江蘇省南京市湖熟中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

江蘇省南京市湖熟中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D參考答案：AD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．分析：A．蘇打?yàn)樘妓徕c，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳；B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡(luò)離子；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性分析．解答：解：A．蘇打?yàn)樘妓徕c，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳，則觀察到均冒氣泡，故A正確；B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡(luò)離子，則Ag+與NH3?H2O不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故D正確；故選AD．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及鈉的化合物與酸反應(yīng)、銀氨溶液的配制、硝酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．2.下列有機(jī)物命名正確的是

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔參考答案：B略5.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/（mol·L－1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判斷不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L—1

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)參考答案：B4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2A(OH)3↓+CO32－參考答案：B略5.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（

）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略6.下列有關(guān)共價(jià)化合物的說法正確的是()①具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)②不是電解質(zhì)③都是由分子構(gòu)成④液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電A．①③④ B．②④

C．①②③④

D．④參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.56L甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolSO3含有的氧原子數(shù)為3NAC．3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA個(gè)電子

D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA參考答案：B略8.同溫同壓下，含相同原子數(shù)的下列氣體，密度最大的是（

）A、SO2

B、CO2

C、HCl

D、CH4參考答案：A略9.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．c(H+)=0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SO42-參考答案：A略10.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成該氣體一定是CO2B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將少量某物質(zhì)滴加到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱后有紅色沉淀生成說明該物質(zhì)一定是醛D常溫下，向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol·L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)參考答案：BD略11.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()

①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

NaNO3

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaCl

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A．①③

B．②③

C．①④

D．①②參考答案：A略12.鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4

在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為：Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－

C．Mg2+向正極遷移

D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg－2xe－=xMg2+

參考答案：A略13.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不飽和鍵，都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．淀粉與纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，但兩者并不互為同分異構(gòu)體

D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：C略14.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍,B、C原子的核外電子數(shù)之和與A、D原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說法中一定正確的是()A.B的原子半徑比A的原子半徑小B.A形成的氫化物分子中不可能含非極性鍵C.B單質(zhì)與水反應(yīng),水可能作氧化劑也可能作還原劑D.C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是酸參考答案：C【詳解】A．A、D分別是O、S，B、C分別為F、P或Na、Al，如果B是Na，則原子半徑比A(O)大，A錯(cuò)誤；B．H2O2中含非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．F2與水反應(yīng)，水作還原劑，Na與水反應(yīng)，水作氧化劑，C正確；D．如果C是Al，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3不是酸，D錯(cuò)誤；故選C。15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為

.（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

.

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是

；（填序號）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)

.

（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

.

（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為 .

（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

.（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）參考答案：答案：（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑（5）（6）偏小.解析：（1）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準(zhǔn)。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；（6）未洗滌，則超成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果得，偏小。高考考點(diǎn)：利用實(shí)驗(yàn)測定合金含量及相對原子質(zhì)量；易錯(cuò)提醒：記不清Al的兩性；實(shí)驗(yàn)過程的原理不懂。備考提示：平時(shí)多加強(qiáng)元素化合物的學(xué)習(xí)；學(xué)會分析實(shí)驗(yàn)操作中的每一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.H、N、O、S、Ni、As為元素周期表中1～4周期元素。請回答下列問題：(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號是___________，電負(fù)性最大的元素的原子其價(jià)電子軌道表示式為___________。(2)CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________。(3)SO32－其空間構(gòu)型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外，另一個(gè)重要原因是___________。(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。①該晶體的化學(xué)式為___________，As原子的配位數(shù)為___________。②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm，c=500.9pm，此晶體的密度為___________g·cm－3。(寫出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)參考答案：(1)N

(2)sp3

sp2

(3)三角錐形

AsO33-、ClO3-、PCl3

(4)NH3分子與水分子間形成氫鍵

(5)①NiAs

6

②【分析】（1）N價(jià)電子構(gòu)型2s22p3，處于半充滿狀態(tài)，O原子電負(fù)性最大；（2）分析C、N成鍵情況，結(jié)合VSEPR模型判斷；（3）結(jié)合VSEPR模型判斷；結(jié)合等電子解答；（4）NH3分子與水分子間形成氫鍵，增大氨的溶解性。（5）①根據(jù)均攤法求解；②根據(jù)ρ=m/V計(jì)算。【詳解】(1)H、N、O、S、Ni、As中，N價(jià)電子構(gòu)型2s22p3，處于半充滿狀態(tài)，第一電離能最大；O原子電負(fù)性最大，其價(jià)電子軌道表示式為。(2)CH3NO2中C原子最外層的4個(gè)電子全部參與成鍵，VSEPR模型為正四面體，所以采取sp3雜化；N原子最外層的5個(gè)電子有3個(gè)形成σ鍵，還有兩個(gè)π鍵，VSEPR模型為平面三角形，所以采取sp2雜化。C和N的原子軌道雜化方式分別為sp3、sp2。(3)SO32－孤電子對（6+2-2×3）/2=1,σ鍵數(shù)為3，價(jià)電子對=1+3=4，采用sp3雜化，其空間構(gòu)型為三角錐形。與SO32－原子數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的粒子可能為：AsO33-、ClO3-、PCl3等之一。(4)NH3極易溶于水其原因，除二者都為極性分子外，另一個(gè)重要原因是NH3分子與水分子間形成氫鍵。(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。①Ni：8×1/8+4×1/4=2，As：2，化學(xué)式為NiAs；As原子的配位數(shù)為6；②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm，c=500.9pm，V=，此晶體的密度為ρ=m/V=g·cm－3。18.（2010·上海卷）25．接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：1)該反應(yīng)所用的催化劑是

(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)

500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是

．a(chǎn)．

b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=

mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡

移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”

或“不”)，再次達(dá)到平衡后，

mol<n(SO3)<

mol。參考答案：1）五氧化二釩（V2O5）；大于；2）在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3）bd；4）0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40。此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等知識。1）工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越?。?）熱化學(xué)方程式表示的是450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化、分子總數(shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO3的物質(zhì)的量為0.18mol，則v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，則v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，在此達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量介于0.36和0.40之間。知識歸納：化學(xué)平衡常數(shù)只是和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化。若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高K值增大；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高K值減小。19.