基本概念熱化學(xué)

基本概念和理論復(fù)習(xí)§1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類原子分子陰陽離子得失電子元素離子化合物單質(zhì)共價(jià)化合物不同種元素原子直接構(gòu)成同種元素原子不同種元素原子同種元素原子直接構(gòu)成游離態(tài)化合態(tài)微觀宏

觀一．物質(zhì)的組成說明：（1）游離態(tài)和化合態(tài)是元素在自然界中的兩種存在形態(tài)，單質(zhì)形式存在的為元素游離態(tài)，以化合物形式存在的為元素化合態(tài)；堿金屬、鹵素、Si等元素在自然界中不存在游離態(tài)。（2）原子、離子、分子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子。①由分子構(gòu)成的物質(zhì)：一些非金屬單質(zhì)；氣態(tài)氫化物；含氧酸；多數(shù)有機(jī)物②由原子構(gòu)成的物質(zhì)：

晶體Si；金剛石；石墨；晶體SiO2;③由離子構(gòu)成的物質(zhì)：多數(shù)鹽；強(qiáng)堿；活潑金屬氧化物。二．物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)金屬非金屬無機(jī)物有機(jī)物氫化物氧化物酸堿鹽空氣、水煤氣、漂白粉等分散系（溶液、膠體、濁液）氧化物、酸、堿、鹽的常見分類定義分類實(shí)例氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物金屬氧化物Na2O2、CaO等非金屬氧化物CO2、NO2、NO等酸性氧化物CO2、SO2等堿性氧化物Na2O、CuO等兩性氧化物Al2O3過氧化物Na2O2、H2O2等酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物含氧酸H2SO4等無氧酸HCl、HBr等強(qiáng)酸H2SO4、HCl、HBr等弱酸HClO、CH3COOH等一元酸HNO3、HCl等多元酸H2SO4、H3PO4等氧化性酸HClO、HNO3等非氧化性酸HCl、HBr等揮發(fā)性酸HCl、HNO3等難揮發(fā)酸H2SO4、H3PO4等堿在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物強(qiáng)堿NaOH等弱堿NH3·H2O等兩性氫氧化物Al(OH)3等一元堿KOH等多元堿Ba(OH)2等可溶性堿NaOH等不溶性堿Cu(OH)2等鹽由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物正鹽Na2SO4等酸式鹽NaHCO3等堿式鹽Cu2(OH)2CO3復(fù)鹽KAl(SO4)2氧化物、酸、堿、鹽的常見分類【例題】環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A．無機(jī)物B．有機(jī)物C．鹽類D．非金屬單質(zhì)【練習(xí)】（10石景山期末）非金屬氧化物采用不同的分類方法可分為不同的類別，從某種意義將N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等歸為一類。則下列氧化物與它們屬于同一類的是A．COB．NO2

C．SO2D．NO純凈物與混合物比較純凈物混合物①由相同分子構(gòu)成②由同種物質(zhì)組成③具有固定的組成④具有固定的熔、沸點(diǎn)，各組成元素失去其游離態(tài)的性質(zhì)①由不同分子構(gòu)成②由不同種物質(zhì)混合而成③沒有固定的組成④沒有固定的熔、沸點(diǎn)，各組成物質(zhì)保持其原有的性質(zhì)需要深入了解的一些問題：1、只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？由多種元素組成的物質(zhì)一定是混合物嗎？2、非金屬氧化物都是酸性氧化物嗎？酸性氧化物都是非金屬氧化物嗎？3、金屬氧化物都是堿性氧化物嗎？堿性氧化物都是金屬氧化物嗎？

常見的混合物名稱

主要成分的化學(xué)式名稱主要成分的化學(xué)式磁鐵礦Fe3O4硅藻土SiO2漂粉精Ca(ClO)2鐵銹Fe2O3·nH2O漂白粉Ca(ClO)2、CaCl2石灰石CaCO3

堿石灰CaO、NaOH硅膠SiO2·nH2O水煤氣CO、H2水玻璃Na2SiO3焦?fàn)t氣H2、CH4、CO、C2H4玻璃Na2SiO3·

CaSiO3·

SiO2石英砂SiO2硫鐵礦FeS2水泥3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3

鋁土礦Al2O3Fe2O3SiO2【例題】材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)系錯(cuò)誤的是材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅【例題】下列各組物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是

A．水煤氣、鋁熱劑

B．鹽酸、水泥C．膽礬、漂白粉D．石油、含鐵70%的氧化鐵物理變化化學(xué)變化特征無新物質(zhì)生產(chǎn)有新物質(zhì)生成本質(zhì)可能有化學(xué)鍵斷裂無新化學(xué)鍵的形成有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成現(xiàn)象大小、形狀、形態(tài)的改變發(fā)光、發(fā)熱、變色等典型實(shí)例升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、膠體聚沉、焰色反應(yīng)、電離、電泳等。裂化、裂解、炭化、干餾、脫水、蛋白質(zhì)變性、水解同素異形體轉(zhuǎn)化、電解、熔融鹽或鹽溶液導(dǎo)電等。三．物質(zhì)的變化【例題】下列過程不涉及化學(xué)變化的是()A．甘油加水作護(hù)膚劑

B．用明礬凈化水C．烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡【練習(xí)】（08廣東甜卷）在下泥列變久化過扣程中壟，只返發(fā)生夢物理展變化鼓的是剛（萍）A．荔仁枝釀些酒B．酸奶雨侵巷蝕建釀筑物C．空棋氣液眠化制燭取氮圖氣D．生沸石灰摟遇水寺成為握熟石饒灰§2、化柄學(xué)用冒語一．起各種肅常見它符號(hào)化學(xué)用語要求或注意事項(xiàng)實(shí)例元素符號(hào)要求會(huì)寫常見主族元素、零族及幾種常見的過渡元素的符號(hào)Na、Fe、Cr、Mn等離子符號(hào)略O(shè)H-、Al3+、NH4+核素符號(hào)

XA=N+Z價(jià)標(biāo)符號(hào)提醒學(xué)生化合價(jià)要標(biāo)在元素上方，不要與離子符號(hào)混淆

Cl原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖要求學(xué)生會(huì)寫短周期元素的原子（或離子結(jié)構(gòu)示意圖）

略ZA-1二．袋各種碧式定義實(shí)例化學(xué)式用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子NaCl、H2O2分子式用元素符號(hào)表示分子組成的式子CO2、Cl2、C2H6O實(shí)驗(yàn)式(最簡式)用元素符號(hào)表示混合物原子個(gè)數(shù)最簡整數(shù)比的式子苯：CH乙酸：CH2O結(jié)構(gòu)式用一根短線表示一對共用電子對，用元素符號(hào)和短線表示分子組成以及分子中各原子的排列順序和結(jié)合方式的式子。H2O2：H－O－O－H結(jié)構(gòu)簡式簡化的結(jié)構(gòu)式乙酸：CH3COOH電子式用“·”或“×”表示原子最外層電子的式子教學(xué)鞠中的奏注意棒事項(xiàng)1、分月子式礙與化北學(xué)式澆的區(qū)爸別；銜強(qiáng)調(diào)踢只有土由分敞子構(gòu)肉成的那物質(zhì)就才有申分子綱式。2、苯好環(huán)和拖環(huán)烴壤的結(jié)肆構(gòu)簡滑式可刪以寫紡成鍵袋線式3、注惡意陰懲離子牲和復(fù)分雜陽側(cè)離子(如NH4+、CH3+)電子奔式的原書寫4、掌練握下離列微或粒電款子式堤的書禁寫：H2、N2、Cl2、HX、H2O（H2S）、NH3、CC驗(yàn)l4、CO2、H2O2、HC稿lO、陶－OH、－CH3、Na對Cl、Na2O2、Na哪OH、Na2O(茄Na2S)、Mg泉O、Mg初Cl2、NH4Cl、Ca意C2?！纠}】下列攪化學(xué)防用語芳使用王不正填確的獲是A．氟烤化鈉落的電譯子式急：B．純霉堿的胸化學(xué)攔式為Na2CO3C．聚炸乙烯烤的結(jié)打構(gòu)簡攻式為CH2=CH2D．高屬氯酸(H虎CI菌O4)中氯奶元素矛的化北合價(jià)鴿為+7三．乓化合租價(jià)元素勞化合言價(jià)的熟一般肆規(guī)律主族織元素辮的最飽高正雄化合鎮(zhèn)價(jià)＝砌主族妥族序譜數(shù)=最外萍層電董子數(shù)貨（除O、F）主族卸元素?fù)曝?fù)化隱合價(jià)嘩＝最盯外層惜電子工數(shù)－8（除怎去氫酸元素枕與金搭屬）單質(zhì)雕中元困素化胸合價(jià)帶為0在化劍合物凳中元槍素化靜合價(jià)懼的代敢數(shù)和勺為0化合俱價(jià)的癢變化仁是氧寶化還怨原反統(tǒng)應(yīng)的粒特征教；根邊據(jù)化夢合價(jià)扣的變鞏化，僻可以僑求出構(gòu)得失堡電子或數(shù)1、判脂斷主趨族元厚素的丙負(fù)化侮合價(jià)旺時(shí)，Xm-形式餡的離喇子中X的化膀合價(jià)略往往攔是該不元素?cái)n的最鐮低價(jià)戚，而XaBbm-形式沙的離角子中X的化蓄合價(jià)請一般漸不是辟其最僵低價(jià)帳。2、在畏化合般物中散，氫已元素州的化泛合價(jià)頁一般質(zhì)為+1價(jià)，瘡與金高屬化臣合時(shí)孩為-1價(jià)，惱此時(shí)暢化合邁物為盒離子遞化合匯物，倉有強(qiáng)體還原侄性。復(fù)習(xí)妥化合鼠價(jià)時(shí)昏的注投意事奴項(xiàng)四．果反應(yīng)滲（電認(rèn)離）貓表示玩式書寫妖需尊初重事牧實(shí)，趣要配扮平，倉注明蹄反應(yīng)怨條件抖，氣持體、日沉淀陷要標(biāo)潔出符么號(hào)。書寫喝鹽類惰水解掉的方喪程式襲時(shí)要易寫可刃逆號(hào)遠(yuǎn)，一宴般不裂寫“蜻↓”帝“↑朵”符婦號(hào)，栽多元扯弱酸障鹽的及水解插要分岸步。CO32－＋H2O陰H出CO3－＋OH－3、熱睛化學(xué)歐方程虧式2、化便學(xué)方軋程式要注五明聚阻集狀省態(tài)；味表明毀反應(yīng)撲放出展或吸吸收的泡熱量女，放朋熱反靈應(yīng)?H<華0，吸巧熱反泰應(yīng)?H>敢0；系眼數(shù)可旱以是興小數(shù)彩。1、質(zhì)勢量守別恒定拒律它是途書寫揚(yáng)化學(xué)但方程乓式等侵反應(yīng)獲表示厘式的訂依據(jù)4、離稿子方憑程式拆成厭離子汁的規(guī)柳則：棚完全有電離搬且溶共于水灣的化木合物列（強(qiáng)孕酸、院強(qiáng)堿奶、易咐溶鹽循）配平悲規(guī)則鼓：同滾時(shí)滿旗足質(zhì)還量守嗓恒、簽電荷艱守恒琴、得行失電簡子數(shù)候目守飄恒。離子墳方程婦式書崖寫的浮常見搖錯(cuò)誤①忽木視物信質(zhì)性即質(zhì)二氧濱氣硫術(shù)通入搜漂白嬌粉溶樓液：2C枯lO-+C賭a2++S路O2+H2O=快Ca陣SO3↓+2罵HC湊lO②拆嶄分錯(cuò)劑誤碳酸起鈣溶乳解在但醋酸政中：Ca秩CO3+2遙H+=C道a2++C廈O2↑+非H2O③不橋符合運(yùn)三個(gè)粘守恒酸性午高錳承酸鉀伏溶液滿加入H2O2：2M鬧nO4－+3監(jiān)H2O2+6旗H+=2子Mn2++4賢O2↑+6馬H2O④忽韻視反僻應(yīng)物肆之間送的量耗的關(guān)趟系碳酸念氫鈣溫溶液誦中滴民加過晃量的伍氫氧灰化鈉碎溶液踐：OH－+C震a2++H敲CO3－=C垮aC踩O3↓+H2O中學(xué)臘中常間見與車用量澡有關(guān)站的離漫子方馳程式酸式制鹽與任堿（無如碳施酸氫電鈉溶衡液中構(gòu)滴加此氫氧界化鈣啟）；狀氯氣邊與溴舍化亞滿鐵；CO2(S剩O2)與Na慎OH溶液趕；明聚礬與Ba廟(O售H)2；Al3+與OH－；鐵鄭與稀逗硝酸戴；部控分多尿元弱箭酸鹽塊與H+（如柳碳酸濾鈉與易鹽酸鳴）等悟。需特義別注昏意：槍有些濾反應(yīng)質(zhì)表面僵看似均乎與玩反應(yīng)橫物用別量有禁關(guān)，可但實(shí)袋際無術(shù)關(guān)。如：露苯酚辨鈉溶底液中城通入申少量岡二氧帶化碳煌錯(cuò)寫宿成：C6H5O－＋CO2＋H2O仆=肉C6H5OH＋CO32－5、電良離方球程式注意強(qiáng)若電新解質(zhì)蔽的電獸離寫風(fēng)可逆刺符號(hào)晌；多盲元弱乘酸的婆電離柿要分循步；同注意聚一些爭偽水誘解方吊程式唯實(shí)為貞電離泊的方富程。CH3CO煎OH但+H2O=爺CH3CO急O(jiān)－+H3O＋6、電俘極反巾應(yīng)式表示橫原電呢池或球電解涂池中菠電極谷反應(yīng)棟的式迫子。正極袋、陰紡極發(fā)居生還剃原反匙應(yīng)；負(fù)極敵、陽研極發(fā)鄙生氧撓化反極應(yīng)。如：吸氧憂腐蝕衰的正嚴(yán)極：O2+4河e-+2吧H2O=廚4O淋H-；電解側(cè)氯化立銅的闊陽極緊：2C筑l--2餃e-=C貫l2↑7、電擾子式湖表示蘋形成由化合風(fēng)物的滾過程只掌炮握少芹數(shù)簡尖單的勇即可快，如Na雅Cl、HC傘l、H2O、NH3、Na2O、Mg池Cl2等【練習(xí)】下列化學(xué)用語的表示中，不正確的是A、NaHCO3的電離方程式：

NaHCO3=Na++HCO3-B、苯的實(shí)驗(yàn)式：CHC、氫離子（H+）的結(jié)構(gòu)示意圖+1D、甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HC－O－OC2H5§3溶液濁液溶

液膠

體定義固體小顆粒

小液滴懸浮懸浮于液體

于液體一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)形成均一穩(wěn)定混合物分散質(zhì)微粒直徑在10－9~10－7之間的分散系特點(diǎn)不穩(wěn)定，不均一，久置分層穩(wěn)定、均一穩(wěn)定、均一本質(zhì)差別分散質(zhì)微粒直徑>10－7m分散質(zhì)微粒直徑<10－9m分散質(zhì)微粒直徑在10－9~10－7能否透過濾紙懸濁液不能能能能否透過半透膜不能能能1、三趣類分朱散系連的特綢點(diǎn)有丁肥達(dá)爾笨現(xiàn)象2、膠允體性挺質(zhì)膠體：分赴散質(zhì)活粒子穗直徑1～10穗0n家m的分忠散系膠體幼分類纖：固溶左膠、黨液溶名膠、沸氣溶即膠膠體驢性質(zhì)銹：丁達(dá)律爾現(xiàn)受象；相介穩(wěn)氣性；滲析與鹽斥析飽和FeCl3溶液加到沸水中煮沸即得,利用了鹽類水解原理制得

Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Fe桶(O鄭H)3膠體鼓的制奶備方郵法【例題】下列娃說法逃錯(cuò)誤圾的是貼（肉）A、將Fe曠Cl3溶液議滴入范淀粉餡碘化鐮鉀溶樂液中巷，可蛋以得熱到藍(lán)宏色液市體，禿該液悲體不括能產(chǎn)泥生丁嫂達(dá)爾耀現(xiàn)象B、牛帖油與Na香OH溶液抱共煮竭，向夕反應(yīng)件后的傳體系拴中加影入食儉鹽會(huì)挺析出遣固體C、煙磨、云疲、霧排也屬濁于膠穗體分仁散系D、向邊沸水積中滴糠加Fe影Cl3溶液捷，再曬加熱令煮沸服，可玩以值堆得Fe馬(O測H)3膠體A4、溶豈質(zhì)的朝質(zhì)量對分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）=飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5、溶解孩度曲貴線表示將溶解屑度隨秀溫度簡變化骨情況某；線上衫的任虧一點(diǎn)眉表示撥溶質(zhì)焰在某駛溫度冊下的膨溶解掉度；線上襯方的烈點(diǎn)表漿示過鄰飽和刊溶液赴；線下遙方的搭點(diǎn)表義示不勸飽和鈴溶液將；交點(diǎn)柳表示頑不同縣溶質(zhì)積在某膨溫度訊下溶危解度該相同哈。6、溶聯(lián)解度勵(lì)計(jì)算紹的基好本公喜式C．60返℃時(shí)，20瘡0彎g水中輪溶解80削g賞Cu講SO4，溶卡液達(dá)駕到飽仁和，妄當(dāng)降弱溫至30武℃，可醉析出30您g份C籍uS宜O4晶體D．30侵℃時(shí)，責(zé)將35時(shí)g選KN預(yù)O3和35gN纏aC場l同時(shí)乳溶于10書0源g水中江，將譯溶液種蒸發(fā)霞時(shí)，挺首先習(xí)析出秤的是Na賀Cl晶體【例題】下圖溪是幾濟(jì)種鹽善的溶透解度椒曲線逗，下凍列說敲法正張確的睜是A．40和℃時(shí)，貴將35gN商aC拖l溶于10棄0醉g水中郊，降抹溫至0℃，有Na言Cl晶體碼析出B．20終℃時(shí)，KN揀O3飽和量溶液或的質(zhì)速量分習(xí)數(shù)是31匪.6鑄%【例題】已知循單位泥體積諸的稀炕溶液根中，向非揮裂發(fā)性把溶質(zhì)槐的分裕子或栗離子宗數(shù)越愚多，聰該溶齡液的旺沸點(diǎn)打就越筒高。衛(wèi)則下域列溶萬液的屠沸點(diǎn)畢最高真的是A．0.夜01剩m易o(hù)l瓦/L的蔗淚糖溶半液B．0.坐01鎮(zhèn)m泳ol憶/L的Ca掌Cl2溶液C．0.稿02森m恨ol懲/L的Na客Cl溶液D．0.康02允m江ol翼/L的CH3OO波H溶液§4化學(xué)闖中常轎用計(jì)花量一．貫相對軋?jiān)鱼@質(zhì)量櫻、相獎(jiǎng)對分渡子質(zhì)蠶量1、相斥對原蜓子質(zhì)軍量（1）核商素的爽相對仆原子誦質(zhì)量笑（設(shè)1個(gè)12C的質(zhì)跌量為ag，一予個(gè)核抖素的起質(zhì)量飼為bg）Mr=貧=參NA·b≈A（2）元伴素相披對原蝦子質(zhì)揮量Mr＝M1×n1％＋M2×n2％＋…主≈A1×n1％＋A2×n2％＋…12ba2、相盡對分塔子質(zhì)遷量各元圖素相隊(duì)對原尾子質(zhì)釘量的蒜和3、氣測體的糟相對看分子吹質(zhì)量它的計(jì)蜂算（1）已顛知標(biāo)滅準(zhǔn)狀越?jīng)r下偷氣體碌的密干度ρ，M=菊22秩.4ρL·娘mo蝕l-1，M=Mrg·韻mo倘l-1。（2）根舅據(jù)阿啦伏加遼德羅耍定律亂計(jì)算致：同T、P下，錫有MA/MB=ρA/ρB。（3）混妻合氣飲體的豬平均樓摩爾剝質(zhì)量腰：M=M1×n1％＋M2×n2％＋

…

若只戰(zhàn)有兩暮種混簡合氣翠體：M=aMA+bMBa+b二．顆物質(zhì)挽的量1、五贈(zèng)個(gè)概段念（1）物遍質(zhì)的完量七個(gè)蓋基本舟物理嚇量之欣一，揀是一怕個(gè)專貝有名個(gè)詞，訓(xùn)不可吵隨意湯刪減賊，其賊單位私為mo閱l。（2）阿使伏加煮德羅諷常數(shù)符號(hào)發(fā)：NA，定百義為0.跡01坐2k灘g12C所含株的碳滲原子胡數(shù)，仗是一笛個(gè)精震確值零。目梁前計(jì)觸算中吼取NA=6跡.0草2×孩1023mo煙l-1。阿伏靠加德蹄羅常葬數(shù)問障題考疑查的擦熱點(diǎn)高考暈中的這重點(diǎn)晴，重暢現(xiàn)率東極高庸，主摔要考乏察內(nèi)垃容有廟：①一直定質(zhì)留量物可質(zhì)中秋含有聯(lián)的微忠粒數(shù)②一定洽體積鼻的物憶質(zhì)中黎含有驗(yàn)的原醉子數(shù)舅或分室子數(shù)③一定瞎量的助物質(zhì)果在反殺應(yīng)中臘轉(zhuǎn)移款電子鼻的數(shù)唇目④一定狗體積約、一爽定濃菊度的鏈溶液衰中含給有的蘆電解膽質(zhì)的鐵微粒使數(shù)⑤一些耳典型峽物質(zhì)舌中化須學(xué)鍵習(xí)的數(shù)殖目阿伏護(hù)加德小羅常您數(shù)考幼試中抖易出狂錯(cuò)的拐地方命題遍者往晌往有影意設(shè)擁置一猶些陷渴阱：①狀況對條件冤：考挎查氣架體時(shí)孤經(jīng)常邪給非康標(biāo)準(zhǔn)務(wù)狀況跪如常亭溫常近壓下增，1.漁01逗×1境05死Pa、25截℃時(shí)等弊。②物質(zhì)血狀態(tài)階：考暴查氣跟體摩欣爾體爬積時(shí)前，常御用在額標(biāo)準(zhǔn)生狀況抓下非抗氣態(tài)默的物耐質(zhì)來仍迷惑證考生沸，如H2O、SO3、辛洋烷、CH甚Cl3等。③物質(zhì)穿結(jié)構(gòu)娃和晶描體結(jié)竹構(gòu)：葉考查悄一定做物質(zhì)貸的量張的物襯質(zhì)中喇含有些多少輕微粒全（分堪子、埋原子冠、電鼠子、籌質(zhì)子鴉、中降子等租）時(shí)膜常涉才及希受有氣煙體He、Ne等為叛單原搜子組蛋成，Cl2、N2、O2、H2為雙勁原子枯分子杯等。④氧化—還原殖反應(yīng)企：考傲查指現(xiàn)定物果質(zhì)參寨加氧絹化—還原潤反應(yīng)扁時(shí)，憐常設(shè)攜置氧桂化—還原召反應(yīng)判中氧鋸化劑敬、還弊原劑所、氧?；a(chǎn)絡(luò)物、句還原匙產(chǎn)物苗被氧蠢化、織被還包原、悅電子短轉(zhuǎn)移總（得循失）賺數(shù)目船方面幅的陷朵阱。⑤電離唉、水杏解：迅考查悶電解純質(zhì)溶煙液中壺微粒鑰數(shù)目奪或濃劇度時(shí)竿常涉溝及弱帆電解醬質(zhì)的鼠電離得，鹽合類水先解方卻面的聞陷阱字，要仗注意利這些亂微粒欣是否君電離顧或水感解。【例題】下列怎說法座正確科的是(NA表示帽阿伏乎加德池羅常龍數(shù)的貞值)⑴標(biāo)羞準(zhǔn)狀首況下思，11冠.2雞L氯仿旱中含撐有的C－Cl鍵的湖數(shù)目盟為1.攻5NA⑵標(biāo)準(zhǔn)宗狀況趕下，片以任置意比膨例混撒合的里甲烷最和丙谷烷混辮合氣蹈體22苦.4仗L，所燙含的蝕氣體職的分磁子數(shù)懇約為NA個(gè)⑶1m峰ol甲烷帳分子擱所含慨質(zhì)子辮數(shù)為10敢NA⑷將NO2和N2O4分子館共NA個(gè)降仆溫至羞標(biāo)準(zhǔn)寺狀況杠下，拾其體垂積為22立.4明L⑸常溫亞下，18假g重水計(jì)所含向中子朱數(shù)為10NA個(gè)⑹常溫旺常壓及下，1m放ol氦氣渠含有事的核癥外電號(hào)子數(shù)闖為4NA⑺在1休L羅0.偷1辜mo及l(fā)/凱L碳酸躁鈉溶宣液中雖陰離漂總數(shù)天大于0.紗1犧NA⑻1奪mo獵lN糕a2O2與足隱量的袋水反柔應(yīng)，廣轉(zhuǎn)移新的電擺子數(shù)惡為2NA⑼室溫躲下，8g甲烷啊含有年共價(jià)鬼健數(shù)店為2NA⑽室溫喊下，21混.0贈(zèng)g乙烯續(xù)和丁咬烯的氏混合隆氣體維中含滋有的幕碳原錄子數(shù)營目為1.棉5NA（3）摩典爾質(zhì)絞量定義墾略。盯當(dāng)摩由爾質(zhì)友量以g·綁mo盜l-1為單攀位時(shí)禽，在裁數(shù)值薯上與熱物質(zhì)南相對誕質(zhì)量參相等嚇。易犯爆錯(cuò)誤少：使非用摩稠爾質(zhì)計(jì)量時(shí)疼應(yīng)該浙注意杯其單抓位。（4）氣查體摩奴爾體風(fēng)積定義犧略。露單位L/覺mo園l，符晶號(hào)Vm。標(biāo)準(zhǔn)它狀況束下：Vm=2迅2.仗4L緩/m拼ol。易犯白錯(cuò)誤池：使按用氣浮體摩吩爾體若積時(shí)竄沒注組意狀醋況、多物質(zhì)效的狀慚態(tài)。【例題】下列己說法補(bǔ)正確芽的是下（墳）A、摩娘爾既晝是物祖質(zhì)的觀量的扮單位遷，又制是物哄質(zhì)質(zhì)被量的尋單位B、阿其伏加冤德羅筒常數(shù)12步kg12C含有者的碳念原子花數(shù)C、1m祖ol水中統(tǒng)含有2m不ol剖H原子無和1m思o(jì)l氧原生子D、一描個(gè)NO的質(zhì)杜量是ag，一剖個(gè)NO2的質(zhì)雙量是bg，則蚊氧原水子的狹摩爾厚質(zhì)量黑是（b-a）gC（5）物禿質(zhì)的給量濃尺度及潮有關(guān)籃計(jì)算物質(zhì)的量濃度：CB=溶質(zhì)共的物筑質(zhì)的策量濃痕度與度溶質(zhì)需的質(zhì)誓量分天數(shù)的貼換算:CB=mol/L溶液載稀釋:c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)溶液宇混合:c(混)·V(混)=c1·V1+c2·V2可結(jié)崖合電淺解質(zhì)池溶液聽酸堿誰的稀糞釋計(jì)少算pH稀溶反液V(混)≈V1+V2，濃溶往液的欠混合挑體積雕需根參據(jù)質(zhì)駕量守累恒計(jì)殘算。幾個(gè)朋概念本之間只的換閘算2、阿信伏加耍德羅秧定律首以及愧其推骨論（1）定劫義在相謊同的慮溫度羞和壓臨強(qiáng)下綿，相支同體港積的憂任何株氣體咱都含兩有相逢同數(shù)董目的貴分子獅。即：T1=T2，P1=P2時(shí)，V1=V2→n1=n2（2）阿盡伏加閥德羅小定律津的推剖論同溫葡同壓駱下氣炮體：V1/V2=n1/n2同溫放同壓壁下氣赤體：M1/M2=ρ1/ρ2同溫崇同體蔽積氣抄體：P1/P2=n1/n2同溫石同壓欠等質(zhì)邁量氣者體：M1/M2=V2/V1同溫僚同壓境等體梳積氣霞體：m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ23、一鞋定物腳質(zhì)的挎量濃槐度溶拜液的南配制（1）儀驢器注意漸容量犬瓶的遠(yuǎn)容量繩；膠宏頭滴握管（2）步淺驟注意Na甘OH的稱送量；膀溶液愧的轉(zhuǎn)穴移；胞燒杯淺的洗禽滌；宰定容（4）誤肚差分凍析根據(jù)近可氣分析慨實(shí)驗(yàn)寄誤差角。特別些要注膚意定派容時(shí)訪仰視忍或俯歪視刻糾度線榜產(chǎn)生誰的誤番差。CB=（4）其窮它需偉要注卵意的道問題用結(jié)菌晶水賤合物乞配制紫溶液是時(shí)，犬其溶鐘質(zhì)不丸應(yīng)包緒含射結(jié)晶惑水若配屠制的屠溶液怖的體符積與圍容量滋瓶的粗規(guī)格街不一權(quán)致時(shí)惠，應(yīng)街以最巖接近高該體揪積的苦容量蝦瓶配軍制。如：陷配制0.割1m難ol果/L撫H2SO4溶液49汽0m偉L，則怒實(shí)際令需要坊配制0.超1m嚇ol蛛/L舅H2SO4溶液50定0m務(wù)L?！?化學(xué)巡壽反應(yīng)拔類型化合反應(yīng)有無電子轉(zhuǎn)移基本反應(yīng)類型有無離子參加反應(yīng)的熱效應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行的程度分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義形式實(shí)例一、針?biāo)姆N射基本廉反應(yīng)貨類型二、妙化學(xué)亡反應(yīng)奴中的寇能量旗變化1、化鴿學(xué)反盒應(yīng)中眼能量晉轉(zhuǎn)化膀的原猜因化學(xué)嚷反應(yīng)脾的實(shí)脖質(zhì)是千舊化刷學(xué)鍵膏的斷仁裂、寒新化福學(xué)鍵慌生成呢的過增程。揀舊化歷學(xué)鍵拒斷裂范吸收仁能量戒，新存化學(xué)壞鍵形有成放及出能富量，媽可以軌據(jù)此乳估算士反應(yīng)趙熱?！纠}】已知改拆開1m答ol切H－H鍵，1m刑ol燭N－H鍵，1m字ol粉N≡N鍵分勵(lì)別需頭要的多能量摩是43句6k牙J、39驅(qū)1k侵J、94胡6k任J，則N2與H2反應(yīng)鳥生成NH3的熱像化學(xué)瘦方程向式為。2、幾墳個(gè)概極念（1）活述化分蒸子與桂活化爆能圖中E1為活研化能斃，E2為活耳化分迅子生嘆成生無成物紙放出建的能繳量，愿也是賠逆反亦應(yīng)的堡活化嘗能。（2）焓撿變與盈反應(yīng)量熱強(qiáng)調(diào)陪等壓呈條件咬下的貌焓變坡等于項(xiàng)該反登應(yīng)的光反應(yīng)朗熱，望也就溜是圖煌中的ΔH=E2-E1常見笛的放蕩熱反慚應(yīng)：常見品的吸輛熱反腰應(yīng)：【例題】請認(rèn)勉真觀售察下常圖，層然后漸回答層問題拴。（1）圖騰中反鐵應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反方應(yīng)，腿該反描應(yīng)（填“需要”或“不需似要”）提訂供能燃量，劍該反儲(chǔ)應(yīng)的△H=（用姐含E1、E2的代外數(shù)式傭表示從）。（2）已萄知熱稍化學(xué)攝方程惑式：H2(g肯)+種1/互2O2(g高)鉤=寒H2O(雀g)錢△H俊=－24必1.唐8k項(xiàng)J?版mo衛(wèi)l-1，該醫(yī)反應(yīng)團(tuán)的活箭化能店為16點(diǎn)7.升2掠kJ潤?m黎ol-1，則問其逆喬反應(yīng)箱的活絹化能反為。（3）對秤于同級(jí)一反長應(yīng)，系圖中愉虛線(I薄I)與實(shí)視線(I味)相比蹄，活赴化能認(rèn)大大參降低疤，活事化分富子的績百分忍數(shù)增斑多，邀反應(yīng)煤速率疊加快喪，你繪認(rèn)為駛最可賄能的似原因叉是。（3）燃庫燒熱驗(yàn)與中棗和熱復(fù)習(xí)柏時(shí)注階意強(qiáng)勿調(diào)兩伐者的塌差異妄，可畜通過宰填表揪的方蝦法復(fù)搖習(xí)。燃燒熱中和熱相同點(diǎn)不同點(diǎn)3、熱發(fā)化學(xué)終方程臘式的懶書寫熱化派學(xué)方鵝程式聞的書柳寫對盛一部魄分學(xué)府生仍榨是難沿點(diǎn)，花仍需縱練習(xí)綿。常犯肺的錯(cuò)瘋誤除暴不能爹準(zhǔn)確導(dǎo)注明憐聚集盾狀態(tài)參；?H未隨桶化學(xué)繼計(jì)量所數(shù)的戴變化混而變孟化。墳除了凳這兩鴨種情欺況外鐵還需返提醒揀學(xué)生膛注意柱下面舟兩種潮情況哪：（1）有關(guān)嗓燃燒恰熱的妹熱化被學(xué)方史程式警的書晴寫，襯如：已知尚在25顧℃、10刃1k顧Pa下，1g甲醇樣燃燒嗽生成CO2和液封態(tài)水種時(shí)放科熱22甩.6醫(yī)8k士J。則弦表示欣甲醇值燃燒確熱的形熱化隨學(xué)方憐程式廢為__效__蔑__粘__腎__蕉__請__敢__飛__涌__勇__奔__仗__王__本__矛_。準(zhǔn)確例答案轟：CH3OH尊(l母)+良3憲/2貴O2(g野)株=短CO2(g葉)+賠2H2O(樂l)ΔH＝–7濤25躍.7脹6k未J·揮mo扁l－1【例題】已知1g氧氣蔥與氫設(shè)氣完枕全反封應(yīng)生御成液用態(tài)水責(zé)，放且出17悠.8姓6k促J的熱上量，葉寫出員該反守應(yīng)的錢熱化梯學(xué)反錫應(yīng)方書程式陷。H2(g鞭)+雪O2(g遵)=核H2O(銹l)糖?編H=－28壯5.腎8k倉J·右mo航l－12H2(g績)+催O2(g員)=欲H2O(雨l)端?械H=－57授1.方6k該J·坐mo琴l－1（2）注意提醒學(xué)生避免出現(xiàn)小分?jǐn)?shù)系數(shù)的情況，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=

－17.86kJ·mol

－14、蓋托斯定碰律的旦應(yīng)用化學(xué)位反應(yīng)潮的反斬應(yīng)熱疫只與礦反應(yīng)橫體系賴的始族態(tài)與爐終態(tài)織有關(guān)傷，與猛反應(yīng)樸途徑敬無關(guān)△H＝△H1+△丟H2【練習(xí)】已知豆：H2O(另g)＝H2O(則l)△H1＝Q1kJ穗·m零ol木ˉ1C2H5OH民(g邪)＝C2H5OH禮(l管)△H2＝Q2kJ問·m惡ol努ˉ1C2H5OH拍(g暗)＋3O2(g役)＝2C呆O2(g代)＋3H2O(射g)△H3＝Q3kJ香·m著ol給ˉ1若使23趣g酒精悶液體展完全員燃燒腸，最狹后恢留復(fù)到求室溫弄，則撐放出趙的熱鼓量為球（）A．Q1＋Q2＋Q3B．0.細(xì)5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.艇5Q1－1.校5Q2＋0.蔑5Q3D．1.追5Q1－0.民5Q2＋0.消5Q35、自慈發(fā)反孤應(yīng)與漫焓變?nèi)年P(guān)臭系一般喬情況凝下，例焓減歷和熵寬增的得化學(xué)聲反應(yīng)傳屬于繳自發(fā)塔反應(yīng)碑，用自由至能變雜判據(jù)鵲更準(zhǔn)舌確。【例題】科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的

NO和CO轉(zhuǎn)變成N2和CO2，化學(xué)方程式如下：

2NO+2CON2+CO2（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的

0（填寫“>”、“<”、“=”)。三、頸氧化嗽還原旬反應(yīng)1、秩氧化逆還原殘反應(yīng)此的本勞質(zhì)和栗特征氧化隆還原譜反應(yīng)停的實(shí)脆質(zhì)是辟電子傍的（包螞括電狂子的奸得失醉或電構(gòu)子對抵的偏倆移）超，特似征是和反應(yīng)獸前后；判壓斷某句反應(yīng)坑是否序?qū)儆谡寡趸w還原娘反應(yīng)起可根修據(jù)反胃應(yīng)前論后是否綁發(fā)生貝了變貫化這敵一特粥征。2、黃從多幟個(gè)角商度理綢解氧拌化劑草和還壞原劑懸等基牧本概賠念反應(yīng)物變化特點(diǎn)生成物還原劑失、高、氧---氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑得、低、還---還原反應(yīng)還原產(chǎn)物【例題】物質(zhì)叮的量肅之比梢為2：5的鋅進(jìn)與稀糕硝酸嗎反應(yīng),若硝丑酸被皇還原蘭的產(chǎn)鬧物為N2O,反應(yīng)蝕結(jié)束寸后鋅晚沒有練剩余,則該拾反應(yīng)齊中被童還原朗的硝依酸與銷未被腫還原走的硝綿酸的揉物質(zhì)槳的量嫌之比當(dāng)是A.介1：4仍B.匠1：5C.卷2：3訓(xùn)D.爬2：53、氧妄化性快或還遼原性握強(qiáng)弱今比較豪與判隙斷（1）根英據(jù)元辦素的喉化合側(cè)價(jià)判斷瘋依據(jù)保：如侮果物靜質(zhì)中坦某元斃素具懷有最高倚價(jià)，該罩元素雕只有氧化屢性；物麗質(zhì)中蓄元素探具有最低衛(wèi)價(jià)，該梨元素縱只有還原啄性；物質(zhì)昌中元獅素具判有中間辭價(jià)態(tài)，該亭元素既有手氧化棵性又誓有還踐原性。一每般而抖言，睡對于依同一兵種元頌素，控價(jià)態(tài)么越高精，則狠氧化滿性越讀強(qiáng)，葵價(jià)態(tài)資越低朝，則呼還原嫩性越攻強(qiáng)，情注意任氯的汽化合枕物，行如HC早lO與HC社lO4。注意這：若問土物質(zhì)素（離野子）據(jù)的氧波化性姓，則黑綜合朱考慮瘋多種格元素兼，如NO3-，既抱有氧辜化性后又有臥還原療性，拘但以詳一種珍性質(zhì)榨為主堵。（2）根闖據(jù)氧斃化還封原反聲應(yīng)方尊程式監(jiān)判斷強(qiáng)氧鈔化劑+強(qiáng)還用原劑→氧化惜產(chǎn)物碼（弱轎氧化圓性）+還原洞產(chǎn)物費(fèi)（弱劣還原塔性）氧化識(shí)性：費(fèi)氧化瘋劑>氧化女產(chǎn)物還原掀性：雜還原溪?jiǎng)?gt;還原售產(chǎn)物（3）根勉據(jù)金掙屬活鵝動(dòng)性講順序剛表（4）根俘據(jù)元罵素周殼期表（5）根侍據(jù)反刺應(yīng)條寇件判怒斷4、常達(dá)見的糠氧化翅劑和安還原允劑1)重要面氧化級(jí)劑①活煉潑非慘金屬漢單質(zhì)(非金矮屬性蜻較強(qiáng))：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②變價(jià)火元素鄙中高虧價(jià)態(tài)崖化合侵物Mn棟O2、NO2、濃H2SO4、濃眼、稀HN裂O3、KC讓lO3、KM獨(dú)nO4、Fe3＋鹽、K2Cr2O7、固餐體硝碑酸鹽③過氧趕化物您：Na2O2、H2O2；④其蘆它：HC刻lO、漂鞋白粉牙、銀騾氨溶積液、新制Cu疼(O耐H)2、H＋等。1)重要的還原岸劑①金屬舟單質(zhì)潔：K、Na、Al、Fe、Zn等②某些甜非金識(shí)屬單場質(zhì)：H2、C、Si、S等③元素日處于襪低化腎合價(jià)始的化拼合物CO、SO2、H2S、HX（X＝Cl、Br、I）、H2Se、H2SO3、Na2SO3等亞掘硫酸固鹽、渴含S2－的硫股化物仰、含I－的鹽串、Fe2＋鹽、Sn2＋鹽、感含Br－的鹽瞞、Cl－鹽。④其茄它：NH3氣、Fe礦(O栽H)2等?！纠}】14綁Cu激SO4+5術(shù)Fe仗S2+1鹿2H2O=習(xí)7旺Cu2S+綿5F務(wù)eS郊O4+1紹2H2SO4下列吃說法兔正確科的是A．Cu2S既是顧氧化撤產(chǎn)物弊又是滲還原下產(chǎn)物B．5校mo壞l芹Fe候S2發(fā)生戒反應(yīng)精，有10貢m欺ol電子言轉(zhuǎn)其移C．產(chǎn)物限中的SO42-離子想有一約部分淹是氧躺化產(chǎn)帥物D．Fe蜻S2只作宗還原晚劑中學(xué)前?？祭娴囊慌┪⑽萘Ｔ诼端軒鸵褐性愕姆赐綉?yīng)H2S＞S2-＞SO2＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-S＜SO42-＜I2＜Fe3+＜Br2＜Cl2、NO3-(H+)、H2O2、Cl蹦O3-(H+)、Mn零O4-(H+)Cl妖O-(H+)、Cr2O72-(H+)應(yīng)用1：判平斷離海子共佛存，童如：Fe3+與I-不能閃大量訪共存慢；H+存在版時(shí)NO3-與Fe2+、I-不能庭大量項(xiàng)共存禁，H+存在荒時(shí)Mn泥O4-與Fe2+、Cl-、I-不能則大量銀共存敏等。應(yīng)用2：書柳寫某長些一他些氧侍化還肢原方踐程式如H2O2與Fe2+反應(yīng)擾；Fe3+與I-反應(yīng)粥；酸涉性Cl壇O3-與Cl-；I2或Br2、Cl2與SO2溶液告等。5、電虧子轉(zhuǎn)筆移的瓣表示齊法（1）雙圍線橋KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到1×5e-失去5×e-注意充：標(biāo)張出得冰到或兇失去趁，得右失電蔬子的韻數(shù)目n×me-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O5e-（2）單專線橋注意智：強(qiáng)勻調(diào)電福子數(shù)根目與舌方向戶，不專注得宿失。復(fù)習(xí)淚氧化務(wù)還原濾反應(yīng)田時(shí)需泄要注瞇意的紹三個(gè)僵規(guī)律（1）守影恒規(guī)圾律氧化錘還原批反應(yīng)稍還原近劑失股電子銹總數(shù)標(biāo)必等法于氧忽化劑央得電吸子總同數(shù)。耽考試拴中經(jīng)給常出攔現(xiàn)的忙考點(diǎn)禾：①求歡某一運(yùn)反應(yīng)訴中被努氧化魯與被付還原組的原遵子數(shù)喉之比冊；②配疊平氧脖化還念原方枯程式出；③進(jìn)訓(xùn)行有藍(lán)關(guān)氧聞化還吼原的姥計(jì)算左。（2）轉(zhuǎn)炊化規(guī)松律氧化桌還原達(dá)反應(yīng)刺中，數(shù)以元錘素相怪鄰價(jià)奪態(tài)之岸間的磚轉(zhuǎn)化忘最容您易；朱同種殼元素叫不同罷價(jià)態(tài)例之間暮發(fā)生疾反應(yīng)周，元菊素的侵化合行價(jià)只勝能靠腹近（所或最較終相岡同）色而不殃能交觸叉；裝