江西省吉安市雙橋中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

江西省吉安市雙橋中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

Ａ．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內壁C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內壁D.用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內壁參考答案：D2.我國科學家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素，為了證明人工合成和天然的是否為同一物質，在人工合成牛胰島素中摻入放射性14C，然后將人工合成和天然牛胰島素混合得到了放射性14C分布均勻的結晶物，從而證明了兩者都是同一物質，為我國在國際上首先合成具有生物活性的牛胰島素提供了有力證據(jù)。以上所述人工合成的牛胰島素與天然結晶是同一物質的依據(jù)是A

擴散作用

B

滲透作用

C

相似相溶作用

D

物質結構相同參考答案：D3.下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（

）

①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液

④Na2O2投入FeCl3溶液

A．①④

B．②③④

C．②③

D．①③④參考答案：D4.下列說法不正確的是A.在共價化合物中一定含有共價鍵B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子的化合鍵形成參考答案：C5.鑒別膠體和溶液可以采取的方法是：

（

）A．蒸發(fā)

B．從外觀觀察

C．稀釋

D．利用丁達爾現(xiàn)象實驗參考答案：D略6.下列物質在一定條件下既能發(fā)生水解反應，又能與新制Cu(OH)2懸濁液反應的是()A．葡萄糖

B．麥芽糖

C．蔗糖

D．淀粉參考答案：B略7.只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是A．甲：物質中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B．甲：標準狀況時的氣體摩爾體積；乙：標準狀況時的氣體體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質的物質的量濃度；乙：溶液體積參考答案：C略8.下列行為中符合安全要求的是（）A．進入煤礦井時，用火把照明B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣C．實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸D．裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險品標志圖標參考答案：D解：A．煤礦井下經常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產生爆炸，故A錯誤；B．若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故B錯誤；C．配制稀硫酸時，先在燒杯內倒入蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，加入的順序不能顛倒，故C錯誤；D．乙醇屬于易燃液體，所以裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險品標志圖標，故D正確；故選D．9.Fe3+、、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na+

B．OH–

C．

D．Cl–參考答案：D略10.(原創(chuàng))參考消息網(wǎng)6月14日報道：美媒稱，中國即將批量生產更為優(yōu)秀的航空發(fā)動機。新發(fā)動機將適應更高的內部溫度，擁有更出色的性能或耐用性，很可能被安裝在作戰(zhàn)飛機上，這表明中國工程師已掌握了制造鎳基含錸單晶合金葉片的技術（因熵增原理，致成品易含雜質，不易制備）。查資料發(fā)現(xiàn)：錸(Re)的熔點3180℃，沸點5627℃；純錸質軟，有良好的機械性能；自然界有2種錸原子、，下列說法中正確的是A．鎳基含錸單晶合金屬于金屬晶體B．和互稱為核素C．錸(Re)元素的相對原子質量為186D．含錸合金比純錸的熔點高、硬度大參考答案：A略11.用等體積等物質的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉化為沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（

）A.1：3：3

B.1：1：1

C.3：1：1

D.1：2：3參考答案：A等體積等物質的量濃度的BaCl2溶液中BaCl2物質的量相等，F(xiàn)e2（SO4）3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉化為沉淀，根據(jù)離子反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，三種溶液中n（SO42-）相等，三種溶液體積相同，則三種溶液中c（SO42-）相等，三種溶液中溶質物質的量濃度之比為:1:1=1:3:3，答案選A。12.某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應B.1mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣C.1mol該物質最多可與4molH2發(fā)生加成反應D.該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上參考答案：B13.同溫同壓下，兩個等體積的干燥燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2，進行噴泉實驗，如圖所示。經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度(

)

A.①>②

B.①<②

C.①=②

D.不能確定

參考答案：C略14.一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；

Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是

A．X為負極，Y為正極B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉移D．工作一段時間后，KOH的物質的量減少參考答案：B略15.下列物質中不屬于混合物的是

A．汽油

B．溴乙烷

C．聚乙烯

D．天然氣

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示：已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。回答下列問題：(1)寫出提取過程中①③實驗操作名稱：①________，③________。(2)F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應需進行的操作是______。(3)用單線橋表示②中的反應電子轉移方向和數(shù)目________。Cl2＋2KI==2KCl＋I2(4)提取過程中，消耗標況下Cl256L，碘的提取率為90%，計算能獲得碘______g。參考答案：(1)過濾

萃取

(2)紫紅

KCl

分液、蒸餾

(3)

(4)571.5【詳解】(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質，將碘水中的碘單質萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質的四氯化碳溶液，從有機溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無色液體，密度比水大，碘單質溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質的紫色溶液，上層為溶解氯化鉀的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，從有機溶劑中提取碘，需要用蒸餾操作，因此，本題正確答案是：紫紅；KCl；分液、蒸餾；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I2反應中氯原子得到電子，發(fā)生還原反應，碘離子失去電子，發(fā)生氧化反應，用單線橋可表示為；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，則生成1molI2,標況下Cl256L的物質的量為56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的質量為2.5mol×254g/mol=635g，因為碘的提取率為90%，所以獲得碘的質量為635g×90%=571.5g。因此，本題正確答案是：571.5。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如下圖所示（反應條件和部分產物未標出）。

（1）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應①②(在水溶液中進行)的離子方程式是

、

。（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且B、C、E均為氧化物，則反應①的化學方程式為

，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

。參考答案：

Fe+2H+=Fe2+

+H2

2Fe2+

+

Cl2

=

2Fe3+

+

2Cl-

2C

+

SiO2

=

Si

+

2CO↑

1:2

18.10分）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為

。（2）第③步反應的離子方程式是

。（3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有

。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

2分(3)漏斗玻璃棒燒杯；1分

濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

2分略19.根據(jù)所學知識進行分析，回答下列問題：（1）11．7gNa2X中含Na+0．3mol，則Na2X的摩爾質量是______，X的相對原子質量是____。（2）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，33．6L人造空氣的質量是14．4g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為_____，氧氣的質量為_______。（3）括號中的為雜質，寫出除去相應雜質所加試劑的化學式，并寫出相應的離子方程式。①Cl—（SO42—）：______，__________________________________；②SO42—（CO32—）：______，__________________________________；③NaCl（NaOH）：______，__________________________________。參考答案：(1)78g/mol

32

(2)1:4

9.6g

(3)BaCl2

Ba2＋+SO42—=BaSO4↓

H2SO4

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

HCl

H++OH-=H2O【分析】（1）由于Na+為0．3mol，所以Na2X的物質的量為0.15mol，根據(jù)n=m/M可求出Na2X的摩爾質量。（2）在標準狀況下，33．6L人造空氣的物質的量為1.5mol。（3）①加BaCl2②加H2SO4③加HCl。【詳解】（1）由于Na+為0．3mol，所以Na2X的物質的量為0.15mol，根據(jù)n=m/M可求出Na2X的摩爾質量是78g/mol，X的相對原子質量是32，故答案為：78g/mol，32。（2）在標準狀況下，33．6L人造空氣的物質的量為1.5mol，設氧氣的物