2022年重慶渝北區(qū)御臨中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年重慶渝北區(qū)御臨中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（

）參考答案：BD略2.下列敘述正確的是()A．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕參考答案：D3.用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8gCuO。則電解后溶液中c（H＋）約為

A．0．5mol／L

B．1mol／L

C．2mol／L

D．4mol／L參考答案：B略4.下列化學(xué)用語正確的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

C．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

D．丙烷分子的比例模型：參考答案：C略5.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（

）A．Ca（NO3）2

B．KOHC．H2O

D．NH4F參考答案：ABD解：A．硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，N原子和O原子之間存在共價鍵，故A正確；B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價鍵，故B正確；C．水分子中H原子和O原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D．氟化銨中銨根離子和氟離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵，故D正確；故選ABD．6.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（）

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用SiO2制備高純硅參考答案：答案：A7.下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽D將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe(NO3)2試樣是否變質(zhì)參考答案：B略8.下列措施不合理的是A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥處B．醫(yī)用灑精的濃度越大，其殺菌效果越好C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+參考答案：B解析：久置不用的刀具涂抹凡士林可減少與空氣、水的接觸，A正確；酒精濃度越高，使蛋白質(zhì)凝固的作用越強(qiáng)。當(dāng)高濃度的酒精與細(xì)菌接觸時，就能使菌體表面迅速凝固，形成一層包膜，阻止了酒精繼續(xù)向菌體內(nèi)部滲透，細(xì)菌內(nèi)部的細(xì)胞沒能徹底殺死。待到適當(dāng)時機(jī)，包膜內(nèi)的細(xì)胞可能將包膜沖破重新復(fù)活，因此，使用濃酒精達(dá)不到消毒殺菌的目的。如果使用70%～75%的酒精，既能使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，又不能形成包膜，能使酒精繼續(xù)向內(nèi)部滲透，而使其徹底消毒殺菌，B錯誤；C正確；用FeS做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，反應(yīng)是FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋,D正確。9.常溫時，將0.1molFe(NO3)3和2molHC1溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是A．由于氧化性Fe3+>H+，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．充分反應(yīng)后，共消耗鐵56gC．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．當(dāng)加入16.8g鐵粉時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體參考答案：D試題分析：A、NO3－在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，氧化性的強(qiáng)弱是NO3－(H＋)>Fe3＋>H＋，因此先反應(yīng)的是Fe和NO3－(H＋)反應(yīng)，故錯誤；B、Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，根據(jù)投入量n(NO3－)=0.3mol，n(H＋)=2mol，根據(jù)反應(yīng)方程式為，NO3－完全反應(yīng)，消耗n(H＋)=1.2mol，還剩下n(H＋)=0.8mol，消耗n(Fe)=0.3mol，然后發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液共有n(Fe3＋)=0.1mol＋0.3mol=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式消耗n(Fe)=0.2mol，最后發(fā)生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(Fe)=0.4mol，共消耗n(Fe)=0.3mol＋0.2mol＋0.4mol=0.9mol，即m(Fe)=0.9×56g=50.4g，故錯誤；C、滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明不含F(xiàn)e3＋，故錯誤；D、加入16.8gFe恰好發(fā)生第一個反應(yīng)，生成n(NO)=16.8/56mol=0.3mol，體積為V(NO)=0.3×22.4L=6.72L，故正確。10.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略11.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類正確的是A．硫酸、燒堿、醋酸鈉、Al2O3?2SiO2

?2H2O分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．CuSO4?5H2O、冰醋酸、冰水混合物屬于純凈物；水玻璃、氫氧化鐵膠體屬于混合物D．SO2、SiO2、CO屬于酸性氧化物；CuO、Fe2O3、Na2O2屬于堿性氧化物參考答案：C略12.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（

）A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.NH3+HNO3=NH4NO3 D.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2參考答案：B13.2011年3月11日日本發(fā)生9.0級的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說法正確的是A．核裂變是一種化學(xué)變化

B．131I與127I互為同素異形體C．131I原子的中子數(shù)為78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略14.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是A．一個D2O分子所含的中子數(shù)為8

B．NH3的結(jié)構(gòu)式為H—N—HC．HCl的電子式為H+[:Cl:]—

D．熱穩(wěn)定性：H2S>HF參考答案：B略15.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．合金的許多性能優(yōu)于其組成成分，如硬度會增大，熔點(diǎn)會升高B．絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物C．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包D．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol.L-1)，應(yīng)選用的儀器是

。a．燒杯

b．玻璃棒

c．量筒

d．容量瓶2)上述裝置中，A是

溶液，NaHCO3溶液可以吸收

。3)上述裝置中，b物質(zhì)是

。用這個實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是

。A、氯化鈉溶液

b、稀醋酸

c、稀硫酸

d、正已烷參考答案：（1）abc；（2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；（3）無水CaCl2；偏低；（4）bd；（5）石蠟；CaCO3；（6）兩次稱量的結(jié)果相差不超過（或小于）0.001g。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

⑴Pb(NO3)2溶液中，

2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是

。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為

。⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是 。

⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

則脫鉛的最合適pH范圍為

(填代號)。

A．4～5 B．6～7

C．9～10

D．11～12

參考答案：答案：⑴>

Pb2+與Cl-發(fā)生反應(yīng)，使C（Pb2+）減小。⑵Pb2+

、Pb（OH）+

、H+

Pb2++2OH-==Pb(OH)2⑶Fe3+

⑷A18.復(fù)鹽M【K3Fe(A2B4)3·3H2O】可用于攝影和藍(lán)色印刷，所含元素A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B與氫可形成兩種液態(tài)化合物。M在一定條件下加熱分解，經(jīng)分析，所得氣體產(chǎn)物由甲、乙和水汽組成，甲、乙轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(Ⅰ)，轉(zhuǎn)化時的能量變化如圖(Ⅱ)。（1）已知X、Y分別為元素A、B的單質(zhì)，則化合物乙的結(jié)構(gòu)式為

，X+Y→甲的熱化學(xué)方程式為

。（2）某同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽也只有K2AB3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中存在鉀元素的方法是

。（3）為了進(jìn)一步確定復(fù)鹽M的分解反應(yīng)方程式，該同學(xué)對固體產(chǎn)物進(jìn)行定量測量。①判斷KMnO4溶液與試樣反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

。②由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析可知，加熱后所得固體產(chǎn)物中除K2AB3外還含有什么物質(zhì)？它們之間的物質(zhì)的量之比為多少？請把你的結(jié)論填入下表中（可以不填滿或補(bǔ)充空格）固體產(chǎn)物中的成份K2AB3

……比例關(guān)系

（4）通過以上結(jié)論，復(fù)鹽M加熱分解的反應(yīng)方程式為：

，當(dāng)有0.2mol復(fù)鹽M分解時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。參考答案：（1），2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=－221.2kJ·mol－1（2）焰色法（3）①試樣由無色變?yōu)闇\紅色，震蕩試樣半分鐘內(nèi)不變色。②固體產(chǎn)物中的成份

FeFeO比例關(guān)系3：1：1（4）2K3Fe(C2O4)3·3H2O===3K2CO3+Fe+FeO+5CO2+4CO+6H2O

（5）0.8NA

略19.以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物N（C4H8O2）．（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為

．（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一個平面的原子最多有個．（3）化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號）．A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．消去反應(yīng)

D．加成反應(yīng)

E．還原反應(yīng)（4）N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有種．（5）A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中E的結(jié)構(gòu)簡式為填寫下列空白：①A的結(jié)構(gòu)簡式為，B中的官能團(tuán)名稱是．②D的分子式為．③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）加成反應(yīng)；（2）8；（3）DE；（4）4；（5）①；醛基、羥基；②C8H12O4；③．考點(diǎn)： 有機(jī)物的合成．專題： 有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析： 甲醛和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，結(jié)合M的分子式知，M的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，結(jié)合N的分子式知，N的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CHO，（1）由HCHO、HC≡CH及HOCH2C≡CCH2OH結(jié)構(gòu)可知，HCHO中C=O雙鍵中1個C﹣O鍵斷裂、HC≡CH中C﹣H斷裂，H原子與O原子結(jié)合、碳原子相互連接生成HOCH2C≡CCH2OH，屬于加成反應(yīng)；（2）﹣C≡C﹣形成直線型結(jié)構(gòu)，與其直接相連的原子在同一直線上，﹣CH2﹣為四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，旋轉(zhuǎn)C﹣C單鍵可以使2個平面處于同一平面，據(jù)此解答；（3）HOCH2C≡CCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，結(jié)合M的分子式可知M的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，含有﹣OH，具有醇的性質(zhì)；（4）M部分氧化生成N（C6H8O2），可知N為HOCH2CH2CH2CHO，討論形成酯的醇與羧酸，判斷屬于酯類的N的同分異構(gòu)體數(shù)目；（5）A與M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體，A被氧化生成B，B一定條件下反應(yīng)生成E，由E的結(jié)構(gòu)并結(jié)合信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化生成C，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成D，D是六元環(huán)狀化合物，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：甲醛和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，結(jié)合M的分子式知，M的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧