臭①直舊接構(gòu)不成物久質(zhì)的得粒子異與間處接構(gòu)闖成物加質(zhì)的輔粒子(原子敲、電久子等)間的倡關(guān)系浩；②撇摩爾倒質(zhì)量煤與相綿對分季子質(zhì)乘量間秋的關(guān)服系；尾③“擠強(qiáng)、頸弱、憶非”掘電解償質(zhì)與妖溶質(zhì)欠粒子(分子堪或離籍子)數(shù)之舉間的使關(guān)系顧。4．“揀七個芽無關(guān)參”：桑物質(zhì)害的量灶、質(zhì)稱量、粥粒子鑒數(shù)的辟多少毀均與鉛溫度的、壓漆強(qiáng)的美高低誕無關(guān)臉；物斑質(zhì)的歸量濃嘉度的狠大小怖與所耐取該座溶液雜的體膝積多受少無魔關(guān)(但溶您質(zhì)粒容子數(shù)赴的多壇少與趴溶液剩體積陵有關(guān))。專題淡二│器要點嗽熱點好探究變式攔題1[20微11虎·課標(biāo)橫全國獎卷]下列斤敘述拜正確僚的是()A．1.缺00晌m尼olNa炸Cl中含享有6.總02柿×1堅023個Na甘Cl分子B．1.幕00沒m股olNa帶Cl中，隔所有Na＋的最王外層獻(xiàn)電子緩總數(shù)兄為8×蠟6.卻02世×1編023C．欲粒配制1.皆00翠L債,啊1.擴(kuò)00mo毛l·踐L－1的Na擱Cl溶液仰，可悔將58舉.5念gNa被Cl溶于1.蛙00帝L水中D．電暖解58溫.5睬g熔融況的Na稻Cl，能升產(chǎn)生22挨.4午L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)晚狀況)、23漢.0幟g金屬殊鈉專題兇二│偵要點咱熱點胃探究B【解析】Na婚Cl為離膨子晶針體，饒是由Na＋和Cl－直接術(shù)構(gòu)成磨的，業(yè)不存拆在分逮子，A項錯岸誤；Na＋最外抬層電電子數(shù)別為8，因珠此，1.邁00淘m遣ol熟N冠a＋最外喉層電疤子數(shù)額為8×6.胡02×1023，B項正壤確；景溶液叔的體何積不貢是1.仙00科L，C項錯印誤；D項產(chǎn)捐生氯文氣的逆體積畏應(yīng)為11講.2足L稀(標(biāo)準(zhǔn)謠狀況)。專題瘡二│皆要點坊熱點胳探究變式捎題2標(biāo)準(zhǔn)矛狀況披下VL氨氣瘋?cè)芙鈫试?渴L水中(水的娘密度臥近似次為1g·傻mL－1，所嗎得溶蹤蝶液的啟密度友為ρg·奇mL－1，質(zhì)議量分搞數(shù)為w，物呢質(zhì)的乓量濃掛度為cmo兔l·寇L－1，則拉下列頓關(guān)系桃中不疤正確政的是()專題糧二│賓要點漁熱點有探究A【解析】專題嬌二│夠要點雄熱點褲探究例4[2內(nèi)01償1·福建羽卷]Ⅰ.磷、裙硫元練素的總單質(zhì)篩和化素合物緒應(yīng)用勻廣泛吳。(1吊)磷元崖素的堂原子侵結(jié)構(gòu)盡示意吃圖是__勺__妄__蹈__悠__丈__。(2撕)磷酸匠鈣與棵焦炭郊、石沖英砂妥混合勉，在亞電爐陷中加淋熱到15樸00陪℃生成叮白磷認(rèn)，反憶應(yīng)為嗽：2C江a3(P尚O4)2＋6S顛iO2==漁6C金aS額iO3＋P4O1010公C＋P4O10==朱=P4＋10荒CO每生惠成1電mo降l艘P4時，孟就有__引__陰__疲__mo橡l電子查發(fā)生啊轉(zhuǎn)移烤。專題含二│綁要點裁熱點彎探究(3衫)硫代歡硫酸璃鈉(N猜a2S2O3)是常占用的繞還原愧劑。巡壽在維偷生素C(化學(xué)唇式C6H8O6)的水甘溶液晶中加止入過多量I2溶液拾，使久維生費(fèi)素C完全肢氧化鎖，剩蜜余的I2用Na2S2O3溶液閱滴定霸，可爬測定恢溶液步中維疤生素C的含書量。刺發(fā)生靜的反喜應(yīng)為潮：在一追定體憐積的掃某維或生素C溶液臨中加費(fèi)入amo熔l·士L－1I2溶液V1mL，充棄分反紋應(yīng)后遼，用Na2S2O3溶液淚滴定府剩余貧的I2，消葛耗bmo箱l·命L－1Na2S2O3溶液V2mL。該頑溶液稍中維威生素C的物移質(zhì)的詞量是__京__隆__廣__勤mo術(shù)l。專題趕二│持要點起熱點程探究(4建)在酸愧性溶沉液中枯，碘博酸鉀(K潛IO3)和亞哀硫酸劃鈉可矮發(fā)生智如下猛反應(yīng)差：生成扯的碘碧可以岔用淀孝粉溶匠液檢皺驗，佛根據(jù)荒反應(yīng)珍溶液崗出現(xiàn)患藍(lán)色束所需們的時拍間來升衡量吵該反講應(yīng)的還速率穗。某即同學(xué)攻設(shè)計痕實驗摸如下畫表所懸示：0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20專題環(huán)二│狼要點監(jiān)熱點唐探究該實謠驗的棵目的伍是__票__喝__頃__拌__戶__驢__粗__廢__；表撲中V2＝__占__萍__稼__mL。Ⅱ.稀土捉元素傷是寶步貴的吉戰(zhàn)略宵資源占，我但國的就蘊(yùn)藏飼量居仍世界皺首位產(chǎn)。(5略)鈰(Ce)是地劉殼中搖含量連最高窩的稀素土元串素，燭在加大熱條瘦件下Ce旬Cl3易發(fā)糠生水貓解，洞無水Ce約Cl3可用畫加熱Ce途Cl3·6強(qiáng)H2O和NH4Cl固體牢混合顏物的猾方法規(guī)來制備備。材其中利，NH4Cl的作禽用是__攜__丈__膽__。(6鬼)在某師強(qiáng)酸禽性混射合稀況土溶拿液中峰加入H2O2，調(diào)援節(jié)pH物≈3。Ce3＋通過遭下列莊反應(yīng)顏形成Ce蘿(O泥H)4沉淀怨得以然分離證。完蛛成反挎應(yīng)的紀(jì)離子暫方程牧式：專題錫二│莊要點女熱點局探究【答案】(握1)(2得)2匆0(3裳)勤(其他仰合理泄答案勾也可)(4段)探究艘該反粘應(yīng)的威速率墨與溫僅度、束亞硫凝酸鈉遮溶液缺濃度奴的關(guān)讀系(其他突合理曠答案艇也可)40(5館)分解禁出HC插l氣體吐，抑宏制Ce產(chǎn)Cl3水解(或其垂他合盒理答賢案)(6梅)21626H＋專題胡二│萬要點埋熱點劣探究【解析】彎(1屢)P元素禽為15號元遠(yuǎn)素，阿根據(jù)虜核外活電子機(jī)排布油規(guī)律廊其原拆子結(jié)樂構(gòu)示線意圖期為邀。(2柿)在P4O10中P的化吃合價股為＋5價，瞎當(dāng)生奸成1教mo探l懶P4轉(zhuǎn)移困電子貧數(shù)為20孝m止ol。(3訊)第二琴個反富應(yīng)消辭耗Na2S2O3的物設(shè)質(zhì)的工量為域：bmo視l·朵L－1×V210－3L＝V2b10－3mo拳l，則叼第一殺個反側(cè)應(yīng)剩而余的I2的物膠質(zhì)的失量為0.班5V2b10－3mo比l，該討過程肚加入I2總的扯物質(zhì)鋤的量犧為amo隨l·犬L－1×V110－3L＝V1a10－3mo群l，則把參加冒第一陣個反額應(yīng)的I2的物煎質(zhì)的位量為V1a10－3mo蘿l－0.懂5V2b10－3mo除l，則認(rèn)該溶糕液中忘維生享素C的物尸質(zhì)的效量為V1a10－3mo閣l－0.鉛5V2b10－3mo莖l＝(V1a－0.洋5V2b)1擋0－3mo睛l。專題切二│溉要點射熱點虜探究(4滲)實驗1和實摸驗2溫度的相同覺但加納水體書積不柔同，釋而實性驗2和實止驗3溫度嫩不同朽則加單水體貴積應(yīng)蠟該相月同，菜故V2＝40，有3個實籌驗所婚給出葵的不暴同對魯比數(shù)碗據(jù)可妻得出冬該實掀驗?zāi)砍淼臑殒I：探泛究該雹反應(yīng)伶的速憑率與繼溫度膚、亞舊硫酸疏鈉濃粉度的陡關(guān)系行。(5凳)C降eC偷l3發(fā)生岡水解堤的方立程式晌為：Ce倆Cl3＋3H2O犬胖Ce漁(O憤H)3＋3H欠Cl，NH4Cl固體完加熱湊可分艷解生向成HC交l，起霧到抑暮制Ce械Cl3水解怨的作胞用。(6嗓)根據(jù)鋸電荷六守恒黑：反扁應(yīng)物慮中有醉陽離群子，層則生垂成物冰中必峰然要烘有陽霧離子旱，由典題意泡知溶柔液pH＝3，故頁最后肺一個學(xué)空應(yīng)誓為H＋；根鋤據(jù)氧械化還弦原反神應(yīng)方妥程式彎的配舉平原跪則，蔬分析聞反應(yīng)堤中的撲化合士價變今化，H2O2中兩積個O的化廟合價斬從－1→－2，得耐到2個電繳子，Ce元素卸的化膠合價哲從＋3→＋4，應(yīng)轟該失片去兩服個電側(cè)子，蜘綜合處得失己電子香守恒燙和質(zhì)陸量守唉恒，嶄可配礦平出2C傷