鞏固練習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律全章復(fù)習(xí)與基礎(chǔ)

（1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意 (2015高考·新課標(biāo)1卷)W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ D．X與Y3．（2015海淀二模）16S34Se 24244C．酸性：HSeO>HSO24244

D．還原性：S2-Se2-4．A、B、C是短周期的三種相鄰元素，AB在同一周期，BC且原子序數(shù)之和為41，則A、B、C的元素符號(hào)分別為 A．ed某元素X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式可能是 9．Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相 青島模擬）X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的離子分別為X2﹣和 A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A，CDC>D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是() 酸性：H3PO4 HNO3，H2SO4 氧化性：F2 S，N2 熱穩(wěn)定性：CH4 NH3，HCl 3．寫(xiě)出符合下列要求且均具有10個(gè)電子的常見(jiàn)微粒。 b．FeCl 由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、NX溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式 【解析】WL層無(wú)電子，則W是H元素；X的L5個(gè)電子，則XN元素，YZL8個(gè)18YZ12，Z的原子序數(shù)大于YYP，ZCl元素。A項(xiàng)：氫氣與氮?dú)舛际欠肿泳w，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，沸點(diǎn)X＞W(wǎng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)：HClW＞Z，正確；C項(xiàng)：未指明最高價(jià)氧化物的水化物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)：NP可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如磷酸B。- H2CO3、H2SO4HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確?！窘馕觥坑煞肿邮紿2XX的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)，故最高正價(jià)為+6【解析】X、Z的離子分別為X2﹣和Z﹣，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的電Y在ZY為Na元素，ZF元素，X、YXS元素。X、Y、ZS、Na、F6、1、7，故A常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯(cuò)X、Y、Z16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞ZD正確。故選DP＜S＜ClH3PO4＜H2SO4＜HClO4。5種元素原子序數(shù)的大小關(guān)系有：B<A<D<C<E。NaOHNa+OH—結(jié)合而成的離子化合物，而OH—中含O—HCNa2O2中，Na+O22—間的離子鍵，還有O22—中氧原子間的非極性共價(jià)鍵，D正確。DOH—未標(biāo)出電荷數(shù)，且陰離子未加括號(hào)；C項(xiàng)中N8電子結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)正確。1．（1）Na（2）NaOH （4）HClO4（5）SiH