高中化學(xué) 第七單元 氮的循環(huán)同步測試卷(七)魯科版必修1

第單氮循(時間：90分，滿分100分一、選擇(本題包括16小題每題分共48分，小題只有一個選項符合題)1．下列敘述中與氮的固定無關(guān)()A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其氮的氧化物C．豆科植物的根瘤菌吸收空氣的氮氣使之轉(zhuǎn)化成植物蛋白質(zhì)D．電閃雷鳴的雨天，N與O會發(fā)反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收2．自然界中存在著許多元素的環(huán)，如圖所示循環(huán)的元素()A．氫B．碳C．氮D．硫3．氮氣能大量存在于空氣中的本原因()A．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫也很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．氮氣比空氣輕，且不溶于水C．氮分子中兩個氮原子結(jié)合得牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定D．氮氣無氧化性，也無還原性不與其他物質(zhì)反應(yīng)4．下列物質(zhì)溶解于水時，其中個反應(yīng)與其他三個反應(yīng)不同的()A．NO溶于水BNa溶解水C．NaO溶解水．Cl溶于水5．有關(guān)氨氣的實驗較多，下面這些實驗原理的分析中，正確的()A．氨氣極易溶于水，可以用來噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣氯化氫的反應(yīng)實驗C．NH·HO不穩(wěn)定，實驗室可NHCl和石水制取氨氣D．NH液時放出大量的熱，因不能用氨做制冷劑6．檢驗銨鹽的方法是將待檢物出少量放入試管中，然()A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試放在試管口，觀察試紙的顏色變化B．加水溶解，用紅色石蕊試紙驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酞溶液1

D．加入苛性鈉溶液，加熱，用潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙的顏色變化7．下列敘述中正確的是()A．某同學(xué)將收集到的一試管氨倒扣在盛滿水的水槽中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學(xué)認(rèn)為該剩余氣體中可能含有氨氣B．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化屬于氮的固定C氨中主以NH的式存在25%的氨水是指100氨中含NHO25gD．實驗室中加熱濃氨水可以制氨氣，說明NHH熱易分解8．在如圖所示的裝置中，燒瓶充滿干燥的氣體，將滴管內(nèi)的液體b擠燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾f燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分是)選項

a(干氣)

b(溶液)A

NO

水B

CO

4·NaHCO溶液C

Cl

飽和食鹽水D

NH

1mol·L鹽9．最新的研究表明：一氧化氮入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實，一氧化氮SARS毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的A．一氧化氮是一種紅棕色的氣B．常溫常壓下，一氧化氮不能空氣中的氧氣直接化合C．含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮一氧化碳的物質(zhì)的量相等D．一氧化氮易溶于水，不能用水法收集10．一定條件下，將盛滿NO氣的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體占試管總體積的()A.C.

1423

3B.41D.311．下列實驗裝置及做法對環(huán)境好的()2

①實驗室中用(a)裝置集氨氣②驗室中用(b)置做氯氣與鈉反應(yīng)的實驗③驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實驗④驗室中用(c)裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④C．①②④

B．①②③D．①③④12的炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份份先通過適量蒸餾水，再通入少量澄清石灰水中；第②份直接通入少量澄清石灰水中。則石灰水的變化最可能為()A．①不變渾濁，②變?nèi)榘咨獴．①變?nèi)榘咨诓蛔儨啙酑．①變?nèi)榘咨谧內(nèi)榘咨獶．①不變渾濁，②不變渾濁13．38.4mg銅與適量的濃硝酸應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，反應(yīng)消耗的HNO物的量可能()A．1.0×10molC．2.2×10mol

B．1.6×10molD．2.4×10mol14．如圖所示，向一定量的鐵粉加入一定體積12mol·L硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定存在的)

的①NO②Fe③HA．①C．②④⑤

④NO⑤NOB．①⑤D．①②③⑤15．將g純片投入足量的一濃度的硝酸中，反應(yīng)后消耗的HNO為g若∶＝8，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的質(zhì)量()A．/2gC．3a/4g

B．2bD．3/4g16．硝酸工業(yè)尾氣中的NO可純堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為①NO＋CO===NaNO＋NaNO＋；＋NO＋NaCO===2NaNOCO。用0.5L2mol/L的堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)中的尾氣NO，將生成的CO全部出，測得溶液質(zhì)量增加44g。下列說法不正確的是)A．反應(yīng)①、②均為氧化還原反B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)的物質(zhì)的量之比為∶13

x2x2題號答案

C．上述尾氣NO的吸過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD．上述尾氣中NO與NO的體比為6∶112345678910111213141516二、非選擇(本題包括4小題共52)17分(1)氮氣的性質(zhì)：在常情況下，氮氣的化學(xué)性__________，__________跟其他物質(zhì)反應(yīng)，但是在一定條件下，能___________等質(zhì)反應(yīng)。在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一化氮(NO)，反應(yīng)方程式為________________________________________(2)一氧化氮不與水反應(yīng)在通情況下易被氧化為二氧化紅棕色刺激性氣味有毒，應(yīng)方程式為____________________________________(3)二氧化氮易與水反應(yīng)，反應(yīng)程式_______________________________________。18(14分)甲、乙、丙三位同學(xué)別用如圖三套實驗裝置及化學(xué)藥其堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方式________________________________________。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法集氨氣不用排水法原因是_______(填母。A．氨氣難溶于水C．氨氣密度比空氣大

B．氨氣極易溶于水D．氨氣密度比空氣小E．氨氣密度比水大F．氨氣密比水小(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨時有一位同學(xué)沒有收集到氨(如果他們的實驗操作都正確，認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)________(“甲”、“乙”或“丙”，集不到氨氣的主要原因是___________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法_______A．聞到有氨氣逸出B．棉花被氣體沖出4

C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填甲”、“乙”或“丙”)。19．分)如圖是中學(xué)化學(xué)中見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下G為體單質(zhì)，BI液體，其余都為氣體化合物I的濃溶液與G在熱條件下反應(yīng)生成F、和C。H可做工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。請按要求填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________；B________________；。(2)寫出F→I的學(xué)方程式_________________________________________。(3)寫出G和I的溶液反應(yīng)的學(xué)方程式________________________________。20．分某應(yīng)的化學(xué)方程式如(未配)NO＋NOHO→HNO。(1)反應(yīng)中的還原劑是________(2)如果參加反應(yīng)的氧氣中有2/3還原則NO與物質(zhì)的量之比為_______，配平該條件下的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。NO＋O＋NO＋HO===HNO

上反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)有多種組合，NO、、NO的化學(xué)計量數(shù)之比可以為________(填選項。A．3∶∶B．∶∶C4∶∶24參答與析1．[導(dǎo)學(xué)號29010120]解析：B將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫氮的固定，選項B中NH→HNO屬于氮化合之間的轉(zhuǎn)化，不是的化，所以不是氮的固定。2．[導(dǎo)學(xué)號29010121]解析：C由圖中合成氨、氨或銨鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽等可判斷循環(huán)的元素是氮。3．[導(dǎo)學(xué)號29010122]解：C。N性穩(wěn)定，但在高溫下可與、、等物質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，與O在電件下反應(yīng)表現(xiàn)出還原性，所以A、D項正確；氮氣比空氣輕且不溶于水不是N能大量存于空氣中的根本原因，即B項不正確。4．[導(dǎo)學(xué)號29010123]解：B。NO、NaCl溶水時均發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，而Na與水應(yīng)時Na做原劑。5

5．[導(dǎo)學(xué)號29010124]A6．[導(dǎo)學(xué)號29010125]解析：D檢驗銨鹽的方法是利用銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì)，把NaOH溶加到某物質(zhì)的固體或溶液中，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。7[導(dǎo)學(xué)號29010126]解：。氨氣極易溶于水，故剩余的氣體中不可能含氨氣，A項誤；使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮化合物叫做氮的固定B項錯誤；雖然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在但慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)是氨氣C項誤NHHO不定，受熱易分解出氨氣，項確。8．[導(dǎo)學(xué)號29010127]解析：D。A選中NO水反應(yīng)可以形成噴泉，但由于1與水反應(yīng)還可以產(chǎn)生，最剩余體積氣體A項錯誤；CO與NaHCO溶液不反應(yīng)，3也不溶于其中B選錯誤Cl在和食鹽水中的溶解度很小，故不會形成噴泉選項錯誤；與酸能快速反應(yīng)，使得燒瓶內(nèi)的壓強快速減小，從而形成噴泉，最終幾乎充滿燒瓶，D選正確。9．[導(dǎo)學(xué)號29010128]解：C。一氧化氮是一種無色的氣體A不正確；一氧化氮與氧氣接觸立即發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮B不正確；當(dāng)氧元素質(zhì)量相等時，即氧元素的物質(zhì)的量相等，由于在一氧化碳和一氧化氮中均含有一個氧原子，故二者的物質(zhì)的量也相等，C正；一氧化氮難溶于水，可用排水法收集D不確。10．導(dǎo)學(xué)號29010129]解：選。由反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO＋H＋，1可知反應(yīng)后NO的體為反應(yīng)前NO體積的311．導(dǎo)學(xué)號29010130]解：選C③操作會使HCl和NH擴到空氣中從而引起大氣污染，對環(huán)境不友好。12．導(dǎo)學(xué)號29010131]解：選B。碳與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生CO和NO的混氣體，而NO可與水反應(yīng)生成硝酸故將混合氣體直接通入少量澄清石灰水中會生Ca(NO)溶液難以得到CaCO沉淀將混合氣體先通過適量蒸餾水與水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO和CO的混合氣體再通入少量澄清灰水中會產(chǎn)生CaCO沉淀。13．[導(dǎo)號29010132]

解析選C。跟濃硝酸反的化學(xué)程式為Cu＋4HNO(濃)＋2NO↑2HO著應(yīng)的進行硝酸會逐漸變稀應(yīng)變?yōu)?Cu＋8HNO(稀===3Cu(NO)＋2NO4H參加反應(yīng)的硝酸一部分起酸性作用部做氧化劑被還原一部分被還原為NO，部分被還原為NO)。n(HNO)＝(酸用)n(做化劑用HNO)＝n[Cu(NO)]＋(NO)(NO)＝n＋(氣體6

＝

2×38.4×10g22.4×10L＋64g·22.4L·mol＝2.2×10mol。14導(dǎo)學(xué)號29010133]解于Fe與濃HNO應(yīng)時二者的相對用量不確定，所以H、Fe是存在是不確定的。即使有少量NO生成，也會被裝置內(nèi)氧氣氧化，故只能選NO

和NO。15．導(dǎo)學(xué)號29010134]解：選D。Cu與HNO的量比為8∶21，則二者的物質(zhì)的量之比n(Cu)n(HNO)∶8。設(shè)有3molCu參反應(yīng)，生成3Cu(NO)，起酸性3作用的HNO為6mol，HNO總質(zhì)的量的，故D416[導(dǎo)學(xué)號29010135]解選D分析題給兩個化學(xué)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)且參與反應(yīng)的氮氧化物的物質(zhì)的量與NaCO的質(zhì)的量之比均為2∶1；反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別為NaNONaNO結(jié)合方程式可知兩者物質(zhì)的量之比為1∶1當(dāng)1molNaCO反應(yīng)時，被吸收的NO的質(zhì)的量為2，當(dāng)有molNO參反應(yīng)時，無論x發(fā)生反應(yīng)①還是反應(yīng)②，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為1mol利用題中數(shù)據(jù)可知2molNO的質(zhì)量為88g(由放出molCO溶液增重g知，從而可求出尾氣中NO與NO的體積比為7，以選D。17．[導(dǎo)學(xué)號29010136]解析：在通常情況下性質(zhì)穩(wěn)定，但在高溫或放電的條件下可以與、等發(fā)反應(yīng)。放電答案：(1)穩(wěn)很難HON＋2NO(2)2NO＋O===2NO(3)3NO＋O===2HNO＋NO18．導(dǎo)號29010137]

解析：(1)三位同學(xué)制取氨氣的學(xué)方程式均為2NHCl＋△Ca(OH)CaCl＋2NH↑＋O(2)由于氨氣極易溶于水且密度空氣小，所以不能用排水法收集，只能用向下排空氣法收集，答案選B、。(3)乙同學(xué)使用濃硫酸做干燥劑由于氨氣是一種堿性氣體，可以被濃硫酸吸收，所以乙同學(xué)收集不到氨氣。(4)氨氣驗滿的方法就是用濕潤紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看試紙是否變藍。(5)由于碳酸氫銨分解可以產(chǎn)生氧化碳、氨氣和水，要想制得純凈的氨氣必須吸收其中的二氧化碳和水，所以可以用堿石灰吸收?！鞔鸢福?1)2NHCl＋Ca(OH)＋2NH↑2H(2)BD(3)乙2NH＋SO===(NH)SO7

(4)C(5)丙1