湖南省邵陽(yáng)市大富學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省邵陽(yáng)市大富學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略2.下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（

）

A．SO2和SiO2B．Na2O2和Na2O

C．CO2和H2S

D．CCl4和KCl參考答案：C略3.下列說(shuō)法正確的是A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色B.石油的分餾是物理變化，得到的各個(gè)餾分都是純凈物C.甲烷和氯氣光照時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物常溫時(shí)均呈氣態(tài)，且均難溶于水D.石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量參考答案：DA．乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色，乙烷是飽和烷烴，不能使酸性高錳鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．石油的各種分餾產(chǎn)品仍是混合物，無(wú)固定的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷和氯氣光照時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物常溫時(shí)只有HCl和CH3Cl為氣態(tài)，其余為液態(tài)，其中HCl易溶于水，故C錯(cuò)誤；D．裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴，得到裂化汽油，可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故D正確；答案為D。4.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)如下：

2H-2+4OH－－4e－=4H2O

，

O2+2H2O+4e－=4OH－據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OC．反應(yīng)時(shí)負(fù)極附近c(diǎn)(OH－)增大

D．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池參考答案：C略5.下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是

A．CO還原CuO制取Cu

B．電解CuCl2制取Cu

C．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取Cu

D．Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu參考答案：D6.下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（

）A、OH-和NH4+

B、H2O和NH3

C、F和OH-

D、O2-和NH4+參考答案：B略7.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（

）。A.沼氣

B.天然氣

C.煤氣

D.坑道氣參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是A.用食鹽水易清洗熱水瓶中的水垢B.利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體C.生鐵煉鋼的過(guò)程并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化D.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見(jiàn)光分解參考答案：B【分析】A.食鹽水與水垢不反應(yīng)。B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的。C.生鐵煉鋼時(shí)，發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)。D.Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸?！驹斀狻緼.食鹽水與水垢不反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，B正確。C.生鐵煉鋼時(shí)，發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤。D.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，D錯(cuò)誤。9.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）A．鈉的熔點(diǎn)低B．鈉的硬度小C．鈉的密度小D有強(qiáng)還原性

參考答案：略10.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等是A．150mL3mol/LKCl溶液

B．75mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：A略11.在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、Ca2+、SO42﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．【解答】解：A．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故A不選；B．H+、Cl﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C選；D．Ca2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選C．12.下列說(shuō)法正確的是

A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．P和As屬于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Li和K屬于第IA族元素，K失電子能力比Li的強(qiáng)參考答案：D略13.實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是（

）A.960mL，11.12g

B.1000mL，11.7gC.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，111.2g參考答案：B【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有960mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。故選B。14.(10分)實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是_______、_______、________。(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________(填序號(hào))。a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示b．沒(méi)有進(jìn)行上述操作步驟Dc．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠參考答案：(1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500mL容量瓶(3)ad解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)根據(jù)c＝＝進(jìn)行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無(wú)影響。15.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出。X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

(

)A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO3和NaCl參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究．按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．試回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：________________________________________________________________________.(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是___________________________

(4)D中渾濁消失的離子方程式為_(kāi)___________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是

，一定不含的物質(zhì)是

，可能含有的物質(zhì)是

（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），寫出第①步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，第②反應(yīng)步中離子方程式：

．參考答案：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)．【分析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，濾液為無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO4，則生成的白色沉淀只能為碳酸鋇，混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀為碳酸鋇；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀，根據(jù)以上分析可知，該白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；一定不含CuSO4；可能含有NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：①將部分粉末加入水中，濾液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，白色沉淀為碳酸鋇；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有的物質(zhì)為：Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)為：CuSO4，可能含有的物質(zhì)為：NaCl，根據(jù)分析可知，第①步中Ba（NO3）2、Na2CO3反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓，第②步中碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．18.已知A是常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________

,B中官能團(tuán)的電子式B________

。（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為_(kāi)_______

。（3）寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________________

。（4）寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：④_____________________________

，________

反應(yīng)；⑦_(dá)____________________________

，________

反應(yīng)。參考答案：(1)碳碳雙鍵

(2)正四面體

(3)C(CH3)4

(4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

加成反應(yīng)A是常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，乙醇氧化生成C為乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成D為乙酸，或B直接被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，另A與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G為氯乙烷，根據(jù)A、F、G的反應(yīng)條件可知，F(xiàn)應(yīng)該是A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的乙烷，乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成的其中一種產(chǎn)物氯乙烷G。B與D發(fā)生酸化反應(yīng)生成的E為乙酸乙酯。（1）A是乙烯，官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵；B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，其電子式為：；（2）在乙烷的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物甲烷空間構(gòu)型為正四面體；（3）與乙烷互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C(CH3)4；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式拉反應(yīng)類型分別為：④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；⑦CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反應(yīng)。19.（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體．（1）請(qǐng)寫出C元素的名稱

；（2）A、D、E三元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型是

；（3）上述元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是

；（4）寫出A、B、C、D四元