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文檔簡介
2023-2023學年山東省威海市經開區(qū)九年級〔上〕期末化學試卷一、選擇題〔10小題。每題只有一個選項符合題意〕12分《科學報告》一篇文章稱,只需在一般口罩上添加氯化鈉涂層,就能將其轉化為“特效口罩。口罩使用過程中,涂層中的氯化鈉會溶解于病毒自身攜帶的水中,形成溶液,殺死病毒;殺死病毒后,水分蒸發(fā),一段時間后,氯化鈉再次析出,以下說法正確的選項是〔 〕A.口罩使用過程中,氯化鈉溶液中溶質質量分數始終保持不變B.氯化鈉能殺菌是由于氯化鈉是一種有毒物質C.該口罩中氯化鈉溶解過程中沒有溫度變化,因此不會伴隨著能量變化D.該“特效口罩”是否能到達預期效果,需要反復屢次試驗進展檢驗A.蘋果B.雞蛋C.豆?jié){A.蘋果B.雞蛋C.豆?jié){D.蝦仁32分〕小張想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡,他從家中選擇了一種常用的物質對鐵銹進展處理,以下能到達期效果的物質是〔 〕A.汽油 B.食鹽水 C.白醋 D.米酒42分〕硝酸銨是一種銨態(tài)氮肥,易溶于水,易潮解而結塊,受熱易分解,在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸.貯或使用硝酸銨時正確的選項是〔 〕露天敞口貯存C.結塊時用鐵錘砸碎
在陰涼處密封貯存D.與熟石灰混合使用5〔2分〕下表是MgS4和NC3的溶解度表。相關說法錯誤的選項是〔 〕溫度/℃20304050607080溶解度/gMgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9MgSO4的溶解度受溫度變化影響不大20﹣30℃的某一溫度下,二者的溶解度相等Na2CO3中混有少量MgSO4可以用降溫結晶法提純D.50℃硫酸鎂飽和溶液溶質質量分數為32.9%62分〕第三類致癌物PX是對二甲苯par﹣xyln〕的英文縮寫,化學式是C10無色透亮液體;②熔點13.2℃、沸點13.9℃;③有芳香氣味;④有揮發(fā)性;⑤遇火可燃,爆炸極限為1%﹣7%。以下說法錯誤的選項是〔〕A.信息中屬于PX的物理性質有①②③④B.PX有香味,故可用作食品添加劑C.PX應密封保存,運輸過程避開明火D.PX不完全燃燒會產生污染物一氧化碳和可吸入顆粒碳粉7〔2分〕材料是時代進步的重要標志之一。以下屬于金屬材料的是〔 〕A.玻璃鋼 B.陶瓷 C.黃銅 D.塑料8〔2分〕以下學問歸納完全正確的選項是〔 〕A、能源太陽能——可再生能源核能——化學能源C、人體安康缺維生素A——易患壞血病缺鋅——易食欲不振,生長發(fā)育不良A.A B.B C.C
B、化學之最人體中含量最多的元素——碳海水中含量最多的粒子——氯離子D、微觀辨析化學電池——化學變化中電子轉移形成電流食鹽溶于水——微粒在不斷運動D.D9〔2分〕以下生疏正確的選項是〔 〕A.自熱火鍋中生石灰發(fā)熱原理:CaO+H2O═Ca〔OH〕2 化合反響B(tài).除去銅中少量鐵粉的方法之:2Fe+3CuSO4═Fe2〔SO4〕3+3Cu 置換反響C.檢驗氫氧化鈉是否變質:Ca〔OH〕2+Na2CO3═CaCO3+2NaOH 復分解反響D.工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰:CaCO3═CaO+H2O 分解反響102分〕以下試驗方案設計合理的是〔 〕選項 試驗目的提純粗鹽之蒸發(fā)結晶
試驗方案蒸發(fā)皿中水分蒸干時停頓加熱推斷銅與銀金屬活動性 將銅片和銀片分別放入硫酸亞鐵溶液中區(qū)分蠶絲與羊毛 灼燒聞氣味氫氣中混有少量氯化氫氣體將混合氣體通過氫氧化鈉固和水蒸氣 體A.A B.B C.C二、填空與簡答〔4小題〕110分〕
D.D以雪為令,聞雪而動——物質構成的奇特氯化物融雪劑價格低廉、對路面等腐蝕性大。下表是常見融雪劑配方中的成分,請從化學視角生疏這些物質,填寫表格:序號名稱化學式A碳酸氫鉀BCD炭粉構成粒子物質類別鹽CO〔NH2〕2Na+,PO43﹣鹽上表中, 〔填序號〕的化學性質與小蘇打的相像緣由是 。除此之外, 〔填序號〕可用作化肥,但是過量使用會導致以下 現象的發(fā)生。①白色污染②酸雨③溫室效應④赤潮各相關部門也會依據降雪量的大小及當日氣象預報的溫度,科學配比融雪劑濃度,做到精準噴灑。如以下A組、B組物質就是常用的兩種融雪劑。其中A對路面腐蝕性較強,而B價格較高。以下說法正確的選項是 〔填序號。A.A組腐蝕性較強的可能緣由是MgCl2對路面腐蝕更強B.B組融雪劑在經濟允許的狀況下,可以在任何路面使用C.融雪劑使冰雪溶化是化學變化D.兩組融雪劑的效果不同是由于物質組成和微粒構成不同1211分〕化學變化與人體安康流淌的血液①pH7.35﹣7.45,呈〔酸性、弱酸性、強堿性、弱堿性,體內缺少〔寫元素符號〕1365:32,則血紅蛋白分子中氮原子和硫原子的個數比是〔填最簡整數比。②應的能量轉化過程是 。③在血液進展氣體交換時,生成的C2進入血液中,血漿的pH會略有 〔填“增大”或“減小,緣由是〔用化學方程式表示〕 。強大的胃液①pH0.9﹣1.5,擔負著食物的消化功能。胃蛋白酶能催化蛋白質的分解,某同學為了爭論pH對胃蛋白酶催化活性影響,做了如下試驗:向4支試管中參加等質量同種胃蛋白酶溶液,調整各溶液pH各不一樣,分別參加一塊等大的同種蛋白塊,均置于2℃環(huán)境中,記錄各試管內蛋白塊消逝的時間〔如下表所示:酶溶液的pH1234蛋白塊消逝的時間〔min〕1391145以下關于該試驗的說法正確的選項是 。A.調整pH后的體積,應當完全一樣B.37℃試驗結果才更有說服力C.試驗說明酶的生理活性與環(huán)境酸堿度等有著親熱關系D.酸有腐蝕性,因此酸性越強食物消化地越好E.盡可能縮小蛋白塊,可以大大縮短試驗時間②20②20世紀初科學家覺察幽門螺桿菌產生的服酶導致人體胃內酸堿失衡,其原理是:CO〔NH2〕2+H2O+2NH3↑,請在空白處填寫化學式。③24小時胃液pHpH藥物的吸取相對多;胃液pH高時,有利于弱堿性類藥物的吸取。分析如圖,患者服用含氫氧化鋁的胃藥時,最適宜的用藥時間為。該病人還可以用小蘇打用來治療,化學方程式為。13〔13分〕金屬與社會進步地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中,地殼中存在著各種各樣的金屬礦藏。下表是局部常見的金屬礦石:礦石名稱主要成分
赤鐵礦Fe2O3
孔雀石Cu2〔OH〕
輝銅礦Cu2S
鋁土礦Al2O3
白鎢礦CaWO42CO3以上礦石中所含金屬元素在地殼中含量〔前三位〕由多到少的挨次是〔用元素符號表示〕 。金屬具有相像的化學性質從原子構造的角度分析緣由是 人類大規(guī)模使用以上金屬的挨次與 有關。A.金屬在地殼中的含量B.金屬的活動性C.金屬的硬度濕法冶煉的過程中,常常先將孔雀石用鹽酸解解,過此,向濾液中參加足量鐵粉,充分反響后過戰(zhàn),用稀鹽酸洗滌濾渣,最終再用清水洗滌烘干,得金屬銅。寫動身生反響的化學方程式 。高爐用赤鐵礦煉鐵,赤鐵礦發(fā)生〔填“氧化“成“復原〕 反響,反響的化學方程式是 。生鐵和鋼都是鐵的合金各類鐵合金因其性能優(yōu)越適用范圍遠超過純鐵合金的性質不同于純鐵緣由是 。鋁是人們生疏的金屬,應用廣泛。但在1886年以前,它的價格比黃金還高,其緣由是冶煉本錢太高。目前工業(yè)上主要實行電解氧化鋁的方法冶煉鋁,其原理是〔用化學方程式表示〕。鋁的化學性質活潑,但是鋁制品抗銹蝕力量性遠高于鐵制品,緣由是。金屬鎢因其特有的高強度高硬度高熔點廣泛應用于各種合金材料中白鎢礦是我國常見的鎢礦之一,其中的鎢元素化合價為 。要比較金屬鎢與金屬銅的金屬活動性強弱,以下試劑可以使用的是〔填序號〕 。A.銅、鎢、稀鹽酸B.氫氧化銅、金屬鎢C.硫酸銅溶液、鎢149分〕食物中的化學碘是人體生長發(fā)育必需的微量元素,加碘鹽主要有兩種,添加KI〔碘化鉀〕或KIO3〔碘酸鉀。食鹽中參加碘酸鉀的目的是補充微量元素碘,它的主要作用是預防 ?!驹囼炋骄恳弧考拥馐雏}中含碘鉀鹽的成分是什么?查閱資料一:含碘鉀鹽主要有KI、KIO3作出猜測:1:KI;2:KIO3;3:KIKIO3的混合物。查閱資料二:①KI3與KI在酸性條件下能發(fā)生反響生成碘2,淀粉溶液遇b變藍色;②KIAgNO3溶液可以反響,生成不溶于水的黃色AgI沉淀,但是KIO3AgNO3溶液混合,無明顯現象;③I2有毒,不能服用。小組同學依據資料進展爭論后,認為上述猜測〔填1、2或3〕 不正確。試驗驗證:為驗證其它猜測,小組同學設計了如下試驗,請?zhí)顚懕砀裰锌瞻滋帯T囼炘囼灢僮髟囼灛F象試驗結論試驗一取少量加碘食鹽于試1不成立管中,加水溶解,再向試管中滴加AgNO3溶液試驗二另取少量加碘食鹽于溶液由無色變成藍色2成立試管中,加水溶解,先向試管中滴加稀硫酸酸化的KI滴入試驗結論:依據上述試驗推理,加碘食鹽中的含碘鉀鹽是KIO3【試驗探究二】為什么在湯菜馬上煮好時參加碘鹽才能確保碘效呢?查閱資料:碘酸鉀受熱易分解產生成碘化鉀和氧氣。反響的化學方程式為 。KI中仍含有碘元素,為什么生成KI就會降低碘效?查閱資料:KI是白色固體,在空氣中與O2、CO2、H2O中的兩種或三種物質反響生成單質I2而泛黃變質,光照會加速它的變質,不利于人體吸取。試驗探究:爭論小組開展以下試驗。請將現象補充完整。試驗操作KI固體,
現象 結論KI固體在空氣中與O2、CO2、H2O然后分別放置在①②③然后分別放置在①②③日后觀看現象。溝通反思:①爭論后大家認為以上試驗方案有所欠缺。甲同學做了補充試驗,該試驗密封的試管中除 KI固體外,還有 ,數日后觀看無明顯現象,證明以上結論正確;②乙同學推想另一種產物是碳酸鹽,請設計試驗證明推想正確,寫出試驗方法和試驗現象 。三、計算題157分〕為測定某鎂合金〔鎂和銅的混合物〕10g樣品于燒杯中,再向其中分4等質量的同一濃度稀硫酸。充分反響后,試驗過程中有關物質的用量及質量測定記錄如下表:第一次
其次次
第三次
第四次參加稀硫酸的質量剩余固體的質量請答復以下問題:
100g7.6g
100g5.2g
100g2.8g
100g2.8g合金中金屬鎂的質量分數是〔只填寫結果〕 。試驗完畢后,溶液中的溶質是〔填化學式〕 。所用稀硫酸的溶質質量分數為多少?2023-2023學年山東省威海市經開區(qū)九年級〔上〕期末化學試卷試題解析一、選擇題〔10小題。每題只有一個選項符合題意〕【解答】解:A。B、氯化鈉無毒,該選項不正確。C水合氯離子的過程中放出的熱量相等,因此伴隨著能量變化,該選項不正確。D、該“特效口罩”是否能到達預期效果,需要反復屢次試驗進展檢驗,該選項正確。應選:D。【解答】解:A、蘋果中富含維生素,應選項正確。B、雞蛋中富含蛋白質,應選項錯誤。C、豆?jié){中富含蛋白質,應選項錯誤。D、蝦仁中富含蛋白質,應選項錯誤。應選:A?!窘獯稹拷猓鸿F銹的主要成分是氧化鐵,能與酸反響,可用白醋反響,可除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡。應選:C?!窘獯稹拷猓篈、由于硝酸銨易溶于水,易潮解而結塊,所以不能露天敞口貯存。B、由于硝酸銨易溶于水,易潮解而結塊,受熱易分解,所以應當在陰涼處密封貯存。C、由于硝酸銨在猛烈撞擊時易爆炸,所以結塊時不能用鐵錘砸碎。D、硝酸銨是一種銨態(tài)氮肥,與顯堿性的物質混合時能反響生成氨氣,從而降低肥效,所以不能與熟石灰混合使用。應選:B?!窘獯稹拷猓篈、由溶解度表可知,MgSO4的溶解度受溫度變化影響不大,應選項說法正確。B、20℃時硫酸鎂的溶解度大于碳酸鈉,30℃時硫酸鎂的溶解度小于碳酸鈉,在20﹣30℃的某一溫度下,二者的溶解度相等,應選項說法正確。CMgS4NaC3中混有少量MgS4D、D、50℃硫酸鎂的溶解度為32.9g,50℃硫酸鎂飽和溶液溶質質量分數為×100%<32.9%,應選項說法錯誤。應選:D。【解答】解:A、信息中屬于PX的物理性質有①無色透亮液體;②熔點13.2℃、沸點13.9℃;③有芳香氣味;④有揮發(fā)性,故說法正確;B、PX有香味,但不行用作食品添加劑,由于它是第三類致癌物,故說法錯誤;C、PX1%﹣7%,應密封保存,運輸過程避開明火,故說法正確;D、PX化學式是C8H10,不完全燃燒會產生污染物一氧化碳和可吸入顆粒碳粉,故說法正確。應選:B?!窘獯稹拷猓篈、玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成的一種特別材料,屬于復合材料,應選項錯誤B、陶瓷是用瓷土燒制而成的,屬于無機非金屬材料,應選項錯誤。C、黃銅是銅的合金,屬于金屬材料,應選項正確。D、塑料屬于三大合成材料之一,應選項錯誤。應選:C?!窘獯稹拷猓篈、核能不屬于化學能源,說法錯誤,不合題意;BC、缺維生素A易患夜盲癥,缺維生素C易患壞血病,說法錯誤,不合題意;D、化學電池是在化學變化中電子轉移形成電流;食鹽溶于水時微粒在不斷運動,說法正確,符合題意。應選:D?!窘獯稹拷猓篈、該化學方程式書寫完全正確,該反響符合“多變一”的形式,符合化合反響的特征,屬于化合反響,應選項正確。DCaCO3CaO+CO2↑,應選項錯誤。BFe+CuSO4═FeSO4+Cu,應選項錯誤。C、該化學方程式碳酸鈣的后面沒有標注↓,正確的化學方程式應為Ca〔OH〕2+Na2CO3═CaCODCaCO3CaO+CO2↑,應選項錯誤。應選:A?!窘獯稹拷猓篈、蒸發(fā)皿中消滅較多固體時,停頓加熱,靠余熱蒸干,該選項不正確。B、銅、銀都不能和硫酸亞鐵反響,不能比較兩種物質活動性挨次,該選項不正確。C、蠶絲和羊毛都富含蛋白質,灼燒都能夠蠶絲燒焦羽毛氣味,不能區(qū)分兩種物質,該選項不正確。D、氫氧化鈉固體能夠吸取水蒸氣,并且能夠吸取氯化氫,該選項正確。應選:D。二、填空與簡答〔4小題〕〔A、碳酸氫鉀的化學式是KHC,是由+和HC3﹣構成的;B、CO〔NH2〕2的名稱是尿素,化學式是:CO〔NH2〕2,是含碳的化合物,屬于有機物;C、鈉離子和磷酸根離子構成的化合物是磷酸鈉,化學式是:Na3PO4;D、碳粉的化學式是C,是由碳原子構成的,符號為C,屬于非金屬單質?!?〕上表中的碳酸氫鉀即A的化學性質與小蘇打的相像,緣由是構成中都含有碳酸氫根離子。除此之外,尿素和磷酸鈉可用作化肥,但是過量使用會導致以下現象赤潮的發(fā)生?!?A組腐蝕性較強的可能緣由是MgC2對路面腐蝕更強,故A正確;B.由于融雪劑對路面有腐蝕作用,并不是在任何路面使用,故B錯誤;C.融雪劑使冰雪溶化是物理變化,故C錯誤;D.物質的構成打算物質的性質,兩組融雪劑的效果不同是由于物質組成和微粒構成不同,故D正確。故答案為:〔1〕尿素 磷酸鈉
CO〔NH2〕2
Na3PO4 CK+、HCO3﹣
有機物
C非金屬單質A;組成中都含有碳酸氫根離子;BC;④;1212正常人體血漿pH為7.37.4,呈弱堿性,人體缺少鐵元素,會貧血,血紅蛋白中氮元素和硫元素養(yǎng)量比為1365:32,則血紅蛋白分子中氮原子和硫原子的個數比是=195:2,故答案為:弱堿性;Fe;195:2;②C6H12O6+6O26CO2+6H2O,該反響是將化學能轉化為熱能,故答案為:C6H12O6+6O26CO2+6H2O;化學能轉化為熱能;③CO2pHCO2+H2O=H2CO3轉化為熱能,故答案為:C6H12O6+6O26CO2+6H2O;化學能轉化為熱能;〔2〕①A.調整pH后的體積,應當完全一樣,正確;B37℃試驗結果才更有說服力,正確;C.試驗說明酶的生理活性與環(huán)境酸堿度等有著親熱關系,正確;D.酸有腐蝕性,因此酸性過強,會對人體造成損害,錯誤;E.盡可能縮小蛋白塊,可以大大縮短試驗時間,正確;F.試驗說明:生命現象雖奇特但是可以通過爭論解密,化學爭論不能解決全部生命問題,錯誤;應選:ABCE;②化學反響前后原子種類和個數不變,反響前有1C、2O、6H2N2N6H,則X的化學式為CO2,故答案為:CO2;③胃液pH高時,有利于弱堿性類藥物的吸取,患者服用含氫氧化鋁的胃藥時,最適宜的用藥時最適宜的用藥時最適宜的時間為9:00,碳酸氫鈉和稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,故答案為:9:00;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。〔〕以上礦石中所含金屬元素在地殼中含量〔前三位〕由多到少的挨次是Al、F、C;金屬具有相像的化學性質,從原子構造的角度分析緣由是原子最外層電子數小于4,簡潔失去電子;金屬活動性越弱,金屬使用越早,因此人類大規(guī)模使用以上金屬的挨次與金屬的活動性,選B;〔3〕高爐用赤鐵礦煉鐵,利用的是一氧化碳復原赤鐵礦得到鐵,發(fā)生的是復原反響,反響的化學方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;合金的性質不同于純鐵,緣由是組成和構造發(fā)生了轉變;〔4〕目前工業(yè)上主要實行電解氧化鋁的方法冶煉鋁,其原理是:2Al2O34Al+3O2↑;鋁的化學性質活潑,但是鋁制品抗銹蝕力量性遠高于鐵制品,緣由是鋁制品外表易形成一層致密而結實的氧化膜;〔2〕堿式碳酸銅與鹽酸反響生成氯化銅、水和二氧化碳,發(fā)生反響的化學方程式:Cu2〔OH〕2CO3+4HCl=2CuCl2〔3〕高爐用赤鐵礦煉鐵,利用的是一氧化碳復原赤鐵礦得到鐵,發(fā)生的是復原反響,反響的化學方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;合金的性質不同于純鐵,緣由是組成和構造發(fā)生了轉變;〔4〕目前工業(yè)上主要實行電解氧化鋁的方法冶煉鋁,其原理是:2Al2O34Al+3O2↑;鋁的化學性質活潑,但是鋁制品抗銹蝕力量性遠高于鐵制品,緣由是鋁制品外表易形成一層致密而結實的氧化膜;〔5〕化學式為CaWO4,依據化合價法則,鈣元素為+2價,氧元素﹣2價,所以鎢元素化合價為+6價;金屬活動性順弱,可以使用硫酸銅溶液、鎢,如鎢絲外表消滅紅色物質,說明鎢的金屬活動性比銅強,否則比銅弱,應選C。故答案為:Al、Fe、Ca4,簡潔失去電子;B;〔3〕復原;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;組成和構造發(fā)生了轉變;〔4〕2Al2O34Al+3O2↑;鋁制品外表易形成一層致密而結實的氧化膜;Cu2〔OH〕2CO3+4HCl=2CuCl2〔3〕復原;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;組成和構造發(fā)生了轉變;〔4〕2Al2O34Al+3
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