云南省紅河州瀘源中學(xué)2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考(補(bǔ)考二)化學(xué)試卷

云南省紅河州瀘源中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考（補(bǔ)考二）化學(xué)試卷瀘源中階段測(cè)試高二化學(xué)模塊考試卷考生注意：1.本卷分為第Ⅰ卷（選擇題）第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分考試時(shí)間90分鐘。2.本卷主要考試內(nèi)容：高中化選修4。3.所試題在答題卡上作答。4.可用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1O-16C-12N-14Cu-64S-32P-31第卷選題共45分）一、選擇題（本題包括15小題每小題3分，45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的（）A.當(dāng)H為－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.已知C(s)+

12

O(g)=CO(g)△

＝-110.5kJ/mol，明碳的燃燒為110.5kJC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)2．4P(紅，=P(白磷，s)ΔH=+17kJ/mol。根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列推論正確的是)A.當(dāng)124g白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷時(shí)放24kJ熱量B.當(dāng)4g紅轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢讜r(shí)吸收17kJ熱C．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是一個(gè)放熱應(yīng)D.紅的熱穩(wěn)定性比白磷大3．知298K時(shí)述反應(yīng)的有數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O(g)=CO(g)

eq\o\ac(△,1)=－110.5kJ·molC(s)+O(g)=CO(g),eq\o\ac(△,2)=－393.5kJ/mol則C(s)+CO(g)=2CO(g)的eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)為（A．283.kJ·mol．172.5kJ·molC．－172.5kJ·moll．－504kJ·mol

）4.在定溫度下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)+D達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C的生速率和B的耗速率相等18

云南省紅河州瀘源中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考（補(bǔ)考二）化學(xué)試卷B．v(A)=2v(B)C．2v(A)=v(B)D．反應(yīng)混合物中A、B、、的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化5.已某可逆反應(yīng)aA（）bBg）cCg）eq\o\ac(△,;)。在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t、溫度T和強(qiáng)P與應(yīng)物B混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)分析，下列判斷正確的()A．T<T、>P、a+b>c，H<；B.T>T、<P、a+b>c、H>0C．T<T、>P、<c、⊿<0；

B%

TTTD.T>T、<P、<c、⊿>；6．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)X(g)＋Y(g)

tcZ(g)＋W(g)反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變體體積壓縮到原的列敘述中不正確的是（）

12

再次達(dá)平衡時(shí)的度原衡時(shí)的倍A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．＋＜c＋C．的積分?jǐn)?shù)增加．的轉(zhuǎn)率下降7．在25℃，恒容的密閉容器中X、、

物質(zhì)X

Y

Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如右表，反應(yīng)進(jìn)行了2分鐘到平衡下列說(shuō)法

初始濃/mol·L平衡濃/mol·L

0.10.05

0.20.05

00.1正確的是：)A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的化率為％B．此反應(yīng)方程式可表示為2ZC．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的學(xué)反應(yīng)速率為0.025／(L·min)D．增大壓強(qiáng)使平衡向逆反應(yīng)方移動(dòng)8.相條件下等積等pH的醋和鹽酸分別加水稀釋后溶的pH仍相，則所得溶液的體積（）A．仍相同B．醋酸大．鹽酸大D．無(wú)法判斷28

云南省紅河州瀘源中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考（補(bǔ)考二）化學(xué)試卷9．將純水加熱至較高溫度，下敘述正確的()A.水離子積變大pH變、酸性B.水離子積不變pH不、中性C.水離子積變小pH變、堿性D.水離子積變大pH變、中性10.在化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．c（）（）>c（）（）B．c（

）c（Cl）（）（）C．c（）（）>c（）（）D．c（

）c（Cl）（）（）11．列說(shuō)法正確的是（）A．難于水，溶液中沒(méi)有Ag和ClB．水液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為電解質(zhì)C．溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水液Ag和濃度的乘積等于值，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和水液中加入鹽c(Cl)增大，值大12.在有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．鋅片上氣泡還是比銅片上多．正極附近的SO2離子濃度逐漸增大C．銅片上發(fā)生了還原反應(yīng)．電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由銅片流向鋅片13．種新型的乙醇電池DEFC用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全總應(yīng)為：CHOH3HO25222

a

下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)極為池的正極

乙

質(zhì)子

氧質(zhì)子交換B．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+OOC．電池工作時(shí)電子極導(dǎo)線(xiàn)流a38

云南省紅河州瀘源中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考（補(bǔ)考二）化學(xué)試卷D．乙被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子14．列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化用語(yǔ)中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的極反應(yīng)式為2Cl－2e=Cl↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式2HO+4e

=4OHC．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu－2e=D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反式Fe－2e=Fe15.下圖中A為電源，為浸透和食鹽水和酚酞試液的濾紙C為有稀硫酸的電解槽，e、為Pt電。接通電源后，現(xiàn)d顯紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．電源A上a極正極B．d極上電極反應(yīng)方程式為2Cl2e＝C．e、極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1D．C中溶的pH增大第卷（選題

共55分二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16分）（）水中c)＝5.0×mol/L，則此時(shí)純中的(OH)＝；若溫度不變滴入稀硫酸使(H)＝×mol/L則c(OH)＝。（）CH的液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（明的水溶液顯酸性，其因用子方程式表示）。（）25℃101kPa下0.5mol的甲醇CH）完全燃燒生成CO和液水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（在溶液中達(dá)到沉淀解平衡時(shí)的方程式為。48

云南省紅河州瀘源中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考（補(bǔ)考二）化學(xué)試卷（）知N(g)＝2NO

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝+67.7kJ/molN(g)+O＝(g)+2H

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝534kJ/mol則N與NO(g)完全反應(yīng)生氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為：。17分）要求填空：（）（）H（）應(yīng)生成17gNH（）出46.1KJ熱，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：（）天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示2H+O=2HO，其中堿式氫氧燃燒電的負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H+4OH=4H，則其正極反應(yīng)式為

。（）石墨作電極電解NaCl水液：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，反應(yīng)的離子方程式為

。（）實(shí)現(xiàn)銅上鍍銀：電鍍液為（填化學(xué)式極電極反應(yīng)式為：。（）H、、、Cl五離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解：以棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少量變進(jìn)行電解采用的電解質(zhì)是、出化學(xué)式）18．(14分合氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N(g)+3H(g)2NH(g)-92.4KJ/mol，此回答以下問(wèn)題：（）列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號(hào)）。a．升高溫度可以增大活化分子分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子分?jǐn)?shù)，所以不能加快反應(yīng)速率c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分平均能量升高，加快反應(yīng)速率d．恒容充入氦氣，壓強(qiáng)增大，學(xué)反應(yīng)速率增大（）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度升高，其平衡常數(shù)將（選填序號(hào)a．增大b．減?。蛔儯ǎ囟认?，若把10N與30H置于10L體不變的密閉容器內(nèi)，10分后58

云南省紅河州瀘源中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考（補(bǔ)考二）化學(xué)試卷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)測(cè)得平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為

23

mol/L該溫度下反應(yīng)的K=（可用分?jǐn)?shù)表示下到衡時(shí)平均反應(yīng)速率為，的轉(zhuǎn)率為，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（字母a．容器內(nèi)氣體的密度保持不變．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變c．

（）＝2

（）．混合體中

（）不變19分某研究性學(xué)習(xí)小組用0.20molL的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其實(shí)驗(yàn)探究操作為如下幾步：①用餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上②固好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體③調(diào)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)④移20.00mL待液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酞溶液⑤用準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果和真實(shí)濃度差別很大指導(dǎo)老師幫助下對(duì)重點(diǎn)環(huán)節(jié)進(jìn)行了反思分析請(qǐng)也參與評(píng)價(jià)并請(qǐng)回答：（以步驟有錯(cuò)誤的（編號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”（⑤下定管液讀數(shù)時(shí)管嘴有氣泡致定結(jié)果填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)（斷定終點(diǎn)的現(xiàn)象是瓶中溶液從

色變?yōu)?/p>

色半鐘不變色。（）圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL20.(9分電原理在化學(xué)工業(yè)有廣泛應(yīng)用。右下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；、Y是塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（）X、Y都惰性電極a是和溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀(guān)察到在X極附觀(guān)察到的現(xiàn)象是，電極反應(yīng)式為。解一段時(shí)間之后溶液的PH將會(huì)（高、降低或不變）X（）X、Y都銅電極，a是CuSO溶液，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)X電的電極反應(yīng)a

A

Y式為，極的電極反應(yīng)式為，電解前后CuSO溶液濃度（大、變小或不變X電質(zhì)量增重克，68

云南省紅河州瀘源中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考（補(bǔ)考二）化學(xué)試卷則在電路中有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。78

電云南省紅河州瀘源中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考（補(bǔ)考二）化學(xué)試卷電參考答案題號(hào)答案題號(hào)答案

1D9D

2D10A

3B11C

4D12C

5D13B

6C14A

7B15C

8B16分）（mol/L(1分5.0×10mol/L(1分（）()cCOO)>c()>c)（分）（）+3HOAl(OH)+3H（）3（）OH＋O(g)＝CO(g)＋2HO(l)Δ＝－704kJ·mol（分）2（）BaSO(s)Ba(aq)＋(aq)（分）（）NH(g)+2NO(g)＝3N(g)O(g)Δ＝－1135.7kJ·mol（分17分）（）（）3H（）2NH（g△（分（）+2HO+4e-=4OH（分）（）-2e-=Cl↑（）2Cl2HOH+Cl↑（分）（）（分