湖南省益陽市水口山鄉(xiāng)中學2022年高一化學測試題含解析

湖南省益陽市水口山鄉(xiāng)中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將X氣體（或溶液）慢慢通入（或加入）一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀量與加入X的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示，符合右圖情況的是（

）A.X為NaOH溶液，Y為Al2（SO4）3溶液B.X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液C.X為NH3，Y為AlCl3溶液D.X為HCl溶液，Y為Na[Al(OH)4]溶液參考答案：A2.2011年3月，日本發(fā)生特大地震，造成福島核電站放射性核素13153I的泄漏。下列有關13153I

的敘述錯誤的是A.電子數(shù)為78

B．質(zhì)子數(shù)為53

C.中子數(shù)為78

D.質(zhì)量數(shù)為131參考答案：A略3.下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是（

）A.

Na、K、Rb

B.

F、Cl、Br

C.

Al3+、Mg2+、Na+

D.

Cl-、Br-、I-參考答案：AD略4.關于第三周期元素性質(zhì)的說法正確的是（

）A.鎂單質(zhì)能和冷水發(fā)生劇烈的反應

B.堿性Mg（OH）2<Al（OH）3C.穩(wěn)定性SiH4＜HCl

D.金屬性Na＜Mg參考答案：C鎂單質(zhì)和冷水不反應，故A錯誤；堿性Mg（OH）2>Al（OH）3，故B錯誤；5.2gAO32﹣的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則A的相對原子質(zhì)量為(

)A．12 B．32 C．60 D．80參考答案：B考點：物質(zhì)的量的相關計算．分析：根據(jù)n=計算核外電子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差，而AO32﹣離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2，進而計算AO32﹣離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算AO32﹣離子的摩爾質(zhì)量，進而計算A的相對原子質(zhì)量．解答：解：AO32﹣離子核外電子與質(zhì)子的物質(zhì)的量之差為=0.05mol，而AO32﹣離子中核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2，則AO32﹣離子的物質(zhì)的量為=0.025mol，故AO32﹣離子的摩爾質(zhì)量為=80g/mol，故A的相對原子質(zhì)量為80﹣16×3=32，故選：B．點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，難度不大，側重考查學生分析計算能力，注意對基礎知識的理解掌握6.下列反應最終沒有固體析出的是（）A．向氯化鋇溶液中通入少量CO2B．向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2D．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水參考答案：A【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．二氧化碳與氯化鋇不反應；B．鈉和水反應而消耗水；C．可生成溶解度較小的碳酸氫鈉；D．反應生成碳酸鈣沉淀．【解答】解：A．因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鋇不反應，故A選；B．鈉和水反應而消耗水，則可析出氫氧化鈉固體，故B不選；C．反應可生成溶解度較小的碳酸氫鈉，有沉淀析出，故C不選；D．反應生成碳酸鈣沉淀，故D不選．故選A．7.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（

）A.原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強參考答案：B【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。【詳解】A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。8.有一瓶經(jīng)常使用的NaOH溶液，用HCl溶液中和時，放出大量氣體，該氣體是A、O2

B.CO2

C.H2

D.SO2參考答案：B9.鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(

)A．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低

B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強C．原子半徑逐漸增大

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強參考答案：C略10.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+。此過程涉及到的乙醇性質(zhì)有①乙醇易揮發(fā)

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇可發(fā)生置換反應A.①③

B.②③

C.②④

D.①④參考答案：A略11.納米材料粒子的直徑為1nm~100nm。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料微粒直徑屬于相同數(shù)量級的是

A．膠體

B．懸濁液

C．溶液

D．乳濁液參考答案：A12.以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32－C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32－D．先加適量的硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－參考答案：D略13.下列說法中正確的是

()A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略14.下列氣體中，不會造成空氣污染的是（

）A．N2

B．CO

C．Cl2

D．SO2參考答案：A15.已知（石墨）＝（金剛石），在該反應進程中其能量變化如圖所示，有關該反應的描述正確的是（

）A、該反應為放熱反應

B、金剛石比石墨穩(wěn)定C、該反應為氧化還原反應

D、石墨比金剛石穩(wěn)定

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入________，目的是__________。（2）反應中加入過量的乙醇，目的是______________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_______________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是___________，試劑b是___________；分離方法①是_____________，分離方法②是_____________

_，分離方法③是________

___

____。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________。參考答案：

（1）碎瓷片，防止爆沸。

（2）提高乙酸的轉化率。（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行。（4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。（5）除去乙酸乙酯中的水分。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）上述反應中____是氧化劑，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______________________。（3）實驗室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液____mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式______________。（5）現(xiàn)需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液：①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是____。②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結果偏高的是____。A．定容時俯視B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．溶解所用燒杯未洗滌D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗參考答案：(1)KClO3

5∶1

(2)先變紅，后褪色(3)100

(4)Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2(5)40.0g

500mL容量瓶

AD解析：(1)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，1KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則氧化劑為KClO3，5HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，則還原劑為5HCl，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為5：1，故答案為：KClO3；5：1；(2)氯氣通入紫色石蕊試液中和水反應生成鹽酸使石蕊變紅色，生成的次氯酸具有漂白性使紅色褪去，故答案為：先變紅后褪色；(3)n(Cl2)=0.1mol，由反應的離子方程式Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O可知n(NaOH)=0.2mol，V(NaOH)==0.1L=100mL，故答案為：100；(4)氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質(zhì)，對應的離子方程式為Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2，故答案為：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；(5)①現(xiàn)需490mL2.0mol?L-1NaOH溶液，則選用500ml容量瓶，所以n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，m(NaOH)=1mol×40g/mol=40.0g，故答案為：40.0g；②配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則還需要500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶③A．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故B不選；C．沒有洗滌燒杯，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗，導致熱溶液就轉移到容量瓶中，等冷卻到常溫體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；故選：AD。18.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:

(填具體元素符號,下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是

，堿性最強的化合物的電子式是:_____________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是

；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式