2023學(xué)年安徽省蚌埠市高二(上)期末化學(xué)試卷(理科)(含答案解析)

2023-2023學(xué)年安徽省蚌埠市高二〔上〕期末化學(xué)試卷〔理科〕化學(xué)與生產(chǎn)、生活親熱相關(guān)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要緣由是電化學(xué)腐蝕瓶裝碳酸飲料開(kāi)啟后泛起大量泡沫，可用平衡移動(dòng)原理解釋pH試紙可以測(cè)量“84”消毒液的pH純堿可用于生產(chǎn)一般玻璃，生活中也可用熱的純堿溶液來(lái)除去物品外表油污暖寶寶(如下圖)承受的是鐵的“氧化放熱”原理其中發(fā)生很多微小原電池反響，活性炭在原電池中( )充當(dāng)正極充當(dāng)負(fù)極發(fā)生氧化反響發(fā)生復(fù)原反響以下關(guān)于化學(xué)反響中????的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )化學(xué)反響中內(nèi)能變化：????=??+??假設(shè)化學(xué)反響過(guò)程中體系沒(méi)有做功，則????=??化學(xué)反響中內(nèi)能變化：????=????????<0時(shí)，反響釋放能量以下影響化學(xué)反響速率的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )能發(fā)生有效碰撞的分子，肯定是活化分子上升溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)減小容器體積使壓強(qiáng)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多增大反響物濃度，反響物中的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多以下溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )A.??????????4溶液 B.NaCl溶液 C.KOH溶液 D.????????2溶液6. 3+2=??+2??反響速率分別32)2表示，正確的選項(xiàng)是( )A.5

)=??(????)

B.5

)=

??)4 2 6 2 2C.2

)=

??)

D.5

)=??(??)3 3 2 4 3 2常溫下，以下各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )34A.無(wú)色溶液中：????2+、??+、?????? 、????34B.含有????3

的溶液中：??、????2

、????2

、??+120頁(yè)3C.????=11NaOH溶液中：????23

、??、????3

、????24D.由水電離出的??(??)=1.0×1013?????????1的溶液中：????、????44

、????2

、??????34瓦斯(圖甲)用于測(cè)量煤礦巷道中甲烷濃度，其工作原理類(lèi)似燃料電池，裝置如圖乙所示，固體電解質(zhì)是??2??3 ????2??，??2可以在其中自由移動(dòng)．以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )4瓦斯工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極ab是正極，??2由電極a流向電極b當(dāng)電解質(zhì)中有1????????24molD.電極a的反響式為：????4 4??2 8?? =????2 2??2??對(duì)于以下試驗(yàn)，能正確描述其反響的離子方程式是( )A.向??2??2溶液中滴加少量HI溶液：2???? ??2??2=??2 2??2??△B.向????????2溶液中通入????2：????2 ??2?? ????2=????????3↓2??△C.用濃鹽酸與二氧化錳反響制取氯氣：??????2 4?? 2???? ????2 ????2↑2?? 2??D.同濃度同體積????4??????4溶液與NaOH溶液混合：????4 ???? =????3???2??某化學(xué)爭(zhēng)論小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反響????(??) ????(??)=????(??)的速率和平衡的影響圖象如圖，以下推斷正確的選項(xiàng)是( )1可知，??1<??2，該反響正反響為吸熱反響由圖2可知，該反響?? ??>??圖3中，表示反響速率?? >?? 的是點(diǎn)1正 逆圖4中，假設(shè)?? ??=??，則a曲線肯定使用了催化劑220頁(yè)足量塊狀鐵與100????0.01?????????1的稀硫酸反響為了加快此反響速率而不轉(zhuǎn)變??2的產(chǎn)量，可以承受如下方法中的( )①加????2????4溶液KOH固體③加????3??????????固體④上升溫度⑤將塊狀鐵改為鐵粉⑥將稀硫酸改用98%的濃硫酸A.①②③ B.③④⑥ C.④⑤⑥ D.④⑤Burns和Dainton爭(zhēng)論覺(jué)察????2CO合成????????2的反響機(jī)理如下：①????2(??)?2?????(??)快②????(??)+?????(??)?????????2?(??)快③?????????(??)+????2?????????2(??)+?????(??)慢其中反響②存在?? =?? ???(????)???(???? ?)；?? =?? ???(???????? ?)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )正 正 逆 逆??反響②的平衡常數(shù)??= 正??逆反響①、②的活化能均大于反響③要提高合成????????2的速率，關(guān)鍵是提高反響①的速率選擇適宜的催化劑能加快該反響的速率，并提高????????2的平衡產(chǎn)率如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( )電極①接外接電源負(fù)極裝置出口B處的物質(zhì)是氫氣裝置出口A處的物質(zhì)可以用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)D.裝置中，在陰極發(fā)生的電極反響為2??2??+2?? =??2↑+2????320頁(yè)爭(zhēng)論說(shuō)明??2??與CO在???? 作用下發(fā)生反響，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )反響總過(guò)程????>0其他條件保持不變，上升溫度可以提高反響速率???? 、??????都是該反響催化劑，能降低反響的活化能D.???? ??2??→?????? ??2、?????? ????→???? ????2兩步反響均為吸熱反響以下試驗(yàn)過(guò)程可到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A B C D鐵件上鍍銅

測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉探究鐵的析氫腐由????????2溶液制備無(wú)水的中和熱 蝕 ????????2固體A B.B C.C D.D16.常溫下，向20.00????0.2023?????????1的醋酸溶液中逐滴參加0.2023?????????1的NaOH溶液，pHNaOH溶液體積的變化如下圖．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()水的電離程度：??>??當(dāng)????=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積等于20.00????C.當(dāng)??=20.00????時(shí)，??(????3??????)>??(????)>??(??)>??(???? )D.在滴定過(guò)程中，肯定存在??(???? ) ??(??)=??(????3??????) ??(???? )(1)????4????溶液顯酸性的緣由是 (用離子方程式表示).(2)有pH均為3的????3????????、??????3、??2????4三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的挨次為 .二氧化碳加氫制甲醇的反響一般可通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：420頁(yè)+??2??(??)????1=+41???????????1②????(??)+2??2(??)=????3????(??)????2=90???? ???????1二氧化碳加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式 .如下圖裝置中，A、B、C、D均為鉑電極．?dāng)嚅_(kāi)??1，閉合??2、??3一段時(shí)間后，A、B中氣體的量之間的關(guān)系如下圖：①寫(xiě)出A電極反響式 .②在濕的????2????4溶液濾紙條中心的????????4液滴發(fā)生的現(xiàn)象為 .③假設(shè)電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷??2、??3，閉合??1，則電流表的指針發(fā)生移動(dòng)，其理由是 .測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量，試驗(yàn)如下：①取水樣10.00????于錐形瓶中，參加10.00????的KI溶液(足量)，滴入指示劑2～3滴．②將自己配制的0.010?????????1標(biāo)準(zhǔn)????2??2??3(顯堿性)溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，登記讀數(shù)．③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)展滴定，發(fā)生的反響為??2+2????2??2??3=2??????+????2??4??6.試答復(fù)以下問(wèn)題：步驟①發(fā)生的離子反響方程式為 ，參加的指示劑是 .步驟②、③中將標(biāo)準(zhǔn)液裝入 滴定管(填“A”或“B”)，到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 .試驗(yàn)測(cè)得氯氣的濃度比實(shí)際濃度偏大，造成誤差的緣由可能是 (填字母序號(hào))??.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣??.配制標(biāo)準(zhǔn)????2??2??3溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線??.裝標(biāo)準(zhǔn)????2??2??3溶液的滴定管水洗后沒(méi)有潤(rùn)洗??.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)520頁(yè)??.裝標(biāo)準(zhǔn)????2??2??3溶液的滴定管滴定前尖嘴局部有氣泡，滴定后消逝滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.00????，工業(yè)廢水水樣中????2的濃度是 ???????1.我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以閃鋅礦(??????,含有??????2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如下圖：相關(guān)金屬離子[??0(????)=0.1?????????1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子 ????3 ????2 ????2 ????2開(kāi)頭沉淀的pH1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的pH3.0 8.3 8.2 9.4答復(fù)以下問(wèn)題：焙燒過(guò)程中主要反響的化學(xué)方程式為 ；濾渣1的主要成分 .氧化除雜工序中，??2的作用是 ；為調(diào)整溶液pH進(jìn)展除雜，試劑a可選擇 .溶液中的????2可用鋅粉除去，復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為 .(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅并沉積鋅后的電解液可返回 工序連續(xù)使用．(5)??????[????(????)3]=2.6×1039，求????=3.0時(shí)，溶液中????3的濃度 .????2(??)和??2(??)轉(zhuǎn)化為????4(??)和??2??(??)的反響歷程，其示意圖如圖．(1)依據(jù)信息可知該可逆反響的化學(xué)方程式為????2(??) 4??2(??)?????4(??) 2??2??(??)，該反響使用的催化劑為 .(2)200℃下，在一密閉容器中充入肯定量的????2與??2發(fā)生反響????2(??) 4??2(??)?????4(??)2??2??(??).一段時(shí)間后反響達(dá)平衡假設(shè)其他條件不變，溫度從200℃升至400℃，反響重到達(dá)平衡時(shí)，??2的體積分?jǐn)?shù)增加．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 (填字母).??.該反響的????>0??.平衡常數(shù)大?。??(400℃)>??(200℃)620頁(yè)??.200℃??(??2)的值，??????(????2)

的平衡轉(zhuǎn)化率上升逆??.反響到達(dá)平衡時(shí)??正(??2)=2?? (??2??)逆(3)????2平衡轉(zhuǎn)化率??(????2)L和X1所示，L和X表示溫度或壓強(qiáng)．①L表示的物理量是 .②??1 ??2(填“<”或“>”)，推斷理由是 .(4)1L恒容密閉容器中參加4.0????????2，1.0??????????2，掌握條件(??1)使之發(fā)生上述反響，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖2所示：①求4min內(nèi)??2的反響速率 .②此溫度下，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)??= 附加題(10分)在真空密閉容器內(nèi)參加????????????4??固體，在肯定溫度下發(fā)生如下反響：????4??(??)?????3(??)+????(??)4????3(??)???4(??)+6??2(??)2????(??)???2(??)+??2(??)以上三個(gè)反響建立平衡后，測(cè)得HI為bmol，??2為cmol，??2為????????.平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)??(??2)將 (填“增加”、“減小”或“不變”).(2)計(jì)算平衡后容器內(nèi)??4(??)和????3(??)的物質(zhì)的量(列出計(jì)算過(guò)程) .720頁(yè)1020頁(yè)答案和解析【答案】C【解析】解：??.不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反響，所以生活中鋼鐵腐蝕的主要緣由為電化學(xué)腐蝕，故A正確；瓶裝碳酸飲料開(kāi)啟后泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過(guò)程，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋解釋?zhuān)蔅正確；“84”消毒液具有漂白性，能使指示劑褪色，所以不能用pH試紙測(cè)其pH值，故C錯(cuò)誤；純堿為碳酸鈉，是制造玻璃成分之一，水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶于與水的甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，所以可以熱的純堿溶液來(lái)除去物品外表的油污，故D正確；應(yīng)選：C。不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反響；開(kāi)啟瓶裝碳酸飲料后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過(guò)程；C.“84”消毒液具有漂白性；D.純堿為碳酸鈉，是制造玻璃成分之一，水解顯堿性。此題考察了元素化合物學(xué)問(wèn)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，側(cè)重考察根底學(xué)問(wèn)的把握和敏捷運(yùn)用力量，明確物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。【答案】A【解析】解：該原電池中鐵粉比活性炭活潑，則鐵粉、活性炭、食鹽和水組成原電池，鐵粉發(fā)生失電子的氧化反響作負(fù)極，則活性炭作正極，正極上氧氣發(fā)生得電子的復(fù)原反響，但活性炭不參與電極反響，應(yīng)選：A。由題意可知，暖寶寶承受的是鐵的“氧化放熱”原理，其中發(fā)生很多微小原電池反響，鐵粉比活性炭活潑，則該原電池中鐵作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反響，活性炭電極作正極，正極上發(fā)生得電子的復(fù)原反響，據(jù)此分析解答。側(cè)重分析力量和運(yùn)用力量的考察，題目難度不大?！敬鸢浮緾【解析】解：??.化學(xué)反響中內(nèi)能的變化等于反響熱和功的和，即????=??+??，故A正確；B.假設(shè)化學(xué)反響過(guò)程中體系沒(méi)有做功，則????=??，故B正確；C.????為體系內(nèi)能的變化，而????表示反響熱，兩者不肯定相等，只有在等壓的條件下兩者才相等，故C錯(cuò)誤；D.????=??(反響產(chǎn)物)???(反響物)，????<0時(shí)，反響放出能量，故D正確；應(yīng)選：C。????=??+??????=??，假設(shè)是在恒壓條件下，????=????；假設(shè)????>0時(shí)，反響吸取能量，????<0時(shí)，反響釋放能量。此題考察????Q、W、????的關(guān)系，難度不大，分析清概念是解題的關(guān)鍵?！敬鸢浮緿【解析】解：??.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，必需分子間發(fā)生有效碰撞，一般分子間不能發(fā)生有效碰撞，故發(fā)生有效碰撞的分子肯定是活化分子，故A正確；B.升溫使反響物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故B正確；C.C正確；D.增大反響物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。增大反響物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反響物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可上升溫度、參加催化劑等措施，由此分析解答。此題考察了有效碰撞理論，題目難度不大，留意把握活化分子、有效碰撞、催化劑對(duì)活化能的影響，側(cè)重于考察學(xué)生對(duì)根底學(xué)問(wèn)的應(yīng)用力量?！敬鸢浮緽【解析】解：??.參加硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出的氫離子抑制水的電離，水的電離平衡向逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.參加氯化鈉，氯離子和鈉離子不水解，所以參加氯化鈉不影響水的電離，故B正確；C.參加KOH，增大氫氧根離子濃度，會(huì)抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D.參加????????2溶液，銅離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。水為弱電解質(zhì)，水的電離平衡為：??2?????++?????，參加酸或堿抑制水的電離，參加能水解的鹽促進(jìn)水的電離；鹽中的弱離子水解促進(jìn)了水的電離、堿和酸都抑制水的電離，而不水解的鹽不影響水的電離平衡，據(jù)此進(jìn)展解答。參加酸或堿抑制水的電離，參加能水解的鹽促進(jìn)水的電離?！敬鸢浮緿【解析】解：??.

)：??(????)=5：4，所以4

)=??(????)A錯(cuò)誤；B.??(??

)：??(??

2??)=5：6，所以6

5)=??(??

2??)B錯(cuò)誤；2 2 5 2 2C.??(????

)：??(??

??)=4：6=2：3，所以3

)=

??)C錯(cuò)誤；3 2 2 3 2D.??(????

)：??(??

)=4：5，所以5

)=

)，故D正確；3 2應(yīng)選：D。

4 3 2用不同物質(zhì)表示的反響速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，據(jù)此分析解答。此題考察化學(xué)反響速率規(guī)律，關(guān)鍵是理解化學(xué)反響速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，側(cè)重考察根底學(xué)問(wèn)的把握和敏捷運(yùn)用力量，題目難度不大?！敬鸢浮緾【解析】解：??.含????2的溶液有顏色，不符合題意，故A不選；3B.????3、??、????23

、??不能大量共存，故3B不選；C.????、????23

、??、????3

4、????24

相互不反響，可以大量共存，故C選；D.由水電離出的??(??)=1.0×1013?????????1的溶液中，水的電離受到抑制，可能含有大量??或者????，??????3與??、????都反響，不能大量共存，故D不選；應(yīng)選：C。含????2的溶液有顏色；酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子、碘離子；3C.????=11NaOH溶液，溶液呈堿性，????、????23

、??、????3

、????2

相互不反響；4D.由水電離出的??(??)=1.0×1013?????????1的溶液中，水的電離受到抑制，可能含有大量??或者????。4此題考察離子共存，側(cè)重考察復(fù)分解反響，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，留意常見(jiàn)離子的性質(zhì)，題目難度不大?！敬鸢浮緿【解析】解：??.電子不能在電池內(nèi)電路流淌，只能在外電路中流淌，故A錯(cuò)誤；B.電極b??2a需要??2??2由正極(電極??)流向負(fù)極(電極??)B錯(cuò)誤；C.1????????24mol電子生成2????????2，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1????????22mol，故C錯(cuò)誤；D.甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反響為：????4 4??2 8?? =????2 2??2??，故D正確；應(yīng)選：D。此題考察了化學(xué)電源型電池的原電池原理應(yīng)用，主要理解電池電解質(zhì)不是在水溶液中的氧化復(fù)原反響，電解質(zhì)是固體，??2可以在其中自由移動(dòng)，是此題的關(guān)鍵。【答案】C【解析解：??.向??2??2溶液中滴加少量HI溶液離子方程式為：2?? 2?? ??2??2=??2 2??2??，故A錯(cuò)誤；鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，向????????2溶液中通入????2，不發(fā)生反響，故B錯(cuò)誤；用濃鹽酸與二氧化錳反響制取氯氣離子方程式為2 ?? 故C正確；

△????2 ????2↑2?? 2??，同濃度同體4????4溶液與NaOH溶液混合離子方程式為?? ?? =2??故D錯(cuò)誤應(yīng)選：C。A.碘化氫應(yīng)拆成離子形式；B.不遵循客觀事實(shí)；C.二者反響生成氯化錳、氯氣和水；D.同濃度同體積????4??????4NaOH溶液混合，只發(fā)生氫離子與氫氧根離子反響。此題考察了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反響實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！敬鸢浮緽【解析】解：??.依據(jù)圖中“先拐先平，數(shù)值大”知，??1<??2，上升溫度，C在混合物中的體積分?jǐn)?shù)(??)降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即正反響方向是放熱反響，故A錯(cuò)誤；依據(jù)圖知，溫度一樣時(shí)，增大壓強(qiáng)，C在反響混合物中的體積分?jǐn)?shù)(??)增大，則增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反響為體積縮小的反響，即?? ??>??，故B正確；依據(jù)圖知，曲線上任意一點(diǎn)都表示到達(dá)平衡狀態(tài)，所以2、4點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，??(正)=??(逆)；1B??(正)<??(逆)；3在曲線下方，要想到達(dá)同溫度下的平衡狀態(tài)，B的轉(zhuǎn)化率需要增大，平衡正向移動(dòng)，故??(正)>??(逆)C錯(cuò)誤；依據(jù)圖知，曲線a比曲線b到達(dá)平衡時(shí)間縮短，B的含量不變，說(shuō)明轉(zhuǎn)變條件只增大化學(xué)反響速率，不影響平衡移動(dòng)，假設(shè)反響前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，增大壓強(qiáng)、參加催化劑都能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。依據(jù)圖中“先拐先平，數(shù)值大”知??1<??2，上升溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；曲線上任一點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，則曲線上任一點(diǎn)正逆反響速率都相等，要使反響到達(dá)平衡狀態(tài)，1點(diǎn)B的轉(zhuǎn)化率需要減小，3點(diǎn)B的轉(zhuǎn)化率需要增大；假設(shè)反響前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)、參加催化劑都不影響平衡移動(dòng)。此題考察外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響原理，側(cè)重考察圖象分析推斷及學(xué)問(wèn)綜合運(yùn)用力量，明確曲線含義、外界條件對(duì)平衡影響原理內(nèi)涵是解此題關(guān)鍵，D選項(xiàng)易無(wú)視反響前后氣體條件不變的狀況而導(dǎo)致錯(cuò)誤推斷?！敬鸢浮緿【解析】解：①加????2????4溶液相當(dāng)于加??2??，濃度降低，反響速率減小，故錯(cuò)誤；KOH固體，消耗硫酸，硫酸濃度降低，反響速率減小，氫氣的總量也減小，故錯(cuò)誤；③加????3??????????固體，生成弱酸，氫離子濃度降低，反響速率減小，故錯(cuò)誤；④上升溫度，反響速率增大，不轉(zhuǎn)變生成氫氣的總量，故正確；⑤將塊狀鐵改為鐵粉，固體外表積增大，反響速率增大，不轉(zhuǎn)變生成氫氣的總量，故正確；⑥將稀硫酸改用98%的濃硫酸，與鐵反響不發(fā)生氫氣，故錯(cuò)誤；應(yīng)選：D。為加快塊狀鐵與100????0.01?????????1的稀硫酸反響速率，可增大濃度，上升溫度，形成原電池反響或增大固體的外表積，不轉(zhuǎn)變生成氫氣的總量，則稀硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答。此題考察反響速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析力量和根本理論學(xué)問(wèn)的綜合理解和運(yùn)用的考察，留意相關(guān)根底學(xué)問(wèn)的積存，此題不轉(zhuǎn)變生成氫氣總量的要求，答題時(shí)留意審題，難度不大?！敬鸢浮緼【解析】解：??.平衡時(shí)正逆反響速率相等，??=?????(????)???(?????)、??=?????(?????????)，則正 正 逆 逆?? ???(????)???(???? )=??

·??(????????

)，即

??(?????????)

??=??= 正，故A正確；正 ? 逆

· ??(????)???(?????) ??逆活化能越大，反響速率越慢，則反響①、②的活化能均小于反響③，故B錯(cuò)誤；慢反響打算整個(gè)反響速率，可知要提高合成????????2的速率，關(guān)鍵是提高反響③的速率，故C錯(cuò)誤；催化劑可加快反響速率，不影響平衡移動(dòng)，則????????2的平衡產(chǎn)率不變，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。A.平衡時(shí)正逆反響速率相等，??正=??正???(????)???(???? ?)、??逆=??逆???(???????? ?)，則??正???(????)???(???? ?)=??逆???(???????? ?)；B.活化能越大，反響速率越慢；C.慢反響打算整個(gè)反響速率；D.催化劑可加快反響速率，不影響平衡移動(dòng)。此題考察化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、活化能與反響速率為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算力量的考察，留意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大?！敬鸢浮緼【解析】解：??.電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，依據(jù)????移動(dòng)方向，可知①是陽(yáng)極，電極①接外接電源正極，故A錯(cuò)誤；B.②是陰極，發(fā)生反響2?? 2?? =??2↑，裝置出口B處的物質(zhì)是氫氣，故B正確；C.①是陽(yáng)極，發(fā)生反響2???? 2?? =????2↑，可以用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，故C正確；D.裝置中，在陰極發(fā)生的電極反響為2??2?? 2?? =??2↑2???? ，故D正確；應(yīng)選：A。電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，依據(jù)????移動(dòng)方向，可知①是陽(yáng)極；B.②是陰極，發(fā)生反響2?? 2?? =??2↑；C.①是陽(yáng)極，發(fā)生反響2???? 2?? =????2↑；D.裝置中，在陰極發(fā)生的電極反響為2??2?? 2?? =??2↑2???? 。此題考察了電解原理的分析應(yīng)用，電極推斷，電極反響分析，把握電解原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！敬鸢浮緽【解析】解：??.由圖可知??2??和CO總能量高于??2和????2總能量，則反響總過(guò)程是放熱的，則反響總過(guò)程????<0，故A錯(cuò)誤；其他條件保持不變，上升溫度，可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，則反響速率加快，故B正確；C.由圖可知，??????是該反響的中間產(chǎn)物，不是該反響催化劑，故C錯(cuò)誤；D.???? ??2??→?????? ??2、?????? ????→???? ????2兩步反響，都是反響物的總能量高于生成物的總能量，所以兩步反響均為放熱反響，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B?；瘜W(xué)反響中肯定伴隨著能量變化，反響中既有放熱反響，又有吸熱反響，取決于反響物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反響總能量的反響，是放熱反響，假設(shè)是吸熱反響則相反，催化劑能減小反響的活化能，轉(zhuǎn)變反響途徑，提高反響速率。此題考察化學(xué)反響中能量的變化，著重于對(duì)概念的理解，留意放熱反響、吸熱反響與反響物、生成物總能量、催化劑以及反響條件之間有無(wú)必定關(guān)系，留意根底學(xué)問(wèn)的積存?！敬鸢浮緼【解析】解：??.電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，在Fe上鍍銅，Cu作陽(yáng)極、Fe作陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，故A正確；缺少玻璃環(huán)形攪拌棒，否則溶液溫度不均勻，造成誤差，故B錯(cuò)誤；NaCl溶液呈中性，所以鐵釘在NaOH溶液中鐵定發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；????????2水解生成????(????)2HCl，加熱鹽酸易揮發(fā)，加熱促進(jìn)水解，所以蒸干得到的固體是????(????)2而不是????????2D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。A.電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極；B.缺少玻璃環(huán)形攪拌棒；C.中性溶液中鐵定發(fā)生吸氧腐蝕；D.????????2水解生成????(????)2HCl，加熱鹽酸易揮發(fā)。此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及電鍍?cè)?、中和熱的測(cè)定、鹽類(lèi)水解等學(xué)問(wèn)點(diǎn)，側(cè)重考察根底學(xué)問(wèn)的把握和敏捷運(yùn)用力量，明確試驗(yàn)原理、試驗(yàn)操作方法是解此題關(guān)鍵，題目難度不大?！敬鸢浮緿【解析】解：??.當(dāng)??=20.00????時(shí)，醋酸和氫氧化鈉恰好反響完全，水的電離程度最大，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)??=20.00????時(shí)，得到的溶液的溶質(zhì)為醋酸鈉溶液，????3??????????溶液由于弱酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應(yīng)當(dāng)略微過(guò)量，消耗氫氧化鈉的體積小于20mL，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)??=20.00????時(shí)，得到的溶液的溶質(zhì)為醋酸鈉溶液，此時(shí)溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；D.滴定過(guò)程中，存在電荷守恒??(????)??(??)=??(????3??????)??(????)，故D正確；應(yīng)選：D。A.酸或堿抑制水電離，弱酸根離子或弱堿離子促進(jìn)水電離；；B.當(dāng)??=20.00????時(shí)，得到的溶液的溶質(zhì)為醋酸鈉溶液，此時(shí)溶液顯堿性；C.當(dāng)??=20.00????時(shí)，得到的溶液的溶質(zhì)為醋酸鈉溶液，此時(shí)溶液顯堿性；D.滴定過(guò)程中，存在電荷守恒。溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，留意：任何水溶液中都存在電荷守恒，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)。17.【答案】????4 ??2???????3???2?? ?? ????3????????>??????3>??2????4 ????2(??) 3??2(??)=????3????(??) ??2??(????=49???? ??????1 4???? 4?? =2??2?? ??2↑紫色向D方向移動(dòng)組成氫氧燃料電池【解析解銨根離子水解使溶液呈酸性用離子方程式表示4 23?2?? ??故答案為：????4 ??2???????3???2?? ??；一元酸中，強(qiáng)酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離2倍，所以pH3的????3????????、??????3、??2????4三種物質(zhì)的溶液中物質(zhì)的量濃度從大到小的挨次是????3????????>??????3>??2????4，(3)：①????2(??)+??2(??)=????(??)+??2??(??)△??1=+41???????????1，②????(??)+2??2(??)=????3????(??)△??2=90???? ???????1，依據(jù)蓋斯定律，由①+②得二氧化碳加氫制甲醇的熱化學(xué)方程+??2??(??)△??=49???? ???????1，故答案為：????2(??)+3??2(??)=????3????(??)+??2??(??)△??=49???? ???????1；(4)①由圖可知，斷開(kāi)??1，閉合??2、??3，則為電解KOH溶液的電解池，依據(jù)圖象知，B電極上產(chǎn)生氣體體積是A電極的2倍，則A電極上生成??2、B電極上生成??2，即A為陽(yáng)極，B為陰極，則a電源是負(fù)極、b是正極；A電極反響式為4???? 4?? =2??2??+??2↑，故答案為：4???? 4?? =2??2??+??2↑；②在濕的????2????4溶液濾紙條中心的????????4液滴因陰離子高錳酸根離子向連接正極的陽(yáng)極D極移動(dòng)，故發(fā)生的現(xiàn)象為紫色向D方向移動(dòng)，故答案為：紫色向D方向移動(dòng)；③斷開(kāi)??2、??3，閉合??1，構(gòu)成氫氧堿性燃料電池，氧氣發(fā)生得電子的復(fù)原反響生????，A為正??2+4?? +2??2??=4????，總反響為??2+2??2=2??2??，故答案為：組成氫氧燃料電池。銨根離子水解，使溶液呈酸性；一元酸中，強(qiáng)酸的濃度和氫離子濃度相等，弱酸中酸的濃度大于氫離子濃度；二元酸中，氫離2倍；(3)：①????2(??)+??2(??)=????(??)+??2??(??)△??1=+41???????????1，②????(??)+2??2(??)=????3????(????290???? ???????1，依據(jù)蓋斯定律，由①+②得二氧化碳加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式；(4)①由圖可知，斷開(kāi)??1，閉合??2、??3，則為電解KOH溶液的電解池，依據(jù)圖象知，B電極上A2A電極上生成??2、B電極上生成??2A為陽(yáng)極，B為陰a電源是負(fù)極、b是正極；②在濕的????2????4溶液濾紙條中心的????????4液滴因陰離子高錳酸根離子向連接正極的陽(yáng)極D極移動(dòng)；③斷開(kāi)??2、??3，閉合??1????，A為正極。此題考察了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較、電化學(xué)原理等學(xué)問(wèn)，題目難度較大，試題涉及的題量較大，充分考察了學(xué)生對(duì)所學(xué)學(xué)問(wèn)的把握狀況。18.【答案】????2+2?? =??2+2???? 淀粉溶液B當(dāng)最終半滴????2??2??3標(biāo)液滴入時(shí)，藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色bce923【解析解在步驟①中發(fā)生反響??2+??=??+2該反響的離子方程式為??2+?? =??2+2????；參加的指示劑為淀粉溶液，故答案為：????2+2?? =??2+2????；淀粉溶液；????2??2??3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此步驟②③中應(yīng)當(dāng)將????2??2??3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中，選B，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色，故答案為：B；當(dāng)最終半滴????2??2??3標(biāo)液滴入時(shí)，藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色；??.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗，故對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故a錯(cuò)誤；??.配制標(biāo)準(zhǔn)????2??2??3溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故b正確；??.裝標(biāo)準(zhǔn)????2??2??3準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故c正確；??.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀出滴定管讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故d錯(cuò)誤；??.e正確，故答案為：bce；(4)滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.00????，??(????2??2??3)=?????=0.010??????/??×0.0260??=2.6×104??????，依據(jù)方程式：????2+2????=2??????+??2，??2+2????2??2??3=2??????+????2??4??6可得關(guān)系式：????2

～2????2

，所以10.00????水樣中含有

2的物質(zhì)的量

)=12 2

??3)=1.3×104

??????，則該工業(yè)廢水水樣中

的濃度是1.3×104×71×103??????/??=923????/??，2 0.01飲用水中溶解的????2KI發(fā)生反響：????2+2????=2??????+??2，然后依據(jù)??2遇淀粉溶液變?yōu)????2??2??3溶液滴定反響產(chǎn)生的??2，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不????2的含量，依據(jù)實(shí)際滴定操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量推斷滴定誤差解答(1)～(3)；(4)滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.00????，??(????2??2??3)=?????=0.010??????/??×0.0260??=2.6×104??????，依據(jù)方程式：????2+2????=2??????+??2，??2+2????2??2??3=2??????+????2??4??6可得關(guān)系式：????2

～2????2

，所以10.00????水樣中含有

2的物質(zhì)的量

)=12 2

??3)=1.3104??????。此題考察氧化復(fù)原滴定，題目難度中等，明確滴定操作步驟為解答關(guān)鍵，留意把握滴定誤差的分析方法與技巧，試題側(cè)重考察學(xué)生的分析力量及化學(xué)試驗(yàn)力量。19.【答案】(1)2??????+3??2=2??????+2????2 ??????2、????????4(2)將????2+轉(zhuǎn)化為????3+ ZnO、????????3(3)????+????2+=????2++????溶浸(5)2.6×106?????????1【解析】解：(1)焙燒過(guò)程主要是ZnS與??2反響得到ZnO和????2，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，其化學(xué)方程式為：2??????+3??2=2??????+2????2，溶液中????2+與硫酸根離子不共存，生成????????4沉淀，??????21的主要成分為??????2和????????4，(2)氧化除雜工序中氧氣的作用為將????2+氧化為????3+pH質(zhì)離子，試劑a可選擇ZnO或????????3，(3)溶液中的????2+可用鋅粉除去，其離子方程式為：????+????2+=????2++????，結(jié)合圖示可知電4溶液時(shí)生成鋅即電解時(shí)鋅離子在陰極被復(fù)原電極反響式為??++2?? =????，沉積鋅后的電解液中主要含有??2????4，可返回溶浸工序中連續(xù)使用，(5)????=3.0時(shí)，??(??+)=103??????/??，??(???? )=1011??????/??，而氫氧化鐵??????[????(????)3]=??(????

3+)??3(????)，則??(????3+)=

??????[????(????)3??3(????)3

]=2.6×1039(1011)3

??????/??=2.6×106

?????????1，此題考察了物質(zhì)的制備，涉及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、試驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化復(fù)原反響等，明確流程原理是解題關(guān)鍵，試題側(cè)重于考察學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的力量，留意題目信息的與相關(guān)根底學(xué)問(wèn)聯(lián)合分析，題目難度較大。20.【答案】????/????2??3d壓強(qiáng)>????(????2)增大，由圖可知同溫時(shí)??1轉(zhuǎn)化率大，即??1壓強(qiáng)大0.75??????/(???min)6.75減小容器內(nèi)??4(??)的物質(zhì)的量為????6

??????，????3

的物質(zhì)的量為(8??+??3

2??)??????3????/????2??3【解析】解：(1)由題意可知該可逆反響的化學(xué)方程式為：????2(??)+4??2(??) ????4(??)+2??2??(??)+2??2??(??)????2化劑為：????/????2??3，故答案為：????/????2??3；(2)??.對(duì)于該可逆反響，假設(shè)其他條件不變，溫度從200℃升至400℃反響重到達(dá)平衡時(shí)，??2的體積分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明正反響為放熱反響，????<0，故a正錯(cuò)誤；??.正反響為放熱反響，平衡常數(shù)大小：??(400℃)<??(200℃)b錯(cuò)誤；??.200℃??(??2)的值，??????(????2)

的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故c錯(cuò)誤；??.反響到達(dá)平衡時(shí)，??正(??2)=2?? (??2??)，說(shuō)明水的正逆反響速率一樣，分液到達(dá)平衡狀態(tài)，故逆d正確；故答案為：d；(3)①依據(jù)方程式????2(??)+4??2(??)?????4(??)+2??2??(??)及反響的??<0溫，????2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，其他條件肯定時(shí)，加壓，????2X表示的物理量是溫度，L表示壓強(qiáng)，故答案為：壓強(qiáng)；②L??(????2)??1??1壓強(qiáng)大，可知??1>