學案數形結合思想應用

2323專題學17

數形結思的應用一、有關反應產物的判斷兩種物質間發(fā)生兩個或兩個以上的連續(xù)反應或并列反應時，可先根據題目寫出有關反應的化學方程式，確定物質間量的關系，然后根據所給反應物的量的關系在數軸上的位置確定產物。典例導悟1試析一定量的CO氣體，通入一定體積一定物質的量濃度的NaOH溶2中，所得產物與其物質的量之間的關系。已知：反應①：＋＋HO23反應②＋CO===NaHCO23(1)畫出數軸。(2)判斷反應產物并完成下述表格2<1

反應情況

生成物＝1與NaOH恰按①反應2n<n

NaCO23＝1>1聽課記錄：

恰好發(fā)生反應②

NaHCO3變式演練山東濟寧模擬)將某些化學知識用數軸表示具有直觀形象、簡明易記的優(yōu)點。下列用數軸表示的化學知識中不正確的()A分散系的分類B．AlCl和溶液反應后鋁元素的存在式3C．在Cl中燃燒產物2D．CO與溶液的反應產物2二、有關相沉淀的圖象及計算3．把強堿溶液逐滴入到鋁(Al溶液中至過量(1)現象：先有白色沉淀，然后沉逐漸溶解。/

3232332323(2)畫出圖象并寫出有關反應的離方程式。．把鋁鹽Al

)逐滴加入到強堿溶液中至過量(1)現象：先無明顯現象，然后逐產生大量的白色沉淀。(2)畫出圖象并寫出有關反應的離方程式。．在AlO溶液中逐加入強酸至過量2(1)現象：先生成白色沉淀，隨后淀逐漸溶解。(2)畫出圖象并寫出有關反應的離方程式。．在強酸溶液中逐加入至量2(1)現象：反應一段時間后逐漸產白色沉淀。(2)畫出圖象并寫出有關反應的離方程式。．明礬溶液中逐滴入溶至過量2(1)現象：先有白色沉淀生成然后分沉淀溶解。(2)畫出圖象并寫出有關反應的離方程式。．向含Mg和Al混合液中，滴入強堿溶液至過量漸多→漸多→最多→減少→不變(2)畫出圖象并寫出有關反應的離方程式。典例導悟某色溶液，已知含有H、Mg、Al等陽離子，逐滴加入NaOH(液)，則消耗NaOH(溶)體積(x軸和生成沉淀(y軸之間的函數關系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是)聽課記錄：/

123、Al113232123、Al113232典例導悟將mol的、鋁混合物溶于mol·L后再滴加mol·L的溶。請回答：

1

的溶中，然(1)若在滴加溶的過程中，沉淀質量隨入溶的體積V變化的關系如右圖所示。當V1mL時，則金屬粉末中(Mg)＝mol2mL(2)若在滴加NaOH溶過中，欲使Mg體積＝____mL

剛好沉淀完全，則滴入溶的(3)若混合物仍為0.1，其中粉的物質的量分數為，100mLmol·L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mLmol·L的NaOH液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的值圍是________。．將NaO逐漸加入到含有Al、、NH4混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的2物質的量(與加入的質的量(mol)的系如下圖所示，則原溶液中Al、Mg、NH4的質的量分別()A2、、8molB3、、8molC．、3mol4D．、2mol4．(2011·浙紹興聯)有MgCl、Al)的混合溶液，向其中不斷加入液，243得到沉淀的物質的量與加入NaOH液體積的關系如下圖所示溶液MgCl與Al(SO)22的物質的量濃度之比()A1B．∶3．∶2．∶1．將一定質量的Mg和Al合物投入500mL稀酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后向所得溶液中加溶，生成沉淀的物質的量與加入N溶的體積關系如下圖所示。則下列說法正確的()/

11AMg和Al的總質量為B硫酸的物質的量濃度為5mol·L

1C．成的在標準狀況下的體積為L2D．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol·L/

33．鈉及其重要化合的關系．鋁及其重要化合的轉化關系．鐵及其重要化合的轉化關系．銅及其重要化合的轉化關系專題學案17數結合思想的應用專題探究區(qū)二→B：Al＋3OH===Al(OH)↓3B→D＋===AlO＋32/

33333333333332．A→B：Al＋===AlO＋2或Al＋4OH===[Al(OH)]4B→：＋3AlO＋O===4Al(OH)↓223．A→B：＋H＋HO===Al(OH)↓22B→D＋3H＋3HO32．A→BAlO＋2H2B→：＋3AlO＋O===4Al(OH)↓223．OA：)＋↓3BaSO↓KSO42AB：2Al(OH)＋K＋Ba(OH)===BaSO↓＋＋O342422．①Al＋===Al(OH)↓3②＋===Mg(OH)↓2③Al(OH)＋OH===AlO＋2HO32典例導悟/

233231323111113123323132311111312<1＝1n<n＝1>1

反應情況NaOH過，發(fā)生反應①CO與恰按①反應2①②兩個反應均有恰好發(fā)生反應②發(fā)生反應②，CO剩余2

生成物Na余2Na2NaHCO、3Na2NaHCO3NaHCO3B[與OH反應的能力應是H>Al＋>Mg＋同濃度下)。此題解法為化學問題形象數學化(化)。注意：Al

＋

————AlO－圖是非等腰三角。]32≤解析由圖象可知VmLNaOH溶是與過量反的，則與、Al反應的14HSO為：0.2mol－0.16mol×＝0.12mol，設0.1mol的MgAl混物中Mg、Al的質24的量分別為x、y。則有方程組：mol解mol當加入NaOH溶時，得到沉淀和NaAlO，系為Mg＋～2OH，222Al

＋～－V＝160＋2

×＋0.04mol×10mol·L

－

1

＝440。當Mg、Al

剛沉淀完全時，溶液中只有NaSO，關系式～H得2mL2－×2V＝mol·L－

＝mL。(3)當所得沉淀無時NaOH溶過量，反應后生成的溶質為、，3則根據Na元守恒有＝0.45L×mol·L

－≥0.1Lmol·L

－×20.1×(1－1)mol。解得≥，則足此條件的a的值范圍是≤。變式演練C專題集訓區(qū)．．[圖可知，固體中含有0.15的Mg和0