第三章復習 物質(zhì)的量(B卷)

+111+111第三章習物質(zhì)的量（B卷說明本卷分為第ⅠⅡ卷兩分，請將第Ⅰ卷選擇題的答案填入題后括號內(nèi)Ⅱ卷可在各題后直接作答．共分考試時間分鐘．第卷選題共55分）一選題每題有個項合意每題分共分．對于質(zhì)量相同的HSO和H，列說法正確的是244A所含氫原子數(shù)不相同B所含氧原子數(shù)不相同C．含硫原子數(shù)與磷原子數(shù)不相同D．SO體積與PO體積相同2434【解析】因為HSO和PO的摩爾質(zhì)量相同，所以等質(zhì)量時HSO與H的物24434質(zhì)的量相同，因此，所含氫原子數(shù)不相同，氧原子數(shù)相同，硫原子與磷原子數(shù)相同，但由于HPO、SO不是氣體，密度不相同，故體積不相同．3434【答案】A．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的一組是ACH、43

B．OH

、C．、24

D．OHF3【解析】A組子數(shù)、電子數(shù)均為，都相B組OH和F原的質(zhì)子數(shù)均為，但OH的子數(shù)為，而原子電子數(shù)為9，C質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均不相同D組子數(shù)不同，電子數(shù)相同．【答案】B．在標準狀況下LN中m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為2A

mV

B

VmC．．m

D

22.4【解析】

VL22.4L

-1

=

mmolA

-1

NA

22.4mV

mol1

【答案】A某屬氯化物的物的量濃度0L恰與2mL15L的溶完全反應．則該氯化物的化學式為3ARCl2

B．RClC．RCl

3

D．4【解析】設化物化學式為RCl，（）=0L×.05·moln（）=0L×15mol/L=0mol3即（Cl

）=0，故1molRCl中含Cln

3

，即．【答案】．下列物質(zhì)中，在常溫常壓下體積最大的是A1gH2C．mol氧氣

B．18H2D．3【解析】在溫常壓下，H、SO不氣態(tài)，H、O為態(tài)而H為1/2mol，222為mol，O體最大．2

2

1111111111【答案】二選題每題一兩選符題，小3分共分）．同溫同壓下，體積相同的兩個容器中，一個充滿一氧化氮，另一個充滿氮氣和氧的混合氣體，則這兩個容器中一定具有相同的A原子總數(shù)C．子總數(shù)

B質(zhì)子總數(shù)D．原數(shù)目【解析】同同壓下積同說明容器氣體的物質(zhì)的量相同分總數(shù)相同因為它們均是雙原子分子，故原子總數(shù)應相同．質(zhì)子數(shù)，氮原子數(shù)，對N和混氣體22而言不能肯定，與N和O的對比例大小有關．2【答案】AC．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．體爾體積是指任氣所占的體積約為22L【解析】一定度和壓強下，氣態(tài)物質(zhì)的體積取決于氣體的分子數(shù)和氣體分子間的平均距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離幾乎相同，故主要取決于分子數(shù)，因此A錯B對項在同溫同壓下成立，所以錯D項氣體摩爾體積只有在標準狀況下才為22Lmol，以D也錯【答案】B．設N為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于.2mol·LBa（NO溶液的說法不正確A32的是（忽略水的電離）A1L溶中含陰、陽離子總數(shù)是6N

ABmL溶中Ba的度是.2·

1C．500mL溶中的NO濃度是.2mol·LD．L溶中含有02個NOA3

1【解析】1L溶液中B：.2

：4mol和NO

共.6，即0N個，AA對的濃度即BNO）的濃度即02L故B項32×2=0molLNO為04個故C、錯．A

濃度為.2L【答案】CD．一定條件下，一定體積的、、O組的混合氣體全部轉(zhuǎn)化為，恢復至2原條件，體積為mL原混合氣體的體積可能是A90mLB．100mLC．115mLD．135mL【解析】若有、O，：2+====2CO2mLmL即VCOV（O）mL+45mL2

.1mol么CuSO=41411.1mol么CuSO=4141111若只有CO、O，V（CO）+VO）=90mL2所以CO、CO、的混合氣體應為90mL（）mL即B、可能．22【答案】BC．下列有關配制1mol·L

1

的硫酸銅溶液的操作正確的是A用天平準確稱取硫酸銅晶體g溶解于mL中B準確稱取硫酸銅晶體g，溶于水后制成100mL液C．熱硫酸銅晶體失去全部結(jié)晶水，準確稱取無水硫酸銅32g溶于mL水D．確取硫酸銅晶體g溶于水后制成500mL溶【解析】配制液時，只準確稱取溶液的質(zhì)量，然后溶解，加水至溶液到一定體積，而不是水取多少毫升A錯項=4

mol0.1L=1L，正確D項CuSO的質(zhì)的量為：4

=mol=0（）=

mol0.5L

=0molL

，故D項．【答案】B11．設N為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是AA標準狀況下1L苯全燃燒后，生成的分子數(shù)為N（苯分子式為CH2A6B39金屬鉀變?yōu)殁涬x子時，失去的電子數(shù)為.1N

AC．.4L氖（在標準狀況下）中所含原子數(shù)為N

AD．溫壓1mol氫所含分子數(shù)多于N個A【解析】A項苯非氣態(tài)，不正確3g金鉀變成鉀離子時失去電子.1即．1個，故B對；因為稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，所以在標準狀況下2L氖為Amol，即含原子數(shù)C正；常溫常壓下mol氫也是個子，與外界溫度和壓強AA無關，所以D錯【答案】BC．配制mLmol·L氫氧化鈉溶液，下列操作中錯誤的是A在托盤天平上放兩片大小質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進行稱量B把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中冷把液移入容量瓶中C．蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2次洗滌液也移入容量瓶中D．著璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度相切【解析】吸濕潮解，應放在小燒杯或稱量瓶中稱量，所以A錯配制溶液應在燒杯中進行，溶解之后應冷卻至常溫，再轉(zhuǎn)移，所B對所用燒杯、玻璃棒應洗滌2滌也要移入容量瓶中C對玻棒轉(zhuǎn)移溶液加蒸餾水至離刻度線～，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，所以D錯【答案】．在標準狀況下，將224L氯氫氣體溶于水制成L稀鹽酸，該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A1·

1

B

22.4

mol·LC．

36.522.4

mol·

1

D．

136.5

mol·L

22.4L++2-=22.4L++2-=【解析】c（HCl=【答案】B

22.4L=molL22.4L22.4

1．將g鋅加到VLmol·L的的質(zhì)的量是

1

的鹽酸中，共放出L氫（標準況下還原A

mol

B×2

3

molC．

n

mol

D．cV【解析】因鋅跟鹽酸反應，題設條件無法知道ZHCl哪過量，所以只能從生成物H推被還原的HCl，還原HCl為物的量的2倍即22

22.4

×2

n11.2

，故知對【答案】．在℃時，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應：2NHClONO4222其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為A40.75B29C．.69D．無計算【解析】M=

32

=235/8=29375【答案】B三選題只一選符題，小分共15分）三正鹽的混合溶液中含有0molNa0molMg.4mol則SO為A01C．.5mol【解析】據(jù)荷守恒：

B．03D．15（Na）+2（Mg）n（

）n

）所以（

）

n(Na))0.42

=0mol【答案】D．已知mg氣A和n氣體所分子數(shù)相等，下列說法中不正確的是A標準狀況時，相同體積的氣體A氣體的量之比mB25℃時，相同質(zhì)量的氣體A和體B的子數(shù)之比為：C．溫、同壓下，氣體A和體B密度之比為nmD．常況下，相同質(zhì)量的氣體A氣體的積之比為nm【解析】因為m體A體B所分子數(shù)相等，所以氣A和氣體B的爾質(zhì)量之比為m，正；相同質(zhì)量的氣A和體的質(zhì)的量比為摩爾質(zhì)量的反比：因B正確溫壓下體A氣體B的密度之比應等于摩爾質(zhì)量之比故項錯誤B正D也正確．

31000=11131000=111【答案】．體積為mL，度ρg·的液，含有相對分子質(zhì)量為溶質(zhì)m，其物質(zhì)的量濃度為mol·L

1

，質(zhì)量分數(shù)為w%，下列表示式正確的是A=

1000VM

B．=V

wcMC．w%=【解析】c=

%=·LMM

1

D．=

1000mm=V··%=

Vw%=

McM1000所以AC、D錯，B對【答案】B．有五瓶溶液分別是：mL.60molLNaOH溶液；20mL0molL

1

HSO水溶液；mL0molLHCl水溶液；④40mL.30·L24

HAc溶；⑤mL.20mol·L

1

蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A①＞②＞③＞④＞⑤C．＞③＞④＞①＞⑤

B②＞①＞③＞④＞⑤D．＞＞③＞②＞①【解析】因為的是各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小，溶質(zhì)的量小，這就取決于溶液中的水的多少，所以哪種溶液體積大，哪種所含離子、分子總數(shù)就多．故有⑤＞④＞③＞②＞①．【答案】D．將℃等質(zhì)量的份飽和石灰水，一份冷卻至1℃，另一份加少量CaO但度仍為40．這兩種情況下，都不改變的是ACa（OH的解度2C．液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

B溶液的質(zhì)量D．液的Ca數(shù)【解析】因Ca（）的解度隨溫度升高反而下降，所以（）的和22溶液由40冷至10℃時，溶解度增大，也即無溶析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；保40時加溶的質(zhì)量將減小但溫度未變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變因此知C正A、B、D均誤【答案】第卷非擇共分四填題本包3小題共分）分gA物和B物完全反應生88gC物3gD物和.2molE物，則的爾質(zhì)量為．【解析】根質(zhì)量守恒定律：A+DE1488.6g（Eg+14g=86（）m（E）g+14－8－36g=216g

1-11131mol1-11131mol所以的摩爾質(zhì)量：【答案】108·mol

21.60.21

=108gmol分把11體的、5體O和積Cl組混合氣體在密閉容器中引燃，22恰好完全反應，所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)_．【解析】在溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比．H+Cl====2HCl222====2HO22所以，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：w（HCl=

gmolmolgmolmolmolmol

×100%=28【答案】28．85分）Na、、Al分與鹽酸應．（1若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的、、Al生氫氣質(zhì)量之比_．（2）若鹽酸足量，等質(zhì)的MgAl產(chǎn)生的量之比為，溶液增重2質(zhì)量之比為_．（3若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應后所得溶液質(zhì)量相等，則、MgAl質(zhì)量之比為_____________．（4若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的NaMgAl質(zhì)相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是______________．（5稱取Na、、Alg，室溫下分別與L4·L

的鹽酸充分反應，試推斷，在下列三種情況下值取值范圍（含m的達式表示①Al鹽酸反應放出H最多時，______________．2②Na與酸反應放出H最時，______________．2③Al產(chǎn)一樣多時________________．2【解析】（）鹽酸足量2Na+2HCl====2NaCl+H2mol1/2molMg+2HCl====MgCl↑22mol1mol2Al+6HCl====2AlCl↑32mol

32

mol所以、、Al生氫氣質(zhì)量之比為：1：=12：．22（22Na+2HCl====2NaCl+H2m

mol

·mol223Mg+2HCl====MgCl↑22m24

mol2Al+6HCl====2AlCl↑32

31m111x31xy3z8z==：：23-192mol12-14831m111x31xy3z8z==：：23-192mol12-148m

mol

·mol227所以NaAl產(chǎn)氫氣質(zhì)量之比為：·mol：·mol=：：．224223（3依題意知溶液增加質(zhì)量相同，設加入NaMgAl分別為xgy、，2Na+2HCl====2NaCl+H2molmol

mol

·mol223Mg+2HCl====MgCl↑22molmol

mol

mol2Al+6HCl====2AlCl↑32molmol

mol

·mol227即與酸反應后溶增重－··2=g22323Mg與鹽酸反應后溶液增重－·；12Al鹽酸反應后溶液增重：－··2=．29即有：

22x11z129所以：x：y：=

12118（4由2Na+2HCl====2NaCl+H↑2Mg+2HCl====MgCl↑222Al+6HCl====2AlCl↑32知等質(zhì)量的NaMgAlAl消HCl最，所以當只有一種金屬剩余時，只能是Al（5求Na、MgAlm消耗HCl的VL4·L）+2HCl====2NaCl+H↑2m

mol

m

molmmolV（）==L4molMg+2HCl====MgCl↑2m24

×2molmmolV（）==L4mol

mol-1mmm1：：12mmm1111131cV=cV，mol-1mmm1：：12mmm1111131cV=cV，=1